一.溶液浓度的标定和滴定操作训练
1.为什么移液管和滴定管必须用欲装的液体洗涤，而锥形瓶只用水洗涤而不用Na2CO3溶液冲洗？
答：滴定管和移液管先用水洗干净,再用待装入的液体润洗（倒入待装入的液体,润湿整个内壁,再倒出）三遍,用来保证不影响装入液体的浓度。锥形瓶用水洗涤干净即可,干净的标准是残留在内壁的水既不聚集在一起也不成股留下.让后烘干待用。
二.溶度积常数的测定
1.离子交换过程中，为什么要控制液体的流速，不宜太快？为什么自始至终要保持液面高于离子交换树脂层？
答：这个交换过程是需要一定时间的.如果待处理的液体流速太快,就有一部份离子来不及交换,造成泄漏,影响处理质量；如果速度太慢就会减小处理流量,降低处理效率.所以要控制液体流速。保持液面下是防止表层树脂干燥，没有交换效果还有水对树脂的冲击，造成树脂浮游，还有会带人空气，造成气穴，影响树脂装填规整，影响交换效果。控制水的流量是保证水与树脂能有充分的接触时间完成交换，否则流量太快可能有部分水分子没有充分作用，达不到交换效果，一般保证每小时5倍树脂体积的流量比较合适。
答：盐酸：树脂再生一定要用分析纯的盐酸,普通的盐酸含铁、锰离子及高含量的有机碳（TOC）,均可以导致树脂毒化,且为不可逆。不能用硫酸,是因为硫酸会跟树脂里面的钙离子反应产生沉淀,因为硫酸钙是微溶物,会降低再生流速。
三.弱酸电离常数的测定
1.当HAc的含量一半被NaOH中和时，可以近似认为溶液中[HAc]=[Ac-]，为什么？
答：HAc被中和产生Ac-是1:1进行的,中和掉一半就产生一半Ac-,还剩下一半HAc。
2.当HAc完全被NaOH中和时，反应终点的pH值是否等于7？为什么？
答：不等。完全反应生成的的是CH3COONa，强碱弱酸盐,水解呈碱性pH>7。
四.药用氯化钠的制备
1.食盐精制中加试剂的次序，为什么按BaCl2、Na2CO3、最后盐酸？
答：加BaCl2,是除去硫酸钠,加碳酸钠,是为了除去过量的氯化钡,最后加盐酸是为了除去过量的碳酸钠,最后蒸发即可除去盐酸,得到精制食盐。
五.配合物的生成、性质和应用
1.影响配合平衡的因素？
答：影响配位平衡移动的因素有：溶液酸度的影响、沉淀平衡的影响、氧化还原平衡的影响、其他配位平衡的影响等。
2.配离子与简单离子的区别？
答：配离子由多个离子,原子或中性物质通过配位键形成的,它不是单一的一种离子,和简单离子有区别,显现的电子数是共同作用后的结果
六.硫酸亚铁铵的制备
1.在制备FeSO4过程中，为什么开始时需Fe过量并采用水浴加热？
答：因为二价铁易被氧化为三价铁,过量铁粉可以使溶液中生成的少量三价铁转化为二价铁.而加热是为了除去溶液中溶解的氧气,防止二价铁被氧化变质。
2.为什么制备硫酸亚铁铵晶体时，溶液必须呈酸性？
答：抑制NH4+和Fe+的水解，进而使溶液稳定结晶。
七.熔点的测定
1.加热的快慢为什么会影响熔点？
答：加热太快,升温大快,会使所测熔点数据偏高,熔程大,所以加热不能太快.这一方面是为了保证有充分的时间让热量由管外传至管内,以使固体熔化.另一方面因观察者不能同时观察温度计所示度数和样品的变化情况,只有缓慢加热才能使此项误差变小。
2.在什么情况下可以快，什么时候可以慢？
答：在油浴温度远低于样品熔点时可以快些，等离样品熔点15度的时候就要慢些了，让管内外壁充分进行热交换。
3.如果搅拌不均匀时会产生什么不良的结果？
答：底部物质受热不均匀，容易烧焦。
八.沸点的测定
1.在装置中，若把温度计水银球插至页面上或者在蒸馏烧瓶支管口上是否正确？这样会发生什么问题？
答：不正确，蒸馏装置中的温度计应该至于蒸馏烧瓶支管口下方平行，是测蒸汽温度的,不是测液体温度。
2.蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸？如果加热后才发现未加入沸石，应该怎么处理才安全？
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