原电池

1．下列说法正确的是 ( )

A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C．原电池两极均发生氧化还原反应 D．原电池中的阳离子向正极移动 2．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 ( ) A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将电能转变为化学能

3．把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D → C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动顺序是 （ ）

A． A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A

4．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A．DCAB

B．DABC

C．DBAC

D．BADC

5．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性（ ）

A．不变

B．先变小，后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小

6．由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的总数是 （ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种 7．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）

A．电子流入的一极为正极 C．电子流出的一极为负极

B．比较不活泼的一极为正极 D．发生氧化反应的一极为正极

8．在下列各种变化中，属于原电池反应的是（ ）

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．白铁(镀锌铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层

D．铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液后可使反应加速

9．干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的（ ）

A．中和反应

B．氧化还原反应 C．分解反应

D．电解反应

10．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是（ ）

A．Sn

B．Zn

C．Cu

D．Ag

11．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ）

A．在含铁元素较多的酸性土壤中

B．在干燥致密不透气的土壤中

C．在潮湿疏松透气的土壤中 D．在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中

12．下列表明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的叙述中，正确的是 （ ）

A．在氧化还原反应中，甲比乙失电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙氧化性强 C．甲能与稀硫酸反应生成氢气而乙不能 D．将甲、乙组成原电池时，甲为正极 13．干电池的总反应方程式为Zn+2NH4+= Zn2++2NH3+H2。下列说法中正确的是（ ）

A．锌作正极，发生氧化反应 B．锌作负极，发生氧化反应 C．锌作正极，发生还原反应 D．锌作负极，发生还原反应

14．电子表和电子计算机的电源通常用微型银—锌电池，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中正确的是（ ）

A．Zn是正极，Ag2O是负极 B．Zn是负极，Ag2O是正极

C．工作时负极区溶液的pH增大 D．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

15．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 （ ）

A．每消耗1molCH4 可以向外电路提供4mole- B．电池放电后，溶液PH不断升高

C．负极上O2得到电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

16．在原电池中，较活泼的金属组成的电极是______极，电池工作时这一极不断有电子流____，同时发生_____________反应，常常伴随的现象是_________________________；较不活泼的金属组成的电极是________极，电池工作时，这一极不断有电子流_________，同时发生________反应，常常伴随的现象是________________________。

17．铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×1022个电子时，锌失去电子_________mol，锌片质量减少________g。铜片表面析出氢气_________L(标准状况)。

18．氢气是未来的最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O 2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列：

TiO2 激光

（1）分解海水时，二氧化钛作 。生成的氢气用于燃料电池时，实现 能转

变为 能。分解海水的反应属于 反应（填：放热或吸热） （2）某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：H2 + O2- －2e-＝H2O ； B极：O2＋4e- ＝2O2-

则A极是电池的 极；电子从该极 （填：流入或流出） 19．由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，硫酸

恰好全部作用完。试计算： (1)产生这些气体消耗了多少克锌？ (2)有多少个电子通过了导线？

(3) 200 mL稀硫酸的物质的量浓度是多少？

1-10DABBD BDDB 11-15 BCBBD 17.0.05mol 1.625g 0.56L

18．

（1） 催化剂 。 化学 能转变为 电 能。 吸热 反应（,每空1分，共4分） （2） 负 极；电子从该极 流出 （每空1分，共2分） 19 (1) 9.75g (2) 1.806×1023 (3)0.75mol/L 参考答案