高 二 化 学 试 题
2020.1
考生注意：
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：
1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Fe:56 Cu:64
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )
A． 1s22s22p63s13p3 B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1 C． 1s22s22p63s23p63d24s1 D． 1s22s22p63s23p63d104s24p1 2.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是( )
A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B． F－：1s22s23p6 C． P：最外层电子排布图为
D．N：1s22s23p6
3.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是( )
A． 如图装置的电流方向是从C1到C2 B． C1是负极，发生的反应是2I－－2e－===I2
C． K＋向C1电极流动
D． 装置发生的总反应是Hg2＋＋2I－===HgI2↓
4.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )
A． Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B． X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
C． X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱 D． Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
5.在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )
A ． A 的物质的量浓度 B ． 气体总物质的量 C． C、D的物质的量的比值 D． B、D的物质的量之比
6.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和
氧气，其电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－
===2CO2−3＋12H2O、
7H2O＋7
2O2＋14e－===14OH－，有关此电池的推断正确的是( )
A． 通氧气的电极为负极 B． 参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2 C． 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 D． 电解质溶液中，CO2−3向正极移动 7.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )
A． KOH(aq)＋1
1
2H2SO4(浓)===2K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．1
1
1
2Ba(OH)2(aq)＋2H2SO4(aq)===2BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C． HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D． HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 8.0.1 mol·L-1K2CO3溶液中，由于CO
的水解，使得c(CO)＜0.1 mol·L-1。如果要使c(CO
)
更接近0.1 mol·
L-1
，可以采取的措施是（ ） A． 加入适量水 B． 加入少量盐酸 C． 加入适量KOH固体 D． 加热
9.某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中不正确的是( ) A． 电源中的a为正极，b为负极，制取效果较好 B． 可以用NaCl溶液作为电解液 C． A、B两端都必须用铁作电极 D． 阴极发生的反应是：2H＋＋2e－===H2↑
10.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）
2C（g），
达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A． 30 min～40 min间该反应使用了催化剂 B． 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C． 30 min时降低温度，40 min时升高温度
D． 8 min前A的平均反应速率为0.08 mol•L﹣1•min﹣1
11.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是( )
A． 加入少量NaOH固体 B． 加入少量CH3COONa固体
C． 加入少量Na2SO4固体 D． 加入少量Na2CO3固体 12.已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFH＋＋ F－，若只改变一个条件，一定可
以使c(HF)/c(H＋)减小的是( )
A．通氯化氢气体 B．加入少量氟化钾固体 C．加入少量氢氧化钠固体 D．通入少量氟化氢气体
13.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是( )
A．该溶液的pH＝4 B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离 C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大 D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
14.在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝
1.8×10－10。下列说法不正确的是( ) A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的
混合溶液中，Cl－
先沉淀
15.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol时，下列说法正确的是（ ） A．溶液的质量变化：甲减小乙增大 B．溶液pH值变化：甲减小乙增大 C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙
D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣===Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣===Mg2+ 16.下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是( )
A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法
D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
17. 依据事实，写出反应（1-3）的热化学方程式，写出反应（4）燃烧热的热化学方程式。 （1）0.5 mol N2（气态）与H2（气态）反应，生成NH3（气态）放出46.1 kJ的热量。 （2）2 mol N2（气态）与O2（气态）反应，生成NO（气态）吸收136 kJ的热量。
（3）卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，2 mol N2H4（气态）在O2（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）放出1 244 kJ的热量。
（4）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），0.5 mol C8H18（液态）在O2中充分燃烧，放出 2 759 kJ的热量。
18.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则
(1)X是________，Y是________，Z是________(填元素名称)。
(2)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。
(3)三种元素的原子中第一电离能最大的是________。 19.25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
（1）电解质由强至弱顺序为__________________________________(用化学式表示，下同)。
（2）常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。 （3） 下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO
在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为
________。
（ 4 ）
NaHSO3溶液显酸性的原因__________________________________________(离子方程式
配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_____________________________。 20.(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？________(填“是”或“否”)。
主要仪器：滴定管 锥形瓶 烧杯 试剂：NaOH溶液 0.100 0 mol·
L－1盐酸 (2)现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。 ②某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是_________________________________________(用字母序号填写)。 上述B步骤操作的目的是_____________________________________________。
判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________________。 ③右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，
c(HCl)＝________ mol·L－1。
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