无机材料制备实验溶胶凝胶法合成莫来石

莫来石具有优异的高温强度、电绝缘性和化学稳定性,高的抗蠕变性和抗热震稳定性，低的热传导率和热膨胀系数及高温环境中优良的红外透过性等.莫来石陶瓷作为一种高温结构材料也受到越来越多的重视，此外，莫来石陶瓷在光学、电子等方面的应用，也引起人们的极大兴趣。莫来石有天然产物，但其含量和纯度均不能满足工业需要，为了获得高纯超细的莫来石原料，人们研究了一些特殊的合成工艺。如水解沉淀法，溶胶－凝胶法,成核生长法,喷雾热分解法，Al2O3和SiO2超细粉末直接合成等。

溶胶凝胶法制备超细粉,是在液相中进行的，混合比较均匀，初始原料在液相中水解成水解产物的各种聚合体，各种聚合体进一步转化为凝胶。因凝胶比表面积很大,表面能高，与利用粉体之间固相反应的传统工艺相比,凝胶颗粒自身烧结温度低,其工艺上的优势对陶瓷粉体的工业生长具有重要的意义。粉料制备过程中无需机械混合,化学成分较均匀。由于转化温度低,可得超细粉末。

本实验采用溶胶－凝胶法合成莫来石微粉。 一、实验目的

1. 了解溶胶—凝胶法制备莫来石粉末的过程与原理； 2。 掌握溶液中铝含量的测定方法； 3。 掌握溶胶粘度的测定方法；

4. 学会用红外光谱初步测试无机粉末物相； 5. 掌握用激光粒度仪测试无机粉末粒度；

6。掌握利用差热-热重联用仪研究样品在温度变化过程中所发生的物理化学变化。 二、实验原理

在正硅酸乙酯（TEOS)加入水，TEOS开始水解反应,H+取代了TEOS中的烷基（—C2H5），随着水解的进行，发生聚合,小分子不断聚集成大分子，反应在宏观上就是粘度不断增大.由于溶胶中存在大量Al3+，且Al3+有一定夺氧能力，当溶胶聚合，逐渐形成三维网络时，大部分Al3+进入Si-O网络中，一部分Al3+参与结构，形成复杂的—Si-O—Al—O三维无轨网络。其水解缩聚机理如下:

ORROSiOC2H5Al||33H2OOR NOROSiOHC2H5OHAl3NO3||OROR 1

OR||OR||H2OROSiOHROSiOC2H5Al3NO3ORORORROSiO||

ORAl3SiOH2C2H5OHNO3||OROROROR||H2OSiOAlOSiAl3NO3||ORORORSi||

OROORAl||OROAl3OORSi||OAl3OOSi||O|OSi||/Al|/OOROROROR|Si|O|Si|OR为加快凝胶化的速度,加入酸或碱作为催化剂，形成复杂的-Si-O—Al-O三维无轨网络凝胶经过干燥与烧结过程，得到莫来石粉末。 三、实验原料与仪器

(1)硝酸铝的溶解：硝酸铝、电子天平、恒温磁力搅拌机、磁子、去离子水、100ml容量瓶、250ml烧杯、250ml细口试剂瓶

（2）硝酸铝溶液中铝含量的测定：PAN指示剂(0。2gPAN溶于100ml乙醇中）、pH=4.2的HAc—NaAc缓冲溶液、0。1mol/L硫酸铜溶液、250ml锥形瓶、0。1mol/L硫酸铜溶液、0。01mol/L的EDTA标液、250ml容量瓶、电炉、量筒、酸式滴定管、铁架台、1ml吸量管、250ml细口试剂瓶、吸耳球、蝴蝶夹

（3）制备硅铝溶胶及莫来石粉末:正硅酸乙酯(TEOS）、盐酸（0.1mol/L）、去离子水、无水乙醇、电子天平、恒温磁力搅拌机、磁子、烧杯、吸量管、量筒、温度计、恒温水浴、干燥箱、快速升温箱式炉、粘土坩埚、研钵、保鲜膜、铁架台、十字夹、万能夹

（4)硅铝溶胶粘度测量:乌氏粘度计、精密温度计、秒表、恒温水浴、10ml移液管、止水夹、乳胶管、十字夹、烧瓶夹、50ml烧杯 （5)粒度测量：激光粒度仪,蒸馏水 (6）红外光谱：红外光谱分析仪 （7）差热－热重分析:差热-热重联用仪 四、实验内容

