二氧化硫的性质和应用教案

教师：

授课题目 授课课时 第一课时 二氧化硫的性质和作用 课型 讲授型 1. 了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。 2了解SO2对空气的污染，知道硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。3、通过对酸雨形成的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能； 教学目标 3. 形成良好的环境保护意识，树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 4.通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，培养严谨的科学态度和合作意识。 教学重点 教学难点 硫酸型酸雨的形成过程、 二氧化硫的化学性质 黑板、多媒体投影仪 教具 实验仪器：阵痛，烧杯、试管、酒精灯 实验药品：SO2气体、二氧化硫水溶液、品红溶液、氯化钡溶液、过氧化氢溶液、稀盐酸 教学过程 讲述：下雨是很正常的一种现象，那从化学的角度上来讲，你 们知道雨水的酸碱性如何吗？经过大量的调查研究证明，世界 上的雨水大多都呈酸性，并且有的地区雨水pH小于5.6。而 我们也把这种pH小于5.6的雨水称为酸雨。 投影：播放酸雨的纪录片视频 多媒体投放 备注 讲述：酸雨离我们的生活很近，而且有十分严重的危害，不仅 仅是我国，而是全世界都不同程度的受到了酸雨的侵害。酸雨 其中有一种：硫酸型酸雨，也叫燃煤型酸雨。 问：有谁知道硫酸型酸雨是如何形成的呢？ 学生思考。 讲述：顾名思义，要形成硫酸型酸雨就必须要有硫元素，这是板书：专题4 硫、氮和可持因为煤炭中含有硫元素，在燃烧时硫与氧气生成了二氧化硫，续发展 并向空气中大量排放，一到雨天二氧化硫便被雨水吸收后就形第一单元 含硫化合物的性质成了酸雨。今天来学的便是二氧化硫的性质。 随堂实验【演示1】：大家看到课本88页的观察与思考，我手板书： 上有一根充了80ml SO2的针筒，大家发现了什么？ 答：SO2 是无色气体。 补充说明：SO2 是无色、有刺激性气味的有毒气体。 一、SO2 的物理性质： 1、易溶于水 和应用 第一节 二氧化硫的性质和作用 实验讲述：这是一瓶盛着蒸馏水的烧杯，现在我把针筒伸到烧 杯里头吸起10ml的水，这样针筒里一共有90ml的物质，然 后我振荡一下针筒，大家看到有什么现象？ 答：针筒的体积变少了。 实验讲述：确实，这是因为SO2溶解在水中，说明了SO2易 溶于水的物理性质。 实验讲述：那么现在针筒里头的溶液就从蒸馏水变成了二氧化将试纸实验前后举起做对比 硫水溶液，现在我用pH试纸测定该溶液的酸碱度。 答：二氧化硫水溶液呈酸性。 2、酸性氧化物 实验讲述：没错，这是因为SO2是酸性氧化物，遇到水之后形3、和水的反应 成了亚硫酸。 讲述：亚硫酸是一种弱酸，因此二氧化硫的水溶液呈酸性。而且亚硫酸容易被氧化物，如氧气、双氧水等氧化，生成了硫酸。而硫酸也就是酸雨中的有害成分。 学生记录实验现象和结论。 随堂实验【演示2】：这有一瓶品红溶液，呈红色，现在取出5ml二氧化硫水溶液，向其中滴入品红溶液，振荡，发现了品红溶液褪色。现在我点燃酒精灯，加热溶液，又会发生什么现象呢？ 答：溶液恢复红色。 讲述：这个实验说明的是二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，并且在加热之后，品红又恢复到原来的红色。 SO2+H2O==H2SO3 H2SO3+O2==H2SO4 4、漂白性 二氧化硫能使品红褪色，在加热之后，品红又恢复到原来的 学生记录实验现象和结论。 红色 随堂实验【演示3】：取5ml的二氧化硫水溶液，加入氯化钡5、相关化学方程式： 溶液。再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻H2SO4+BaCl2==BaSO4+2H后滴加稀盐酸，观察实验现象。 Cl 实验现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色BaSO4遇盐酸不溶解 沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 实验结论：H2SO3被H2O2氧化成H2SO4， H2SO4与BaCl2 反应生成 BaSO4沉淀。 学生记录实验现象和结论。 讲述：学习了SO2的基本性质之后，我们回到课堂最初的问题： 酸雨是如何形成的？ 学生众多回答。 讲述：在生产生活中、化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼二、酸雨的形成原理： 和硫酸的生产等过程都会产生大量的SO2，排放到大气之后，1、SO2+H2O==H2SO3 经过光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，SO2与氧气生成了 SO3，SO3溶于水后形成了H2SO4 。 H2SO3+O2==H2SO4 2、2SO2+O2==2SO3 SO3+ H2O ==H2SO4 讲述：现在回想刚才看的视频，酸雨都有什么危害呢？大家看三、酸雨的危害 课文89页的最后一段：它进入江河湖泊，会导致鱼类难以生1、进入江河湖泊 存，影响水生生物的繁殖；它落至土壤中，使其中的钙、镁、2、落至土壤中 磷等营养元素溶出，并迅速流失，使土壤非礼下降，并被逐渐3、对建筑物 酸化，农作物和树木的生长遭到破坏；它加快了桥梁、雕塑等 建筑物的腐蚀速率。 学生把课文划起来。 讲述：既然酸雨有危害就要及时防治。既要防，又要治。那么， 该如何防，又该如何治？ 学生众多回答。 总结首先要从消除污染源着手，研究开发能替代化石燃料的新四、酸雨的防治 能源，如氢能、太阳能、核能等，这既有利于合理利用化石燃 料这一有限的资源，又能从根本上防治酸雨的产生，其次要利用物理及化学放法对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低二氧化硫的排放，对燃煤、工业生产中释放出的二氧化硫废气进行处理或回收利用；此外，还需要提高全民的环境保护意识，加强国际间合作，全人类共同努力以减少硫酸行酸雨的产生。 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第二节 二氧化硫的性质和作用 一、SO2 的物理性质： 1、易溶于水 2、酸性氧化物 3、和水的反应 SO2+H2O==H2SO3 H2SO3+O2==H2SO4 4、漂白性 二氧化硫能使品红褪色，在加热之后，品红又恢复到原来的红色 板书设计 5、相关化学方程式： H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl BaSO4遇盐酸不溶解 二、酸雨的形成原理： 1、SO2+H2O==H2SO3 H2SO3+O2==H2SO4 2、2SO2+O2==2SO3 SO3+ H2O ==H2SO4 三、酸雨的危害 1、进入江河湖泊 2、落至土壤中 3、对建筑物 四、酸雨的防治 作业布置

课后练习与实践 1、2、3