高中化学实验报告《必修1》
班级 姓名 号数
课题名称：溴、碘的提取的实验探究 实验目的：
1、初步卤素单质与化合物之间的相互转化。 2、 练习萃取的实验操作方法；
3．充分认识从海水中提取卤素单质的化学反应原理 实验用品：
仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________
实验过程：【提出问题】从海水中提取溴和从海带等海洋植物中提取碘的化学反应原理？
实验步骤 1、在一支试管中加入2—3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4。振荡，静置，观察实验现象。 现象 解释或结论 2、在两支试管中各加入2—3mlKI溶液，分别滴加少量溴水和新制氯水，滴加少量CCl4。振荡，静置，观察实验现象 [疑问或体会]____________________________________________________________
教师评价 等级：
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班级 姓名 号数
课题名称：碳酸钠的性质与应用的实验探究 实验目的：
3、探究碳酸钠的相关化学性质。
4、 练习使用PH试纸来测定盐溶液的PH；
3．充分认识从海水中提取卤素单质的化学反应原理 实验用品：
仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程：
实验步骤 1、在两支洁净的试管中分别加入2—3ml澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。 2、按图2—11所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察实验现象 现象 解释或结论 3、用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH. 4 在一只烧杯中加入50ml0.5mol.L-1碳酸钠 溶液，酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。将一块有污染的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2分钟。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。 思考：1、根据实验现象，写出碳酸钠分别与澄清石灰水、氯化钙溶液、盐酸反应的化学方程式
2、碳酸钠 被称为“纯碱”的原因是什么
教师评价 等级：
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班级 姓名 号数
课题名称：碳酸钠的性质与应用的实验探究 实验目的：
5、让学生学会如何设计实验来区别碳酸钠与碳酸氢钠。 6、 通过比较来了解碳酸钠和碳酸氢钠在性质上有什么异同
实验用品：
仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程：
实验步骤 现象 解释或结论
[疑问或体会]____________________________________________________________
教师评价 等级：
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班级 姓名 号数
课题名称：电解质溶液的导电性的实验探究 实验目的：
探究电解质溶液的导电性。 实验用品：
仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程：
思考：物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？
实验步骤 在4只相同的小烧杯中分别加入50ml物质的量均为0.1mol.L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，按图2-14所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因 现象 解释或结论
[疑问或体会]____________________________________________________________
教师评价 等级：
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班级 姓名 号数
课题名称：氯水的性质的实验探究 实验目的：
1、 探究氯水的性质；
2、 通过实验加深学生对新制氯水的理解 实验用品：
仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程：
思考：1、氯气溶解于水中是否与水发生反应？ 2、氯水中含有哪些溶质？
实验步骤 1、分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在试纸上，观察并比较现象 现象 解释或结论
2、在洁净的试管中加入2ml新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象 3、在洁净的试管中加入2ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察实验现象。 [疑问或体会]____________________________________________________________
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班级： 姓名： 座号
课题名称：铝的氧化物和氢氧化物
实验目的：通过实验探究铝的化合物的性质，并得出如何制取氢氧化铝。
实验用品： 2mol∕LAlCl3 ，6mol∕L氨水 ，6mol∕L盐酸 ， 6mol∕L氢氧化钠 试管 ，胶头滴管
实验步骤 1、将2—3ml 2mol∕LAlCl3溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6mol∕L氨水 2、 将步骤1的一支试管中加入 6mol∕L盐酸，向另一只试管中 加6mol∕L氢氧化钠溶液 现象 结论（解释） 实验结论：
氢氧化铝既能够和 反应，又能和 反应
思考题：
制取氢氧化铝能不能用氢氧化钠溶液？为什么
教师评价 等级：
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班级： 姓名： 座号
课题名称：铝的性质
实验目的：通过实验探究铝的化学性质
实验用品： 铝条，砂纸，试管，浓硝酸，浓硫酸，6mol∕L盐酸 ， 6mol∕L氢氧化钠。
实验步骤 1、 将几小块用砂纸打磨过的铝条分别放入四支洁净的试管中，再向试管中分别加入⑴浓硝酸， 2、 ⑵浓硫酸， 3、 ⑶6mol∕L盐酸 ， 4、 ⑷ 6mol∕L氢氧化钠 思考题：
现象 结论（解释） 和你所熟悉的其它金属相比，铝的性质有何不同？
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班级： 姓名： 座号 课题名称：铁、铜及其化合物的应用
实验目的：通过实验探究 Fe2+和Fe3+的转化条件
实验用品：0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、铁粉、试管、胶
头滴管
转化类型 Fe2+ →Fe3+ 实验方案 实验现象 Fe3+ →Fe2+ 实验结论：Fe2+ →Fe3+需要加入 剂，如 、 。
Fe3+ →Fe2+ 需要加入 剂，如 、 。
思考题：用简洁的语言归纳Fe2+和Fe3+的转化条件。
教师评价 等级：
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班级： 姓名： 座号
课题名称：铵盐的性质
实验目的：通过实验探究铵盐的性质，掌握铵盐的检验方法，理解铵态氮肥使用要求。 实验用品：氯化铵晶体、氢氧化钙固体、红色石蕊试纸、 试管 、酒精灯
实验步骤 1、取少量氯化铵晶体，放入试管中， 在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。 2、 将少量氯化铵晶体与少量氢氧化钙固体混合后放入试管中，在酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。 实验结论：铵盐具有的性质：
现象 化学方程式 1、
2、 思考题： 铵态氮肥使用时有哪些要求？
教师评价 等级：
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班级 姓名 座号
课题名称：胶体的性质实验
实验目的：通过实验了解胶体的性质。
实验用品：硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、烧杯、激光笔、浑浊水 实验步骤 1、将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒(或激光笔)照射，从垂直于光线的方向观察实验现象。 2、在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体。搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。 思考：
1、 如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？
2、 氢氧化铁胶体常用来净水，为什么？ 教师评价
等级： 现象 结论（解释）
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班级 姓名 座号
课题名称：常见物质的检验
实验目的：通过实验了解几种常见物质的检验方法。
实验用品：试管、氯化铵溶液、硫酸铵溶液、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸 氯化钾溶液、硝酸
银溶液、稀硝酸、硫酸钾溶液、氯化钡溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯、蓝色钴玻璃
实验步骤 1、取两只试管，分别加入2mL氯化铵、 硫酸铵溶液，再各加入2mL氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸的颜色变化。 2、取两只试管，分别加入少量氯化铵、 氯化钾溶液，再各滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸，观察实验现象。 3、取两只试管，分别加入少量硫酸铵、 硫酸钾溶液，再各滴加几滴氯化钡溶液和稀盐酸，观察实验现象。 4、取一根铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量氯化钾溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，并再火焰上灼烧至无色，蘸取少量硫酸钾溶液，重复以上实验。 教师评价 等级： 现象 结论（解释）
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班级 姓名 座号
课题名称：配制一定物质的量浓度的溶液
实验目的：通过实验了解怎样配制一定物质的量浓度的溶液。 实验用品：天平、碳酸钠固体、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
实验步骤 1、根据下列实验步骤配制100 mL0.100mol·L碳酸钠溶液。 （1）计算：配制100 mL0.100mol·L碳酸钠溶液所需碳酸钠固体的质量为多少克。 （2）称量：用天平准确称取碳酸钠固体。 （3）溶解：将碳酸钠固体转移至100 mL烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，冷却到室温。 （4）转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL的容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外），用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 （5）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 思考：分析并归纳准确配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项。
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现象 结论（解释） 教师评价 等级：
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