一、选择题2017年
40.双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是（）A【答案】BBCD【解析】根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析方框内应填入的物质的微粒示意图。由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，2个双氧水分子分解生成了两个水分子和一个氧分子，所以方框内应应填入的是：，所以B正确。41.对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（A.呈中性【答案】DB.pH>7）D.属于溶液C.属于悬浊液【解析】A项酸雨的pH＜5.6，呈酸性，故错误；B项酸雨的pH＜5.6，故错误；C项二氧化硫、氮氧化物等与空气中的水结合成酸，使得雨水pH＜5.6，属于溶液，不是悬浊液，故错误；D项二氧化硫、氮氧化物等与空气中的水结合成酸，使得雨水pH＜5.6，属于溶液，故正确。42.仪器的用途及使用注意事项都正确的是（）加热；使用后吹灭并盖上灯帽A【答案】C吸取液体；滴管口向上防止液体流出B测量液体体积；不能被加热C称量药品；药品直接放置于天平上D【解析】A项使用酒精灯时的注意事项有“两禁”和“一不可”，两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；“一不可”不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯冒盖灭，故错误；B项胶头滴管用来吸取液体，胶头朝上，以免腐蚀胶头，故错误；C项量筒常用于量取液体的体积，不能用于配制溶液，不能加热，故正确；D项称量药品时，没有腐蚀性的药品放在纸上称量，有腐蚀性的品，放在玻璃容器中称量，不能直接放置在天平上，故错误。43.根据化学方程式：2H2O2H2O2，无法获取的信息是（通电）A.反应所需条件C.生成物的物质的量之比【答案】DB.生成物的状态D.氧气可助燃【解析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等，据此进行分析解答。A项根据该化学方程式可知，此反应条件是通电，故不合题意；B项由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意；C项由化学方程式可知，生成的氢气与氧气的物质的量之比即为化学计量数之比，即2：1，故不合题意；D项在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，故符合题意。44.某物质的溶解度见右图。40℃时将60g该物质放入100g水中充分溶解，有关判断正确的是（）A.40℃时形成160g溶液B.若降温至20℃，溶质质量减少C.若升温至60℃，溶质质量分数不变D.若升温至80℃，溶液是饱和溶液【答案】D【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。A项通过分析溶解度曲线可知，40℃时，该物质的溶解度小于60g，所以不能形成160g溶液，故A错误；B项该物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降温至20℃，溶质质量增大，故B错误；C项该物质的溶解度随温度的降低而增大，所以升温至60℃，溶质质量分数减小，故C错误；D项80℃时，该物质的溶解度小于60g，所以升温至80℃，溶液是饱和溶液，故D正确。45.有关氧原子的描述正确的是（A.一个氧原子的质量是16g）B.1g氧原子和1g氧分子含有相同的原子个数C.氧原子的摩尔质量在数值上等于氧原子的质量D.氧原子的相对原子质量就是1mol氧原子的质量【答案】B【解析】A项氧原子质量很小，相对原子质量是相对可以说明原子的大小，但非真实质量，错误；B项氧原子质量相等，所以1g氧原子和1g氧分子所含氧原子个数相等，正确；C项氧原子的摩尔质量数值上等于氧原子的相对原子质量，错误；D项氧原子的相对原子质量数值上等于1mol氧原子的质量，错误。46.关于化学反应类型说法正确的是（A.有单质生成的反应是分解反应）B.两种化合物之间的反应是复分解反应C.元素存在形态发生改变的反应是置换反应D.化合反应中生成物的物质的量可能等于反应物的物质的量之和【答案】D【解析】A项分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”，有单质生成的反应不一定是分解反应，也可能是置换反应等，故选项说法错误；B项复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，两种化合物之间的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误；C项置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，元素存在形态发生改变的反应不一定是置换反应，置换反应的反应物和生成物必须是一种是单质，另一种是化合物，故选项说法错误；D项根据质量守恒定律，进行分析判断，若反应物恰好完全反应，化合反应中生成物的物质的质量可能等于反应物的物质的质量之和，故选项说法正确。2016年
40.实验室取用药品的操作正确的是（）添加液体倾倒液体装入粉末状固体装入块状固体A【答案】CBCD【解析】A项使用胶头滴管滴加少量液体数时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。B项取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作错误。C项取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确。D项取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，图中所示操作错误。41.用“”表示一个氢原子，能表示两个氢分子的微观示意图的是（）【答案】B【解析】根据微粒的构成分析，氢分子是由两个氢原子构成的。A项该图示表示4个氢原子，故A错误；B项该图示表示2个氢分子，故B正确；C项该图示表示2个氢原子，故C错误；D项该图示表示1个氢分子，故D错误。