一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合A、在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性
B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2 ，检验火柴头中的氯元素 题目要求，共60分。）
3.下列离子方程式正确的是
A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H
＋
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－
＋3S↓＋2H2O
参考答案：
B
2. 2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合这一主题的是
A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具 C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题 D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率
参考答案：
A 略
3. YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是 A．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族 B．属于非金属元素 C．质子数与中子数之差为50 D．Y和Y是两种不同的核素 参考答案： D 略
4. 下列有关实验说法不正确的是
C、在2ml 紫色的COCl2 溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色
D、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将
溶液全部蒸干 参考答案： A 略
5. 在下列实验中，不能达到目的的是
A．用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性强弱 B．用石墨作电极，电解Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2 的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C．进行H2O和H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
D．根据Na2CO3 和Na2SO3 水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱 参考答案： D
略
6. 镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色原电池，一种镁电池的反应式为：xMg＋Mo3S4放电充电MgxMo3S4，在镁原电池充电时，下列说法正确的是( )。
A．Mo3S4发生还原反应
B．阴极反应式为：xMg2＋
＋2xe－
===xMg C．Mg发生氧化反应
D．阳极反应式为：Mo3S4－2xe－
===Mo3S 参考答案： 1 / 6
B 略
7. 设NA为阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，阳极减少64g
B．200ml某硫酸盐中含有1.5 NA个SO42—离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5mol/L
C．常温常压下78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA D．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2NA 参考答案： B 略
8. 用右图所示装置进行实验，表中叙述的结论不正确的是：
甲 乙 丙 结论 A 盐酸 石灰石 苯酚钠溶液 酸性：HCl>H2CO3>苯酚 B 盐酸 FeS 溴水 还原性：S2->Cl->Br- C 浓盐酸 KMnO4 KBr溶液 氧化性：KMnO4>Cl2>Br2 D 水 电石 溴水 乙炔可与溴水反应 参考答案： B
9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA
B．10gNH+
4中含有的电子数为NA
C. 11.2LNO2和N2O4的混合气体含有的分子数为0.5NA D．25℃、101KPa时，16gO3中含有的原子数为NA 参考答案：
D
10. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（ ）
A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同
参考答案：
D
考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断．
解答：解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故A错误；
B．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个
14N18O、13C18O
中质子数分别为15、14，所以其电子数不同，故B错误；
C．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个
14
N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，
所以其质子数不同，故C错误；
D．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，
14N18O、13C18O
分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，
中性分子质子数等于电子数，则二者的分子数、原子数、中子数均相等，故D正确； 故选D．
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点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，明确分子、原子的构成是解本题关键，根据分子中质子数、电子数、中子数的关系来分析解答，难度不大．
11. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2+
＋2H2O4H+
＋O2↑＋2Cu
B. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性： Ba2+＋2OH-－
＋2H+＋SO42—===BaSO4↓＋2H2O C. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体： Fe3+＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+ D. 漂白粉溶液在空气中失效： ClO-－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO-
3—
参考答案： B 略
