一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质用于制造光导纤维的是
.A.金刚石 B.大理石 C.铝合金 D.二氧化硅
2.质量相同的氮气和一氧化碳，下列物理量不一定相同的是 A物质的量 B分子个数 C.原子个数 D.气体体积 3.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D可吸入颗粒物 4.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是 A甲烷 B.乙烷 C乙烯 D苯
5.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A NO2 HNO3 B Cl2 HClO C SiO2 H2SiO3 D H2SO4 （浓） SO2 6.下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是
7.下列变化过程需要吸收能量的是
A.Cl+Cl Cl2 B.H2 H+H C.H2+Cl2=2HCl D.H+Cl HCl 8.下列反应中属吸热反应的是 A.镁和盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠和稀硫酸反应 C.硫在氧气中燃烧
D.焦炭和水蒸气的反应 9.下列说法正确的是
A.纯碱属于碱 B.离子反应都不是氧化还原反应 C.CuSO4·5H2O属于混合物 D.氧化还原反应不一定是置换反应 10.下列化学用语中，书写正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B.氮气的结构式：N≡ N
C.水分子的电子式： D. 硫酸铁的化学式： FeSO4 11.下列反应中，属于加成反应的是 光照
A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
BCH2=CH2+HCl 一定条件 CH3CH2Cl
C 2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO +2H2O
△ D
12.化学在人类社会发展中起着重要作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是 A.开发新的能源 B.合成新的物质 C空间形式和数量关系 D 防治汽车尾气污染
13.下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是 ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移溶液
A.①② B.①③ C.③④ D.①④
14.下列化学反应中，能用离子方程式H++OH-=H2O 表示的是
A. 稀盐酸与氨水混合 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合 C.稀硝酸与氢氧化钾溶液混合 D醋酸和氢氧化钠溶液混合 15.下列说法中不正确的是
A. 氨气易溶于水，氨水显碱性
B.浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氯气氢气等气体 C.实验室常用氢气和氮气制取氨气
D.金属铝在空气中其表面能形成氧化膜，能有效地保护内层金属 16.如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸中构成原电池。下列叙述正确的是
A. 该装置将化学能转变为电能 B.电流从锌片流向铜片
C.一段时间后，铜片质量减轻 D.锌片发生还原反应
17.在配制250ml2.0mol/LNaCl 溶液的实验中，必须使用的仪器是
18.下列说法正确的是
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D.凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应 19.区别棉花和羊毛的最简单的方法是
A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应 B.浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味
D.通过化学方法测定其组成中是否含有硫、氮等元素 20.下列叙述中，不正确的是
A.氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用 B.陶瓷的主要成分是碳酸钙
C.硅是制造太阳能电池的常用材料 D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙
二、选择题（本题包括5个小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）
21.设NA是阿附加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.22.4LH2含氢分子数为NA
B.16克氧气中含有的氧原子数为NA
C.0.1mol/LNaCl 溶液中，含Na+ 的数目为0.1NA D.标准状况下.22.4L水含水分子数目为NA 22.下列叙述不正确的是
A. Na 、 Mg 、 Al 元素最高化合价依次升高
B. P 、S 、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 C. N、O、 F 元素非金属依次减弱 D.Li 、Na、K原子的电子层数依次增多 23.下列操作正确的是
A.用试管取出试剂瓶中的碳酸钠溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.硝酸钡溶于水，可将含有硝酸钡的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使氯化钠从溶液中析出时，应将蒸发皿中氯化钠溶液全部加热蒸干
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能将其转移到
容量瓶中
24.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. K+ 、、
H+ 、CO32- 、Cl- B.Na+ 、 NH4+、 Cl- 、SO42-
C. Ba 2+、
、K+ 、SO42- 、Br- D..Na+ 、Fe3+ 、OH- 、NO3-
25.某无色气体中可能含有 Cl2 、O2 、 SO2 、NO 、NO2 、N2 中的一种或两种气体，将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A.肯定有SO2和NO B.不可能有N2 C.可能有氯气和氧气 D.肯定没有NO
三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有两个选项符合题意，只选一个且
正确的得1分，两个全选对的得3分，不选、多选、错选均不得分，根据自己的选修情况选择一个模块的试题作答） 26.下列说法正确的是
A. 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 B. 热化学方程式中只需要标明生成物的状态 C. 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D. 伴随能量变化的不一定是化学变化 27.下列关于盖斯定律的描述正确的是