42.有关摩尔质量叙述正确的是（A.单位是摩尔C.数值上等于物质的式量【答案】C）B.等于物质的量乘以质量D.表示单位体积物质的质量【解析】单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变，故选：C。43.关于双氧水制氧气的说法正确的是（A.溶液中水的质量不变C.液体中氢元素质量分数变大【答案】C）B.只有加入二氧化锰才能制得氧气D.氧元素全部由化合态变为游离态【解析】A项双氧水分解生成水和氧气，当双氧水完全分解时，气体逸出，溶液质量减少，故错误；B项如果不加二氧化锰，双氧水也会分解产生O2，只是速度慢，故错误；C项双氧水分解生成水和氧气可知，当双氧水完全分解时，气体逸出，溶液质量减少，此时溶液中氢元素的质量不变，氢元素质量分数变大，故正确；D项部分氧元素由化合态变为游离态，溶液中还有一部分水中的氧元素以化合态存在，故错误。44.在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是（A.滴入的可能是硝酸银溶液C.白色沉淀可能溶于盐酸【答案】DB.反应后溶液可能呈酸性D.该反应可能是中和反应）【解析】A项硝酸银和氯化钡会生成氯化银沉淀和硝酸钡，符合题意，故A正确；B项氯化钡和硫酸会生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸显酸性，故B正确；C项氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀溶液和氯化钠，故C正确；D项酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故D错误。45.对盐的组成叙述正确的是（A.都含有原子团）B.都含有金属元素C.都不含有氢元素【答案】DD.都含有非金属元素【解析】盐是由金属离子和酸根离子组成的，不一定含有原子团，例如氯化钠属于盐，却不含原子团，故A错误；不一定含有金属元素，例如铵盐中不含有金属，故B错误，盐中可能会含有氢元素，例如碳酸氢钠属于盐，但含有氢元素，故C错误；盐中都含有非金属元素，故D正确。46.向amolFeO3中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，有关量的变化见下图。分析错误的是（）A.曲线甲表示氧化铁的物质的量B.曲线乙表示生成水的物质的量C.K点时溶液中铁元素的物质的量是amolD.K点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等【答案】B【解析】向氧化铁中加入稀硫酸，发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，A项向氧化铁中加入稀硫酸，发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．氧化铁质量不断减少，反应完毕，氧化铁质量为0，曲线甲表示氧化铁的物质的量，故正确；B项向amolFe2O3中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，水的物质的量不断增加，不会出现平线，故错误；C项由Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O10.5mol31.5mol由图象可知：amolFe2O3中铁元素的物质的量是2amol，K点时氧化铁被消耗0.5amol，溶液中铁元素的物质的量是amol，故正确；D项K点时氧化铁被消耗0.5mol，溶液中铁元素的物质的量是amol，剩余氧化铁物质的量为0.5amol×2=amol，点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等，故正确。2015年
40.关于水的净化过程描述错误的是（A．加入明矾使小颗粒凝聚C．通过过滤装置除去可溶性杂质【答案】C【解析】过滤是将固体和液体分离的操作，因此通过过滤装置除去的是难溶性杂质。A项加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，故选项说法正确；B项通入氯）B．通入氯气杀菌消毒D．通过活性炭吸附部分有害物质气，能杀菌消毒，故选项说法正确；C项沙滤装置与过滤的原理相似，可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项说法错误；D项活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，故选项说法正确。41.鉴别物质的方法错误的是（）A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳【答案】A【解析】A项，食盐水溶液显中性，稀醋酸显酸性，酚酞在酸性溶液和中性溶液均为无色，因此用酚酞无法进行鉴别；B项，生石灰与水接触会放出大量的热，且石灰石属于难溶性物质，用水可以鉴别；C项，燃着的木条放入空气中无明显变化，而放入二氧化碳中会熄灭，因此可以鉴别；D项，氯化钡与硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，而不与盐酸发生反应，因此可以鉴别。B．用水鉴别生石灰和石灰石D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸42.不能达到相应实验目的的装置是（）A．B．C．【答案】BD．【解析】A项，二氧化碳能与氢氧化钠反应，从而除去；B项，用此装置排水法收集气体，气体应由短管进入；C项，氧气的密度比空气大，采用向上排空气法收集；D项，氯化氢和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。43.有关实验操作正确的是（）A．加热蒸发皿时垫上石棉网B．将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C．在量筒中溶解氯化钠固体D．将pH试纸浸入待测液中测定pH【答案】B【解析】A项，蒸发皿可以直接在酒精灯上加热，不需要垫上石棉网；B项，氢氧化钠有很强的腐蚀性，因此需要发入烧杯中进行称量；C项，量筒不能用于溶解和反应；D项，测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡（1～14，整数）对照便可知道待测溶液的pH值。