江西省于都中学2013届高三年级第一次月考化学试
卷
命题：高三化学备课组 总分：100分 时间：120分钟 （2012.09）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 k:39 Cr:52 Fe:56 Cu:64 I:127
Ba:137
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分）
1. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=－701.0kJ·mol1
－
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=－181.6kJ·mol1
－
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H 为（ ） A．+519.4kJ·mol1 B．+259.7 kJ·mol1 C．－259.7 kJ·mol
－
－
－1
D．－
519.4kJ·mol
－1
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NA B．25℃时，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+数为NA C．3g金刚石晶体中，含有的共价键数为NA D．常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NA
3．下列方程式写法正确的是( )
A．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+ Cl2 = FeCl2 + Br2
B．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3 SO2+2 NO3+3 Ba2++2H2O = 3
－
BaSO4↓+2NO+4H+
C．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+ Na2CO3
Na2SiO3+ CO2↑
D．金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu
4．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是( ) 元素代号 化合价 原子半径／nm
A．A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
A –1 0.071 B –2 0.074 D +4、–4 0.077 E –1 0.099 G +5、–3 0.110 H +3 0.143 I +2 0.160 J +1 0.186 C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
X （g）+Y（?）
5. 某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）
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ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是( )
A．Z和W在该条件下一定不为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
－
6．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是( )
－
－
A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液： c（CH3COO） ＞ c（CO32） ＞ c（C6H5O）
B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合： c（M） ＝ c（X） ＞ c（H） ＝ c（OH）
C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中： c（K） ＝ c（H2X） + c（HX） + c（X2）
＋
－
－
＋
－
＋
－
D．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：
－
－
c（Cl） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞c（OH） 7．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是( ) A．pH＝0的溶液中：Fe，Mg，Cl，SO4
B．水电离出的C(H+)=1×101 mol·L—1的溶液中：K，HCO3，Cl，S
－
3222 C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2，Fe，NO3，SO4
232 D．在AlCl3溶液中：Na，AlO2，SO4，NO3 8．关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是
A．石墨电极反应： B．C1向石墨极作定向运动 C．Fe电极作阳极，发生氧化反应 D．电解池发生总反应：
A．0.1mol·L1NaCl与0.05mol·L1Na2CO3溶液中的Na+离子数目
－
－
（ ）
9．下列叙述的两个量，一定相等的是( )
B．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目 C．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目
D．pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目
10. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物
完全溶解，放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
A．0.24mol
B．0.21mol
C．0.18mol
D．0.14mol
11. 通过复习总结，下列归纳正确的是 ( )
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A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物 B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物
D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就
一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化 12.下列说法正确的是( )
A．按照系统命名法， 的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
C．桶烯（ ）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃 （C6H5CHCH2） D．1.0mol的
NaOH 6.0mol和H2 5.0mol
与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗
13．下列各图像中，不正确的是（ ）
900K 700K
A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol B．向弱酸HA的稀溶液中加水稀释
C．有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化 D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液
14．有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
第一组 第二组 第三组 第四组
He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr －151.7 F2 －187.0 Cl2 －33.6 (b) 58.7 (c) 19.4 I2 184.0 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3 H2O 100.0 H2S －60.2 (d) －42.0 H2Te －1.8 下列各项中正确的是（ ）
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
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C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键 D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te
15．下列离子方程式中，正确的是( )
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO24反应完全
－
2Ba2++4OH+Al3++2SO2 2BaSO↓+AlO442+2H2O
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液
2 Mg2++2HCO3+4OH— Mg(OH)2↓+2CO3+2H2O
2C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO3+H2O 2HCO3
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++2NO3 3Fe3++2NO↑+2H2O
16．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质
的量浓度相等）：
m（混合物） V（CO2） （标准状况） 50 mL盐酸 9．2 g 2．24 L 50 mL盐酸 15．7 g 3．36 L 50 mL盐酸 27．6 g 3．36 L
则下列分析推理不正确的是（ ） A．盐酸的物质的量浓度为3．0 mol/L
B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C．加入混合物9．2 g时盐酸过量 D．15．7 g混合物恰好与盐酸完全反应
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第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
2217．（6分）某无色待检溶液A中含有K+、Cl、OH、SO3、SO4，为检验确认其中所
－
－
含的各阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液。检验其中OH—的实验方法从略,检验其他阴离子的过程如图所示。
