离子平衡的图像题

1、（2016全国卷Ⅰ12)298K时，在20。0mL 0.10mol/L氨水中滴入0。10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐

酸的体积关系如图所示。已知0。10mol/L氨水的电离度为1。32%，下 列有关叙述正确的是（）

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL

＋－＋－

C.M点处的溶液中c（NH4）＝c(Cl）＝c(H)＝c(OH) D.N点处的溶液中pH〈12

2、(2016北京卷11）在两份相同的Ba（OH）2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示.下列分析不正确的是（） A。①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B。b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C.c点，两溶液中含有相同量的OH– D.a、d两点对应的溶液均显中性

－

3、（2013·浙江理综）25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L1的NaOH

－

溶液滴定20.00 mL浓度均为0。100 0 mol·L1的三种酸HX、 HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ） A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:

HZ＜HY＜HX

－

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈105

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴

－－－

定至HX恰好完全反应时：c（X)＞c（Y)＞c（OH)＞＋c(H)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

＋－－

c（H)＝错误!＋c(Z)＋c（OH）

－

4、(2012·江苏）25℃时，有c(CH3COOH）＋c(CH3COO）＝0。1

－

mol·L1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－

)与pH的关系如图所示。下

列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ) A．pH＝5.5的溶液中：

－＋－

c（CH3COOH）＞c(CH3COO)＞c（H）＞c(OH）

＋＋－

B．W点所表示的溶液中:c(Na）＋c(H）＝c(CH3COOH)＋c（OH) C．pH＝3。5的溶液中：

＋＋－－

c(Na)＋c（H)－c（OH)＋c（CH3COOH）＝0。1 mol·L1

D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0。05 mol HCl气体（溶液体积变化

＋－

可忽略):c(H)＝c(CH3COOH）＋c(OH）

－

5、（2011·安徽理综)室温下，将1.000 mol·L1盐酸滴入20.00 mL1。000

－

mol·L1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

＋－－

A．a点由水电离出的c(H）＝1.0×1014 mol·L1

－

B．b点:c(NH错误!)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl）

－

C．c点：c(Cl)＝c（NH错误!)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 6、（2010·重庆理综）pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL,稀释 过程中pH与溶液体积的关系如图所示.分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ） A．x为弱酸，VxVy

C．y为弱酸，VxVy

7、(2016全国卷Ⅰ27)（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色)、Cr(OH)4−（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色)等形式存在.Cr(OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________________________________________________________________________________。 （2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1。0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中（cCr2O72−）随c(H+）的变化如图所示.

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 __________________________________________。 ②由图可知，溶液酸性增大,CrO42−的平衡转化率 __________(填“增大“减小\"或“不变”）.根据A点数 据，计算出该转化反应的平衡常数为__________.

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小,则该反应 的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）.

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准

溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点.当溶液中Cl−恰好完全 沉淀（浓度等于1。0×10−5 mol·L−1）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·L−1,此时溶液中c（CrO42−）等于__________mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2。0×10−12和2。0×10−10)。

（4）+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式 为________________________________________________________. 8、（2010·浙江理综）已知：（1）25℃时,弱电解质的电离平衡常数:

Ka（CH3COOH)＝1。8×105，Ka（HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2）＝1。5×10

10。

－

－

(2)25℃时，2.0×103 mol·L

中，积变

－

－

－1

氢氟酸水溶液

体c(F系，

调节溶液pH（忽略化）,得到c（HF）、溶液pH的变化关图所示:

)与

如下

请根据以上信息回答下列问题:

（1)25℃时，将20 mL 0。10 mol·L1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V）随时间(t）变化的示意图如上： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是

，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)________c(SCN）(填“＞\"、“＜”或“＝\"）。 （2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________，列式并说明得出该平衡常数的理由

－

－

－

－－

。

(3）4。0×103 mol·L1 HF溶液与4.0×104 mol·L1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。

－

－

－

－

离子平衡的图像题答案

1、D 2、C3、B4、BC 5、C 6、C 7、（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液

－＋－

(2）①2CrO42＋2HCr2O72＋H2O

②增大 1.0×1014 ③小于

－－

（3）2。0×105 5。0×103

－－＋＋－

（4）Cr2O72＋3HSO3＋5H＝2Cr3＋3SO42＋4H2O

＋

8、（1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快 ＜

(2)10

－3。45

＋

(或3.5×104）

－

－

cH·cF－＋－

Ka＝,当c(F)＝c（HF)时，Ka＝c（H）,查图中的交点处即为c(F)＝c（HF)，故所对应的

cHFpH即为Ka的负对数

(3)查图，当pH＝4.0时，溶液中的c（F）＝1。6×103 mol·L1 溶液中c（Ca2)＝2。0×104 mol·L1，c（Ca2）×c2（F)＝5.1×10

＋

－

－

＋

－

－10

－

－

－

＞Ksp(CaF2)，有沉淀产生．