2010年福建省三明市普通高中毕业班质量检查(理综)

来源：小侦探旅游网

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2010年三明市普通高中毕业班质量检查

理科综合能力测试

（满分：300分考试：5月4日8：30—11：00）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，。注意事项：

1．考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卡上。 2．答题要求，见答题卡上的“填涂样例”和“注意事项”。

可能用到的相对原子质量： H l C 12 0 16 S 32 Cu 64

第Ⅰ卷

本卷共18小题，每小题6分，共108分。一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）．．

1．下列关于实验的叙述，正确的是

A．探究酵母菌的呼吸方式可通过是否产生二氧化碳来确定

B．在高倍镜下可观察到用健那绿染色的活细胞中线粒体呈蓝绿色且有双层膜 C．可用洋葱鳞片叶表皮制作成的临时装片来观察叶绿体

D．用苏丹Ⅲ检测花生子叶中的脂肪可用体积分数为50%酒精洗去浮色

2．下图表示在20℃下，甲、乙两种植物光合速率随光照强度改变而变化的曲线。下列有关叙述正确的是

A．甲、乙植物相比，甲植物更适合在阴蔽条件下生长 B．当光照强度为a时，甲植物的实际光合速率大于乙植物

C．当光照强度大于16千勒克司时，限制甲植物光合速率增大的因素只有温度

D．当光照强度为6千勒克司时，乙植物叶绿体中ADP的移动方向是从类囊体向基质移动 3．下列有关人体稳态调节的叙述，错误的是

A．食用过咸食物时，抗利尿激素分泌减少，导致尿量减少

B．特异性免疫针对性强，对抗原的杀伤效果好，但最终抗原的清除还需依赖非特异性免疫

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C．激素一经靶细胞接受并起作用后就被灭活了，需要不断产生，才能满足需要 D．在低温环境中，可通过神经调节使皮肤毛细血管收缩，减少散热

4．下图是某生态系统能量流动部分的图解，表示能量数值，下列有关叙述正确的是

A．流人该生态系统总能量=①+②+③+④ B．③属于兔同化量的一部分

C．在上图的食物链中，②/①的比值不能代表狼与兔之间的能量传递效率 D．图中的狼属于三级消费者

5．下列对现代生物进化理论的理解，正确的是

A．进化总是由突变引起的

B．若种群的基因频率没有改变，则该种群就没有进化

C．同一物种不同种群的个体之间即使消除了地理隔离，也不能进行基因交流 D．生物多样性的形成也就是新物种不断形成的过程 6．下列叙述中，不正确的是．．．

A．天然药物无毒副作用，适合任何人群服用

B．置换反应都属于氧化还原反应 C．氡（22286Rn）原子核中含有136个中子

D．AgI胶体的分散质粒子直径在1nm～1OOnm之间 7．下列说法中，正确的是

A．聚氯乙烯塑料能用于包装熟食

B．乙酸乙酯与CH3CH2COOH互为同分异构体 C．乙醇和乙酸发生酯化反应不属于取代反应

D．淀粉是人类重要的营养物质，在人体内可以水解成葡萄糖 8．下列叙述正确的是

A．可以把氯化钠归类为钠盐、离子化合物、非电解质

B．常温下

KW-12=0.1 mol．L的溶液中，Na+、K+、SiO3一定能大量共存、NO3+c(H)C．氢氧化铁加到氢碘酸中，反应为Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O D．FeO、Fe、CuO、C四种黑色固体不能用一种试剂区别 9．下列叙述正确的是

A．欲配制质量分数为10%的CuSO4溶液，可将10gCuSO45H2O溶解在90g蒸馏水中 B．中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干 C．可用右图装置干燥、储存、吸收多余HCI气体

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D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片防止暴沸 10．NA表示阿佛伽德罗常数，下列说法正确的是

2A．200 mL0.1mol·LFe2(SO4)3溶液中，含Fe和SO4离子总数为0.1NA

-1

3B．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA C．2.24L的氮气和氧气混合气体中，含原子总数为0.2NA D．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA 11．25时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 CH3COOH -5HCN 4.9×10 -10H2CO3 K1=4.3×10 K2=5.6×10 -7-11电离平衡常数 1.8×10 下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa

