舟山中学2011年高二理科保送班第二学期期中考试
化学试卷
相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32
K—39 Fe—56 Cu—64
注意事项：
1．本卷满分110分，试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，共8面。考试时间90分钟。 2．选择题答案答在卷Ⅱ上，其余直接做在试题上，试卷只要交卷Ⅱ。
第Ⅰ卷（共54分）
一、选择题（本题共39分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）
1．广州去年承办了第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是 A．推进城市灯光工程，大面积开发和使用城市广告灯光、景观灯光系统 B．继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 C．加速建设高速公路，大力发展汽车工业，促进珠三角城市一体化发展 D．在珠江沿岸燃放大量喜庆烟花，营造喜庆气氛 2．下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式： 2 － CH 2－ CH 2 － ] [ －CHn B．丙烷分子的比例模型：
C．磷原子最外层电子排布式：3s23P3
··
D．羟基的电子式为： :O:H
··
3．下列各项说法或比较中正确的是
A．氧化性：Ag+ >Cu2+ >Fe3+ B．热稳定性：HF＞H2S＞H2O C．离子半径：Cl＞S2＞Mg2+ D．酸性：CH3COOH>H2CO3 >H2SiO3
－
－
4．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断不正确的是
A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料 D．每摩尔原子晶体干冰中含4mol C—O键 5．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
1
A．F2和Br2的沸点 B．纯水在25℃和80℃时的pH
C．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数 D．在4NH3+6NO → 5N2+6H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
6．某无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将l00 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
A．NH3、NO、N2 B．NH3、NO2、CO2 C．NH3、NO、CO2 D．NO、CO2、N2 7．下列说法正确的是
A．将CO2、SO2气体分别通入到Ba(NO3)2溶液，CO2无沉淀，SO2有沉淀生成 B．漂白粉与明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理是相同的 C．碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐一定是氧化物
D．向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯 8．下列实验事实所列出的相应结论正确的是
实 验 事 实 结 论 NH3是电解质 SO2具有漂白性 溶解性：AgCl＞Ag2S 非金属性：P＞N A NH3的水溶液可以导电 B SO2通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 C 在氯化银的悬浊液中通入H2S气体产生黑色沉淀 D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 9．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是
A．11.2 L N2和NO的混合气体所含的原子数 B．12g 14C中所含的碳原子数
C．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目 D．1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含的分子总数
10．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，结构简式如下图所示。下列关于茉莉醛的叙述正确的是 A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物 B．茉莉醛分子式为C14H20O
C．茉莉醛能溴水褪色，并只发生加成反应
D．在一定条件下，lmol茉莉醛最多能与5 mol氢气加成
2
CH=C－CHO
|
CH2(CH2)3CH3
11．下列离子组能大量共存的是
A．加入Fe能放出H2的溶液中：Na+、K+、Cl、SO42
－
－
B．酚酞呈红色的溶液中：Na+、AlO2、K+、HCO3
－
－
C．含大量H+的溶液中：Na、Cl、NO3、SO32
＋
－
－
－
D．含有大量Al3+的溶液中：HCO3-、K、Na、Cl
＋
＋
－
K2 K1 12．关于如右图所示装置的叙述中正确的是 ①若仅闭合K1，铁为阴极
②若仅闭合K2，铁极上发生的电极反应：Cu2++2e→Cu ③若仅闭合K1，电流由碳极沿导线流向铁极
Fe C CuCl2 溶液
④若仅闭合K2，当有0.2mol电子转移时，在碳极上一定能收集到2.24L气体 ⑤若仅闭合K1，碳极上产生能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 ⑥若仅闭合K2，碳极为阳极，发生氧化反应 A．②③⑥
B．②③④
C．①④⑥ D．①④⑤
13．一定条件下，氨气和氟气可以发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3分子空间构型与NH3相似。下列说法错误的是 A．NF3是由极性键构成的极性分子
B．氧化产物只有NF3，还原产物有NF3和NH4F C．4 mol NH3被氧化时转移电子的物质的量为6 mol D．NH4F属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键
二、选择题（本题共15分，每小题3分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分） 14．下列说法正确的是
A．25℃时，0.1 mol·L1pH=4.5的NaHC2O4溶液：
－
c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B．相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：
c(C6H5O-)>c(Na2CO3)>c(NaOH)
C．常温下，将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：
c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) D．0.1 mol·L1Na2CO3溶液与0.1mol·L
－
－1
NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液：
c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+c(H2CO3)+2c(H+)
15．下列反应的离子方程式不正确的是
A．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：
3Ba2+ + 6OH+2Al3++3SO42 ＝3 BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
－
－
3
B．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：
2Fe3＋S2- ＝2Fe2+ + S↓
＋
C．将适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：
2ClO＋CO2＋H2O ＝CO32＋2HClO
－
－
D．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： Ca2++2OH+2HCO3＝CO32+CaCO3↓+2H2O
－
－
－
16．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法正确的是
A．P1< P2，纵坐标指A的质量分数
B．P1< P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 C．P1> P2，纵坐标指C的质量分数 D．P1> P2，纵坐标指A的转化率
17．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断中正确的是
2C（g）∆H>0，条件变
0 温度
A．有一种黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液变蓝，可确定I—存在
