含硫化合物的性质和应用

学科教师辅导讲义

讲义编号_11hz06hx000122___ 学员编号： 年 级：高一 课时数： 3 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 课 题 授课日期及时段 含硫化合物的性质和应用 2011年11月28日 15:00---17:00 1、了解氧、硫元素的单质及其化合物的性质和重要应用 2、了解常见硫元素不同类型化合物之间转化的条件和方法。 3、认识硫元素及常见化合物在生产中的应用和对生态环境的影响 －2－4、了解SO24、SO3等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。 教学内容 教学目的 【基础自主梳理】 一、硫 自我诊断 1．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是( ) A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 C．S8、S6、S4、S2属于同位素 D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2 解析：选B。S8转化为S6、S4、S2属于化学反应；S8、S6、S4、S2互为同素异形体；在空气中加热硫单质至750 ℃，生成的是二氧化硫。 基础回归 1．物理性质 颜色状态：黄色或淡黄色晶体。 溶解性：水中难溶 ，酒精中微溶，CS2中易溶。 2．化学性质

思考感悟 1．附着在试管内壁的硫如何清洗？ 【提示】 用CS2洗或用热碱液洗。 3．同素异形体 同一种元素形成的几种不同的单质 ，这种现象称为同素异形现象；像金刚石与石墨 ，红磷和白磷 ，O2和O3 等由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体 。硫有多种同素异形体。 二、二氧化硫 自我诊断 2．判断下列说法是否正确： A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀。( ) (2009年高考北京卷T8－A) B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。( ) (2009年高考山东卷T13－D) C．SO2具有漂白性，可以使酸性KMnO4溶液褪色。( ) D．CO2中的SO2可用饱和Na2CO3溶液除去。 ( ) 答案：A.× B．× C．× D．× 基础回归 1．物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 刺激性 有毒 比空气大 易溶于水 2.化学性质

思考感悟 把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？为什么？ 【提示】 把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸性使石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。 3．酸雨的形成 化石燃料的燃烧、含硫金属矿物质的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应方程式： 2SO2＋O2 催化剂△ 2SO3、SO3＋H2O===H2SO4； SO2＋H2O《===》H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 三、硫酸的制备和性质 自我诊断 3．试判断下列八种情况分别属于硫酸的哪种性质？ A．脱水性；B.难挥发性；C.强酸性；D.二元酸； E．氧化性；F.吸水性 (1)铜和浓H2SO4加热反应，产生SO2气体________。 (2)在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐________。 (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑________。 (4)在NaCl中加入浓H2SO4，加热，产生HCl气体________。 (5)在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2________。 (6)用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物________。 (7)浓H2SO4敞口久置会增重________。 (8)浓H2SO4不能用于干燥H2S气体________。 答案：(1)CE (2)D (3)A (4)B (5)C (6)C (7)F (8)E 基础回归

1．硫酸的制备 接触法制H2SO4是目前工业上采用的主要方法，包含三个步骤： (1) 硫磺(或含硫矿石如FeS2)在沸腾炉中燃烧化学方程式为S＋O2=====SO2或 4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2。 (2)SO2的催化氧化：2SO2＋O2催化剂△高温点燃2SO3。 (3)SO3的吸收：SO3＋H2O===H2SO4。 2．物理性质 挥发性：难挥发 ；溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热 ，浓H2SO4稀释的方法是： 将浓H2SO4沿烧杯内壁注入水中，搅拌 。 3．稀H2SO4的通性 －硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为H2SO4===2H＋＋SO24，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 4．浓H2SO4的特性 【课堂互动讲练】 －一、SO2与CO2的性质比较以及SO23的检验 1．SO2与CO2的性质比较

2.SO23的检验 向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪去；或加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。发生的反应为 －＋SO23＋2H===SO2↑＋H2O， －2＋SO23＋Ba===BaSO3↓， ＋＋BaSO3＋2H===Ba2＋SO2↑＋H2O。 －