44.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）A．B．C．【答案】DD．【解析】A项，氢氧化钠溶液显碱性，盐酸显酸性，因此溶液的pH开始大于7，恰好中和时，溶液的pH等于7，盐酸过量时，溶液的pH小于7；B项，中和反应放热，因此溶液温度开始时升高，而后降低；C项，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，因此开始时氯化钠的质量分数变大，当氯化钠的质量不再变化，而溶液的质量还在继续增大，因此氯化钠的质量分数开始减小；D项，开始时，HCl与NaOH反应，因此加入一定体积的盐酸（即将氢氧化钠完全反应）后，溶液的HCl的物质的量才开始增大，但之后只要不断加入盐酸，HCl的物质的量会持续的增大，而不是不变。45.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银【答案】D【解析】锌与AgNO3和Cu(NO3)2都能反应，且先发生Zn+2AgNO3待AgNO3完全反应后，锌才与Cu(NO3)2反应，Zn+Cu(NO3)2为蓝色，说明仍有硫酸铜。因此会有以下三种情况：①锌粉相对于硝酸银的量不足（即锌少量），则溶液中溶质为Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2，固体为Ag；②锌粉与硝酸银恰好反应，则溶液中溶质为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，固体为Ag；③与硝酸银反应后剩余的锌粉相对于硝酸铜的量不足，则溶液中溶质为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，固体为Ag、Cu。2Ag+Zn(NO3)2，Cu+Zn(NO3)2。滤液仍46.将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是（）B．煅烧越充分则消耗的盐酸越少D．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小A．共生成0.1mol氧化钙C．共生成0.1mol二氧化碳【答案】B【解析】10g碳酸钙的物质的量为CO2↑+CaO。A项，碳酸钙若完全分解可以得到0.1mol氧化钙；B项，最终盐酸中的氯元素均转化到CaCl2中了，而钙元素的物质的量是0.1mol，因此消耗盐酸的物质的量是一定的，即0.2mol，与煅烧是否充分无关；C项，碳酸钙若完全分解可以得到0.1mol二氧化碳；D项，由反应生成物可以看出，反应后固体中的碳元素、氧元素均减少了。二、填空题2017年
49.某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。①反应生成气体的化学方程式是②M中一定没有。。③为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：Ⅰ重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；Ⅱ取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞；Ⅲ向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；Ⅳ向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。完成填空：试剂X是（选填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是溶液。能确定M；能确定M中含。（需写明现象中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是有氯化钠的最主要的一个现象是对应的步骤编号）【答案】①Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑②硫酸钠③硝酸钡硝酸银步骤II：滴加酚酞，溶液变红步骤IV：滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成【解析】①碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和谁，硫酸钠、氯化钠不与盐酸反应，②硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，实验中加入硝酸钡后得无色溶液，说明没有硫酸钠。③取M样品，滴加过量的试剂硝酸钡，使碳酸钡转化成碳酸钡沉淀而除掉。静置；向所得溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有氢氧化钠；氯化钠能与硝酸银生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，向II中的溶液滴加过量的稀硝酸后向溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明有氯化钠。2016年
49.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。①A、D中酚酞均变②B中溶液的pH色，说明两种溶液都呈碱性。7（选填“＞”、“＜”或“=”）。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式。③F中沉淀的化学式是。，可能④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是含有的溶质是【答案】①红②＜。NaOHHCINaCIH2O
③CaCO3④NaCI、KCI、CaCI2（关于CaCI2是否一定有，仅供参考！酚酞可写可不写！）HCI