12. 下列各反应的离子方程式书写正确的是
A．金属钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH－+ H2↑ B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32－
+ 2H＋
= CO2↑ + H2O
D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO－
+ CO2 + H2O = HCO3－
+ HClO
参考答案： D 略
13. 己知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径： a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H1
=+256.6kJ·mol-1
B．2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) △H2=+27.6kJ·mol-1 则下列说法正确的是
A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大 B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol-1 C．对反应b来说，增大O2浓度可使△H2的值增大
D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同
参考答案：
A
A．a为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，A正确；B．燃烧热指应生成稳定的氧化物，应生成液态水、二氧化碳，B错误；C．焓变与增大氧气浓度没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量有关，C错误；D．由热化学方程式可知生成1mol氢气，a吸收256.6/4kJ、b吸
收27.6/6kJ，D错误，答案选A。
【点睛】本题考查化学反应与能量变化，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关概念的理解。选项C是易错点，注意焓变只与反应物总能量和生成物总能量相对大小以及键能有关，改变反应物浓度可以改变转化率，实际吸收或放出的能量会发生变化，但焓变是不变的。
14. 在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（ ） （说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）
选项 试剂丙 甲离子 乙离子 A 稀盐酸、Ba（NO3）2溶液 SO2﹣2﹣4 SO3 B 稀盐酸、品红溶液 SO2﹣2﹣3 CO3 C 硫氰化钾溶液 Fe2+ Fe3+ D 稀氨水 Ag+ Al3+ A． A B． B C． C D． D 参考答案： B
解：A．硝酸根和氢离子在一起具有稀硝酸的性质，有强氧化性，可将SO2﹣
2﹣
3氧化为SO4，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，无法确定是否含有SO2﹣
4，故A错误；
B．SO2﹣
3与稀盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色；CO2﹣
3与稀盐酸反应生成二氧化
碳，二氧化碳不能使品红溶液褪色；故可确定含有SO2﹣
3，故B正确； C．KSCN与Fe3+
反应，溶液呈红色，不能判断是否含有Fe2+
，故C错误；
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D．过量氨水与Ag+反应产生银氨溶液，与Al3+反应只生成Al（OH）3沉淀，无法确定是否含有Ag+，故D错误；
参考答案：
（1）吸收空气中的CO2；偏高（2）装置C反应前后的质量（3）b（4）
15. 某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－ ②NH4+ ③Fe3+ ④I－ ⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是（ ）
A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④ D．①④⑤ 参考答案： D 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题．
×100%．
考点：探究物质的组成或测量物质的含量；钠的重要化合物． 专题：实验探究和数据处理题．
分析：（1）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量求碳酸氢钠的质量分数，故应排除空气中二氧化碳的干扰，若不吸收空气中的二氧化碳会导致测定结果偏高．
（2）需要直接测定的物理量是装置C反应前后的质量，其质量差即为二氧化碳的质量．
（3）a项会使测定结果偏高；b项气体压强大于大气压，会使测定的体积偏小，导致碳酸氢钠的测定结果偏低；c项，原Y形管内有空气，后留有反应产生的气体不影响实验结果；本题是用排水集气法测定气体体积，不需要干燥，d项无影响．
（4）根据化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知反应消耗的盐酸与碳酸氢钠的物质的量相等．
解答：（1）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量求碳酸氢钠的质量分数，故应排除空气中二氧化碳的干扰，若不吸收空气中的二氧化碳会导
[方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用如图1中的装置进行实验． （1）A装置中NaOH溶液的作用是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）该方案需直接测定的物理量是 ．
[方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图2中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液．
（3）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是 ． a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面 c．Y型管中留有反应生成的气体 d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥 [方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：
（4）称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol?L﹣1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为： ．
，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果
致测定结果偏高；故答案为：吸收空气中的CO2；偏高；
