[基础过关] 一、物质的溶解性 1．下列属于微溶物质的是 A．AgCl
( )
B．BaCl2 C．CaSO4
D．Ag2S
( )
2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ①KNO3 ②Ca(OH)2 ③BaSO4 ④CO2 A．①②
B．②④
C．①③
D．①④
( )
3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解 二、沉淀反应的应用
4．除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是 A．NaOH C．铜片
－10
( )
B．石灰水 D．氨水
－16
5．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10，Ksp(AgI)＝1.0×10。下列说法错误的是 ( )
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．在含有浓度均为0.001 mol·L出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
10
－11
－1
的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析
－－
1
× 1.8
mol·L1
－
三、溶度积及其计算
6．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是
( )
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 7．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时 A．c(Ca2)＝c(CO23)
＋
－
( )
B．c(Ca2)＝c(CO23)＝Ksp(CaCO3)
2C．c(Ca2)≠c(CO2c(CO23)，c(Ca)·3)＝Ksp(CaCO3) 2D．c(Ca2)≠c(CO2c(CO23)，c(Ca)·3)≠Ksp(CaCO3)
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
＋－
8. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( ) A．Ksp[Fe(OH)3] 难溶电解质 Ksp AgCl 1.8×10－10＋ － AgBr 5.4×10 －13AgI 8.5×10 －17Ag2SO4 1.4×105 －Ag2CrO4 1.12×10 －12 下列叙述不正确的是 ( ) A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小 B．将等体积的4×103 mol·L Ag2CrO4沉淀产生 C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液 D．向100 mL 0.1 mol·L1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1的AgNO3溶液，有白 色沉淀生成 [能力提升] 10．现向含AgBr的饱和溶液中： (1)加入固体AgNO3，则c(Ag)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)； (2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag)________； (3)加入AgCl固体，则c(Br)________，c(Ag)__________________________； (4)加入Na2S固体，则c(Br)________，c(Ag)_______________________________。 11．Cu(OH)2(s) Cu2(aq)＋2OH(aq)，Ksp＝c(Cu2)·c2(OH)＝2×10 ＋ － ＋ － －20 － ＋ － ＋ ＋ ＋ － － － －1 的AgNO3溶液和4×103 mol·L1 K2CrO4溶液混合，有 －－ 。溶液里各离子浓 度幂的乘积大于溶度积时则出现沉淀，反之沉淀溶解。 (1)某CuSO4溶液里c(Cu2)＝0.02 mol·L1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调节溶液的pH，使之大于____________________________________________________________。 (2)要使0.2 mol·L1 CuSO4溶液中的Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。 12.某小型化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示： － ＋ ＋ ＋ － 已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为Fe(OH)3：2.7～3.7；Fe(OH)2：7.6～9.6；Zn(OH)2：5.7～8.0。 试回答下列问题： (1)加入的试剂①应是________，其目的是______________________________________。 (2)加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20% H2O2溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用_________________________________________________________， 其理由是_____________________________________________________________。 (3)加入的试剂③是________________，目的是_____________________________。 13．已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。 如：AgX(s) Ag(aq)＋X(aq) ＋ － －10 ＋ － Ksp(AgX)＝c(Ag)·c(X)＝1.8×10AgY(s) Ag(aq)＋Y(aq) ＋ － ＋ － Ksp(AgY)＝c(Ag)·c(Y)＝1.0×10AgZ(s) Ag(aq)＋Z(aq) ＋ － ＋ － －12 Ksp(AgZ)＝c(Ag)·c(Z)＝8.7×10 －17 (1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L 溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________________________。 (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)________(填“增大”、“减小 ”或“不变”)。 (3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为__________________。 (4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由： ________________________________________________________________________。 [拓展探究] 214．工业废水中常含有一定量的Cr2O27和CrO4，它们会对人类及生态系统产生很大危害， － － － － 必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法，其过程如下： －－＋ CrO2―→Cr2O2―→Cr3――→Cr(OH)3↓ 4―7― H ＋ Fe2 ＋ OH － 转化还原沉淀 － (1)转化过程中存在平衡：2CrO24＋2H________。 2a．Cr2O27和CrO4的浓度相同 2b．2v(Cr2O27)＝v(CrO4) － － － － ＋ Cr2O2能说明该反应达平衡状态的是7＋H2O。 － c．溶液的pH保持不变 10－2－(2)若1 L转化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO24有转化为Cr2O7(已知铬11的相对原子质量为52)。 ①转化后所得溶液中c(Cr2O27)＝______________。 ②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述转化后所得溶液的pH＝________。 (3)若在还原过程中还原1 mol Cr2O27H2O。 7，需要________mol的FeSO4·(4)沉淀过程中生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)＋3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10溶液的pH应调至________。 － －32 ＋ － － － Cr3(aq) － ＋ ，要使c(Cr3)降至105 mol·L1， 答案 1．C 2．B 3．B 4．A 5．A 6．D 7．C 8．B 9．D 10．(1)变大 (2)不变 (3)变小 变大 (4)变大 变小 11．(1)5 (2)6 12．(1)Zn 将Cu2、Fe3、Fe2等杂质离子除去 (2)20% H2O2溶液 H2O2作氧化剂，可将Fe2氧化为Fe3，且不引入其他杂质 (3)ZnO或Zn(OH)2(答案合理即可) 调节溶液的pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀 13．(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)减小 (3)1.0×106 mol·L1 (4)能，因为Ksp(AgY)＝1.0×1014．(1)c (2)①0.25 mol·L1 ②6 (3)6 (4)5 － － － －12 ＋ ＋ ＋＋ ＋ ＋ >Ksp(AgZ)＝8.7×10 －17 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容