教案4

物质的量在化学实验中的应用 知识点1：

物质的量浓度：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号位CB。 表达式：CB=nB/V 单位：mol/L

特点：（1）从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。

(2)物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。

知识点2：

一定物质的量浓度溶液的配制 （1） 主要仪器：

托盘天平：精确度为0.1g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。 容量瓶：容积精确的容器，主要规格有100mL 、250mL、500mL、1000mL 其他仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等。

（2）配制过程：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。

知识点3：

关于物质的量浓度的计算 （1）、溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算： 以物质的量为桥梁进行转化计算，即 m/M=n=c*V （2）、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算 C=1000p*w/M （3）、溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算

根据稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变的原理：C1V1=C2V2 、 C1V1+C2V2=C混V混 ，可以计算有关的量

注意：溶液稀释或混合后时，溶液的体积一般不可直接相加，而应运用溶液的总质量除以溶液的密度，即 V（溶液）=m（溶液）/p 来计算。

知识点4：容量瓶的使用及配制过程中的误差分析 容量瓶使用方法和注意事项：

（1） 查漏：容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水。检查方法：加水、倒立、

观察、正立，瓶塞旋转180度，倒立，观察。

（2） 使用前用蒸馏水洗净，但不能用代配溶液润洗。

（3） 不能将固体或溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期

贮存溶液。

（4） 容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容

量瓶中。

（5） 只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任何体积的一定物质的量浓度的溶

液。

误差分析：

思考： 1、把58.5gNaCl、标准状况下22.4LHCl气体分别溶于1L水中，所形成溶液的浓度都是1mol/L 吗？

2、配制480mL，1.00mol/L的NaOH溶液，需称取NaOH固体的质量是多少？

一、选择题：

1．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）

A．1L溶液中含0.3NA个K B．1L溶液中含0.9NA个离子

+

C．2L溶液中K浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子

2．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ）

A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L

－

3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

－

4．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（ ）

A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L 5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ） A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L

7．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）

A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙

33

8. 将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm），需加水的体积为（ ）

A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5Ml 9．把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3

溶液的物质的量浓度为（ ）

A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L 10.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1

+－+

11. 某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K〕=〔Cl〕=1/2〔Na〕=2－

〔SO4〕，则其溶质可能是（ ）

A．KCl，Na2SO4 B．KCl，Na2SO4，NaCl C．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4

3

12．用密度为ρ1g/cm，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度

3

为ρ2g/cm，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）

A．

+

1000ρ1ρ2ω1000ρ1ωmol/L mol/L B．

ρ14182.51000ρ1ρ2ω1000ρ1ρ2ωmol/L D．mol/L

36.5(ρ14)182.5C．

二、填空题

13．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出

1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其

+

中含Na g。

2++

14．在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。

15．用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序号） 。

3

16．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H2SO4的体积为

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。

（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。

（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

三、计算题

17．现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4（密

3

度为13.5g/cm）多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？

物质的量浓度应用于化学方程式的计算

1．200mL密度为1.1g/cm的H2SO4，质量分数为15%跟Zn完全反应。计算：

（1）生成多少升氢气（标准状况） （2）H2SO4物质的量浓度

（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度

3

2．一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠0.5g，投入100g水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得溶液的密度为1.09g/mL，求此溶液的物质的量浓度。

3. 常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数

变为14%。求原溶液的物质的量浓度。

4.向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白 色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并

有

气体产生。

⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？ ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？

一、选择题

1．在容量瓶上无需有标记的是 A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量 2．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将

A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g

3．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为 A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3 4．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是

aab A．B．mol/L mol/L

2240022.4ab1000ab C．D．mol/L mol/L

2240036.5a2240036.5a5．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是

A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L 6．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓

度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g

7．下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液

C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液

8．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的

刻

度(标线)，这时应采取的措施是 A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制 二、填空题

9．1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是 个。

10．28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量 ，溶液的物质的量的浓度 。 11．配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3） mL。

12．100mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子 mol， 个，

2－－1

含SO4离子 mol， 个，100mL 5 mol·L的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同。

13．把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液的物质的量的浓度 。

14．将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为___________。 将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为__________。将 10mLB溶液与密度为1.11g/cm3 9%的NaOH洗涤剂10mL混合，该混合溶液C的 物质的量浓度为__________。

15．配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操

作前

的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。

( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。

( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。

( )用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加

蒸馏

水，使溶液__________恰好与刻度线相切。