2018年化学二模专题汇编
化学实验（气体相关、计算及其他）
1、【2017-2018学年宝山&嘉定初三二模简答题51】利用下列提供的仪器装置回答问题：
A B C D E F G H
①仪器名称：A为 （1）
②小丽用双氧水和二氧化锰制取氧气时，发现反应速率过快，小丽思考后将所用仪器B改为 （2） ，该反应的化学方程式为 （3） ，若使用装置G收集氧气，氧气应从 （4） （填“a”或“b”）端通入。
③小明选用A到G中仪器，组装出实验室制取二氧化碳装置，他所选仪器有 （5） （填写一套即可），反应的化学方程式为 （6） 。
④小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气，H装置的优点是 （7） ，反应一段时间后他关闭活塞，发现装置中固液无法分离，原因可能为 （8） （写出一种即可）；
⑤小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到0.1mol铜，则理论上参与反应的氢气的质量为 （9） （根据化学方程式计算）。
【答案】51.（1）锥形瓶 （2）分液漏斗 MnO
（3）2H2O2→2H2O+O2↑ （4）a
（5）ABCE（或ADE）
（6）CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O
（7）能控制反应的发生和停止（随开随用，随关随停） （8）硫酸反应完了（装置漏气）（合理给分） （9）设参加反应的氢气的物质的量为X
H2+CuO→Cu+H2O 1分 1 1 X 0.1
2
a b
1X=
1 1分 0.1 X=0.1 (mol) 1分 m（H2）=0.1×2=0.2g 1分
1 / 17
答：参加反应的氢气为0.1mol。
2、【2017-2018学年崇明初三二模简答题50】根据下列装置图，回答问题：
A
B
C
D
E
F
①仪器a的名称是 （1） 。 ②用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。
(I)反应的化学方程式是 （2） 。 (II)用装置D收集氧气，则气体应从 （3） 进（填“m”或“n”）。
(III)用装置E做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验，未看到“剧烈燃烧，火星四射”
现象，
可能的原因是 （4） （答出一条即可）。若实验成功，细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 （5） 。
③用大理石与稀盐酸制取二氧化碳。
(I)发生装置可选用 （6） （在A、B、C中选）。
(II)一般不选用碳酸钠粉末替代大理石，原因是 （7） 。 (III)如图F所示，探究二氧化碳与水反应时，将紫色石蕊试液浸泡过的小花，一半
烘干
放入盛有CO2的集气瓶中，观察到的现象是 （8） 。其中干燥的纸花要探究的问题是 （9） 。 ④欲测定③中稀盐酸的溶质质量分数。取10g溶质质量 分数为20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入该盐酸，溶液 的pH变化如右图所示。求：
(I)P点时，消耗氢氧化钠溶液中溶质的物质的量 为 （10） mol。
(II)该稀盐酸的溶质质量分数。 （11）
（根据化学方程式列式计算）
【答案】50．（1）分液漏斗
MnO2 △
2 / 17
（2）2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
（3）n （4）氧气的浓度低（或没有除锈等） （5）3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 （6）B C （7）反应速率太快，达不到平稳易收集的效果 （8）湿润的一侧由紫色变为红色 （9）二氧化碳能否使石蕊变红色 （10）0.05mol
（11）解：设参加反应的HCl的物质的量为xmol
NaOH + HCl NaCl + H2O （1分）
1 1 x 0.05mol
1 ：x = 1：0.05 x = 0.05 mol （1分） HCl的质量为：0.05mol×36.5g/mol=1.825g 质量分数为：1.825/25×100% = 7.3% （1分）
3、【2017-2018学年奉贤初三二模简答题50】根据下列装置回答有关问题。
①写出仪器名称：I. （1） ；II. （2） 。 ②比较A、B装置，B装置的优点 （3） 。
③实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，可选用的发生装置是 （4） 。用E装置收集满氢气后，在 （5） （选填“水下”或“水上”）用玻璃片盖住集气瓶口。若用F装置收集氢气，气体应从 （6） （选填 “a”或“b”）处通入。 【答案】
（1） 50 （7分）
4、【2017-2018学年虹口初三二模简答题50】实验室制取气体的部分装置如下图所示。
（2） （3） （4） （5） （6） 长颈漏斗 水槽 随开随用，随关随停 A、B 水下 b 1分 1分 1分 2分 1分 1分 错别字不得分 错别字不得分 合理给分 写错、多写不得分 3 / 17
Ⅰ
BAⅢDEghC
① 写出下列编号仪器的名称：① （1） ，① （2） 。
F （3） ，应选① 用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是
择的收集装置是F或 （4） （选填装置编号）。
