氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O 。电极反应特别要注意电 解质，有下列三种情况： 1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极：__________________________ 正极：_________________________ 总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O 2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极：________________________正极：__________________________总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O 3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）
负极：________________________正极：__________________________总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O 说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、.水溶液中不能出现O2-
3、中性溶液反应物中无H+ 和OH 4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-
二、甲醇燃料电池
1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极_________________负极：_____________总反应方程式 2CH3OH + 3O2 + 4KOH === 2K2CO3 + 6H2O 2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极：_________________负极：____________________ 总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O (氧化反应) 三、CO燃料电池 （总反应方程式均为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2）
1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气， 空气与CO2的混合气为正极助燃气）
正极：_______________________ 负极：________________________ 2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极：________________________负极：_________________________ 四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极：_________________________负极：_____________________________ 总反应方程式 N2H4 + O2=== N2 + 2H2O
六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种） 1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）
正极 ：________________________ 负极 ：_________________________ 总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O 2、酸性电解质 （电解液H2SO4溶液）
正极 ：________________________ 负极 ：_________________________总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O 3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极 ： _______________________负极 ：__________________总反应方程式 C3H8 + 5O2 +6KOH === 3 K2CO3 + 7H2O
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12.治理水中硝酸盐污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2将NO3还原为N2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为： 。
②在酸性条件下，电化学降解NO3的原理如下图，电源正极为： （选填“A”或“B”），阴极反应式为： 。
13.下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质 能传导O2-离子。
① 正极反应式为 。
② S(g)在负极发生的反应为 、 。
③ 用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因 。
④ 每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上可向用电器提供 mol电子,将消耗 mol氧气。
⑤ 已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率， 该工艺采取的措施有 。
14.使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为：
Li1－xMnO4 ＋ LixC LiMnO4 ＋ C
下列有关说法正确的是 a．充电时电池内部Li向正极移动 b．放电过程中，电能转化为化学能
c．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＝LiMnO4 d．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连
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