【特别提醒】 1.CO2中的C元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO2―→CO，CO2―→C)。SO2中的S元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。 2．除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。 例1、 (2010年高考课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为______________________________________； (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和________；装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________； (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________________________________； (4)尾气可采用________溶液吸收。 【思路点拨】 从实验装置来看，A制取SO2，B检验SO2的还原性，C检验SO2的氧化性，D检验SO2的漂白性。SO2漂白品红溶液的特点是不稳定性，加热生成的无色物质又分解为品红。SO2是酸性气体，可以用NaOH溶液吸收。 【解析】 (1)A为生成SO2的装置，实验室里制取二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，二者反应的化学方程式是：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，同时高锰酸钾溶液被还原，生成了无色的硫酸锰，所以紫红色的酸性高锰酸钾溶液会褪－＋－＋色，反应的离子方程式：5SO2＋2MnO4＋2H2O===2Mn2＋5SO24＋4H。二氧化硫又具有氧化性，当二氧化硫气体通入硫化钠溶液中时，二氧化硫与硫离子发生氧化还原反应生成了单质硫，所以会产生黄色浑浊。(3)二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物，当受热后发生分解，溶液又会变为红色。因此，当溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，证明了该反应的可逆性。(4)二氧化硫有毒，泄漏到空气中会污染环境，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。 【答案】 (1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O －(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO4＋2H2O===2Mn2＋－＋＋5SO24＋4H (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH 【点评】 本题考查了SO2的制法及其还原性、氧化性、漂白性等性质和尾气吸收，题目难度不大。

跟踪训练 1．(2011年浙江宁波高三教学质量检测)下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是( ) 解析：选B。因SO2为酸性氧化物，能使石蕊试液变红；SO2能使品红褪色；SO2具有强还原性，被HNO32氧化为SO2SO2SO2先与NaOH反应，再与BaCl2反应生成白色沉淀；所以选B。 4，4与Ba生成白色沉淀；－－＋ －二、浓硫酸与金属的反应及SO24的检验 1．浓H2SO4与金属的反应 2．浓、稀硫酸的鉴别方法

－3.SO24的检验 －(1)检验SO24时要防止其他离子的干扰 ＋＋＋－ ①Ag的干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag干扰，因为Ag＋Cl===AgCl↓。 －2－②CO23、SO3的干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶－＋于强酸中。因此检验SO24时，必须用酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。例如：BaCO3＋2H===H2O＋＋CO2↑＋Ba2。 例2、 (2011年厦门模拟)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答： (1)A中加入的试剂可能是________，作用是________________________________________________________________________； E中加入的试剂是碱石灰，作用是________________________________________________________________________； 装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是________________________________________________________________________。 (2)该同学认为还可能产生氢气的理由是________________________________________________________________________。 (3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________________________________。 (4)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是：______________________________________。 (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是： C中___________________________________， D中___________________________________。 【思路点拨】 解答本题要注意以下两点： (1)H2SO4与金属反应时，随着浓度的变化会发生不同的反应。 (2)证明某气体的存在时，应用它的特殊性质且应排除各方面的干扰。 【解析】 (1)证明SO2存在应用品红溶液，故A中试剂为品红溶液。KMnO4的作用是除去SO2。D的作用是证明有H2O产生，E中碱石灰的作用是防止空气中H2O(g)进入D中，干扰检验。

(2)随着反应的进行，浓H2SO4的浓度减小变为稀H2SO4，Zn与稀H2SO4反应产生H2，故SO2中可能混有H2和H2O(g)。 (3)Zn＋2H2SO4(浓) =====ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。 (4)B中浓H2SO4的作用是除去气体中的水蒸气，若去掉，则D中现象就无法说明有无H2产生。 (5)C中黑色粉末(CuO)变成红色光亮物质，D中白色粉末变蓝，证明有H2生成。 △ 【答案】 (1)品红溶液 检验气体X中是否含有SO2 防止空气中的水蒸气进入D中，干扰检验 除去气体X中的SO2 (2)Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生氢气 (3)Zn＋2H2SO4(浓) =====ZnSO4＋SO2↑＋2H2O (4)不能 经酸性高锰酸钾溶液洗气后的气体中往往含有水蒸气，会干扰氢气的检验 (5)黑色粉末(CuO)变成红色光亮的物质 白色粉末变蓝色 △ 跟踪训练 2．一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。 按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。 试回答： (1)装置A中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确定一瓶硫酸一定是浓H2SO4：_____________________________________。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是____________________________________。 (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为___________________________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_______________________________________。 (4)D中浑浊消失的离子反应方程式为____________________________________________________________________________。 解析：(1)可根据浓H2SO4的特性选择简单易行的实验方法进行确定，如利用其脱水性，稀释时放热等。 (2)从图示看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。 (3)浓H2SO4的强氧化性表现在SO被还原，生成SO2的反应。反应开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，当SO2被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着H2SO4浓度的减小，反应速率逐渐减慢，反应较长时间后浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应生成H2，气泡量又会增加。 (4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成 Ca(HSO3)2。 答案：(1)用火柴梗蘸取少量H2SO4，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4；用滴管吸取少量H2SO4，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4(其他合理答案均可) (2)3或4 4或3 2 1 防倒吸

