新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2018-2019年高二上学期期末考试化学试卷(无答案)

案）

2018—2019学年第一学期高二化学期末考试试卷

（考试时间：90分钟 分值：100分

可能用到的原子量：H--1 C--12 O--16 Na--23 Cu-64 S--32 K--39

一、单选题（每小题2分，共50分) 1．下列叙述中正确的是( )

A.化学反应一定有物质变化,不一定有能量变化 B.化合反应一定是放热反应 C.放热反应不需要加热就一定能发生 D.吸热反应不加热也可能发生 2.化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法不正确的是 A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 B. 寻找合适催化剂能使水转化为汽油

C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池

3．用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是( ) A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl 4. 用水稀释0.1mol/L

c(OH) B．c(NH3H2O) A．

c(OH)c(NH3H2O) )

C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量 5.能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )

A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

6.反应CsH2O的是( )

A.加入催化剂,平衡常数不变 B.减小容器体积,正、逆反应速率均减小 C.增大C的量, H2O的转化率增大 D.升高温度,平衡向逆反应方向移动 7. 常温下,将浓度均为0.1mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH=9,下列说法正确的是( )

A.该混合溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B.该混合溶液中:c(HA)+c(A-)=0.1mol/L

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H0,达到平衡时,下列说法正确COgH2g 新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2018-2019年高二上学期期末考试化学试卷（无答

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C.常温下,0.1mol/L HA溶液的pH=1 D.0.1mol/L HA溶液中:c(HA)>c(A-)

8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B.已知3O2(g)=2O3(g) ΔH>0,则臭氧比氧气稳定

C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1 D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2 9.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是( ) A.升高温度,AgCl的溶解度减小

B.在任何含AgCl的水溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且二者乘积是一个常数 C.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等

D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解的质量不变 10.25℃时,水的电离达到平衡: 的是( )

A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,C(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠, C(H+)增大, KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动, C(H+)降低 D.将水加热,KW增大,pH不变 11.已知:2CO(g)+O2(g)N2(g)+O2(g)

2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,

H2OHOH H0,下列叙述正确

2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1

N2(g)+2CO2(g)的ΔH是 ( )

则2CO(g)+2NO(g)

A.-386 kJ·mol-1 B.386 kJ·mol-1 C.-746 kJ·mol-1 12．设C＋CO2

D.746 kJ·mol-1

2NH3；

2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2＋3H2

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（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )

A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大 13.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A．纯碱溶液去油污 B．明矾可作净水剂 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．硫酸氢钠溶液显酸性

14.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )

15.下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）

A．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL C．用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸 D．用pH试纸测得某溶液pH为3.2

16.“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。已知肼燃烧时发生下列反应，N2H4+O2

N2+2H2O。以Pt为电极，以硫酸为

)

A．肼是燃料电池的负极反应物，O2是正极反应物

B．肼燃料电池的正极反应为 O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－ C．肼燃料电池的负极反应为：N2H4 —4e—=N2↑+4H+ D．电池工作过程中H+向正极移动，但H+物质的量不变 17．下列各方程式中，属于水解反应的是（ ） A．CO2+H2OC．HS−+H2O

H2CO3 B．OH−+HS−H3O++S2− D．S2−+H2O

S2−+H2O HS−+OH−

18．下列叙述中正确的是（ ） ①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

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④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化 ⑥铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速

A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．③④⑥ 19.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是( )

A.正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.铜片上有H2逸出 D.正极有O2逸出

20.某温度下，将4molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)

3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L．压缩容器

体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为（ ） A.1 B.2 C.3 D.4

21.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )

A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为B.装置②的总反应是

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

22.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图， 下列说法正确的是( )

A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2 ΔH>0 D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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溶液

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23.常温下，等物质的量浓度的溶液：①食盐溶液；②氯化镁溶液；③碳酸钠溶液；④碳酸氢钠溶液；⑤醋酸钠溶液，其pH由小到大的排序正确的是（ ）

A．③②⑤④① B．③⑤④①② C．②①③④⑤ D．②①④⑤③

24. 在常温下，将体积相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m

倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为

A. 4m=n B. m=n C. mpC(g)的速率和

A. 由图1可知，T1V逆

D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 二、非选择题（共50分）

26.（8分）25℃时，有两种溶液：①0.1 0mol /L 醋酸②0.1 0mol /L盐酸。请回答：

（1）溶液pH：①______②（填“大于”、“等于”或“小于”）.

（2）0.1 0mol /LNaOH溶液与等体积①混合后，溶液显碱性，原因是_____（用离子方程式表示）

（3）下列说法正确的是________（填字母） a．①中：c（H）==c（CH3COO）+c（OH） b．②中：由水电离出的c（H+）==1.0×10-13 mol /L c．①和②分别与等量镁粉反应时，开始反应时反应速率相同 （4）用石墨做电极电解0.1 0mol /L盐酸时，阴极的电极反应式是_______________

27.(15分)燃煤造成的SO2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现:一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。

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+

--

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2CO(g)+SO2(g)

催化剂2CO2(g)十S(l)△H

(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2g) △H1=-566kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2=-296kJ/mol

则反应2CO(g)+SO2(g)

催化剂2CO2(g)十S(s) △H=________ kJ/mol

(2)燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=_________。在温度和容积不变时,下列说法正确的是_________ (填字母序号) A.容器内压强不再改变时,反应达到平衡状态 B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 C.当n((CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2时,反应达到平衡状态 D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数变化

(3)假设在容器中发生上述反应,下列能提高SO2转化率的是_________(填字母序号)。

A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C.降低反应体系的温度 D.增大容器的体积

(4)SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。若将 1mol SO2气体通入

1L2mo1/L的NaOH溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________； (5)尾气中的CO可以制成CO-----空气燃料电池。CO----空气燃料电池中使用的电解质是掺

杂Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—。该电池负极的电极反应式为_______________；

总反应式为__________________________________________________。 28.（12分）如下图所示,请按要求回答下列问题

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(1)打开K1，合并K2.A为_______ (填“阴或阳\")极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为______________________；当有0.4mol电子转移时,则析出铜的质量为____ g

(2)打开K2,合并K1，A为_______(填“正”或“负)极，在该电极可观察到的现象是___________；

B极的电极反应为____________________。

29.（15分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：

(1) NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________（填写微粒符号）。

（2）常温时，FeCl3的水溶液呈___________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________________。实验室在配制FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解可加入少量的

_________________________（填写物质的名称），把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是________。

（3）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________，将溶液调至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3

＋

)＝____________________ mol·L－1(Fe(OH)3的Ksp为2.6×10－39）

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