本卷共分为1大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。 一、单项选择题（共25题，每题2分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意）
1、GB 5749-2006《生活饮用水卫生标准》中铁的含量标准限量是__。 A．0.3mg/L B．0.4mg/L C．0.8mg/L D．0.6mg/L
2、总氯包括游离氯和__。 A．氯气 B．元素氯 C．氯胺 D．氯离子
3、水的硬度主要是指水中含有__的多少。 A．氢离子 B．氢氧根离子
C．可溶性硫酸根离子 D．可溶性钙盐和镁盐
4、不适用于原子吸收的定量分析方法是__。 A．标准曲线法 B．标准加入法 C．浓度直读法 D．归一化法
5、为了提高分析结果的准确度，对低含量组分的测定应选用__。 A．化学分析法 B．仪器分析法 C．定性分析法 D．无一定要求
6、下列仪器只需用水就能洗净的是__。 A．盛有石灰石的试管 B．附着蔗糖的试管 C．附着植物油的试管 D．附着铁锈迹的试管
7、氩氢火焰的温度约在__。 A．580℃ B．680℃ C．780℃ D．880℃
8、分析化学是研究物质__的一门重要学科。 A．物理性质 B．化学组成
C．化学性质 D．化学变化
9、电位分析法包括直接电位法和__。 A．间接电位法 B．极谱分析法 C．电位滴定法 D．电导滴定法
10、CJ 3020—93《生活饮用水水源水质标准》规定二级水源水耗氧量(KMnO4法)的范围是≤__mg/L。 A．3 B．4 C．6 D．8
11、天平室的湿度应保持在__之间 A．20%～50% B．30%～70% C．55%～75% D．30%～80%
12、在中性或弱碱性溶液中，KMnO4被还原成（）。 A．Mn42- B．MnO2 C．Mn2+
D．几种形式无法确定
13、提高氧化还原反应的速度可采取__。 A．增加温度 B．加入络合剂 C．加入指示剂
D．减少反应物浓度
14、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲__。 A．数值固定不变 B．数值随机可变 C．无法确定
D．正负误差出现的几率相等
15、标准氢电极的电极电位被规定在__情况下为0V。 A．0℃ B．20℃ C．25℃
D．任何温度
16、下列元素适宜用冷原子吸收法来提高灵敏度的是__。 A．砷 B．汞 C．硒 D．锡
17、在摩尔法中，当Cl-沉淀完毕，过量的1滴AgNO3溶液的加入，则溶液中
生成砖红色的__沉淀。 A．AgNO3 B．AgCl C．AgO
D．Ag2CrO4
18、一般定量分析中洗净就可使用，不用烘干的仪器是__。 A．锥形瓶 B．称量瓶
C．砂心玻璃滤器 D．蒸发皿
19、不适用于原子吸收的原子化法是__原子化法。 A．冷 B．火焰 C．无火焰 D．化学
20、氢气瓶等可燃气瓶与明火的距离不应小于__。 A．5m B．8m C．2m D．10m
21、GB 8537—1995《饮用天然矿泉水》的界限指标规定矿化度的含量为__。 A．≥500 mg/L B．≥100 mg/L C．≥1000 mg/L D．≤500 mg/L
22、总磷测定采用硝酸—高氯酸消解法消解试样时，必须先加__消解后，再加入硝酸-高氯酸进行消解。 A．盐酸 B．硝酸 C．磷酸 D．高氯酸
23、能说明蔗糖是非电解质的事实是__。 A．固体蔗糖不导电
B．蔗糖水溶液不导电，熔融的蔗糖也不导电 C．液态蔗糖不导电 D．无法判断
24、氨水中有下列平衡体系：NH2＋H2O NH3H2O NH4+ ＋OH- 若使NH4+ 浓度加大，可采取的措施是__。 A．增大压强 B．加入盐酸 C．升高温度 D．加入烧碱
25、直接电位分析中，电极电位与离子活度之间的关系遵从__。 A．道尔顿定律
B．能斯特方程 C．朗伯-比耳定律 D．法拉第定律
二、多项选择题（共25 题，每题2分，每题的备选项中，有 2 个或 2 个以上符合题意，至少有1 个错项。错选，本题不得分；少选，所选的每个选项得 0.5 分）
1、用4-氨基安替比林法测定水中挥发酚，其反应所需pH值为__±0.2。 A．7.0 B．8.0 C．9.0 D．10.0