1。硝酸铝Al（NO3)3﹒9H2O的溶解

用电子天平称量30.0g结晶硝酸铝Al(NO3)3·9H2O，放入200ml的小烧杯中，加入适

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量的去离子水，用磁力搅拌机不停搅拌,直至硝酸铝完全溶解.将硝酸铝溶液移入100ml的容量瓶中,得到浓度约为0。8 mol/L的硝酸铝溶液。 2。硝酸铝溶液中铝含量的测定

A.硫酸铜标液的配制及标定

配制：移取实验室提供的0.1mol/L的硫酸铜溶液25mL配制250mL，则所得溶液的浓度约0.01mol/L。

标定：（1）从滴定管放出20mL（准确读下体积）的EDTA标液置于锥形瓶中。

（2）加入pH=4.2HAc—NaAc缓冲液15mL，加入5～6滴2g/L的PAN指示剂。 （3）以代标的硫酸铜溶液滴定至溶液的颜色为紫红色为终点,准确记下消耗的硫

酸铜标液体积。

（4）计算硫酸铜溶液的浓度。 B。铝含量的测定

配制：取配制的约为0。8 mol/L的硝酸铝溶液2。50ml配制成250ml，则所得溶液的浓度约为0。008 mol/L。

标定：（1）移取经过稀释浓度约为0。008 mol/L硝酸铝溶液50ml置于250ml锥形瓶中。

（2）加入一定量的EDTA（0.01）标液50mL,加热至70℃左右。

（3）加入15mLpH=4.2HAc—NaAc缓冲液，煮沸2分钟，取下冷却至约80℃。 （4)补加上述缓冲液10mL，加PAN指示剂5～6滴（此时溶液颜色为黄色）. （5）用0.01mol/L硫酸铜标液返滴定至溶液呈紫红色为终点,记录硫酸铜用量。 （6）计算硝酸铝溶液的浓度（经过稀释的与原先配制的）.

3.正硅酸乙酯（TEOS）的预水解

溶胶配比对溶胶—凝胶过程的影响非常重要,当TEOS：EtOH:H2O=1：2:4时制得清亮稳定溶胶的粘度较低,表明形成胶粒较小,容易凝胶成粉末状，有利于超细粉末的形成。

在100ml的小烧杯中，盛入40ml去离子水与20ml无水乙醇，得到溶液A，移液管移取10。00ml正硅酸乙酯放入小烧杯中，然后用滴管吸取正硅酸乙酯滴至溶液A中,滴定速度50-60d /min，同时用磁力搅拌机不停的搅拌,得到正硅酸乙酯（TEOS)的预水解溶液。 4。硅铝溶胶（酸催化剂）的制备

移取上述配置的浓度约为0。8 mol/L（根据上述滴定计算得到精确值、体积为75ml的硝酸铝溶液转移到烧杯中,同时往硝酸铝溶液加入1ml浓度为0.05mol/LHCl.量取相应体积的正硅酸乙酯（TEOS)的预水解溶液(根据莫来石的组成3Al2O3·2SiO2）;然后以50—60d /min的速度滴入预先水解的TEOS溶液，边滴边搅拌，同时在50℃-70℃（分组），滴完以后继

3

续搅拌1h,得到硅铝溶胶,烧杯口上用保鲜膜包上，然后放在50℃-70℃（分组）水浴中。 5。硅铝溶胶粘度的测量 (1）硅铝溶胶流出时间t1的测定

溶胶经过50℃-70℃经2 h水解聚合后，开启恒温水浴。并将粘度计垂直安装在恒温水浴中（G球下部位均浸在水中)，用移液管吸10ml硅铝溶胶,从A管注入粘度计F球内，在C管和B管干燥清洁橡皮管，并用夹子夹住C管上的橡皮管下端，使其不通大气.在B管的橡皮管口用吸耳球将水从F球经D球、毛细管、E球抽至G球中部，取下吸耳球，同时松开C管夹子，使其通大气。此时溶液顺毛细管里路下，当液面流经a线处时，立刻按下秒表开始计时,至b处则停止记时。记下液体流经a、b之间所需要的时间。重复测定三次，偏差小于0。2S,取其平均值，即为t1值。 (2）毛细管粘度计常数C的确定：

用移液管吸取已经预先恒温好的(25℃）蒸馏水10ml，其粘度为动力粘度（η），注入粘度计内，同（1）法,安装粘度计，测定流出时间。重复测定三次,偏差小于0。2 s,取其平均值，即为t0值。得到毛细管粘度计常数：

C＝η/t0

其中 C—粘度计常数，MPa ；

η－蒸馏水的粘度,MPa ·s； t0－时间,s.

