无机化学模拟试题

班级： 学号： 姓名：

A．H2S B．H2O C．PH3 D．CH4

无机化学期末考试

保密★★★ 模拟试题

适用班级：

题 号 得 分 一 二 三 四 五 总 分 （ ）2．下列各组物质沸点的比较正确的是

A．SiH4＜CH4 B．HF＜HCl C．CH3OH＜CH3CH2OH D．CO2＞CS2

（ ）3．下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是

A．HF B．I2 C．NH3 D．HCl

（ ）4．反应AgCl+2NH3

A．Ksp/K稳

一、填空（每空1分，共20分）

1．Cr原子核外电子结构式的原子实表示式为 ，该元素的原子序数是 ，位于元素周期表的第 周期，第 族，其价层电子构型为 。

2．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是 。

[Ag（NH3）2]++Cl的转化平衡常数K为。

－

K B．Ksp·

稳

C．Ksp+K稳

D．Ksp－K稳

（ ）5．某理想气体A、B混合物中，A的体积占10%，则当总压为200kPa时，气体B的分压为

3．基元反应2A(g)+B(g) 2C(g)的速率方程为 ；反应总级数A．20kPa B．10kPa C．180kPa D．90kPa

（ ）6．不能使下列平衡

C (s) + CO2 (g)

向正反应方向移动措施是

H2S(g)，K1

SO2(g)，K2

为 ；若其它条件不变，容器的体积增加到原来的3倍时，反应速率为原来的 倍；若体积不变，将A 的浓度增加到原来的2倍，反应速率为原来的 倍。

4．理想气体混合物中组分B单独存在，且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为该组分的 。

5．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)

S(s)+O2(g)

则反应H2(g)+SO2(g)

2CO (g) ΔH m＞0

A．增加CO2的分压 B．加入催化剂 C．减小CO的分压 D．升高温度

（ ）7．一般反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增大至原来的

A．2~4倍 B．1~3倍 C．2~5倍 D．4倍

（ ）8．下列各组物质分装在洗气瓶中，实验室制得的氯气按题示顺序通过得以净化的正确选择是。

A．H2SO4、NaOH B．NaOH、H2SO4 C．H2SO4、H2O D．H2O、H2SO4

（ ）9．已知气相反应：CH4（g）+2H2O（g）

4H2（g）+CO2（g），在298K时

O2(g)+H2S(g)的K为 。

6．配合物[Cu（NH3）4]SO4命名为 ，其中心离子是 ，配位体是 ，配位数是 。 7．反应CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为 。

8．铜锌原电池的电池符号为 ，其正极半反应式为 ，原电池反应为 。 二、选择（每题2分，共30分）

（ ）1．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是

=164.94kJ,/mol，当反应达平衡时，可使平衡向右移动的措施是 HmA．升温、加压 B．降温、加压 C．升温、减压 D．降温、减压

第1页，共3页

（ ）10．HPO42-的共轭碱是。 （ ）7．ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4—的氧化性依次增强。 （ ）8．在难溶电解质溶液中，若Qi≥Ksp时，则有沉淀生成。。

（ ）9．当一个化学反应处于平衡时，平衡混合物中各种物质的浓度都相等。 （ ）10．新沉淀的Fe(OH)3既能溶于稀HCl，又能溶于浓NaOH溶液。 四、简答题（每题4分，共12分） 1．配平离子方程式

MnO4+ SO3

-2-

班级：

学号： 姓名：

A．H3PO4 B．HPO42- C．PO43- D．H2O

（ ）11．有五瓶固体试剂，分别为Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3、Na2S2O8、Na2S，用一种试剂可以将其鉴别开来，应选用。

A．HCl B．NaOH C．NH3·H2O D．BaCl2

（ ）12．欲除去CuSO4酸性溶液中的Fe3+，应加入下列试剂中的。

A．NH4SCN B．NH3·H2O C．NaOH D．Na2S

（ ）13．在NH3溶液中，加入下列物质时，可使其解离度减小的是

A．HCl B．H2O C．KNO3 D．NH4Cl

（ ）14．若使Ag离子沉淀完全，[已知Ksp（AgCl）=1.8×10

－5

H+ Mn2++ SO42-

2．将湿润的淀粉KI 试纸与Cl2持续接触，将有什么现象发生？写出有关化学方程式。

3．溶液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Hg2+四种离子，如何将其分离？

+－10

]，需控制Cl离子浓度为

-

A．＞1×10 mol/L B．＞1.8×10mol/L C．＜1.8×105 mol/L D．＞1.8×106mol/L

－

－

－5

（ ）15．已知φ（Fe3+/Fe2+）= 0.771V，φ（Br2/Br -）= 1.066V，φ（I2/I-）= 0.5355V，则下

ɵ

ɵ

ɵ

列电对中不能共存的是

A．Br2，Fe2+ B．Br - ，I2 C．Fe3+，Br – D．Br –，Fe2+

三、判断（每题1分，共10分，正确的划“√”，错误的划“×”） （ ）1．26Fe2+的核外电子分布是［Ar］3d6，而不是［Ar］3d44s2。

（ ）2．根据元素在周期表中的位置，可以断定气态氢化物的稳定性PH3＜H2O。

（ ）3．根据“相似相溶”规律，有“极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中”的结论，因为这样溶解的前后，分子间力变化较小。

（ ）4．某弱酸HA的Ka=1.0×10—6，则1mol/LHA水溶液的pH为6。

（ ）5．缓冲溶液的有效缓冲范围是pH=pKa1。

（ ）6．已知/V，Sn4+0.151VSn2+0.1377VSn，则在标准状态的溶液中实际发生化学反应为歧化反应。



第2页，共3页

五、计算题（1题5分、2题9分，3题、4题各7分，共28分）

＝ 1.8×3．已知NH3溶液的Kb105，试计算30 mL 0.2 mol/L NH3溶液与20 mL 0.1 mol/L HCl

－

班级：

学号： 姓名：

＝ 7.5×1．计算0.10 mol/LHAc水溶液的pH，已知Ka10-5。

溶液混合后，溶液的pH。

2．某温度T时，反应：CO(g) + H2O(g)

H2(g)+ CO2(g) 的平衡常数K＝9。若反应开始时



4．已知MnO-/Mn2+=1.507V，求电极反应MnO4- + 8H+ + 5e

4CO和H2O的浓度均为0.02mol/L，求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。 设反应平衡时CO的转化浓度为x

 Mn2+ + 4H2O，在298.15K，pH=1

和pH=3的溶液中的电极电势(其他条件同标准状态)，并说明酸度对MnO4-氧化性的影响。

第3页，共3页