临夏市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 下列生活中的化学现象解释不正确的是 A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理 B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2 C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体 D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论

2． 【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种 3． 下列说法正确的是

A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器 B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞

C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸

4． T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应 COC12g一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是

C12gCOg，经过

A．T K时该反应的化学平衡常数为

1 75

B．反应在前2s的平均速率vCO0.015mol·L-1·s-1

C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038mol·L-1，则反应的△H<0 D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大 5． 【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ） A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动 6． 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）

第 1 页，共 8 页

7． 下列实验方案合理的是（ ）

A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液

B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色 C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷

D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯 8． 【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（ ）

A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种

B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种 C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种

D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种 9． 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）

A．乙烷和乙烯 B．乙酸和四氯化碳 C．苯和聚乙烯 D．丙烯和乙炔

10．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（ ）

A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子 C．有70g过氧化钠参加反应 D．混合气体的体积比为1:1 11．已知：（1） Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s） △H=-348.3 kJ·mol-1 mol-1 （2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·

则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ） A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1 C. -332.8 kJ·mol-1 D. +317.3 kJ·mol-1

12．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ ） A．甲烷不能发生氧化反应 B．乙烯和苯均能发生加成反应 C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D．甲苯中所有原子可能处于同一平面

13．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段

第 2 页，共 8 页

时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（ ） A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L B．上述电解过程中共转移4mol电子

C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度 D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L

14．3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：下列说法中不正确的是（ ） A．a=4

B．S2O32﹣是还原剂

C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 D．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol 15．下列表述正确的是 A．硫离子的结构示意图：C. 过氧化氢的电子式：16．下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）

B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－） D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

17．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。下列说法错误的是

B．乙烯的结构简式为CH2CH2

D．H2O分子的比例模型

A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6 B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0

C．25 ℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO）＋2c（OH－）

D．该温度下的NaClO2溶液中c（Na＋）＞c（ClO）>c（OH－）>c（H＋）

第 3 页，共 8 页

18．【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是（ ） ．．．A．反应①的产物中含有水

C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物 19．关于下列各图的叙述，正确的是

B．反应②中只有碳碳键形成 D．图中a的名称是2-甲基丁烷

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g） 消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1 ℃升温至t2 ℃时，溶质的质量分数B＝A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

20．下列离子方程式正确的是（ ）

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

N2O4（g）中，各物质的浓度与其

二、填空题

21．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质） 为原料冶炼铝的工艺流程如下:

第 4 页，共 8 页

回答下列问题:

（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。 （2）反应②的离子反应方程式______________。

（3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。 （4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。 （5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: ______________。

22．常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。 （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。

（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。

（3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是（结合化学方程式说明）___________________。

（4）向上述滤液中加入NaOH 溶液后，观察到的现象为_______________________。沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________（用化学方程式表示）

（5）为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:______________________________________________________。

23．有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：

已知：

第 5 页，共 8 页

（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基

②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。 ③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应 （2）下列说法不正确的是 ．．．A．化合物B生成C的反应为取代反应 B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应 C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑 D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3

（3）写出E+F→G的化学方程式 24．有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是________________________（用“＞、＜、=”表示，下同）。

（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是___________________________。

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是____________________________。

（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是___________________________。

（4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）

第 6 页，共 8 页

临夏市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 A 11 B 2 D 12 B 3 B 13 B 4 A 14 D 5 A 15 D 6 D 16 B 7 B 17 B 8 B 18 B 9 D 19 C 10 D 20 B 二、填空题 21．1 NaOH AlO2-+CO2+2H2O= Al（OH）3↓+HCO3- Fe2O3 取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明此物之中含有正三价铁元素 玻璃棒、烧杯、漏斗 用洁净的铂丝（铁丝）蘸取试剂X于酒精灯外焰灼烧，看到黄色火焰，即验证试剂X中含有Na+ 22．3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2 取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果

溶液变为红色，说明原滤液中含有Fe3+，否则不含Fe3+ 如果反应后的混合物中铁粉过量，可发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，加入KSCN 溶液后不会变为红色 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3 实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗的活塞打开，使稀硫酸与铁粉反应，用生成的H2排出装置中的空气；然后关闭K，利用生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可在盛NaOH 溶液的试剂瓶中较长时间保存白色Fe（OH）2沉淀 23．

（1）4分

（2）CD 2分

（3）

+ H2O +

2分

（4）

CH3COCl HCN

H+ 第 7 页，共 8 页

2分

24．c3＞c1＞c2 V1=V2＜V3 V3＜V1=V2 a3＞a1=a2

第 8 页，共 8 页