A. 化学反应的反应热不仅反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B. 盖斯定律与能量守衡定律相矛盾
C. 利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定的反应的反应热 D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
28.用铜片、银片、硝酸铜溶液、硝酸银溶液、导线和盐桥（装有琼脂---硝酸钾的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 A. 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 B. 正极反应为：Ag++e--=====Ag
C. 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
D. 将铜片浸入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
29.将4mol A气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(G g)===2C(g)，若经过2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法其中正确的是 A. 用物质A表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1 B. 用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1 C. 时物质A的转化率为70% D. 时物质B的浓度为0.7mol/L
30.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 化学式 电离常数 HClO Ki==3*10-8 H2CO3 Ki1==4.3*10-7 Ki2==5.6*10-11 A.c(HCO3-- )> c(ClO-- )> c( OH-- ) B. c(ClO-- )> c(HCO3--- )> c(H+ )
C. c(HCO3--- )> c(ClO-- )= c(HCO3---) +c(H2CO3 ) D. c+ )+ c(H+ )= c(HCO3---) +c(ClO-) 《化学与生活》模块
31.化学与人们的生活和健康密切关系，下列说法正确的是 A. 可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾 B. 可以服用碳酸氢钠溶液治疗胃酸过多 C.利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银
D.长期饮用纯净水有利于身体健康
32.“创建和谐社会，保护生存环境”是每一个公民的责任和义务，下列做法不符合这一主题的是 A.对废旧电池进行焚烧处理
B.对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海
C.使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭 D.采用可降解塑料制一次性饭盒
33.下列有关水处理的说法中，不正确的是
A. 可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒 B. 可以利用熟石灰来中和酸性废水
C. 可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧 D.可以利用次氯酸的强氧化性除去水中的重金属离子 34.下列关于食品添加剂的叙述中，不正确的是 A. 食盐和醋可同时用做食品防腐剂和调味剂 B. 亚硝酸钠可以用作食品防腐剂和调味剂 C. 适量苯钾酸钠可以用作食品的防腐剂
D.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些着色剂 35.下列说法正确的是
A.水泥、瓷器、光导纤维均属于硅酸盐产品
B.同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的二氧化碳的质量相等 C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是还原反应
D.厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢的组成是普通钢表面镀镍 四、填空题（本题包括3个小题，共18分）
36.（6分）现有X、Y、Z、W四种周期元素，它们的原子序数依次增大。
①②X2为无色气体，W2为黄绿色气体，X2在W2中燃烧发出苍白色火焰并生成气体A； ②Y元素和W元素在同一周期，Y的单质能与冷水迅速发生反应放出气体X2； ③Z元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数的2倍。 请回答下列问题：（1）Z的元素符号为 ； （2）A的电子式是 ；
（3）Y的单质与水反应的化学方程式为 。
37.（6分）某些铁、铝制品表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。 请回答下列问题：
（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为 、 。 向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是 （填序号）。
①产生白色沉淀 ②产生红褐色沉淀 ③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为 。
38.（6分）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所士的多种反应。
（1） 写出下列反应的化学方程式：
B 反应④： 反应③： 点燃 （2） 反应①、②、③、④中属于酯化反应
② 的是 。
浓硫酸、乙酸 Na 39.（6分）实验室制备氨气的装置如图甲所示，C A 按要求回答下列问题： △③ E 红热的铜丝 ④ ① D
（1）该制备反应的化学方程式为 （2）检验试管中的氨气是否收集满的方法是 。 （3）收集氨气的试管口放置棉花的作用是 （4）若要得到干燥的氨气，应在甲图虚线框内接入的装置是
（从乙、丙中选），该装置中应装入的药品是 。 六、计算题（6分）
40.（6分）向一定量的石灰乳中通入一定量的氯气（该反应为放热反应），两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子。试回答：
（1）若其中两种离子的物质的量（ n ）与反应时间（t）的关系如图所示。则Ca(ClO)2 时 与Ca(ClO3)2 的物质量之和为 mol。
（2）据分析，反应温度不同， ClO-- 、 ClO3--- 的比例也不同，如果原石灰乳和氯气的量不变，且反应后 n(ClO-- )/n(ClO3--- )=a，求此温度下溶液中生成Cl 的物质的量（用含有a 的代数式表示），写出计算过程。 n/mol
6 ClO--3
ClO3-- t1 t2 t/s
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