(3）自己查阅50℃,60℃，70℃，80℃（物理化学实验书）时蒸馏水的粘度η0，根据测定的t0与t1，计算 t1时候溶胶粘度η1

η0（50℃）=0。5468×10-6 Mpa·s η0(60℃）=0.4665×10—6 Mpa·s η0（70℃)= 0.4042 ×10-6 Mpa·s η0（80℃)=0.3547×10-6 Mpa·s 6。取制备的硅铝溶胶放入100℃左右干燥箱保温24小时，得到硅铝凝胶。 7。莫来石粉末的烧结

把硅铝凝胶粉末转移至粘土坩锅中,并置于快速升温箱式炉中,经过1250℃热处理温度，再保温2小时，设置升温速率为10℃/min。 8。硅铝凝胶的DSC-TGA分析

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图1 硅铝凝胶的DSC—TGA图

干凝胶的DSC-TGA如图1所示，由TGA图可知，在400 ℃以前失重很快，在400 ℃以后，试样质量基本不发生变化，这说明在400 ℃以前湿凝胶已完成脱水、有机质分解挥发等过程,整个煅烧过程试样失重大约在50 %左右。干凝胶的DSC在164、250℃有吸热峰，这主要是脱去残留在网络间隙中的吸附水、结构水、有机质乙醇及产生NO2所致；在998℃和1158℃处有放热峰，998℃的放热峰被认为是析出硅铝尖晶石晶相时产生的热效应，而1158℃的放热峰被认为是析出莫来石时产生的热效应。 9.莫来石粉末的物相组成分析

图2 莫来石粉末的红外光谱图

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经过1250℃热处理的莫来石粉末经过研磨，用红外光谱进行物相分析。图2为所制得的莫来石粉末的红外光谱图。从图中可以看到，谱图中有多个吸收峰,其中560 cm—1吸收带是由Al6－O振动所致,740 cm—1和830 cm-1吸收带是由Al4－O振动所致,Al6和Al4代表6配位和4配位的铝离子。Si－O吸收带位于450、900和1000～1200 cm-1. 10。硅铝凝胶的粒度分析

用激光粒度仪对制备的莫来石粉末进行粒度测试.

微分%876543210-1051015202530μm图3 莫来石粉末的粒径分布图

图3为所制备的莫来石粉末的粒径分布图。从图中可以看到,所制备的莫来石粉末呈正态分布，粒径分布较宽，分布在0。7—27 μm之间，但大部分分布在1—10 μm之间，具有较好的分布形态。

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题 目无机材料（大）实验

院 （系） 医药化工学院

班级 09 高分子材料与工程 2 班

学号 0932240058

姓 名 李晓明

指导教师闫瑞强 陈桂华 黄薇雅

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溶胶凝胶法合成莫来石（3Al2O3﹒2SiO2）微粉

姓名：李晓明学院：医药化工学院 专业：高分子材料与工程指导教师:闫瑞强 陈桂华 黄薇雅

摘 要:莫来石具有优异的高温强度、电绝缘性和化学稳定性，高的抗蠕变性和抗热震稳

定性，低的热传导率和热膨胀系数及高温环境中优良的红外透过性等。莫来石陶瓷作为一种高温结构材料受到越来越多的重视，此外，它在光学、电子等方面的应用，也引起人们的极大兴趣.溶胶凝胶法制备超细粉，是在液相中进行的,混合比较均匀,初始原料在液相中水解成水解产物的各种聚合体，各种聚合体进一步转化为凝胶。

关键词：

1。 了解溶胶—凝胶法制备莫来石粉末的过程与原理； 2。 掌握溶液中铝含量的测定方法； 3. 掌握溶胶粘度的测定方法；

4. 学会用红外光谱初步测试无机粉末物相； 5。 掌握用激光粒度仪测试无机粉末粒度；

6。掌握利用差热—热重联用仪研究样品在温度变化过程中所发生的物理化学变化。

1 前言

莫来石具有优异的高温强度、电绝缘性和化学稳定性，高的抗蠕变性和抗热震稳定性,低的热传导率和热膨胀系数及高温环境中优良的红外透过性等.莫来石陶瓷作为一种高温结构材料也受到越来越多的重视，此外,莫来石陶瓷在光学、电子等方面的应用，也引起人们的极大兴趣。莫来石有天然产物,但其含量和纯度均不能满足工业需要,为了获得高纯超细的莫来石原料，人们研究了一些特殊的合成工艺。如水解沉淀法，溶胶－凝胶法，成核生长法，喷雾热分解法,Al2O3和SiO2超细粉末直接合成等。