① 用B装置制取氧气，仪器①中固体的作用是 （5） 。用装置F收集氧气，氧气由 （6） （选填“g”或“h”）进入装置。
① 用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，可以选择C作为发生装置，理由是 （7） 。
① 请计算制取0.1 mol氢气至少需要的锌粒的质量。（请根据化学方程式列式计算） （8） 【答案】50. （11分） （1）酒精灯
（2）铁架台
22KCl+3O2 （3）2KClO3MnO（4）D （5）催化剂
（7）块状固体和液体反应、不需加热 （8）解：设需要锌粒x mol
Zn + H2SO4ZnSO4+ H2↑ （1分） 1 1
x 0.1
=0.1 （1分） 𝑥
1
1
（6）h
x=0.1（mol） （1分）
0.1mol×65g/mol=6.5g （1分）
5、【2017-2018学年黄浦初三二模简答题50】某含铁和炭的黑色粉末，为测定其中铁粉的质
量分数，进行以下实验：称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中，再加入过量稀硫酸100g（如图一）立即开始记录读数（如图二），回答下列问题：
①图一中a的仪器名称是 （1） 。10.0g样品转移到锥形瓶中需要使用的仪器是 （2） 。
②写出锥形瓶中发生反应的化学方程式 （3） 。反应生成氢气的物质的量是 （4） mol。
4 / 17
稀硫酸样品样品读数（g）160.0159.7a159.70反应时间（S）图一 图二
③样品中铁粉的质量分数是 （5） 。（根据化学方程式进行列式计算） ④根据锥形瓶中的反应绘制的图像正确的是 （6） 。
反应时间（S）样品（g）10稀硫酸（g）100溶液（g）100反应时间（S）反应时间（S）A B C
（2）药匙或纸槽
（3）H2SO4+Fe FeSO4+H2↑
【答案】50. （1）电子天平
（4）0.15
（5） 解：设样品中铁粉的质量为x克
H2SO4+Fe FeSO4+H2↑
x 0. 15 56 1
X56=0.151（1分）
x=8.4g
Fe%=8.410 ×100%=84%（1分）
（6）C
6、【2017-2018学年金山初三二模简答题50】下图装置适当组合可用于H2、O2、CO2等气体的制备和收集。
① 仪器I的名称是 (1) ，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的化学方程式为 (2) ；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接 (3) （ 填“b”或“c”）。 ② 实验室用A制O2的原理是 (4) (用化学方程式表示)。
③ 装置B收集CO2，验满时，燃着木条应放在 （5） (填“b”或 “c”）端。 ④ 将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，作如图探究：
气体
I I 5 / 17
AgNO3 溶液 AgNO3 溶液 澄 清 石灰水 C D E
完成填空：
装置C、E中溶液变浑浊，D中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是 (6) ，装置D的作用是 (7) ，E中石灰水变浑浊的原因是 (8) （用化学方程式表示）。
⑤ 实验室制CO2，若有0.4mol碳酸钙完全反应，求生成二氧化碳的质量。 （根据化学方程式列式计算）
(9)
【答案】
（1） （2） （3） （4） （5） （6） 50 (11分) （7） （8） （9） 锥形瓶 Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑ c 22H2O2MnO2H2OO2 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 c 制得的CO2气体中含有HCl 气体 检验HCl是否除尽 CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O 设生成CO2 xmol CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O 1 1 0.4 x 1/0.4=1/x x=0.4mol CO2的质量=0.4mol*44g/mol=17.6g 答：生成CO2的质量为17.6 g 加热 3分 6 / 17
A B C D E F G H
7、【2017-2018学年静安初三二模简答题50】请用提供的药品完成氧气、二氧化碳的制取，结合下列实验装置图回答问题。 ①写出仪器名称：a（1）、b（2）； ②氯酸钾制取氧气的发生装置是（3）；化学方程式是（4）；有以下主要操作步骤：a.加热 b.把药品装入试管后固定在铁架台上c.检查装置的气密性d.熄灭酒精灯e.用排水集 气法收集f.从水槽中取出导管,正确的操作顺序是（写序号）（5）； ③用装置B制取二氧化碳，无法对反应进行控制，请从图中选取装置（6）（填序号）取代B中的单孔塞，以控制该反应，使反应随时发生随时停止。
22KCl＋3O2↑ 【答案】50（1）集气瓶 （2）长颈漏斗 （3）A （4）2KClO3△MnO （5）cbaefd （6）G
8、【2017-2018学年静安初三二模简答题51】为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳
的质量（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发），实验如下:将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5g碳酸钙粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至充分反应（如图二），天平示数与反应时间的关系如图三所示。
①分析图三可知t3时反应已停止，理由是（7）；
②如果5g碳酸钙粉末完全反应，产生多少摩尔的二氧化碳？（根据化学方程式列式计算）（8）； ③天平示数m的范围是（9）（用“>“、“=”、“<”、“≤”、“≥”等符号表示）。 【答案】51. （7）质量不再变化
（8）解 5/100=0.05mol 1分
CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑ 1分 1 1
0.05 X
x=0.05mol 1分 （答略） （9）140.00g≤m＜142.20g
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9、【2017-2018学年闵行初三二模简答题50】实验室制取气体的常见装置如下，请回答有关
问题。
b c
a
d
e f
A B C D E F
① 写出仪器a的名称 （1） 。
② 若用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，选择的装置组合是 （2） ，反应的化学方程式是 （3） 。
③ A装置试管口略向下倾斜的原因是 （4） ；收集某气体可采用E装置，由此推测该气体具有的性质是 （5） 。 ④ 图C是启普发生器，说法正确的是 （6） 。
A．可以通过打开或关闭活塞e，控制反应速率 B．可作为常温下块状固体和液体反应制取气体的装置 C．实验开始时先从装置b处加液体，再从f处加固体
D．实验中关闭活塞e，若d内液面不下降，可能需要补充反应物
⑤ 用过氧化氢溶液和少量二氧化锰混合制取氧气，选择B装置，为使反应较平稳的进行，对应的操作是 （7） 。若用68g过氧化氢溶液完全反应共收集得到氧气0.05mol，则过氧化氢溶液溶质质量分数是 （8） （根据化学方程式计算）。 【答案】50．⑴ 铁架台 ⑵ AD
22KCl+3O2 ⑶ 2KClO3MnO⑷ 防止管口冷凝水倒流使试管破裂
⑸ 密度大于空气(且气体不与空气中成分发生反应) ⑹ BD
⑺ 调节(分液漏斗)活塞，控制滴加双氧水的速率 ⑻ 解:设过氧化氢的物质的量为x mol
MnO22H2O2 2H2O + O2↑ …………（1分）
2 1 x 0.05
2:x=1:0.05 …………（1分） x=0.1mol …………（1分） H2O2 %=0.1 mol×34 g/mol /68 g×100%=5% …………（1分） 答：略
10、【2017-2018学年普陀初三二模简答题50】实验室利用不同的装置制取得到不同的气体。
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下图是实验室制取气体的各种装置。
①图中仪器“a”的名称是 （1） 。制取气体的装置，放入药品前，均需对装置进行 （2） 检查。
①上述装置按照不同角度可以分为两类，完成表格空白处： 分类依据 反应条件 加热 不加热 （3） 固体与固体 固体与液体 （4） 。
①如果实验室利用氯化铵固体与氢氧化钙固体在加热条件下得到氨气，选用的装置可以是 （5） （选填图中装置编号）；实验室利用大理石与稀盐酸反应制取CO2，若要得到较多的气体，装置宜选用 （6） （选填图中装置编号）。
①实验室利用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应中共消耗了3.65%的稀盐酸100g，计算该盐酸溶液中含HCl的物质的量是多少？可以得到CO2气体的质量是多少？ （请列式计算）
（7）计算HCl的物质的量：
（8）计算CO2气体的质量： 【答案】 题号 空格号 参考答案 9 / 17
装置编号 A BCDEF A BCDEF 若将“BCDEF”继续分为两类：“BCD”和“EF”两类，“EF”放在一起的理由是：
分值
① ② ③ 50 （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 分液漏斗 气密性 反应物状态 均可随开随用，随关随停 A E 3.65%×100/36.5=0.1 mol 解：设得到CO2为xmol CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 2 1 0.1 x x=0.05 质量为0.05×44=2.2g 答：略 1 1 1 1 1 1 2 1 1 1 ④ （8） 11、【2017-2018学年青浦初三二模简答题50】某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体。相关实验数据如下图所示（不计损耗）： 蒸发皿（空） g
① 氯化钙的质量为 （1） g。
① 计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。 （2） 【答案】
(1) 11.1 解：该大理石样品中碳酸钙的物质的量x mol CaCO3+ 2HCl CaCl2+CO2↑+H2O 50 （4分） （2） 1 1 1分 蒸发皿＋氯化钙
g