(3)C中品红溶液褪色 浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2 ＋－(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋2HSO3 【实验专项探究】 探究铁与浓硫酸的反应 检验SO2的方法有多种：例如SO2通入品红溶液中品红褪色；SO2通入溴水中溴水褪色；SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。CO2一般是利用跟石灰水反应生成白色沉淀检验。又由于SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，所以必须先检验SO2后检验CO2，方法如图装置所示： 若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有SO2，B瓶除去剩余的SO2，化学方程式为： 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 C瓶品红溶液不褪色，说明SO2已除净，若D瓶澄清石灰水变浑浊，证明原混合气体中含有CO2。 【典例探究】 某研究小组按图示方向将A装置与D、E、F、G装置相连，设计实验，请你帮助完成下列实验报告，并提出相应合理的实验方案。 实验目的：研究铁与浓硫酸的反应。 实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KMnO4溶液，品红溶液、CuO。

填完上述实验报告并回答下列问题： (1)连接好装置后，盛放药品前，首先要进行________操作。 (2)为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全然后 进行________、________、干燥、称量。为判断沉淀是否完全，应该进行的操作是_____________________________________。 (3)若(2)中所得沉淀的质量为m g，则反应产生的SO2在标准状况下的体积为________L(列出计算式即可)。 【解析】 本实验的目的是探究铁与浓硫酸的反应，将足量铁钉加入浓硫酸中，未见明显现象，这是因为常温下铁遇浓硫酸发生钝化现象，铁钉的表面生成了致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸和金属的反应。点燃A、G处酒精灯，这时发生反应：2Fe＋6H2SO4(浓)=====Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，由于铁是足量的，随着硫酸浓度的变稀，继而发生：Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑，Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4；由于SO2有还原性，故使D中酸性KMnO4溶液颜色变浅。 (1)连接好装置后，盛放药品前，首先要进行的是装置气密性检查的操作。 －2－(3)m g沉淀是BaSO4的质量，原来的浓硫酸中除去被沉淀的SO24以外，其他SO4均被还原为SO2，因此被还原的H2SO4的物质的量为(a－m/233)mol，故产生SO2 的体积为22.4(a－m/233)L。 △ 【答案】 原因：常温钝化 颜色：变浅 化学方程式：2Fe＋6H2SO4(浓)=====Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑、Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4 (1)检查气密性 (2)过滤 洗涤 静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不再产生沉淀则沉淀完全 (3)22.4(a－m/233) △

题组一 SO2的性质 1．(2009年高考福建卷)能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质――→氧化物――→酸或碱――→盐 A．硅 C．铜 B．硫 D．铁 ＋O2＋H2O＋NaOH或HCl 解析：选B。SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错；B项，S＋O2=====SO2，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以实现转化，故选B。 2．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放SO2造成的，每隔一段时间测定一次酸雨的pH，随时间的推移测得的pH将( ) A．逐渐变大 B．逐渐变小至某一定值 C．不变 D．无法判断是否变化 解析：选B。SO2形成的酸雨中，主要成分是H2SO3，H2SO3是中强酸，但在空气中逐渐被氧化成H2SO4，使雨水酸性增强。 3．小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。 (1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为________________________________________________________________________。 (2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程： 所得悬浊液操作①,白色加试剂A观察现象，――→ 沉淀 并判断点燃则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。 (3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是________________________________________________________________________。 解析：(1)SO2为酸性氧化物，通入碱溶液中生成相应的盐和水，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O；通＋－入过量SO2时，由于H2SO3为二元中强酸，所以得到酸式盐，Ba(HSO3)2在溶液中以Ba2、HSO3形式存－－在，离子方程式为SO2＋OH===HSO3。 (2)分离固体、液体用过滤法，SO2通入溶液中可能被O2氧化，猜测白色沉淀可能为BaSO3或BaSO4，故试剂A选盐酸，为避免产生其他离子的影响，不能选H2SO4或HNO3。 (3)白色沉淀是硫酸钡，这说明发生了氧化还原反应，考虑到实验条件，氧化剂是空气里的氧气。 ＋－答案：(1)SO2＋Ba2＋2OH===BaSO3↓＋H2O －－SO2＋OH===HSO3 (2)过滤 HCl(填H2SO4或HNO3均不正确) ＋＋(3)BaSO4 2SO2＋2Ba2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H －题组二 硫酸的性质及SO24的检验 4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 解析：选D。A项中使蔗糖炭化表现了浓H2SO4的脱水性；B项中常温下Cu不与浓H2SO4反应；C项中浓H2SO4不能干燥NH3。 5．(2010年高考北京卷)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实

