《乙醇》教学设计

《乙醇》教学设计 乙醇 课型 新授课 1、了解乙醇的组成和结构 学习目标 2、了解乙醇的主要性质 3、认识乙醇在日常生活中的应用 重点：乙醇的结构和化学性质 重点和难点 难点：了解决定性质的探究 教 学 过 程 教师活动 学生活动 设计意图 准备好无水乙醇、红酒、白思考回答问题： 从学生日常生活中得酒等样品。提出问题：在日红酒，白酒的主要成分和物质走进化学，激发学常生活中常见的饮用酒有酒的度数。 生的学习兴趣 什么品种，它们的度数是什么含意。 出示无水酒精样品。问题：请认真观察无水乙醇，总结观察、总结、记录乙醇的归纳乙醇的物理性质。 物理性质 板书：1、乙醇的物理性质 板书：2、乙醇的结构： 分子式 C2H6O 结构式 问：①对比乙醇的结构式、乙烷的结构式和水的结构式，我们可以得到什么结论。 ②根据结构决定性质，我们能推测乙醇的化学性质吗？ 课题 培养学生的观察能力 观察、思考、回答问题，阅读课本。 小结：①乙醇分子可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被—OH取代，也可以看作是水分子中的一个氢原子被乙基取代。 ②乙醇的化学性质应该与乙烷、水都有相似之处。 培养学生从结构预测化学性质的能力，进一步树立结构决定性质的思想。 完成[实验3-2] 准备好实验用品，指导学生观察记录实验现象，思考看书做实验。 并大胆给出结论。 培养学生的动手实验能力，观察能力，思维能力。 从反应的剧烈程度，钠是否熔化、钠在液体中的位置等方面对比，钠分别与板书：3、乙醇的化学性质，乙醇和水的反应，练习方指导学生对比乙醇与钠反程式 应和水与钠反应的异同，并2Na + 2CH3CH2OH→写出两个反应的方程式。 2CH3CH2ONa + H2↑ 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 总结：乙醇象乙烷一样可以燃烧，燃烧产物是CO2和H2O讨论、对比，并发表自己象水一样和金属钠反应能的看法。 产生氢气，另外要特别注意羟基能被催化氧化成醛基 总结酒在人体内的一系列提出问题：1、试评论饮酒。 变化，列举过度饮酒的危2、固体酒精的制法 害。 3、乙醇还有什么用途。 叙述固体酒精的制法和用指导学生阅读课本 途。了解医用酒精的浓度和用途。 小结：指导学生总结本节内回顾总结叙述本节所学内容 容。 让学生进一步理解研究物质性质的一般程序，观察—对比分类—预测—实验—结论。 培养学生的自学能力。 培养学生归纳总结的能力和表达能力。