溶胶凝胶法制备超细粉，是在液相中进行的，混合比较均匀，初始原料在液相中水解成水解产物的各种聚合体,各种聚合体进一步转化为凝胶。因凝胶比表面积很大，表面能高，与利用粉体之间固相反应的传统工艺相比，凝胶颗粒自身烧结温度低，其工艺上的优势对陶瓷粉体的工业生长具有重要的意义。粉料制备过程中无需机械混合，化学成分较均匀。由于转化温度低，可得超细粉末.

本实验采用溶胶－凝胶法合成莫来石微粉。

2 实验部分

2。1 主要仪器及试剂 2.1。1主要仪器

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仪器：电子天平、恒温磁力搅拌机、容量瓶、电炉、量筒、酸式滴定管、铁架台、吸量管、细口试剂瓶、蝴蝶夹、干燥箱、快速升温箱式炉、粘土坩埚、研钵、保鲜膜、秒表、移液管、烧瓶夹、烧杯、激光粒度仪、红外光谱分析仪、差热-热重联用仪

2.1。2主要试剂

试剂：硝酸铝、去离子水、PAN指示剂（0.2gPAN溶于100ml乙醇中）、pH=4。2的HAc-NaAc

缓冲溶液、0.1mol/L硫酸铜溶液、0。1mol/L硫酸铜溶液、0.01mol/L的EDTA标液、正硅酸乙酯（TEOS）、盐酸(0。1mol/L）、无水乙醇、蒸馏水

2。2 实验原理

在正硅酸乙酯（TEOS）加入水，TEOS开始水解反应，H+取代了TEOS中的烷基（-C2H5）,随着水解的进行，发生聚合，小分子不断聚集成大分子,反应在宏观上就是粘度不断增大。由于溶胶中存在大量Al3+，且Al3+有一定夺氧能力，当溶胶聚合，逐渐形成三维网络时，大部分Al3+进入Si—O网络中,一部分Al3+参与结构,形成复杂的—Si—O-Al—O三维无轨网络.其水解缩聚机理如下：

ORROSiOC2H5Al||33H2OOR NOROSiOHC2H5OHAl3NO3||OROR||OROR||H2OROSiOHROSiOC2H5Al3NO3ORORORROSiO||

ORSiOH2C2H5OHNO3||ORAl3OROROR||H2OSiOAlOSiAl3NO3||ORORORSi||

OROORAl||OROAl3OORSi||OAl3OOSi||O|OSi||/Al|/OOROROROR|Si|O|Si|OR为加快凝胶化的速度，加入酸或碱作为催化剂，形成复杂的-Si—O—Al—O三维无轨网络凝胶经过干燥与烧结过程，得到莫来石粉末。

2.3 样品制备

2.3.1硝酸铝的溶解

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用电子天平称量30。0 g结晶硝酸铝Al（NO3)3·9H2O，放入200ml的小烧杯中，加入适量的去离子水，用磁力搅拌机不停搅拌,直至硝酸铝完全溶解.将硝酸铝溶液移入100ml的容量瓶中，得到浓度约为0.8 mol/L的硝酸铝溶液。 2。3.2硝酸铝溶液中铝含量的测定 A。硫酸铜标液的配制及标定

配制:移取实验室提供的0。1mol/L的硫酸铜溶液25mL配制250mL,则所得溶液的浓度约0.01mol/L。

标定：（1）从滴定管放出20mL（准确读下体积）的EDTA标液置于锥形瓶中。

（2）加入pH=4。2HAc—NaAc缓冲液15mL，加入5～6滴2g/L的PAN指示剂。 （3）以代标的硫酸铜溶液滴定至溶液的颜色为紫红色为终点，准确记下消耗的硫

酸铜标液体积。 (4）计算硫酸铜溶液的浓度。

B.铝含量的测定

配制：取配制的约为0。8 mol/L的硝酸铝溶液2。50ml配制成250ml，则所得溶液的浓度约为0。008 mol/L。

标定：(1）移取经过稀释浓度约为0.008 mol/L硝酸铝溶液50ml置于250ml锥形瓶中.