-1-1

B．amol·LHCN溶液与bmol·LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

+- C（Na）>c（CN），则a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小

2D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(HCO)+c(CO) 3312．镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是

+2+

A．电池总反应为Mg+H2O2+2H=Mg+ 2H2O

B．负极反应为H2O2+2e+ 2H= 2H2O

C．电池工作时，正极周围海水的pH减少

D．电池工作时，溶液中的H向负极移动

13．ABC为等腰棱镜，OO'是棱镜的对称轴，a、b两束不同频率的单色光垂直

AB边射入棱镜，两束光在AB面上的入射点到D的距离相等，两束光折射后相交于图中的P点，一下怕判断正确的是 A．在真空中，a光光速小于b光光速 B．在真空中，a光波长大于b光波长

C．棱镜对a光的折射率大于对b光的折射率

D．从同一介质射人真空过程中，发生全反射的临界角a光的比b光的大 14．如图是沿x轴传播的一列简谐横波在t0时刻的

波形图。已知波的传播速度为16.0m/s，从此时

起，图中的P质点比Q质点先经过平衡位置。下列说法中正确的是

A．这列波沿x轴正方向传播 B．这列波的周期是2.0s

C．t0.25s时，P质点通过的路程是4m

D．t0.25s时，P质点的速度和加速度都沿y轴负方向

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15．如图所示，3颗质量不同的人造地球卫星A、B、C在同一轨道平面上做匀速圆周运动，

在某一时刻恰好在过地心的同一直线上，下列说法中正确的是

A．卫星在此时刻的速度vAvBvC B．卫星受到的地球引力FAFBFC C．卫星的向心加速度aAaBaC D．卫星的运行周期TATBTC

16．如图所示，在粗糙绝缘的水平面上放置一带正电的物体甲，现将另一也带正电的物体乙

沿着以甲为圆心的竖直平面内的圆弧由M点移动到N点，若此过程中甲始终保持静止，甲、乙两物质可视为质点，则下列说法正确的是 A．乙的电势能先增大后减小 B．甲对地面的压力先增大后减小 C．甲受到地面的摩擦力不变

D．甲受到地面的摩擦力先增大后减小

17．如图所不，一个直角三角形金属框，向左匀速穿

过一个方向垂直于纸面向内的匀强磁场，磁场仅限于虚线边界所围成的区域内，该区域的形状与金属框完全相同，且金属框的下边与磁场区域的下边在一直线上。取顺时针方向为电流的正方向，金属框穿过磁场的过程中，感应电流i随时间t变化的图象是

18．如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10：1，电压表和电流表均为理想电表，R为副线圈的负载电阻。现在原线圈a、b两端加上交变电压u，其时间变化的规律，则

u2202sin100t(V)

A．副线圈中产生的交变电流频率为100Hz B．电压表的示数为222V C．若电流表示数为0.1A，则原线圈中的电流为1A

D．若电流表示数为0.1A，则1min内电阻上产生的焦耳热为132J

第Ⅱ卷

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必考部分

第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。 19．（18分）

（1）在探究单摆运动规律的实验中，小明做了如下实验：

用游标卡尺测得小球的直径为 mm（如图）。多次改变单摆悬线长，正确操作后测得多组x （悬点到球下端的距离）、T（单摆振动周期）的数据，

并作出如图所示的Tx的图象，则图线与横轴的截距b表示。

（2）二极管是一种半导体元件，电路符号为

，其特点是具有单向导电性。某实验兴

趣小基对一只晶体二极管的伏安特性曲线进行测绘探究。据了解，该二极管允许通过的最大电流为50mA。

①该二极管外壳的标识模糊了，同学们用多用电表的电阻挡来判断它的正负极：当将红表笔接触二极管的左端、黑表笔接触二极管的右端时，发现指针的偏角比较大，由此可判断（填“左”或“右”）端为二极管的正极

②如图是厂家提供的该种二极管正向导通时的伏安特性曲线，同学们为了验证该特性曲线，他们选择以下部分器材进行实验：

A．直流电源（电动势3V，内阻忽略不计）； B．滑动变阻器（0～20Ω）；

C．电压表（量程15V、内阻约50KΩ）； D．电压表（量程3V、内阻约20KΩ）； E．电流表（量程0.6A、内阻忽略不计）； F．电流表（量程50mA、内阻忽略不计）； G．待测二极管； H．导线、开关等。

