化学试题
考生注意：
1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟
2、试卷书写规范公正，卷面整洁清楚，酌情加减1-2分，并计入总分。 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55
第I卷 选择题 （共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1、下列说法或表达正确的是
A. 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
B. NH4I 的电子式：
C. 石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物 D. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 2、下列各项中正确的是( )
A.B.
中所有碳原子可能在同一平面上
的命名为2-甲基-1-丙醇[来源:]
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D.C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构） 3、下列关于物质和用途的表述没有直接联系的是
选项 A． B． C． D．
性质 钠和钾的合金能导电 二氧化硫具有漂白性 镁燃烧时发出耀眼的强光 Al(OH)3加热易分解 1
用途 原子反应堆的导热剂 漂白纸浆 制作照明弹 塑料的阻燃剂 4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或
三种元素组成的化合物， E是由Z元素形成的单质，0.1mol•L-1 D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是
A．由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7 B．化合物F中含有共价键和离子键
C．0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA D．Z元素的最高正价为＋6 5、下列离子方程式正确的是 ( )
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba+OH+H+SO4═BaSO4↓+H2O B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na+CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Ca+HCO3+2OH═CaCO3↓+CO3+2H2O D．向次氯酸溶液中滴加NaOH溶液：H+OH═H2O
6、已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）。
O2O2H2OABCD
+
-2+
--2-+
2-2+
-+
2-
下列说法不正确的是
A. 若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应
B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA族 C. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3 D.若A是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L的D溶液中由水电离出的cH为1013mol/L
可能
2
7、在中学化学实验中研究和推广微量化实验符合绿色化学原则。下列对微量化实验装置图的解读不正确的是 （ ）
A．二氧化硫性质的组合实验装置。将稀硫酸挤入干燥管胖肚中，则前端小凹槽内三种溶液均能褪色。
B．氨的催化合成装置。将注射器内的氮气和氢气缓缓通过加热的催化剂，即可观察到蘸有酚酞溶液的棉团变红。
C．苯与液溴反应的装置。反应发生后，青霉素小瓶中产生黄色沉淀，证明该反应为取代反应。
D．氯气的制备与漂白装置。前端凹槽内放入高锰酸钾固体，滴入浓盐酸后，干燥的红纸不退色，湿润的红纸退色。
8、阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中不正确的是
A. 0.5 mol由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9NA B.标准状况下，足量Na2O2与5.6 L CO2反应转移电子数目为0.25NA C.71g Cl2通入水中，HClO、ClO、Cl三种微粒数目之和为2NA D.常温下，1.5 L 1.0 mol • L CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA
3
-1--
9、“绿水青山就是金山银山”很好地诠释了我国当前对环境保护的认识。某微生物燃料电池可很好的解决当前河流中的有机废水问题。某污染的河水中含有大量的葡萄糖，通过下面的微生电池进行处理可达到净水的初级目标。下列有关说法错误的是（ ） A、a极是负极
B、b极的电极反应式为：2NO3+6H2O+10e=N2+12OH
C、右室溶液中的氢氧根可以进入左室，使左室溶液的PH增大
D、电池工作时，外电路中流过2.4mol电子时，产生标准状况下13.44LCO2 10、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
---
A．图1表示一定条件下，CH4与H20（g）发生反应：CH4（g）＋H20（g）
C0（g）＋3H2
（g）平衡时（CH4）的体积分数与＞0，且b＞3＞a
和T（温度）的关系，则该反应的焓变△H
B．图2表示室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0．1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线，可以看出三种酸的电离常数关系为KHA＞KHB＞KHD，且滴定至P点时，溶液中：C(HB)>c(Na)>c(B )>c(H)>C(OH)
C．图3是室温下H202催化分解放出氧气的反应中c（H202）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
D．图4是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba）与c（S04）的关系曲线，说明溶液中c（S04）越大c（Ba）越小
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题意，