(2）加入一定量的EDTA（0。01）标液50mL，加热至70℃左右。

(3)加入15mLpH=4。2HAc-NaAc缓冲液，煮沸2分钟，取下冷却至约80℃。 （4)10mL,加PAN指示剂5~6滴(此时溶液颜色为黄色）。

（5)用0。01mol/L硫酸铜标液返滴定至溶液呈紫红色为终点，记录硫酸铜用量。 (6）计算硝酸铝溶液的浓度（经过稀释的与原先配制的）。 2。3.3正硅酸乙酯的预水解

溶胶配比对溶胶-凝胶过程的影响非常重要,当TEOS:EtOH:H2O=1：2：4时制得清亮稳定溶胶的粘度较低，表明形成胶粒较小,容易凝胶成粉末状，有利于超细粉末的形成。

在100ml的小烧杯中，盛入40ml去离子水与20ml无水乙醇，得到溶液A，移液管移取10.00ml正硅酸乙酯放入小烧杯中,然后用滴管吸取正硅酸乙酯滴至溶液A中,滴定速度50—60d /min,同时用磁力搅拌机不停的搅拌，得到正硅酸乙酯(TEOS)的预水解溶液。 2。3.4硅铝溶胶的制备

移取上述配置的浓度约为0。8 mol/L（根据上述滴定计算得到精确值、体积为75ml的硝酸铝溶液转移到烧杯中,同时往硝酸铝溶液加入1ml浓度为0.05mol/LHCl。量取相应体积的正硅酸乙酯（TEOS）的预水解溶液（根据莫来石的组成3Al2O3·2SiO2）;然后以50-60d /min的速度滴入预先水解的TEOS溶液，边滴边搅拌,同时在50℃—70℃（分组），滴完以后继

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续搅拌1 h,得到硅铝溶胶，烧杯口上用保鲜膜包上，然后放在50℃-70℃(分组）水浴中。 2。3。5硅铝溶胶粘度的测量 （1）硅铝溶胶流出时间t1的测定

溶胶经过50℃-70℃经2 h水解聚合后,开启恒温水浴。并将粘度计垂直安装在恒温水浴中(G球下部位均浸在水中），用移液管吸10ml硅铝溶胶，从A管注入粘度计F球内，在C管和B管干燥清洁橡皮管,并用夹子夹住C管上的橡皮管下端，使其不通大气.在B管的橡皮管口用吸耳球将水从F球经D球、毛细管、E球抽至G球中部，取下吸耳球，同时松开C管夹子，使其通大气。此时溶液顺毛细管里路下，当液面流经a线处时，立刻按下秒表开始计时，至b处则停止记时.记下液体流经a、b之间所需要的时间。重复测定三次,偏差小于0。2S，取其平均值，即为t1值。

（2）毛细管粘度计常数C的确定：

用移液管吸取已经预先恒温好的（25℃）蒸馏水10ml，其粘度为动力粘度（η）,注入粘度计内，同(1）法，安装粘度计，测定流出时间.重复测定三次，偏差小于0。2 s，取其平均值，即为t0值.得到毛细管粘度计常数:

C＝η/t0

其中 C—粘度计常数,MPa ;

η－蒸馏水的粘度，MPa ·s; t0－时间，s。

（3）自己查阅50℃，60℃，70℃，80℃（物理化学实验书）时蒸馏水的粘度η0，根据测定的t0与t1，计算 t1时候溶胶粘度η1

η0（50℃)=0.5468×10—6 Mpa·s η0(60℃)=0.4665×10-6 Mpa·s η0（70℃)= 0.4042 ×10—6 Mpa·s η0（80℃）=0.3547×10-6 Mpa·s 2.3。6硅铝凝胶制备