【解析】考查学生酸碱盐之间的最基本的复分解反应。在分析混合溶液组成时，要对各个溶液组成做一个分析，混合后溶液溶质包含生成物以及过量的反应物和原溶液中不参加反应的物质。最后两空对废液缸的考察，主要考察学生对碳酸盐的综合应用以及物质共存的掌握。解题的关键在于首先得把每一支试管中的溶质分析清楚，然后倒在一起结合物质共存即可判断混合溶液中的溶质。不难分析，B中的溶质为NaCI和HCI，C中的溶质为NaOH和K2CO3，E中的溶质为CaCI2和HCI，F中一定有的溶质为KOH，可能含有K2CO3。根据题干信息，混合后的溶液呈无色，由于各支试管均含有酚酞，所以混合后的溶液呈中性或酸性，即在混合溶液中呈碱性的物质均不存在（NaOH、K2CO3、KOH），这些物质都和盐酸发生了化学反应，生成了NaCI和KCI，反应后HCI可能会有剩余。综上分析可知，溶液中一定有的溶质是NaCI、KCI和CaCI2。2015年
49.某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验。完成下列填空：（1）操作I是的溶质是。，根据上述实验分析，A中一定含有的物质是，C中一定含有（2）为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。实验操作实验现象实验结论A中有氢氧化钠【答案】（1）过滤BaCl2和Na2CO3NaCI（2）向滤液C中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞试液无色酚酞变红【解析】（1）固体和液体的分离操作是过滤；由于加入足量的水后，仍有白色固体，即一定发BaCO3↓+2NaCl，因此C中一定含有NaCl。生了BaCl2+Na2CO3
（2）详见答案。三、简答题2017年
50.下图是实验室制备气体的常用装置和仪器。①用A制二氧化碳，需要的药品是大理石和。反应开始后将二氧化碳通入。中，产生白色沉淀。反应一段时间后夹紧弹簧夹，A中现象是②制氧气时，将B与用玻璃片③硫在氧气中燃烧的现象是（选填“C”或“D”）连接组成发生装置。排水法收集满氧气后，（选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口。。④若有0.2mol氯酸钾分解，求生成氧气的质量。（根据化学方程式列式计算）【答案】①稀盐酸澄清石灰水试管内液面逐渐下降，长颈漏斗内液面逐渐上升，一段时间后固液分离，反应停止②D磨砂③剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热④9.6g【解析】①实验室制取二氧化碳，需要的药品是大理石和稀盐酸。反应开始后将二氧化碳通入澄清石灰水中，产生白色沉淀。反应一段时间后夹紧弹簧夹，生成二氧化碳不能排出，使装置内气体增多压强变大，在压力的作用下可观察到：试管内液面逐渐下降，长颈漏斗内液面逐渐上升，一段时间后固液分离，反应停止。②制氧气时，导管应略露出双口塞，伸入太长，不利于导出气体，所以将B与D连接组成发生装置。排水法收集满氧气后，用玻璃片磨砂的一面盖住集气瓶口，以防气体逸出。③硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，放出大量热，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体。④若有0.2mol氯酸钾分解，设生成氧气的量为x。2KCIO320.2molMnO22KCI3O2△
3xx=0.3mol2/0.2mol=3/x氧气的质量为：0.3mol×32g/mol=9.6g51.实验室用锌粒与足量稀硫酸反应，制取氢气并还原4.0g氧化铜，实验装置如下（装置气密性良好，夹持仪器省略）。①仪器Ⅰ的名称②B中生石灰作D中现象是，A中反应的化学方程式是剂；C中反应的化学方程式是。有关的化学方程式是。；。③为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，请设计两种不同的方案填入下表。操作方案一方案二【答案】①锥形瓶②干燥剂白色粉末变蓝③Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑判断依据结论Cu+H2OH2+CuO
CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O△操作判断依据结论用试管取少量C中反应后的物质，向其中溶液变蓝色（或溶液未氧化铜未消耗完（氧方案一滴加稀盐酸（或稀硫酸），振荡，观察现变蓝色）化铜基本消耗完）象。剩余固体的质量约为氧化铜基本消耗完3.2g（或剩余固体的质量方案二称量反应后C中剩余固体的质量。（氧化铜未消耗完）大于3.2g）（合理即可）【解析】①仪器I的名称锥形瓶，A中硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是ZnH2SO4ZnSO4H2。②B中生石灰和水结合生成固体氢氧化钙，作干燥剂；C中氧化铜和氢气在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式是H2CuOCuH2O；无水硫酸铜和水反应生成蓝色无水硫酸铜晶体，D中现象是白色粉末变蓝，有关的化学方程式是△CuSO45H2OCuSO45H2O。③氧化铜能和酸反应生成可溶的含铜离子的盐溶液，溶液呈蓝色；4.0g氧化铜完全反应后生成铜的质量为x，△H2CuOCuH2O
804.0g80/4.0g=64/x64xx=3.2g为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，可由如下两个方案。操作判断依据结论用试管取少量C中反应后的物质，向其中溶液变蓝色（或溶液未氧化铜未消耗完（氧方案一滴加稀盐酸（或稀硫酸），振荡，观察现变蓝色）化铜基本消耗完）象。剩余固体的质量约为氧化铜基本消耗完3.2g（或剩余固体的质量方案二称量反应后C中剩余固体的质量。（氧化铜未消耗完）大于3.2g）2016年
50.实验室制备二氧化碳的实验如下：①市售浓盐酸的标签局部见下图，该盐酸中HCl质量分数的范围是程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸。。为使制备过②用甲装置制备二氧化碳，选择的固体药品是a.粉末状石灰石c.粉末状熟石灰b.块状大理石d.块状生石灰（选填编号）。③控制所加盐酸的量，使反应时甲装置内液面位于④收集二氧化碳，应将甲的处于乙的处（选填“x”或“y”）为宜。处连接（选填有关编号）。⑤写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式⑥反应生成了0.1mol二氧化碳，求稀盐酸中参与反应的HCl的质量。（根据化学方程式列式计算）【答案】①36%-38%②b③y④fj稀释。⑤CO2Ca（OH）2CaCO3H2OCO2⑥解：设稀盐酸中参加反应的HCI的物质的量为xCaCO32HCICaCI2H2OCO2