2、如果溶剂的极性参数P’变化2个单位，容量因子F’大约能有__倍的变化。 A．1 B．2 C．5 D．10
3、离子色谱法测定氯化物、氟化物等阴离子时，用于去除高浓度钙镁的交换树脂是__交换树脂。
A．磺化聚苯乙烯强酸性阳离子 B．磺化聚苯乙烯性阳离子 C．聚苯乙烯强酸性阳离子 D．聚苯乙烯阴离子
4、水通过多孔性物质层或合适孔径的滤网以除去悬浮微粒的过程称为__。 A．flocculation B．filtration C．disinfection D．floatation
5、下列溶液碱性最强的是__。 A．pH=1 B．pH=13 C．pH=7 D．pH=9.5
6、一杯溶液中各部分的性质是__。 A．相同的 B．上下不相同 C．完全不相同
D．靠近杯子的相同
7、饱和的氢氧化钠溶液的物质的量浓度约是__。 A．19.3 B．14.2 C．15.5 D．50.5
8、EDTA滴定Zn2+时，加入NH3-NH4Cl可__。 A．防止干扰
B．防止Zn2+水解
C．使金属离子指示剂变色更敏锐 D．加大反应速度
9、在大多数饮用水中，钾的浓度很少达到__。 A．10mg/L B．20mg/L C．30mg/L D．40mg/L
10、表示“水中的钙镁等离子，阻止肥皂在水中形成泡沫的能力”的英文单词是__。
A．acidity B．chlorine C．determinand D．hardness
11、CO具有高度毒性，当空气中CO浓度达到__时，就可以使10%血红蛋白被CO结合。 A．10mg/L B．20mg/L C．30mg/L D．40mg/L
12、某一元强酸溶液的pH=1，该酸溶液的物质的量浓度是__。 A．等于0.1mol/L B．大于0.1mol/L C．小于0.1mol/L D．结果无法判断 13、如果阴离子色谱采用直接电导检测，那么测量的灵敏度与__的物质的量电导率相关。
A．待测离子和氢离子
B．待测离子和洗脱液阴离子 C．待测离子
D．洗脱液阴离子
14、要判断水质是否安全可靠，适于饮用，最好是检查水中有无__。 A．细菌 B．大肠杆菌 C．病原菌 D．肠细菌
15、下列沉淀池中，由于效果较差、造价高，目前已不选用的是__。 A．竖流式沉淀池 B．辐射式沉淀池 C．平流式沉淀池 D．气浮池
16、朗伯定律解释的是溶液对光的吸收与__的规律。 A．液层厚度成反比 B．溶液浓度成反比
C．液层厚度成正比 D．溶液浓度成正比
17、在讲溶液是否饱和时，一定要指明__。 A．温度和溶剂量 B．溶液浓度 C．溶质质量 D．溶液体积
18、通常化学反应速度的单位是__。 A．mol/L
B．mol/（Ls） C．mol/min D．mol/s
19、在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl，则溶液的物质的量浓度是__。 A．0.02 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.01 mol/L
20、标准甘汞电极内的氯离子浓度应该是__。 A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1.0mol/L D．2.0mol/L
21、HPLC紫外可见光固定波长式检测器，最多采用__。 A．UV-254nm B．UV-265nm C．UV-280nm D．UV-275nm
22、把400g 20%的食盐水稀释成10%的溶液，需加水__。 A．100g B．200g C．400g D．800g
23、原子核中必定含有的微粒是__。 A．质子
B．质子和中子 C．中子
D．质子和电子
24、下列表述中错误的是__。
A．置信水平越高，测定的可靠性越高 B．置信水平越高，置信区间越宽
C．置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 D．置信区间的位置取决于测定的平均值
25、在Word编辑状态下，操作的对象经常是被选择的内容，若鼠标在某行行首的左边，下列操作可以仅选择光标所在行的是__。
A．单击鼠标左键 B．将鼠标左键击三下 C．双击鼠标右键 D．单击鼠标右键
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