4
2-2+
2+
2+
2-+
-+
-
全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11、香料Z的一种合成路线如下。下列说法正确的是
A．①、②均是取代反应
B.X分子中所有原子处于同一平面内
C.Y和Z均能与溴水和NaOH溶液反应 D．X、Y、Z均能与酸性KMnO4溶液反应 12、下列有关实验的描述正确的是( )
选项 操作 沿玻璃棒将蒸馏水缓慢倒入盛有浓硫酸的A 烧杯中，边加边搅拌 测定相同浓度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pHB 值 将铁的氧化物溶于过量稀盐酸中，再滴加几C 滴紫红色KMnO4溶液 向2 mL 0.1 mol·L NaOH溶液中滴加足量0.1mol·L MgCl2溶液，出现白色沉D 淀后，再滴加3滴0.1 mol·L FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 13、常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0．10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。已知：CH3COOH的Ka＝1．75×10，HCN的Ka＝4．9×10。下列说法正确的是
－5
-10
–1–1–1实验目的 稀释浓硫酸 比较硫和硅的非金属性强弱 判断某铁的氧化物是否含有Fe 2+Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] 5
A．点①与点②对应的溶液中：c（CH3COO）＞c（CN） B．点②对应的溶液中：c（Na）＋c（H）＝c（CN）＋C(OH)
C．点③和点⑤对应的溶液中：c（CH3COO）－c（CN）＝c（HCN）－c（CH3COOH） D．点④对应的溶液中：c（OH）=c（H）+c（CH3CO0H）
14、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为
高温
①4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2=====8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2 ②2Na2CrO4＋H2SO4===Na2SO4 ＋ Na2Cr2O7＋H2O 下列说法正确的是( )
A、反应①和②均为氧化还原反应 B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．生成1 mol Na2Cr2O7时，整个过程转移的电子物质的量为7 mol
15、如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列不正确的是( )
-+
--+
+
--－
-
A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B.过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
6
C.过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程
D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
第II卷 非选择题（共60分）
16、（共7分）(1)碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。
一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在
T1 ℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
初始 平衡 活性炭(mol) 2.030 2.000 NO(mol) 0.100 0.040 A(mol) 0 0.030 B(mol) 0 0.030 －1－1
在T1 ℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为________ mol·L·min；当活性炭消耗0.015 mol时，反应的时间________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。
(2)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是： CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0
某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：
①该反应在0～8min时，CO2的转化率是________。 ②仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。a、b、c、d四点中逆反应速率大小关系为 ，M、b、N三点中平衡常数K的大小关系是 。 17、（共10分）高锰酸钾具有强氧化性，广泛用于化工、医药、采矿、金属治炼及环境保护领域等。KMnO4
的制备是以二氧化锰（MnO2）为原料，在强碱性介质中被氧化生成墨绿色的锰酸钾（K2MnO4）；然后在一定pH下K2MnO4歧化生成紫色KMnO4。
7
回答下列问题 （1）K2MnO4的制备 实验步骤 ①称取2．5 gKClO3固体和5．2gKOH固体置于铁坩埚中，加热熔融 ③分多次加入3gMnO2固体 （2）KMnO4的制备
趁热向K2MnO4溶液中加入1 mol/L H3PO4溶液，直至K2MnO4全部歧化，判断全部歧化的方法是用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，现象为 。然后趁热过滤，将滤液倒入蒸发皿中加热到液面出现晶膜，充分冷却后过滤，在80℃烘箱中干燥3h，不选用更高温度的原因是 。 （3）产品分析
不同pH下产品中KMnO4含量 加入H3PO4 体积／ml 10.50 12.50 14.50 16.50 18.50 12.48 11.45 10.89 10.32 9.44 2.35 2.45 2.18 2.28 2.09 2.05 2.18 1.87 1.75 1.48 87.23 88.98 85.78 76.75 70.81 溶液的pH 产品质量 KMnO4质量 KMnO4质量分数 ④不一次加入的原因是 。 现象或解释 ②不用瓷坩埚的原因是 。 从表格中数据分析，在歧化时选择溶液的最佳pH是 。 利用H2C2O4标准溶液测定KMnO4的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1．000g的KMnO4固体样品，放入 中溶解，然后冷至室温后全部转移到100mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。