1分 1分 1分 x 11.1/111 1/x=1/0.1 x=0.1mol 答：该大理石样品中碳酸钙的物质的量0,1 mol 12、【2017-2018学年青浦初三二模简答题51】根据下列实验装置图，回答有关问题： 10 / 17
（I）写出装置图中标号仪器的名称：① （3） ，① （4） 。
（II）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 （5） ，选用的收集装置为 （6） （填字母），检验氧气的方法是 （7） 。 （III）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，选用的发生装置为 （8） （填字母）。 点燃氢气前，一定要 （9） 。实验室制备氢气时以下装置图中，不能随时控制反应进行或停止的发生装置是 （填编号） （10） 。
（IV）查阅资料发现，氧化铜也可用作过氧化氢分解制氧气的催化剂，该反应的化学方程式为 （11） 。若选用F作为氧气的发生装置，铜丝的螺旋处预先要在酒精灯上加热一段时间，目的是 （12） 。 【答案】
（3） （4） （5） 长颈漏斗 集气瓶 2KClO3 → 2KCl +3O2↑ 加热 MnO2 1分 1分 1分 （6） 51 （10分） （7） （8） （9） 检验纯度 （10） B CuO
C、E 将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则是氧气 B 1分 1分 1分 1分 1分 11 / 17
（11） （12） 2H2O2 → 2H2O+O2↑ 生成催化剂氧化铜 1分 1分 13、【2017-2018学年松江初三二模简答题50】根据下图回答问题
水
a
A B C D E
① 仪器a的名称是 （1） 。
② 将A装置和 （2） 装置连接（填编号）可组成实验室制取氧气装置，写出反应的化学方程式是 （3） 。
③ 锥形瓶中充满二氧化碳，分液漏斗中装有氢氧化钠溶液，将装置A和B连接，打开活塞滴入氢氧化钠溶液，关闭活塞后，看到的现象是 （4） 。该现象不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，理由是 （5） 。（用化学方程式表示）
④ 为了实验更严谨，用图一装置进行对比实验，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，由压强传感器采集的数据如图二，其中表示二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的曲线是 （6） 。（填“a”或“b”）
利用压强传感器证明CO2与NaOH溶液反应
利用压强传感器证明CO2与NaOH溶液反应实验结果
a a
b
（图一） （图二）
⑤上述实验中4.4克二氧化碳与40克氢氧化钠溶液恰好完全反应。 I. 二氧化碳物质的量为 （7） mol。
II. 氢氧化钠溶液的溶质质量分数（根据化学方程式计算） （8） 。
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2【答案】50（1）集气瓶 （2）C (或E) （3）2H2O22H2O+ O2↑
MnO（4）烧杯中的水流入锥形瓶中或导管内上升一段水柱（合理即可） （5）CO2+H2OH2CO3 （6） b （7）0.1
（8）CO2 + 2NaOHNa2CO3+H2O 1分 1 2 0.1 x
1 = 2 1分
0.1 x
x=0.2mol 1分
0.2×40 /40=0.2（或20%） 1分 14、【2017-2018学年徐汇初三二模简答题50】草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰样品于烧杯中，不断滴入稀盐酸，当烧杯中的残余混合物质量为137.8g时，反应充分。反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线如右图表示，(假设草木灰的其他成分不与酸反应) 请计算回答：
Ⅰ.图中纵坐标上a点数值：a= （1） g； 放出气体的物质的量为 （2） mol。
Ⅱ.草木灰样品中碳酸钾的质量分数(要求写出计算过程)。 （3） 。
【答案】50．(1) 2.2 (2)0.05 (3)解：设草木灰中K2CO3的物质的量x mol。
1 1 x
0.05
x = 0.05(mol) 1’
m(K2CO3)= 138×0.05=6.9（g）
K2CO3的质量分数= 6.9 /100=6.9% 1’
答：略。
15、【2017-2018学年徐汇初三二模简答题51】结合下列装置图回答问题：
2HCl+ K2CO3→2KCl+H2O+CO2↑ 1’
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Ⅰ.写出仪器名称：① （4） ，② （5） 。
Ⅱ.用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （6） （选填序号）和D组合，化学方程式为 （7） ，二氧化锰的作用是 （8） 。
Ⅲ.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO2可用装置B或装置C，装置C相对于B的优点有 （9） 。
Ⅳ. 氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制氨气(NH3)，可选用装置 （10） （选填序号），用E装置收集NH3，气体应从 （11） （选填“a”或“b”）端通入。 【答案】51．(4)酒精灯 (5)长颈漏斗 (6) B (7) 2H2O2