为了提高测量结果的准确度，电压表应选用，电流表应选用。（填序号字母）

③请在虚线框内画出测量的实验电路原理图

④为了更好地保护二极管，某同学对实验电路进行了改进：将一只电阻串联在二极管的支路上，则该电阻阻值至少应为 Ω。

20．（15分）中国女子冰壶队在2010年冬奥会上取得了

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优异成绩。如图所示，假设质量为m的冰壶在运动员水平推力的作用下，先从A位置由静止开始加速，经过投掷线B时达到最大速度为vm，此时运动员以该速度释放冰壶，以后冰壶匀减速自由滑行刚好能滑至营垒中心O停下。已知AB相距L，冰壶与冰面各处动摩擦因数均为，重力加速度为，假设冰壶全程沿V做直线运动求

（1）在AB段运动员推冰壶做的功W；（2）冰壶从B运动到O所用的时间t。

21．（19分）如图甲所示，M、N两平行金属板上分别有一小孔O1和

O2，两极板间距为d，N极板右侧与绝缘板CD之间存在着匀强

磁场区域，方向垂直于纸面向外，在M、N极板间加上如图乙所示的交变电压。P点处有一电量为q、质量为m的带正电粒子

3T0时刻由静止释放，粒子最终从小孔O2 8以某一速度进入磁场，并恰好不碰到CD板而打在N极板上。

（重力不计），在t已知：O1、P、O2在同一直线上，N极板与绝缘板的夹角=45°，小孔O2到N极板下端C的距离为L。求（1）粒子刚释放时的加速度大小和方向；

（2）粒子进入磁场时的速度大小（已知：磁感应强度大小B(21)2mU0）；

Lq（3）若T08d32m，则P点离O1的距离是多少？ qU022．（19分）如图所示为某工厂生产工件的流水线

原理示意图。设AB段是距水平传送带装置高为H=5m的光滑曲面，水平段BC使用水平传送带装置，BC长L=8m，与工件（可视为

质点）的动摩擦因数为=0.6；皮带轮的半径为R=0.2m，

其上部距车厢底水平面的高度h=0.45m。设工件由静止开始从A下滑，经过B点的拐角处无机械能损失。通过调整皮带轮（不打滑）的转动角速度可使工件经C点抛

出后落在车厢中的不同位置，取g=10m/s，求：

（1）当皮带轮静止时，工件运动到B点和C点时的速度分别是多大？（2）当皮带轮逆时针方向匀速转动，则工件运动到点时，它对

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皮带轮的压力是多大？并判断工件运动到C点以后是先沿着皮带轮做圆周运动还是直接平抛飞出？

（3）设工件在车厢底部的落点到C点的水平距离大小为s，

试在图中定量画出随皮带轮角速度变化关系的s 图象。（规定皮带轮顺时针方向转动时，取正值）（本小题不要求写出计算过程）．．．．．．．．．．．．

23．（15分）

X、Y、Z、M是由短周期元素组成的化合物；X、Y、Z均含有钠元素，且Y、Z均含有三种元素；Z的溶液显碱性。请回答下列问题：

（1）X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为。X中除钠元素外，其

它元素的原子结构示意图为。（2）Y、Z、M有关实验如下表：实验序号 1 主要实验步骤及实验现象向Y溶液中加入稀H2S04，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色。向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解。向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。 2 3

①Y中阴离子的结构如右上图所示，可以看成是SO24中的一个O原子被S原子所替代，

请写出Y与稀H2S04反应的离子方程式：。

-1

②写出含0.1mol Z的溶液与20 mL 2.5 mol·LM的溶液反应的化学方程式：。

（3）如右下图所示，横坐标表示常温下溶液的pH，纵坐标表示

离子浓度的对数。请回答下列问题：

①ZnCl2溶液呈酸性的原因是。（用离子方程式表示）

②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反应的离子方程式为：。从图中数据可计算常温下Zn（OH）2的为

Ksp 。

24．（14分）

随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：

CH4（g）+2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g） H=-802.3kJ·mol

-1

H2O（1） = H2O（g） H=+44.0kJ·mol

-1

则4.8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为。（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。

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 CO（g）+3H2（g） H=+206.1kJ·mol。该反应为CH4（g）+ H2O（g） -1