验不合理的是( ) ．A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 解析：选D。移动铜丝可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，故C合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故D不合理。 －6．(2011年无锡市高三第一次模拟)检验某未知溶液中是否含有SO24的下列操作中最合理的是( ) A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2 B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液 －2－2－解析：选C。若加入HNO3酸化，SO23也会被氧化生成SO4，无法说明原溶液中是否含有SO4，因－＋2－此应先加入HCl酸化，将CO23、SO3、Ag等排除，再加入BaCl2溶液看是否有沉淀产生。 【课后作业】 1．(2011年北京东城区高三质检)北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为( ) A．CaSO4 B．CaSO3 C．CaS D．SO3 解析：选A。向煤中加入石灰后，CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，故选A。 2．(2010年南京市第九中学第一次模拟)下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是( ) ①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．① D．①③ 解析：选C。①少量的SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，过量时变澄清，故不能来区别SO2和CO2气体；②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O使溶液变浑浊，能区别SO2和CO2气体；③④SO2具有还原性能使酸－性KMnO4溶液、溴水褪色，CO2不能；⑤酸化的Ba(NO3)2溶液通SO2有白色沉淀：3SO2＋2H2O＋2NO3－＋2＋2－===3SO24＋2NO↑＋4H，Ba＋SO4===BaSO4↓；⑥SO2能使品红溶液褪色。 3．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不．可能是( ) A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S 解析：选A。四种气体通入BaCl2溶液中，均没有沉淀生成。NH3和SO2同时通入，可能有BaSO3沉淀生成；Cl2和SO2同时通入，有BaSO4沉淀生成；H2S和SO2同时通入，有单质S生成。

4．(2011年黄冈模拟)下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( ) ①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液 A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④ 解析：选C。①是SO2的漂白性，④是H2SO3与NaOH的中和反应，二者均不是氧化还原反应；②、③、⑤中均是SO2被氧化成H2SO4，实质相同。 5．把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6∶5，则下列说法正确的是( ) A．反应后SO2有剩余 B．溶液还可以吸收SO2 －C．溶液中除OH外，只存在一种阴离子 D．溶液中NaHSO3与Na2SO3的物质的量之比为1∶2 解析：选B。由SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O和SO2＋NaOH===NaHSO3可知：在只生成Na2SO3和NaHSO3时，m(SO2)∶m(NaOH)分别为4∶5和8∶5，根据信息m(SO2)∶m(NaOH)＝6∶5，故反应后既存在Na2SO3又存在NaHSO3，Na2SO3仍可继续吸收SO2。 6．(2010年江苏无锡市第一中学第一次模拟)向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是(双选)( ) A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀 C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 ＋D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2>I2>SO2 ＋－解析：选BD。CuSO4溶液和KI溶液反应的离子方程式为：2Cu2＋4I===2CuI↓＋I2；再向反应后的混合物中不断通入SO2气体发生：SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4。A项，白色沉淀是CuI不是CuI2；B－项，铜由＋2变为＋1，因此转移1 mol e生成1 mol CuI沉淀；C项，SO2与I2反应，I2作氧化剂；D项，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性原则，可判断是正确的。 7．(2009年高考山东卷)下列推断合理的是( ) A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 解析：选A。金刚石的组成元素是C，C与O2在点燃的情况下发生反应，故B项错误；C项中浓H2SO4与Cu在加热的条件下发生反应，C项错误；D项，SO2与溴水发生氧化还原反应，生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色，故D项错误。 8．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( ) A．①②③④ B．①③④ C．①②④ D．②③④ 解析：选B。①浓H2SO4吸水时放热，溶液温度升高可行。②浓H2SO4难挥发，胆矾不变色，不可行。③浓H2SO4吸收饱和KNO3溶液中的水会析出KNO3晶体，可行。④浓H2SO4吸水使试管中水的液面降低，可行。故选B。 9．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确

