电极方程式的书写技巧

电极方程式的书写技巧

作者：刘伯超

来源：《试题与研究·教学论坛》2014年第07期

电极方程式书写是大多数学生学习中的一个难点，为了便于掌握这个难点下面对常见电解类型及书写加以归纳。 一、电解电解质本身

如CuCl2溶液的电解，阳极的书写我们要考虑溶液中的阴离子的放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->SO42-，从左到右的电子能力由易到难，所以Cl-优先放电，电极方程式：2Cl-=Cl2+2e-。阴极的书写我们要考虑溶液中的阳离子的放电顺序：

K+>Ca2+>Na+>Mg2+>Al3+>Zn2+>Fe2+>Sn2+>Pb2+>H+>Cu2+>Ag+>Au+，从左往右的电子能力由难到易，就是我们以前学习的金属活动顺序，所以Cu2+优先放电，电极方程式：Cu2++2e-=Cu。总电极方程式：当两个电极配成相同电子后相加，即CuCl2=Cu+Cl2↑。 符合这种类型的相当于电解的过程中消耗了溶质的过程，溶液浓度减小，即无氢无氧减原性。

二、电解时相当于电解水

如Na2SO4溶液的电解，阳极的书写我们要考虑溶液中的阴离子的放电顺序，OH-优先SO42-放电，电极方程式:4OH-=O2+2H2O+4e-。阴极的书写我们要考虑溶液中的阳离子的放电顺序，H+优先Na+放电，电极方程式：2H++2e-=H2，总电极方程式：当两个电极反应式配成相同电子数时，两个电极反应式相加，即2H2O=2H2↑+O2↑。

符合这种类型的相当于电解的过程中消耗了溶剂的过程，溶液浓度增大，即有氧有氢增原性。

三、电解时放氧生酸型

如CuSO4溶液的电解：阳极的书写要考虑溶液中阴离子的放电顺序：OH-优先SO42-放电，电极方程式4OH-=O2+2H2O+4e-，阴极的书写要考虑溶液的阳离子的放电顺序，Cu2+优先H+放电，电极方程式:Cu2++2e-=Cu。总电极方程式：当两个电极转移电子数相同时，两个电极反应式相加，即2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2↑。

符合这种类型的相当于电解的过程中消耗了溶质电离出的阳离子和水电离出的OH-的过程，即有氧无氢PH下降。

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只要我们抓住这条规律，会达到事半功倍的效果，如有题目：用惰性电极电解AgNO3溶液后，问溶液的PH怎样变化？只要能记住放氧生酸型，自然一眼看出生成酸PH变小，既快速又准确。

四、电解时放氢生碱型

NaCl溶液的电解：阳极的书写要考虑溶液中的阴离子的放电顺序，Cl-优先OH-放电，电极方程式:2Cl-=Cl2+2e-，阴极的书写要考虑溶液中的阳离子的放电顺序，H+优先Na+放电，电极方程式：2H++2e-=H2。总电极式的书写要注意，当转移电子数相同后，我们还要考虑这些离子来自于何种物质才能相加，NaCl溶液的电极总方程式：

2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑，并非直接两种化合物相加，如上面的2HCl=Cl2+H2，就显然错误了。

符合这种类型的相当于电解的过程中消耗了溶质电离出的阴离子和水电离出的H+的过程，即有氢无氧PH上涨。

只要我们能掌握住这几条规律，在平时的练习中有很多题目很快就能做出来：如用惰性电极电解NaCl溶液一段时间后，要使溶液恢复原来状态，应该加何种物质，我们很快判断出符合放氢生碱型，出来H2和Cl2且要将其生成碱中和掉，故加HCl即可。 （作者单位：陕西省淳化县淳化中学）