①若800CC时，反应的化学平衡常数K=l.O，某时刻测得该温度下密闭容器中各物

质的物质的量浓度如下表。

CH4 3.0mol·L

则此时正、逆反应速率的关系是。（填标号） A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆） C．v（正）＝v（逆） D．无法判断

②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，张山同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。实验序号 1 2 3

表中t＝，P＝；

设计实验2、3的目的是；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是（用K1、K2、K3表示）。

（3）利用作催化剂，通过两步反应可将水分解制得氢气，第一步反应为：

温度/℃ 360 t 360 压强/kPa P 101 101 CH4初始浓度/ mol·L H2O初始浓度/ mol·L 2.00 2.00 2.00 6.80 6.80 6.80 -1-1-1H2O 8.5mol·L -1CO 2.0mol·L -1H2 2.0mol·L -1

则框内物质为；第二步反应的化学方程式为（可不写反应条件）。

25．（16分）

铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛。

Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验。

（1）操作③所需的仪器有：烧杯、。（2）为了回收金，他们查阅了有关资料如下表：编号反应1 反应2

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常温下反应化学平衡常数＜10 ＞10 55Au+6HNO3Au(NO3)3+3NO2+3H2O Au3++4Cl-[AuCl4] 高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3的混合物）。请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因：。 Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究。

[提出问题]碳酸钙受热分解生成CaO和CO2，那么无水碳酸铜受热分解也只生成CuO和SO3吗？

[设计实验]按下图装置进行试验。

[实验过程]a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为

黑色，经验证该黑色粉末为CuO

b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112 mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g。

（3）装置C的作用。

（4）根据装置E、F中现象，推测还有气体（填分子式）生成；实验生成的SO3为 mol。

（5）装置A中反应的化学方程式为。 [实验结论]无水硫酸铜受热分解不仅仅生成CuO和SO3。

[反思与评价]

（6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素。（任写2点） 26．（25分）回答下列Ⅰ、Ⅱ题：

Ⅰ．（10分）右下图表示生物体内部分代谢过程中氢的转移途径。请据图回答下列问题：（1）通过①过程形成水的场所是

（细胞器）。

（2）图中的M最可能代表的物质是

。

（3）在人体细胞内不可能发生的途经是图

中的（填序号）；人体细胞通常分解葡萄糖的总反应式为，其途径为图中的（填序号）。

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Ⅱ．（15分）科学家研究发现，光线对莴苣种子萌发的影响与光的波长有关，波长为660nm

的红光促进莴苣种子萌发效果最显著，波长为730nm的远红光抑制莴苣种子萌发效果最显著。有人用波长为660nm的红光（R）和波长为730nm的远红光（FR）交替照射莴苣种子，且每次照射后取出一部分种子放在暗处发芽，并对种子萌发率进行统计，结果如下表：光处理方式 R R—FR R—FR—R R—FR—R—FR R—FR—R—FR—R R—FR—R—FR—R—FR 萌发率（%） 92 6 94 5 93 6 请回答下列问题：

（1）光的波长在生态系统中是信息。

（2）上述实验中，要控制好的无关变量有（至少回答两点）。（3）从交替照射实验的数据表可以得出，莴苣种子的萌发率大小，与

有关。

（4）有同学通过查找资料发现，赤霉素能解除远红光对莴苣种子萌发的抑制，提高莴苣

种子的萌发率。现提供能产生红光和远红光的光源，足够的莴苣种子，适宜浓度的赤霉素，暗箱等材料用具。请设计实验验证赤霉素能提高莴苣种子的萌发率。实验步骤：

A．在暗箱中，应选择光源照射莴苣种子。

B．将照射过的种子在暗箱中均分为两组并编号，一组不做处理，另一组用进行处理。 C．继续置暗箱中，在适宜条件下培养，一段时间后，观察记录萌发情况。实验结果：

若，说明赤霉素能解除远红光对莴苣种子萌发的抑制，提高莴苣种子的萌发率。

27．血友病是凝血活霉生成障碍的出血性疾病，由X染色体上隐形基因控制，用X表示。请

回答:

