一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合要求）
1．（4分）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，下列叙述错误的是（ ） A．制衣服用的棉花、羊毛、蚕丝等属于合成纤维 B．为了人类的生存和发展，人类必须爱惜并保护水资源 C．粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料﹣﹣乳液是乳浊液 D．氢氧燃料电池可用作汽车的驱动电源 2．（4分）下列变化属于物理变化的是（ ） A．钢铁生锈 C．活性炭净水
B．红磷转化为白磷 D．葡萄酿酒
3．（4分）下列图示实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．夹持蒸发皿
C．量筒体积读数 D．O2验满
4．（4分）运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是（ ） 类别/选项 A B C D A．A 混合物 黄铜 过磷酸钙 空气 福尔马林 B．B 单质 C60 Hg 煤 Ne C．C 氧化物 Na2O2 干冰 Fe3O4 SiO2 D．D 碱 Cu2（OH）2CO3 KOH Ca（OH）2 NH3•H2O 盐 明矾 纯碱 碳铵 HBr 5．（4分）下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ） A．甲烷在空气中完全燃烧：2CH43O2
2CO4H2O
B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al（OH）33H2SO4═Al2（SO4）36H2O C．三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO32NaOH═Na2SO4H2O D．赤铁矿溶于盐酸：Fe2O32HCl═FeCl3H2O 6．（4分）下列表述错误的是（ ） A．带电的原子是离子
B．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变
C．实验室中常将固体药品配成溶液进行化学反应，以提高反应速率 D．纤维素作为六大基本营养素可以被人体消化吸收
7．（4分）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（ ） 选项 A B C D A．A 物质 Cu（NO3）2溶液 氨气 KCl固体 NH4HCO3固体 B．B C．C 杂质 AgNO3 水蒸气 KClO3 NaCl D．D 除杂试剂或操作方法 加过量铁粉，过滤 通过足量的氢氧化钠固体干燥 加少量二氧化锰，加热 加热 8．（4分）如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
B．FeCl3催化H2O2溶液的分解
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
D．等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应
9．（4分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为%
10．（4分）碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会造成思维迟钝，影响生长发育。因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素，以保证人体健康。利用海带提取碘单质（I2）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．操作①中，所需要的玻璃仪器有3种
B．由于淀粉有遇碘（I2）变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有单质碘生成
C．在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化
D．在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸
二、填空题（本大题包括5小题，共29分）
11．（5分）（1）在电解水的实验中，产生的H2和O2的体积比约为 。 （2）硫在空气里燃烧发出 色火焰。 （3）画出铝离子的结构示意图 。
（4）由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作 。
（5）日常生活中肥皂水遇 （ 填“硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣。 12．（6分）根据如图装置，回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：① 。
（2）用装置A分解一种暗紫色的固体制取氧气，试管内的固体应为 （填化学式）。 （3）实验室利用C装置制备CO2气体的化学方程式 。
（4）从实验安全角度考虑， （填“能”或“不能”）利用D装置制备和收集满H2。 （5）装置E通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。
13．（7分）新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，预防病毒除了戴口罩、勤洗手，还要做好消毒工作。请按要求填空：
（1）口罩成为每个人的生活必需品，医用口罩生产中采用环氧乙烷灭菌消毒。环氧乙烷的化学式为C2H4O，环氧乙烷由 种元素组成，一个环氧乙烷分子中的电子总数为 个，氧原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定结构。
（2）生活中我们使用医用酒精进行消毒。医用酒精中乙醇的 分数为75%（填“质量”或“体积”）。 （3）如图是酒精完全燃烧的微观示意图。
①已知：“n的式子表示）。
②酒精易挥发且易燃，使用医用酒精消毒时要注意 。
14．（5分）以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图：
”的相对原子质量是“”的
n倍，该反应中“
”和“
”的质量比是 （用含
（1）将黄铁矿粉碎，目的是 。
（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式是 。
（3）若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中，可能形成酸兩，我们把
nO24HCl（浓）
请回答下列问题： Ⅰ．Cl2的制备
MnCl2Cl2↑2H2O
（1）根据实验室制备Cl2的反应原理，图一中应选用的发生装置是 （填字母）。
（2）为获得纯净的氯气，可利用装置D除去Cl2中混有的 ；装置E中浓硫酸的作用是 。若将浓硫酸滴到白纸上，现象是 。
（3）图二的装置用于收集Cl2，则气体应从图三中的 （填“a”或“b”）进入。
（4）多余的Cl2通入NaOH溶液中进行尾气吸收，请配平相应的化学方程式： NaOH Cl2═ NaCl NaClO H2O Ⅱ．Cl2的性质及用途
（5）根据金属活动性顺序，可用活动性强的金属把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来；同理非金属单质间也存在相似的规律。已知，非金属单质活动性强弱关系如下：Cl2＞I2＞S．试写出将Cl2通入Na2S溶液中的化学方程式 。
（6）Cl2可用于生产“84”消毒液（有效成分为NaClO）和盐酸。 ①NaClO中氯元素的化合价是 。
②喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味，主要体现分子的性质是 。 A．分子可再分 B．分子在不停地运动 C．分子间有间隔
③工业上常用氢气和氯气反应制盐酸，在实验室我们测定稀盐酸
中一定含有 （填化学式），无色溶液
M加入酚酞试液后变红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。
【提出问题】
使溶液M显碱性的物质是什么 【猜想与假设】
猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三： 。 （3）请将猜想三补充完整： 。 【探究与结论】
