部编人教版八年级化学(上册)第一次月考试题及答案一

部编人教版八年级化学(上册)第一次月考试题及答案一

(时间：60分钟 分数：100分)

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一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）

1、2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔•谢赫曼，以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献．准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是（ ）

A．密度低 B．耐磨损 C．导电性差 D．抗氧化性强

2、地壳中含量最多的元素是（ ）

A．硅 B．氧 C．铁 D．铝

3、下列措施不利于“坚决打好蓝天保卫战”的是（ ）

A．禁止露天焚烧秸秆 B．发展燃煤火力发电

C．推广新能源公交车 D．限制燃放烟花爆竹

4、最早使用的充电电池是铅蓄电池。已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X，则X的化学式为（ ）

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A．SO2 B．SO3 C．H2SO3 D．H2SO4

5、将物质按照一定的规律分类研究，是常用的化学学习方法。下列各组答案中按一定依据分类正确的是（ ）

A．化合物：蒸馏水、二氧化碳 B．混合物：海水、液氧、空气

C．氧化物：过氧化氢、高锰酸钾 D．非金属元素：氦、硒、汞

6、活性炭能净水，主要是因为它具有（ ）

A．难溶性 B．稳定性 C．吸附性 D．可燃性

7、我们生活在不断变化的物质世界中,下列变化属于物理变化的是（ ）

A．蜡烛的燃烧 B．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

C．铁钉在潮湿的空气中生锈 D．磁悬浮列车中液氮制冷

8、如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（ ）

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①试管内液面上升 ②试管内溶液变红 ③试管内液面不上升

④试管内溶液变蓝 ⑤试管内溶液不变色

A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤

9、氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是（ ）

A．空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼

B．工业上可以利用分离液态空气法制取氧气

C．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

D．氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动

10、如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是（ ）

A．点燃酒精灯 B．检查装置的气密性

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C．读出液体的体积 D．液体的取用

11、下列有关实验现象的描述正确的是（ ）

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

C．木炭在氧气中燃烧、发出白光，生成二氧化碳

D．铁在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体

12、对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是（ ）

A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾

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B．用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料

C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加

D．反应时间较长的是高锰酸钾

13、下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）

A．测定空气里氧气的含量 B．检查装置的气密性

C．验证质量守恒定律 D．证明CO2密度比空气的大

14、绚烂多姿的“冰晕”装点着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。“冰晕”和“冰晶“的形成过程发生的变化是（ ）

A．均为物理变化 B．均为化学变化

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C．前者是物理变化，后者是化学变化 D．前者是化学变化后者是物理变化

15、质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ）

A． B．

C． D．

16、一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（ ）

A．水分子间的间隔：①＞③ B．水分子的运动速率：②＞①

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C．状态③的水分子静止不动 D．①→②发生了化学变化

17、下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是（ ）

A．红磷：产生大量白雾 B．硫：发出明亮的蓝紫色火焰

C．镁条：发出耀眼白光 D．细铁丝：火星四射，生成黑色固体

18、实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）

A．都属于氧化物 B．都含有氧气

C．都含有氧分子 D．都含有氧元素

19、下列实验现象描述正确的是（ ）

A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

B．磷在空气中燃烧产生大量白烟

C．木炭在空气中燃烧发出白光

D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

20、空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（ ）

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A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用

B．空气中氧气的质量分数约为21%

C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐

D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等

二、填空题（共3小题，共12分）

1、回答下列与水有关的问题

（1）在水的净化过程中，常利用____________的吸附除去异味和有色物质；

（2）日常生活中，硬水中含有较多的_________（填离子符号，一种即可）；

（3）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是________________；

（4）生活中采用________________方法进行硬水软化；

（5）净化程度最高的净水方法是____________________。

2、在下列微粒中

①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子

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(1)能构成物质的微粒有_________；(2)显示电中性的微粒有______________

(3)质量最小的微粒是_____________；(4)一定带正电荷的微粒有___________

(5)一定带负电荷的微粒有_____；(6)可能带正电荷也可能带负电荷的是_____

3、化学是以自然界的物质为研究对象，它研究物质的性质、组成、结构及变化规律等．指出下列研究涉及食盐的哪个方面．

（1）食盐在水中的溶解情况及它的味道：______；

（2）食盐中含有哪些元素：______；

（3）食盐的外形为什么是立方体：______；

（4）向食盐水中通电得到的物质是什么：______．

三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）

1、图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。

实验操作：

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a：向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。

b：在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将 D 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

分析讨论：

(1)E试管放有酚酞溶液的目的是 ____。

(2)进行操作b时观察到的现象是____。

(3)由此可以得到的实验结论是①____；②____。

(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是____(答一点即可)。

2、如图是实验室中常用的化学仪器，请按要求填空。

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（1）需要垫石棉网而不可以直接加热的仪器是（填仪器名称） _____ 。

（2）已知硫酸铜晶体是一种蓝色的固体药品，受热易分解生成白色的硫酸铜和水。小军同学要在实验室中做加热硫酸铜晶体的实验，请从上面选择合适的仪器，写出所需的仪器名称： _____ 、 _____ 、 _____ ；实验中，有同学不小心碰倒了加热仪器引起着火，第一时间最合理的灭火措施是 _____ 。若实验中发现使用的玻璃仪器炸裂了，请分析一下可能的原因是：（答出两点即可）a _____ ，b _____ 。

（3）小利同学要从试剂瓶中取用20mL液体，需要使用的仪器有（写出仪器名称） _____ 、 _____ ，量取液体时视线应该与 _____ 保持水平，如果他取液体时仰视刻度取液体，最终量取的液体体积 _____ （填“大于”“小于”或“等于”）20mL。

四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）

1、向200g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：

（1）m的值是_____g；

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（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少_____？

2、取200g某变质的NaOH溶液(含有Na2CO3)，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请回答下列问题：

(1)该溶液中Na2CO3的质量为多少克？

(2)求所用稀盐酸溶质的质量分数。

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参考答案

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）

1、D

2、B

3、B

4、D

5、A

6、C

7、D

8、A

9、C

10、B

13 / 16

11、A

12、B

13、C

14、A

15、A

16、A

17、A

18、D

19、B

20、B

二、填空题（共3小题，共12分）

1、活性炭 Ca2+ 肥皂水 煮沸 蒸馏

2、①②⑥ ①②④ ⑤ ③ ⑤ ⑥

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3、性质 组成 结构 变化规律

三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）

1、对比 C中酚酞变红的快，B中酚酞变红的慢 分子在不断的运动 温度越高分子运动的越快 有利于环境保护

2、烧杯 铁架台 试管 酒精灯 用湿抹布盖灭 试管没有预热 试管口没有向下倾斜 量筒 胶头滴管 液体的凹液面最低处 大于

四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）

1、（1）根据前两次可以看出每20g碳酸钠溶液对应1.97g沉淀，且加入60g碳酸钠溶液恰好氯化钡完全沉淀对应质量为m，所以m=3×1.97g=5.91g

（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数为x

BaCl2208200x+Na2CO3=BaCO3+2NaCl1975.91g

208197=200gx5.91g

x=3.12%

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故答案为（1）5.91；（2）3.12%。

2、（1）10.6g

（2）10%

解：由图知产生的二氧化碳质量为4.4g。

设碳酸钠质量为x，碳酸钠反应的氯化氢质量为y。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106x106x444.4g73y444.4gx10.6gy7.3g73y444.4g

所用稀盐酸溶质的质量分数：

7.3g100%10%153g80g

答：碳酸钠质量10.6g，稀盐酸溶质质量分数10%。

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