2X10.1mol21
x0.2molx0.1molm（HCI）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g答：稀盐酸中参加反应的HCI的质量为7.3g。51.实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验。实验一①分离得到溶液C的操作名称是②写出步骤II中反应的化学方程式③上述步骤了铁的活动性比铜强。实验二。。（选填步骤编号）所包含的反应体现④写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式。⑤D、E是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称，判断能否得出D、E溶液中该溶质质量的大小关系并说明理由。【答案】①过滤②FeH2SO4FeSO4H2、FeCu2SO4FeSO4Cu③II、III④H2CuOCuH2O
⑤硫酸亚铁；无法比较，理由是步骤II中铁粉过量多少无法确定。2015年
50.实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：（1）生成氧气的质量是g，其物质的量为mol。（2）求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式计算）【答案】（1）4.80.15（2）解：设参加反应的氯酸钾的物质的量为x。【解析】（1）根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量=15g+5g-15.2g=4.8g；氧气的摩尔质量为32g/mol，经计算可得氧气的物质的量为0.15mol。（2）详见答案。51.实验室常用的制取气体的发生装置如下：（1）仪器a的名称是“前”或“后”）放置。；搭建B装置时，酒精灯应在固体仪器a之（选填（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：。①上述实验中反应的化学方程式是②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应因素是。对照（选填实验编号）。。。（选④研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快。与甲比较，对丁分析正确的是填编号）a.反应更为剧烈c.产生二氧化碳的质量更大b.最终剩余溶液的质量更小d.粉末状大理石利用率更高（4）下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制其他较平稳地产生。请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体描述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。目的制取二氧化碳制取氧气原料块状大理石稀盐酸粉末状二氧化碳3%的过氧化氢溶液前2H2O+O2↑CaCl2+H2O+CO2↑发生装置AC气体较平稳产生的最主要的一个原因【答案】（1）试管（2）2H2O2（3）①CaCO3+2HCl②乙③固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）④ab（4）反应物的接触面积较小通过分液漏斗控制液体滴加速度【解析】（1）a仪器为试管；安装仪器的顺序为从左至右，从下至上。（2）2H2O22H2O+O2↑。（3）①CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。②改变一个变量（浓度），其他量相同，符合的是乙。大理石的状态分为块状和粉末状可以看出，实验研究的另一个影响反应因素是固体反应物的颗粒大小。④a项，有反应状态和浓度可以看出，丁反应更加剧烈；b项，由于浓盐酸易挥发，因此最终剩余溶液的质量更小；c项，由于大理石的质量相同，盐酸过量，因此生成的二氧化碳质量相同；d项，由于盐酸过量，大理石反应的质量相同。（4）详见答案。52.甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。（1）B中反应的化学方程式是（2）实验过程中，C中的现象是，该反应的还原剂是，D处点燃酒精灯的目的是。。（3）对该实验的分析正确的是a.实验结束时应先熄灭B处酒精灯b.C中增加的质量与B中固体减小的质量相等c.反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜d.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化（4）甲同学认识A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认识省略A可达到同样的目的，理由是【答案】（1）CO+CuO（2）澄清石灰水变浑浊（3）ad（4）为了排尽装置中的空气，反应前已通入一段时间的CO【解析】（1）CO+CuOCu+CO2；一氧化碳具有还原性。Cu+CO2
CO。（选填编号）防止有毒气体CO逸散到空气中污染环境（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；由于一氧化碳有毒，需要进行尾气处理，CO具有可燃性，因此可以通过燃烧的方式来处理尾气。（3）a.实验结束后，先熄灭酒精灯B，待试管冷却至室温后，再停止通入CO气体，最后熄灭酒精灯D；b.C中增加的质量大于B中固体减小的质量；c.CO气体会经B装置而流失，不会完全反应；d.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化。（4）为了排尽装置中的空气，反应前已通入一段时间的CO，而C装置没有明显变化。
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