2H2O+O2↑
(8) 加快反应（催化） (9)可控制反应的进行与停止 (10) A (11)a 16、【2017-2018学年杨浦初三二模简答题31】（8分）图1装置左管带孔的燃烧匙内盛有足量锌粒，右管盛有稀硫酸。
k1
abk2k3
无水硫酸铜
图1
______________________，
图2 图3
（1）关闭K3，打开K1和K2，除了右管液面下降，还会出现的现象是
写出产生该现象的化学方程式_______________________________。
（2）在K1的导管口处用橡皮管连接图2的__________（填“a”或“b”）端收集气体。 （3）按图3进行实验，用橡皮管与K1相连接并点燃尖嘴管，可观察到的现象是
_____________________________________________________________。（2分） （4）为了使反应停止，正确的操作是_____________，该套装置的优点是_______________。 （5）用下列部分仪器，组装一套与上面装置具有相同优点的装置，用编号表示组装的装置
_______________。
14 / 17
铜丝圈
31．【答案】（8分）
（1）左管液面上升，固液接触，产生气泡 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ （2）b
（3）产生蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水珠，蒸发皿中固体由白色变蓝色（2g分） （4）关闭k1 随开随用，随关随停 （5）cde或bdg
17、【2017-2018学年杨浦初三二模简答题34】（5分）向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐
加入石灰石，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称得烧杯中剩余物质的质量为108.1g，根据关系图分析并计算：
（1）稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的物质的量为________。 （2）该稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程） 34．【答案】（1）0.1mol 1分
（2）设稀盐酸中溶质质量为xg。
CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + H2O + CO2↑ 1分 73 44 x g 4.4g
abdecf7344 x4.41分 1分 1分
x =7.3g
m稀盐酸=108.1+4.4-12.5=100g HCl%=答：略。
7.3100%7.3% 10018、【2017-2018学年长宁初三二模简答题50】利用下图装置探究物质的性质（部分固定装置略）。
①仪器a的名称 （21） ； 装置A中反应的化学方程式 （ 22） 。
15 / 17
②装置C的作用 （23） ；装置D中反应的化学方程式为 （24） 。 ③ 装置E中固体由黑色变成亮红色，反应化学方程式为 （25） ； ④ 装置F是安全瓶，其作用是 （26） 。
⑤把装置A中换成酒精灯，可用于氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。 试管中固体的质量随反应时间变化的数据见下表。 反应时间/min 固体质量/g 0 26.0 t1 20.2 t2 16.4 t3 16.4
Ⅰ.共制得氧气的质量是 （27） g；
Ⅱ.参加反应的氯酸钾的物质的量是 （28） mol（通过化学方程式列式计算）。 【答案】
（21） （22） （23） （24） （25） （26） 防止倒吸 （27） 50 （10分） （28） 9.6 解：设参加反应的氯酸钾为x mol n (O2)=9.6/32=0.3mol 2 3 x 0.3 2/x=3/0.3 x=0.2mol 答：参加反应的氯酸钾为0.2mol 16 / 17
试管 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 CaCO3高温CaOCO2 吸收二氧化碳 CaOH2OCa(OH)2 COCuOCuCO2 1分 1分 1分
19、【2017-2018学年浦东初三二模简答题51】请根据装置回答。
①用氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是 （20） ，发生反应的化学方程式为 （21） ； ②实验室制取二氧化碳，若需控制反应的发生与停止，所选装置组合是 （22） ，若制取0.01molCO2，需要 （23） mol碳酸钙与稀盐酸反应？（根据化学方程式计算） ③很多反应均能产生CO2，例如
Na2CO3 + H2O +CO2↑ b．NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2↑ a．2NaHCO3在实验室制取CO2，以上两个反应哪个更合适？理由是 （24） ； 48．【答案】（20）A （21）2KClO3 （23）0.01（计算步骤略）
（24）a更合适，产物只有二氧化碳一种气体，便于收集。
MnO2 2KCl + 3O2 ↑ （22）C、D
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