（4）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到 ，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为 。
（5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入 ，观察到 ，证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，② 。
【实验结论】
（6）原白色固体中一定有的物质是 （填化学式）。
四、计算题（共8分）
18．（8分）将20.0g NaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
已知：Na2CO3CO2H2O═2NaHCO3 NaHCO3NaOH═Na2CO3H2O
（1）经分析，A点溶液中所含溶质为 （填化学式）。
（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。
（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少（写出计算过程，计算结果精确至%）
【试题答案】
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合要求）
1．A
【解答】解：A．制衣服用的棉花、羊毛、蚕丝等属于天然纤维，选项说法错误；
B．水是生命之源，且地球上可被人类利用的淡水资源很少，分布不均匀，因此为了人类的生存和发展，人类必须爱惜并保护水资源，选项说法正确；
C．粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料﹣﹣乳液是乳浊液，选项说法正确；
D．氢氧燃料电池可将化学能转化为电能，所以氢氧燃料电池可用作汽车的驱动电源，选项说法正确。 2．C
【解答】解：A、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误； B、红磷转化为白磷，白磷是新物质，属于化学变化；故选项错误； C、活性炭净水没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； D、葡萄酿酒。酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误。 3．D
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、夹持蒸发皿应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。 4．B
【解答】解：A、Cu2（OH）2CO3属于盐，不属于碱，选项错误；
B、过磷酸钙是[Ca（H22℃1℃1℃20g50g200g40gnO4；
（3）CaCO32HCl＝CaCl2H2OCO2↑； （4）不能； （5）与氧气接触。
【解答】解：（1）仪器①是分液漏斗。
（2）用装置A分解一种暗紫色的固体制取氧气，高锰酸钾是一种暗紫色的固体，试管内的固体应为高锰酸钾，其化学式为KMnO4。
（3）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO32HCl＝CaCl2H2OCO2↑。
（4）D装置无法将试管中的空气排出，从实验安全角度考虑，不能利用D装置制备和收集满H2。 （5）装置E中的白磷温度达到了白磷的着火点，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，由此得出燃烧的条件之一是与氧气接触。
13． 【解答】解：（1）环氧乙烷的化学式为C2H4O，环氧乙烷由三种元素组成，1个碳原子中含有6个电
子、1个氢原子中含有1个电子、1个氧原子中含有8个电子，所以一个环氧乙烷分子中的电子总数为6×21×48＝24个，氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构；故填：3；24；得到；
（2）生活中我们使用医用酒精进行消毒。医用酒精中乙醇的体积分数为75%；故填：体积；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由酒精和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH3O2
2CO23H2O。
①设“”的相对原子质量为，则：“”的相对原子质量为n，则：该反应中“
”（O2）和“”
（H2O）的质量比是：（3×2n）：（63n）＝6n：（63n）；故填：2n：（2n）；
②酒精易挥发且易燃，使用医用酒精消毒时要注意避免接触火源，以防发生爆燃；故填：避免接触火源。 14．【解答】解：（1）反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度；
故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速度；
（2）黄铁矿在沸腾炉里与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：4FeS211O2故答案为：4FeS211O2
2Fe2O38SO2；
2Fe2O38SO2；
（3）某些工厂排放的酸性气体未经处理直接排放到空气中，可能导致降雨的酸性增强，我们通常把84”中一定含有氯化钠，是因为白色沉淀中加入足量稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明白色沉淀是氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，同时生成氯化钠。
故填：NaCl。
（3）猜想三补充完整：是氢氧化钠和碳酸钠。 故填：是氢氧化钠和碳酸钠。
（4）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到产生白色沉淀，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2Na2CO3═BaCO3↓2NaCl。
故填：产生白色沉淀；BaCl2Na2CO3═BaCO3↓2NaCl。
（5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入酚酞试液，观察到溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠证明猜想三成立；
综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②除尽碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响。
故填：酚酞试液；溶液变红色；除尽碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响。 （6）原白色固体中一定有的物质是BaCl2、NaOH、Na2CO3。 故填：BaCl2、NaOH、Na2CO3。
四、计算题（共8分）
18．【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析A点溶液中所含溶质；
（2）根据碳酸钙与二氧化碳的反应画出B点后继续通入足量的CO2气体与沉淀的关系；
（3）根据碳酸钙沉淀的质量可计算出氢氧化钙的质量，根据与氢氧化钠反应二氧化碳的质量计算出氢氧化钠的质量可计算出氢氧化钠的质量，即可计算出混合物中NaCl的质量及质量分数。
【解答】解：（1）向NaOH、Ca（OH）2、NaCl的混合溶液缓慢通入CO2气体，A点时二氧化碳与氢氧化钙恰好反应，溶液中所含溶质为：NaOH、NaCl。
（2）设与碳酸钙反应的二氧化碳的质量为 CaCO3CO2H2O═Ca（HCO3）2 100 44 10g
解得：＝4.4g
所以消耗二氧化碳的总质量为10.56g4.4g＝14.96g。所以若B点后继续通入足量的CO2气体，将图象补充完整如下：
（3）设氢氧化钙的质量为y Ca（OH）2CO2═CaCO3↓H2O 74 100 y 10g
解得：y＝7.4g
由图示可知，与氢氧化钠反应转化为碳酸氢钠的二氧化碳的质量为：10.56g﹣4.4g＝6.16g。 设氢氧化钠的质量为， NaOHCO2═NaHCO3 40 44 6.16g
解得：＝5.6g
该混合物中NaCl的质量分数为：
答：该混合物中NaCl的质量分数为35%。 故答案为：（1）NaOH、NaCl。
＝35%。
（2）见上图。 （3）35%。
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