A.锌是负极，氧化银是正极 B. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C.溶液中OH-向正极移动，K+、H+ 向负极移动
D.在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
2．锌锰干电池在放电时，电池总反应可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（ ） A．Zn B．碳棒 C．MnO2和NH4+ D．Zn2+和NH4+
3、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2回答下列问题：
-（1）放电时电解质溶液中的OH向______极移动
（2）放电时负极附近溶液的碱性_______（填增强、减弱或不变） （3）充电过程中能量转化是_____________________________________ （4）充电时阳极反应是________________________________________________ （5）充电时电池负极接电源的______极
化学电源 课 内 探 究 案
【质疑探究】（质疑解疑、合作探究能力）
课题一：铅蓄电池
问题1.铅蓄电池正、负极材料是什么？电解质溶液是什么?
问题2.写出放电过程中两极电极反应和电池总反应化学方程式。
问题3.在放电过程中外电路通过2mol电子时，理论上消耗硫酸的物质的量是多少？
1
3.写
问题4．铅蓄电池放电时，当外电路通过2mol电子时，两极质量变化如何？
问题5.蓄电池充电时，蓄电池正负极和直流电源的正负极接线柱如何连接，电极反应如何书写？
【思考】可充电电池正负极的判断方法和电极反应的书写方法
课题二：氢氧燃料电池
问题1.写出以KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的两极电极反应式和电池总反应化学方程式，并分析溶液酸碱性变化。
问题2.写出以稀硫酸为电解质的氢氧燃料电池的两极电极反应式和电池总反应化学方程式，并分析溶液酸碱性变化。
3.写出以氢氧化钠为电解质的甲烷燃料电池的正极电极反应式和电池总反应化学方程式
2
问题 问题
【思考】电解质对电极反应产生影响的原电池电极反应式如何书写？
【课堂小结】（知识构建能力）
总结知识要点，画出知识树，构建知识体系。
【学习反思】
反思自己课堂上的表现，明确改进措施。
3
第4章第2节化学电源
【旧知回顾】
电池反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 正极 ：2H++2e—=H2↑（还原反应） 负极 ：Zn—2e=Zn2+（氧化反应）
【教材助读】
二、化学电源 1.一次电池、可充电电池、燃料电池三类。一次性电池只能放电不能充电，使用后即弃去，可能造成环境污染。锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量（或体积）能量比高，是十分理想的化学电源。
2. 碱性锌锰干电池：
——
负极：Zn+2OH—2e-=ZnO+H2O 正极：MnO2+2H2O+2e-=Mn(OH)2+2OH 电池反应化学方程式：Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn(OH)2
3.可充电电池放电时是一个原电池，将化学能转化为电能；充电时是一个电解池，外加直流电使电池内发生电池反应的逆反应，将电能转化为化学能储存起来。
【预习自测】1. A 2.C 3.（1）负（2）减弱（3）电能转化为化学能
（4）Ni(OH)2+OH—e-= NiOOH + H2O（5）负
—
课 内 探 究 案
【质疑探究】
课题一：铅蓄电池
1.铅蓄电池负极材料是铅、正极材料是二氧化铅，电解质溶液是30%H2SO4溶液。 2.放电是原电池：
负极：Pb+SO42- —2e-= PbSO4 正极：PbO2+4H++ SO42-+2e-=PbSO4 +2H2O 总反应：PbO2+ Pb+2H2SO4 ＝2PbSO4 +2H2O 3.消耗硫酸的物质的量是2mol。
4.负极质量增加：96g 正极质量增加：64g
5.蓄电池充电时，蓄电池正极和直流电源的正极接线柱连接，蓄电池负极和直流电源的负极接线柱连接。充电是电解池：
阴极：PbSO4 +2e- =Pb+SO42- 阳极：PbSO4+2H2O-—2e-= PbO2+ 4H+ +SO42 总反应：2PbSO4 +2H2O 【思考】 电极材料 电子流动方向 负极 活泼的一极 流出的一极 通电 PbO2+ Pb+2H2SO4
正极 不活泼的一极 流入的一极 4
电流方向 离子移动方向 发生的反应类型 流入的一极 阴离子移向的一极 氧化反应的一极 减轻的一极 流出的一极 阳离子移向的一极 还原反应的一极 增重的一极 反应现象 课题二：氢氧燃料电池
1.负极：2H2+4OH-—4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应式：2 H2+O2 =2H2O 碱性减弱
2.负极：2H2—4 e-=4H+ 正极：O2+4H++4e-=2H2O 总反应式：2 H2+O2 =2H2O 酸性减弱
3、正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应：CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O 【思考】 （1）判断正、负极；
（2）找出负极上失电子发生氧化反应的物质（一般是负极金属、燃料等还原剂），写出失电
子的反应，若电解质与电极上生成的新物质反应，把两步反应结合起来写出总的电极反应式；
（3）找出正极上得电子发生还原反应的物质（一般是O2等氧化剂），写出得电子的反应，
若电解质与电极上生成的新物质反应，把两步反应结合起来写出总的电极反应式； （4）电池反应= 正极反应式+负极反应式
写出电池反应和简单电极反应，则复杂电极反应＝电池反应－简单电极反应
5
高二化学导学案训练案 编号21
第4章第2节 化学电源
一、选择题
1．下列有关电池的说法不正确的是( ) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
3．利用生活中常见的材料可以制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒、食盐水等材料制作用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是( )
A．铝罐将逐渐被腐蚀 B．碳棒上发生的反应为：O2＋4e===2O2
－
－
C．碳棒应与玩具电机的负极相连 D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻 4．氢镍电池的总反应式是H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是( )
