高一化学单元综合练习

高一化学单元综合练习

一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1.下列说法中正确的是( )

A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量

12

C.阿伏加德罗常数是12 kg C中含有的碳原子数目 D.1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O

2.气体的体积主要由以下什么因素决定的( )

①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

－1

3.用食盐晶体配制0.1 mol·L的NaCl溶液250 mL，不需要的仪器是( ) ①烧杯 ②250 mL 容量瓶 ③量筒 ④玻璃棒⑤胶头滴管 ⑥托盘天平 A.③ B.②⑥ C.①③ D.①④ 4.与标准状况下V L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是( )

A.

44VV g B. g22.422.4 C.

36V18V g D. g 22.422.45.将0.1 mol Na投入足量水中，水共获得的电子个数为( )

A.NA／2 mol B.2.3NA mol C.0.1 NA mol D.NA mol 二、选择题(每小题有一个或两个正确答案) 6.下列说法中正确的是( )

－1

A.1 mol·L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

－1

B.从1L 0.5mol·L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L

－1

C.0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L

－1－－1

D.1 mol·L的CaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为2 mol·L 7.关于a g氢气和ｂ g氦气的下列说法正确的是( ) A.同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a∶2ｂ

B.同温、同压下，若a＝ｂ，则氢气和氦气的物质的量之比为2∶1 C.体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量

D.同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等

12

8.某元素1个原子的质量为a g，1个C原子的质量为ｂ g，阿伏加德罗常数为NA，则该元素的相对原子质量是( )

a12b12aA. B. C. D.a·NA

NAab9.同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是( )

A.CO和CO2 B.CO和N2 C.Cl2和Br2 D.HF和HCl 10.下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是( ) A.同温同压下，各种气体的体积之比等于它们的物质的量之比 B.同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比

C.同温同压下，相同体积的气体的质量比等于它们的相对分子质量之比 D.同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比 11.下列关于摩尔质量的叙述正确的是( )

1

A.摩尔质量是1 mol物质的质量

－1

B.以g·mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等 C.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和 D.单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量

12.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( ) A.具有相同数目的原子 B.都占22.4 L

C.具有相同数目的分子 D.具有相同摩尔质量

13.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是( ) A.未冷却即转移、定容 B.未洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时仰视刻度线观察液面 D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

三、选择题(每小题只有一个正确答案)

14.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

－

15.体积相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl个数若相同，则可推知MgCl2和AlCl3

溶液物质的量浓度之比为( )

A. 1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2

－1

16.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1mol·L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )

A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3 17.同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为( )

A.28 B.60 C.32 D.44 18.t℃时，相对分子质量为A的某盐(不含结晶水)饱和溶液，其物质的量浓度为B mol· －1－3

L，密度为ρ g·cm，质量分数为a％，溶解度为S g。下列关系中不正确的是( )

ABSA.a％＝×100％ B.S＝×100

1000AB100SC.B＝

10a%A D.1000ρa％＝AB

－3

2＋

－

19.若20 g密度为ｄ g·cm的硝酸钙溶液中含有1 g Ca，则NO3离子的物质的量浓度是( )

A.

d－1

mol·L400－1

B.

20－1

mol·L d－1

C.2.5d mol·L D.1.25ｄ mol·L

－1

﹡20.质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L，加热蒸发水使其质量

－1

分数变为2n，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂ mol·L，则a与ｂ的关系正确的是( )

A.ｂ＝2a B.a＝2ｂ C.ｂ＞2a D.ｂ＜2a 四、实验题

－3－

21.现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L1

的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量

2

瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。

(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：

错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。 ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线 五、填空题

22.在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mL H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。

3＋

23.在V L Al2(SO4)3溶液中，测得含Al的质量为a g，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓

2－

度为 ，SO4的物质的量浓度为 。

－

24.W g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，溶于V mL水中，测得所得溶液的密度为ｄg·mL1

，则溶液溶质的质量分数为 ，溶液中溶质的物质的量浓度为 。

25.在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 。

26.已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4和50％的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数 (填“大于”“小于”“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液的质量分数 (填“大于”“小于”“等于”)45%。

六、计算题

－3

27.在标准状况下，1体积水溶解500体积HCl气体，得到密度为1.19 g·cm的盐酸。求盐酸中HCl的质量分数和盐酸的物质的量浓度。

28.有标准状况下H2和CO的混合气体7 L，质量为2.25 g，求混合气体的平均相对分子质量和H2的体积分数。

参考答案：

一、1.D 2.C 3.A 4.C 5.C

二、6.D 7.BD 8.B 9.B 10.B 11.BD 12.C 13.A 三、14.A 15.D 16.A 17.A 18.C 19.C 20.C

四、21.(1)②⑦⑧ (2)5.4mL ① (3)500 引流 烧杯 1 cm～2 cm 胶头滴管 凹面正好跟刻度相平 (4)①②③④⑥⑦ ①②⑦

五、22.H2 H2 O2 H2

3

23.24.

aa－1－1

mol·L mol·L 54V18V5300W26500Wd－1

mol·L %

143(WV)7579(WV)25.0.64mol、0.02mol、0.24mol 26.等于 大于

－1

六、27.44.9% 14.6 mol·L 28.7.2 80%

4