取制备的硅铝溶胶放入100℃左右干燥箱保温24小时,得到硅铝凝胶。 2.3.7莫来石粉末的烧结

把硅铝凝胶粉末转移至粘土坩锅中，并置于快速升温箱式炉中，经过1250℃热处理温度，再保温2小时,设置升温速率为10℃/min。

2。4 样品表征

2。4。1硅铝凝胶的DSC-TGA分析

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干凝胶的DSC-TGA如图1所示，由TGA图可知,在400 ℃以前失重很快，在400 ℃以后，试样质量基本不发生变化，这说明在400 ℃以前湿凝胶已完成脱水、有机质分解挥发等过程,整个煅烧过程试样失重大约在50 ％左右.干凝胶的DSC在164、250℃有吸热峰，这主要是脱去残留在网络间隙中的吸附水、结构水、有机质乙醇及产生NO2所致；在998 ℃和1158 ℃处有放热峰，998 ℃的放热峰被认为是析出硅铝尖晶石晶相时产生的热效应,而1158℃的放热峰被认为是析出莫来石时产生的热效应。 2。4.2莫来石粉末的物相组成分析

经过1250℃热处理的莫来石粉末经过研磨，用红外光谱进行物相分析。图2为所制得的莫来石粉末的红外光谱图。从图中可以看到,谱图中有多个吸收峰,其中510 cm—1吸收带是由Al6－O振动所致，680 cm-1和750 cm-1吸收带是由Al4－O振动所致,Al6和Al4代表6配位和4配位的铝离子。Si－O吸收带位于450、900和1000～1200 cm-1。 2.4.3莫来石粉末的粒度测试

用激光粒度仪对制备的莫来石粉末进行粒度测试。图3为所制备的莫来石粉末的粒径分布图.从图中可以看到,所制备的莫来石粉末呈正态分布，粒径分布较宽，分布在1.8—114。8μm之间,但大部分分布在5。3-104.9μm之间,具有较好的分布形态。

3 结果分析

3。1硝酸铝溶液中铝含量的测定 A.硫酸铜标液的配制及标定 1 2 0.02 ml 26.12 ml 26。10 ml 3 0.01 ml 26。08 ml 26。07 ml Vcuso4初 Vcuso4终 bVcuso4净 0。01ml 26.10 ml 26。09 ml V平均=（26。09ml+26。10ml+26.07ml）/3=26.09ml

CCUSO4稀释=0。009868mol/l＊25ml＊10^—3/26。09ml*10^—

3=0.009456mol/l

CCUSO4原来=0。009456mol/l＊10=0.09456mol/l

由计算得平均偏差为 0。00087

B.铝含量的测定 1 2 0.01 ml 3 0。02 ml Vcuso4初

0。00 ml 12

Vcuso4终 Vcuso4终 12.88 ml 12.88 ml 12.86 ml 12。85 ml 12。84 ml 12。82 ml V平均=(12。88ml+12。85ml+12.82ml）/3=12。85ml

CAL（NO3)3稀释=(0.05＊CEDTA-CCUSO4＊V平均)/0.05= (0。05*0。

009868mol/l-0.009456mol/l*12。85ml*10^—3）/0.05=0.007438mol/l

CAL（NO3）3原来=0。007438mol/l＊100=0.7438mol/l

由计算得平均偏差为 0.00092 3.2正硅酸乙酯(TEOS)的预水解

nAL=0。075*CAL（NO3）3原来=0。075l*0.7438mol/l=0.05579mol nSi =1/3 nAL=0.01859mol nSi=nTEOS

VTEOS=nTEOS*MTEOS/PTEOS=0。01859mol*208。33/0.932=4。16ml

VETOH=8.32ml VH2O=16.64ml

3。3硅铝溶胶粘度的测量 注：数据均在70 ℃下测得 (1）硅铝溶胶流出时间t1的测定 T1=99.15s T2=99。22s T3=93。08s T平均=99.15s （2）毛细管粘度计常数C的确定：

T1=56。28s T2=56。30s T3=56。25s T0平均=56。28s C=η/T0平均=0。4042×10—6 Mpa·s /56。28s=0。007182*10^-6 Mpa η=C＊T平均=0。007182*10^—6Mpa ＊99。15s=0。7121*10^—6 Mpa·s

4 结论（四号)

这次做完无机大实验，自己感觉收益很多！主要是因为通过这次做实验，我认识到了自己以前做实验中的不足。由于以前对做实验认识不足,随便自己怎么做，感觉只要完成老师布置的任务就可以了,对于实验中老师的讲解和注意的细节没有多大的重视，好多仪器不知道名字也不知道正确的使用方法。这次实验中，自己的不足全都展现了出来。

以后自己对待实验要同样认真，不管是书上写的，还是老师讲的都要理解，之后认真完成实验！

不断提高自己,争取做的更好!

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