（1）人类的血友病基因来源于。

（2）请推测，该病的发病率特点是：男性（高于、等于、低于）女性。

（3）该实例说明，基因可以通过，进而控制生物体的形状。（4）曾有人在某网站论坛发帖问：“我妈妈带有血友病基因，但没患病，我在家里排行第六，我生的是男孩，已经十一岁了，没发现有病，请问我的孩子将来是否会发病？”。网友甲回帖：“如果你是男的话，就不会携带；如果你是女的话，就有一半机会携带”；网友乙回帖：“可以去医院检查一下染色体，好不好就会知道了”。

网友甲回帖的说法是否正确？，；网友乙回帖的说法是否正确？，。

选考部分

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第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中，28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上

28．[物理—选修3-3]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合

题意。）

（1）下列说法中正确的是。（填选项前的字母） A．热不可能从低温物体传到高温物体

B．容器中气体压强是由于大量气体分子对容器壁的频繁碰撞造成的 C．液体表面存在张力是由于表面层分子间距离小于液体内部分子间距离 D．蔗糖受潮后会粘在一起，因为没有确定的几何形状，所以它是非晶体

（2）若一气泡从湖底上升到湖面的过程中温度保持不变，对外界做了0.6J的功，则在此过程中关于气泡中的气体（可视为理想气体），下列说法正确的是。（填选项前的字母）

A．气体分子的平均动能要减小 B．气体体积要减小 C．气体向外界放出的热量大于0.6J D．气体从外界吸收的热量等于0.6J

29．[物理—选修3-5]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合

题意。）

（1）下列说法中正确的是。（填选项前的字母）

A．经典物理学能解释原子的稳定性和原子光谱的不连续性 B．光电效应说明光具有粒子性

C．天然放射性元素衰变的快慢与化学、物理状态有关 D．天然放射现象的发现揭示了原子的核式结构（2）甲、乙两车相向运动，碰撞后连成一体并沿甲车的原方向运动，由此可判断。

（填选项前的字母）

A．乙车的质量比甲车的小 B．乙车的速度比甲车的小

C．乙车的动量比甲车的小 D．乙对甲的作用力小于甲对乙的作用力

30．[化学—物质结构与性质]（13分）

W、X、Y、Z4种元素原子序数依次减小。W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电

子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表；Z原子价电子排布式为nsnp。请回答下列问题：

电离能/KJ·mol·L Y -1nnI1 584 I2 I3 I4 I5 1823 2751 11584 14837

（1）W基态原子的电子排步式为。（2）点负性：X Y（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是：。

（4）氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用杂化，该分子的空间构型为

，分子中N、H原子之间形成（填“”或“”）键；已知w能

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3+与氨分子形成配离子[W(NH3)该配离子中存在的化学键有。（填标号） 6]，

A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键

31．[化学—有机化学基础]（13分）

乙基香兰素（）是世界上最重要的合成香料之一，其结构如下图所示（1）以下有关乙基香兰素的推测不正确的是。（填标号）．．．

A．能发生银镜反应

B．能与氢氧化钠溶液反应 C．不属于芳香烃

D．分子内含有1个碳氧双键、3个碳碳双键

（2）写出符合下列条件的乙基香兰素的同分异构体X的结构简式：。

i．遇氯化铁溶液显紫色；

ii．苯环上有2个取代基，且苯环上的一氯代物只有2种； iii．X可发生水解反应生成M和N两种有机物，N的质谱图显示相对分子质量为32. （3）乙基香兰素的另一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，Y可以和碳酸

氢钠溶液反应生成CO2。已知：RCH2OH+HBrRCH2Br+H2O Y可发生如下转化：

①Y分子中的含氧官能团有、（填名称）； ②C的结构简式为；

③YA反应的化学方程式为，反应类型为。

32．[生物—现代生物科技专题]（10分）

利用植物修复技术治理重金属污染的实质是将某种特定的植物种植在被重金属污染的土壤上，植物收获后进行妥善处理，就可将重金属移出土壤。目前科学家尝试应用生物工程：技术培育符合植物修复技术所要求的转基因植物。请回答下列问题：

（1）土壤中的重金属通过逐级富集，从而危及人类的健康。

（2）获得目的基因后，目前通常采用技术进行扩增，该过程所用的DNA聚

合酶与人体内的DNA聚合酶有什么不同？检测目的基因是否成功导入植物细胞，可采用的生物技术是。

（3）将含有目的基因的植物细胞培养成植株需要应用技术。

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