(1)图中试剂①④⑤的化学式分别为：① ，④ ，
⑤ 。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a. ，b. ，
c. 。 (3)
无
色
溶
液
A
中
加
试
剂
③
的
主
要
目
的
是 。
(4)白色沉淀A中若加试剂③,而不加试剂②对实验的影响是
。
18．（10分） A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其
中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的少两个。E也是短周期元素，与D同主族。
（1）写出A、B、E三种元素的元素符号：A： B： E： 。
（2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是 （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是 。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为 。
（3）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过．程．中发生反应的离子方程式 。
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
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。 19．（10分）
(1)上表中的实线是元素周期表中的部分边界，请在表中用实线补全主族元素的边界。 (2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物。写出其电子式： ，化合物A是由甲的氢化物与电解质B生成的，写出其反应的离子方程式： 。化合物A中化学键的类型为 。
(3)元素乙的氢化物在周期表中最稳定，它的单质可以与水反应产生氧气，写出其反应的
化
学
方
程
式： 。 (4)金属元素丙形成的化合物通常用于鉴别CO2，则元素丙的离子与元素甲的简单离子的半径大小关系为 (用离子符号表示)，比元素丙多一个质子的元素在周期表中的位置是 。
(5)元素丁位于元素丙的左侧，写出其过氧化物与水反应的化学方程式： 。
20．（9分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组
成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2 21℃ ； NO －152℃，2NO2
（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为
（2）反应前先通入N2目的是
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N2O4；△H<0）
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（3）确认气体中含NO的现象是 （4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为： （5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象并给出合理的解释 （6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为
21．（8分）某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气
体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
（1）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是 A．用水扑灭
B．用泡沫灭火器扑灭 D．用干燥的砂子扑灭
C．用干粉灭火器扑灭 【提出假设】
假设1：白色物质是Na2O。 假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究： 实验方案 实验操作 取少量白色物质于试管中，加方案1 入适量水，振荡，样品全部溶于水，溶液变成红色 白色物质为Na2O 向其中加入无色酚酞试液 ① 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，方案2 向其中加入过量的BaCl2溶液 ② 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 【思考与交流】
（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。 （3）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为 。理由是 。
（4）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式
为 。
（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由
无明显现象 出现白色沉淀 实验现象 结论 ：
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。
22．（7分）Ⅰ、现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L
－1
的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的
大小关系为 。
Ⅱ、（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。 肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是 。 负极的电极反应式是 。 （3）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
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于都中学2013届高三年级第一次月考化学答题卷
座号 座号
总分 17.（9分）
（1）① ，④ ，⑤ 。 （2）a. ，b. ，c. 。
学号
（3） （4）
18.（10分）
（1）A： B： E： 。 （2）M： N：
（3）① ②
姓名 班级
19.（9分）
（1）
（2） （3） （4） （5）
20.（9分）
（1） 第 9 页 共 12 页 金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com
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（2） （3） （4）
（5）
（6）
21.（8分）
（1） （2） （3） （4） （5） 22.（7分）
Ⅰ、（1） Ⅱ、（1） （2） （3）① ② （4）
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第一次月考化学答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分） 题号 答案 题号 答案 1 C 9 C 2 D 10 Ｃ 3 C 11 B 4 B 12 D 5 B 13 A 6 C 14 D 7 A 15 B 8 C 16 D 17．（9分）(1)Ba(NO3)2 KMnO4 AgNO3(每空1分)
22(2)SO3 SO4 Cl (每空1分)
－
(3)中和OH,防止对Cl的检验产生干扰(2分)
222(4)会使SO3对SO4的检验产生干扰,不能确认SO4是否存在(1分)
－－
18．（10分）（1） H C O （每空1分）
（2） Al2(SO4)3 H2SO4或H2SO3或H2CO3（其它合理答案也可）1014—2a（每空1分） （3）① 4H+ + AlO2 = Al3+ + 2H2O（1分） Al3+ + 3 AlO2 +6H2O = 4Al(OH)3↓（1分）
－
－
② c（Na+）>c（SO42）>c（HCO3）>c（OH）>c（H+）>（CO32）（2分）
－
－
－
－
19.（9分）(1)
（1分）
＋
＋
（1分）
H＋NH3·H2O===NH4＋H2O（1分） 离子键、共价键（2分） (3)2F2＋2H2O===4HF＋O2（1分）
(4)r(Ca2) － (5)2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑（1分） 20．（9分）（1） EDF （2分） （2） 排尽装置中的空气，防止NO被氧化 （1分） 第 11 页 共 12 页 金太阳新课标资源网 wx.jtyjy.com 金太阳新课标资源网 wx.jtyjy.com （3） D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色 （1分） （4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 + 2H2O （1分） （5）气体颜色变浅（1分），烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2 N2O4；△H<0 向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。（1分） （6） a/4 mol＜ n ＜ a/2 mol （2分） 21．（8分）（1）D （1分） （2）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红（1分） （3）Na2CO3（1分）；方案2的①中出现的白色沉淀是BaCO3，所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3，②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O。（2分） （4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（1分） （5）不同意。（1分）因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（1分） 22. （7分）Ⅰ（1）ΔH1＝ΔH2＜ΔH3（1分） Ⅱ（1）N2H4(1)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) △H= －624.0kJ/mol （1分） （2） O2 +4e+2H2O == 4OH （1分）N2H4+4OH－4e=4H2O+N2↑（1分） （3）① Cu2++2 e== Cu （1分） ②112（1分） － － － － － （4）ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O（1分） －－ 第 12 页 共 12 页 金太阳新课标资源网 wx.jtyjy.com 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容