②滴定：移取25 ml KMnO4溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用0．1400mol/L的H2C2O4标准溶液滴定，发生反应：2MnO4＋5H2C2O4＋6H＝2Mn＋10C02＋8H2O，当溶液紫色褪色且半分钟内不变色即为终点，平行滴定3次，H2C2O4溶液的平均用量为23.90mL，则样品纯度
8
-+
2＋
为 ％（保留1位小数）。
18、（共10分）化合物G是一种医药中间体，由芳香化合物A制备G的一种合成路线如下：
回答下列问题：已知：①酯能被LiAlH4还原为醇
(1)A的化学名称_________________。
(2)C的结构简式_______________，由B生成C的反应类型_____________。 (3)由F生成G的反应方程式_____________________。
(4)芳香化合物X是C的同分异构体，1mol X与足量碳酸氢钠溶液反应生成88g CO2，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比为3：1：1的有________种，写出1种符合要求的X的结构简式__________________。
19、（13分）由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2）制备绿矾（FeSO4・7H2O）的流程如下
9
已知：①FeS2难溶于水，能还原Fe，硫元素被氧化成SO4。 ②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表： 金属离子 Fe Al Fe 2+3+3+3＋2-
开始沉淀的pH 1.5 3.0 6.3 沉淀完全的pH 3.2 5.0 8.3 （1）滤渣Ⅰ的主要成分可与某种酸反应，其气态产物的电子式为 ；滤渣Ⅱ经灼烧后可用于 （写出一种用途即可）。
（2）“还原”的目的是 ，写出“还原”步骤中涉及反应的离子方程式 。
（3）“除铝”反应过程中控制的pH范围是 。
（4）操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是 ，“洗涤”时的试剂最好选用下列中的 （填代号）
A．热水 B．氯水 C．乙醇 D．饱和食盐水
（5）设计实验检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe： 。 20、(10分)SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。
(1) NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下： NO(g)＋O3(g)SO2(g)＋O3(g)2SO2(g)＋O2(g)则反应2NO2(g)
NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9 kJ·mol SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6 kJ·mol 2SO3(g)；ΔH3＝－196.6 kJ·mol 2NO(g)＋O2(g)的ΔH＝ kJ·mol。
－1
－1
－1－1
3+
(2) 土壤中的硫循环如图1所示，土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程Ⅰ中会转化成硫酸亚铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为 。 (3) 电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示，阴极电极反应式为 。
10
(4) 向恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol O3，发生如下反应： NO(g)＋O3(g)
NO2(g)＋O2(g)；ΔH<0
不同温度下反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图3。温度低于100 ℃时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是 ；当温度高时，O3分解生成活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低，可能的原因有：① ，② 。
历城二中54级高三一轮复习验收试题（一）
化学试题答案
CDABB BCCCB D（BD）（AD）（BD）C 16、（1）0.015 （2分） 小于（1分）
11
（2）①33.3%（2分）②d>c>b>a（1分）；K(b)=K(M)>K(N)（1分）
17、瓷坩埚中的SiO2与KOH反应 （1分） 使MnO2充分反应，提高其转化率或者利用率（2分） 呈现紫色，而不是墨绿色（1分） 防止KMnO4受热分解（1分） 11.45（2分） 烧杯（1分） 84.6% （2分） 18、
19、（13分，除注明外，每空2分）
(1) 冶炼制取铝（或作耐火材料等）（1分）
3＋
2＋
3+
2＋
（2）将Fe还原为Fe后，便于分离铁元素和铝元素 FeS2＋14Fe＋8H2O＝15Fe＋2SO4+16H
（3）大于或等于5．0，且小于6．3（或5．0≤pH＜6．3）（1分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（全部答出得2分，答出2个得1分）C（1分）
2-+
（5）取少量样品加水溶解配成溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，说明无Fe；若溶液呈红色，说明其中含有Fe。 20、(1) 115.2(2分)
12
3＋
3＋
(2) 2FeS2＋7O2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4(2分) (3) 2NH4＋2e===2NH3↑＋H2↑(2分)
(4) 低于100 ℃时，相同时间内反应未达到平衡。温度升高，化学反应速率加快，NO转化率高(2分)
温度高时，反应速率快，相同时间内已达到平衡，温度升高平衡左移(1分) 发生反应NO2＋O===NO＋O2(1分)
＋
－
13
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