的顺序是( ) A．SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S B．SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3 C．SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 D．SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S 解析：选D。硫磺在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得溶液H2SO3，向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在丙里加入Na2S生成气体H2S，把H2S通入H2SO3得到沉淀S。所以选D。 －10．(2011年扬州中学高三月考)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是( ) A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn 97.5 g C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D．反应中共转移3 mol电子 ＋－＋－解析：选C。反应后溶液体积为1 L，c(H)＝0.1 mol·L1，则n(H)＝1 L×0.1 mol·L1＝0.1 mol，故反应后溶液中剩余硫酸为0.05 mol。 由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变小，故反应中有SO2、H2两种气体产生。 设SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，有 Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O x 2x x Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ y y y 2x＋y＋0.05 mol＝1.85 mol解得33.6 Lx＋y＝－22.4 L·mol1 x＝0.3 mol，所以V(SO2)∶V(H2)＝1∶4。 y＝1.2 mol 反应中消耗n(Zn)＝n(SO2)＋n(H2)＝1.5 mol。 －m(Zn)＝65 g·mol1×1.5 mol＝97.5 g。 －n(e)＝2n(Zn)＝3 mol。 11．某化学兴趣小组选用下列实验装置测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。 (1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→________(填a、b、c、d、e)。 (2)装置②中发生反应的离子方程式为____________________________________；当装置②中出现________(填现象)时，立即停止通气。 (3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________(填编号)。 A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水 解析：该题的实验原理是利用I2和SO2的反应，用一定量的I2吸收SO2，收集不发生反应的N2、O2，计算SO2的含量，实验中，当碘的淀粉溶液刚好褪色时，应停止通气。根据实验原理，利用一定量的酸性KMnO4溶液或溴水，均可达到目的，NaOH和氨水虽然也与SO2反应，但由于不易观察现象，故不选用。 答案：(1)c→d→b→a→e ＋－－(2)SO2＋I2＋2H2O===4H＋2I＋SO24 蓝色褪去 (3)A、C 12．(2011年青岛市高三第一次模拟)A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验现象填空：

(1)推断A→F各是什么物质(写化学式) A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。 (2)写出A、B跟水反应的离子方程式________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：此题的突破口很多，关键是对Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl的反应比较熟悉。结合框图，B能与Ba(OH)2反应生成沉淀E，则B为SO2，A为Cl2；溶液D与AgNO3溶液反应生成白色沉淀G，则说明D为盐酸，沉淀F则为BaSO4。 答案：(1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 ＋－－(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋SO24＋2Cl 13．有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格： (1)向混合溶液中加入的无色溶液A是________，A必须过量的原因是______________。 (2)白色沉淀c中含有________________________________________________________。 (3)无色溶液B通常是________溶液，加入后与c反应的离子方程式为________________。 若无色溶液B是硝酸溶液或硫酸溶液，是否能测定样品中杂质的质量分数？________(填“是”或“否”)；请简要说明理由：①____________________，②____________________，③____________________。(可不填满也可补充) (4)通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为________。 －－解析：由实验过程图知，A的作用是使SO2SO2则A为BaCl2。溶液B的作用是使BaSO33、4完全沉淀，溶解，只剩下BaSO4，从而求出Na2SO4的含量，故B为盐酸。若B为HNO3会把BaSO3氧化为BaSO4；若B为H2SO4会使BaSO3转化为BaSO4，故B不能是HNO3和H2SO4。 m2 gm2n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝ mol， 233 g/mol233m2 mol×142 g/mol233Na2SO4的质量分数为×100% m1g142m2＝×100%。 233m1－2－答案：(1)BaCl2 使SO24、SO3沉淀完全 (2)BaSO4、BaSO3 ＋＋(3)稀盐酸 2H＋BaSO3===H2O＋SO2↑＋Ba2 否 ①硝酸会氧化BaSO3 ②H2SO4会与BaSO3反应生成BaSO4 142m2(4)×100% 233m114．(2011年启东中学模拟)铜与浓硫酸反应的实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染空气。为此某课外小组对此实验进行如图乙所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下： ①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝钩上挂一片湿润的品红试纸。

②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热(在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中)，当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应立刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应停止。 回答下列问题： (1)如图乙所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：________________ ________________________________________________________________________； (2)塑料袋作用是：__________________________________________________________； (3)为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 相关的离子方程式是：____________________________________________________。 解析：当铜片接触浓硫酸时，产生SO2气体，使品红试纸退色；试管中有硫酸铜生成，溶液变蓝，当品红试纸完全退成白色后，把铜片向上提，使其离开浓硫酸溶液，反应马上停止。可用碱液吸收多余的SO2。 答案：(1)试管中溶液变蓝，有气泡产生，品红试纸褪色，铜片部分溶解 (2)收集多余的SO2气体，防止污染空气 (3)在反应后的试管、塑料袋中加适量的碱吸收SO2气体 －－－－SO2＋2OH===H2O＋SO23(或SO2＋OH===HSO3)