（2）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量，故需要直接测定的物理量是装置C反应前后的质量，其质量差即为二氧化碳的质量；故答案为：装置C反应前后的质量；
（3）a项：测定气体体积时未冷却至室温，由于热胀冷缩，导致所测体积偏大，会使测定结果偏高；b项气体压强大于大气压，会使测定的体积偏小，导致碳酸氢钠的测定结果偏低；c项，原Y形管内有空气，后留有反应产生的气体不影响实验结果；本题是用排水集气法测定气体体积，不需要干燥，d项无影响；故选b；
（4）碳酸氢钠和盐酸反应方程式： NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O， 84g 1mol
m cmol/L×VmL×10﹣3L/mol
m=×=84cV×103g，
﹣
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碳酸氢钠的质量分数为：
×100%．
故答案为：
×100%．
点评：本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的实验原理，难度中等．通过本题我们要知道在完成实验时要尽可能的排除可能对实验结果产生影响的因素，例如本题中空气中二氧化碳对实验结果的影响，水蒸气的影响等．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 两个体积相等的玻璃球，中间用细管连通（其体积不计），开始时两球温度均为300K，共含0.7mol H2，其压强为0.5×P0（P0为标准压力，其值为101.325KPa，1Kp＝103Pa） 若将（甲）球放入400K油浴中，而（乙）球仍为300K。求两球内的压强和H2的物质的量。 参考答案：
0.572P0 甲球0.3nol 乙球0.4mol 略
18. 三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料，可以通过下列流程来制备：
（1）“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2+转化为FeC2O4?2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的是：①参与“氧化”时的反应，② ． （2）“氧化”过程中反应的化学方程式为 ．
（3）称取9.82g K3[Fe（C2O4）3]?3H2O固体加热分解，在110℃时完全失去结晶水；继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体CO、CO2（标准状况下的体积为2.016L）和固体M．研究分析
可知：M中含有K2CO3和另外两种物质（铁元素不以三价形式存在）；M的质量为5.42g． ①CO的物质的量为 0.04mol ．
②计算M中各成分的物质的量（写出计算过程）．
参考答案：
（1）调节溶液的pH；
（2）2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O； （3）①0.04mol；
②M中各成分的物质的量如下：n（Fe）=0.01 mol，n（FeO）=0.01mol，n（K2CO3）=0.03mol．
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】废铁屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亚铁离子水解，加入草酸沉淀亚铁离子，过滤得到沉淀加入重铬酸钾、过氧化氢溶液氧化加入草酸得到草酸合铁酸钾晶体． （1）加入H2C2O4调节溶液的pH的同时还可以做氧化剂； （2）双氧水可以将草酸亚铁氧化，据此回答； （3）根据C、Fe元素守恒和质量守恒关系列式计算．
【解答】解：废铁屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亚铁离子水解，加入草酸沉淀亚铁离子，过滤得到沉淀加入重铬酸钾、过氧化氢溶液氧化加入草酸得到草酸合铁酸钾晶体．
（1）“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2+转化为FeC2O4?2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的：既可以参与“氧化”时的反应，又可以调节溶液的pH（或避免生成氢氧化铁），故答案为：调节溶液的pH；
（2）双氧水可以将草酸亚铁氧化，发生反应：2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe
（C2O4）3]?3H2O，故答案为：2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O； （3）①9.82g K3[Fe（C2O4）3]?3H2O固体加热分解，得到混合气体CO、CO2（标准状况下的体积为2.016L）和固体M，n{K3[Fe（C2O4）3]?3H2O}=9.82 g/491 g?mol﹣1=0.02mol，失去结晶水的质量是：0.06mol×18g/mol=1.08g，M的质量为5.42g，所以一氧化碳和二氧化碳的总质量是9.82g﹣1.08g﹣5.42g=3.32g，标准状况下的体积为2.016L，即0.09mol，设一氧化碳的物质的量是x，则28x+（0.09﹣x）×44=3.32，解得x=0.04mol，故答案为：0.04mol；
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②n{K3[Fe（C2O4）3]?3H2O}==0.02 mol，n（C）=0.12mol，标准状况下的体积为2.016L，
即0.09mol，根据C元素守恒，碳酸钾的物质的量是0.12mol﹣0.09mol=0.03mol，而5.42g M中n（K2CO3）=0.02 mol×3÷2=0.03 mol，由此可知另两种物质中不含碳元素，另两种物质的质量为5.42g﹣138g?mol×0.03 mol=1.28g，据铁元素守恒：=0.02 molK3[Fe（C2O4）3]中m（Fe）=56g/mol×0.02 mol=1.12 g，m（O）=1.28g﹣1.12g=0.16g，M中不含三价铁元素，铁元素的物质的量为n（Fe）=0.02mol氧元素的物质的量为n（O）=0.01 mol，则另两种物质为Fe和FeO，n（Fe）=0.01 mol，n（FeO）=0.01mol，答：M中各成分的物质的量如下：n（Fe）=0.01 mol，n（FeO）=0.01mol，n（K2CO3）=0.03mol．
19. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，HNO3被还原成NO，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？
参考答案：
方程式
3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
可以看出H+和NO3-以1：4消耗，题目中H+较多，所以NO3-全部消耗掉 先得到NO的量为0.02mol
剩下的H+的量为0.02mol，可以和铁反应生成H2，0.01mol 气体总共是0.03mol
V=0.03mol*22.4L/mol=0.672L 略
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