B．加入AgNO3溶液，生成沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，无法确定有Cl—存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42—存在 D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中不一定有CO32— 18．将Na2CO3和KHCO3组成的均匀混合粉末分别加入100mL物质的量浓度相等的盐酸中，测得如下数据：
实验序号 m(混合物) V(CO2)(标况) 则下列分析推理中正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L—1
B．根据表中数据不能计算出混合物中KHCO3的质量分数 C．实验1和实验3的混合物完全反应时消耗HCl的物质的量相同 D．加入混合物20.6 g时产生的CO2最多
1 10.3 g 2.24 L 2 15.45 g 3.36 L 3 41.2g 2.24 L
4
高二保送班化学第Ⅱ卷（共56分）
一、选择题答案（共39分）
1 8 2 9 3 10 4 11 5 12 6 13 7 二、选择题答案（共15分）
14 三、（本题有2小题，共22分）
19．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题：
15 16 17 18
(l)m元素基态原子电子排布式为 。 (2)下列有关说法正确的是 （填序号）。
A．b、c、d元素的电负性逐渐增大
B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C．b、g、p三种元素分别位于元素周期表的p、s、d区 D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E．a、b和d以原子个数比2：1：1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3：1
(3)与c的最简单氢化物互为等电子体的离子是 （填化学式）。 (4)最近发现，只含b、g和n三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图l所示，则该晶体的化学式为 。
5
(5)丁二酮肟常用于检验n2+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与n2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示。该结构中，C原子的杂化方式为 ，N、n之间的化学键类型是 （填写字母代号）。 A．离子键
20．碳、氮及其化合物是工农业生产、生活中常见的物质。请回答：
（1）汽车尾气中含有NO、CO等有毒气体。右图是1molNO和1molCO完全反应生成CO2和N2过程中能量变化示意图，请写出NO和CO反应的热化学方程式 。
（2）合成氨工业是化肥工业、硝酸工业的基础。在一定体积的密闭容器中，进行合成氨反应：
B．极性键 c．非极性键 D．配位键 E．氢键
且平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K K/（mol·L1）－298 2.02×103 398 K1 498 K2 … … 完成下列问题：
①该平衡常数表达式K= 。
②比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。
③使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a.及时分离出NH3气体 b.适当升高温度 c.增大N2的浓度 d.选择高效催化剂 ④若在另外一个2L的容器中充入0.10molN2和0.30molH2，反应进行半分钟达到平衡时，测得容器中含NH30.05mol，则v(H2)= mol·L-1·min-1；若继续通入0.10molN2和0.30molH2，则平衡向 移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”），再次达到平衡后， mol 21．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还 是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如右装置 来进行实验。请回答相关问题。 （1）为了探究干燥的SO2 能不能使品红褪色， 请指出实验装置图设计中的不合理之处。 ① ； ② 。 6 （70%） （2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO2 通人品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是 。 （3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红退色的微粒是HSO3-和SO32，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确 ， 其理由 － 是 。 （4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL0.1 mol·L-1的亚硫酸钠，20mL0.1 mol·L-1的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。 ①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“大”或“小”填写“______”内容 Na2SO3溶液 NaHSO3溶液 c(SO32-) 大 较上面_____ c(HSO3-) 小 较上面______ c(H2SO3) 小 较上面______ 褪色速度 快 慢 ②根据实验和分析，得出的结论是 ；理由是 。 五、（本题有1小题，共14分） 22．某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。 （1）A的分子式是 。 （2）已知： ⅰ. ⅱ. （R1、R2、R3代表烃基） 又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。 7 请回答： ① 步骤Ⅰ的目的是 。 ② 若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是 ；E的核磁共振氢谱中有 个吸收峰（填数字）。 ③ F→H的反应类型是 。 ④ F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环），请写出该反应的化学方程式 。 ⑤ A的结构简式是 ； 上述转化中B→D的化学方程式是 。 （3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质： ① K与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色； ② K在一定条件下可发生银镜反应； ③ K分子中苯环上的取代基上无甲基。 请任写一个K的可能结构简式 。 六、计算题（本题有1小题，共8分） 23．还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。 （1）现有8.4g氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96g，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ； （2）若将6.96g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应： ①生成标准状况下1.568L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是 ，其物质的量之比是 ； ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，求所得晶体的化学式： 。 命题：王成冠 校对：林君贤 8 参考答案 一、选择题（本题39分） 1 B 6 C 2 C 7 A 14 BC 8 C 15 BC 9 D 10 D 16 CD 3 D 11 A 4 B 12 A 17 BD 13 C 18 AD 5 B 二、选择题（本题15分） 第Ⅱ卷（共56分） 三、（本题共22分） 19、(12分）（每空2分，共12分） (1)1s22s22p63s23p63d54s1 (2)ADE (5)sp3、sp2 BD 20．（10分） （1）2NO（g）+ 2CO（g）→ 2CO2（g）+ N2（g）+ 1322kJ （2）① K=c2(NH3) ／c(N2)·c2(H2) ② > ③ C ④0.075 向正反应方向移动 0.1 mol － (3)H3O、CH3 ＋－ （4）MgCNi3 （3）不正确，因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸。（4）① 同浓度溶液 Na2SO3 溶液 NaHSO3 溶液 SO32- 较上面 小 HSO3- 较上面 大 H2SO3 较上面 大 褪色速度 ②结论：使品红褪色的微粒是亚硫酸根离子； 原因： SO3-离子浓度大，褪色快；而SO32- 浓度小时，褪色慢。 五（本题共14分） 22（14分） （1）C10H12O2 （2分） （2）①保护酚羟基（1分） ②HCOOH（1分） 2（1分） ③缩聚反应（1分） 9 ④ （2分） ⑤ （2分） 或 （2分） （3） 六（本题共8分） 任写一个（2分） 23．（8分）（1）5:1 (2) ①NO、NO2, 11:3 ②Cu(NO3)2·3H2O 10 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容