A．电池放电时，镍元素被氧化 B．电池充电时，氢元素被还原 C．电池放电时，镍元素被还原 D．电池放电时，H2在负极放电
5．微型锂碘电池可用于植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I。下列有关说法正确的是( )
A．正极反应：2Li－2e===2Li B．负极反应：I2＋2e===2I C．总反应是：2Li＋I2===2LiI D．金属锂作正极
6．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法不正确的是( )
－
－
＋
－
－
－
A．在熔融电解质中，O2移向正极 B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2
－
＋10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e===2O2
－
－
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋13O2－26e===4CO2↑＋5H2O
－
－
7．阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2===2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述中正确的是( )
A．此电池能发出蓝色火焰 B．H2为正极，O2为负极
6
C．工作时，电解质溶液的pH不断减小
D．电极反应为：负极2H2＋4OH－4e===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e===4OH 8．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na
＋
－
－
－
－
导电
β″－Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋x S Na2Sx，以下说法正确的是( )
A．放电时，钠作正极，硫作负极 B．放电时，Na向负极移动 C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连 D．放电时，负极发生的反应是：2Na－2e===2Na
9．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4一极的电极反应式是：CH4＋10OH===CO23＋7H2O＋8e；通入O2一极
－
－
－
－
＋
＋
的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e===4OH。下列有关叙述中，不正确的是( )
A．通入CH4的电极为负极 B．正极发生氧化反应
C．溶液中的OH向负极移动 D．工作一段时间后应补充KOH 10．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( ) A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H＋2e===H2↑
11. 美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电
池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是( )
A．电池的负极反应为Mg－2e===Mg2
－
＋
＋
－
－
－－
B．电池工作时，H向负极移动 C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大
D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H===Mg2＋2H2O
＋
＋
＋
12．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2
＋2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是( )
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－2e===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－2e===Ni2O3＋3H2O
7
－
－
－
－
13．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁充电电池的反应。为：
MgxMo3S4 xMg＋Mo3S4，下列关于镁充电电池的说法错误的是( )
x
A．放电时，Mg2向正极迁移 B．放电时的正极反应为：Mo3S24－2xe===Mo3S4
＋
－
－
C．充电时，电池的负极接外电源的负极 D．放电时，负极反应为：Mg－2e===Mg2
－
＋
二、非选择题
14．氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，试回答下列问题： (1)通入氯气的电极是________极(填“正”或“负”)，电极反应式为：
____________________。
(2)加入铝的电极是________极(填“正”或“负”)，电极反应式为：___________________。
(3)电子从________极流向________极(填“Al”或“Cl2”)。
15．燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空：
(1)
甲
烷
与
氧
气
反
应
的
化
学
方
程
式
为
：
______________________________________________。
(2)已知燃料电池的总反应式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，电池中有一极的电极反应式为CH4＋10OH－8e===CO2这个电极是燃料电池的________(填“正极”3＋7H2O，
－
－
－
或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：
______________________________________________。
(3)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。
16．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn＋2OH－2e===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e===2Ag＋2OH
－
－
－
－
根据上述反应式，做下列题目。 判断下列叙述中正确的是________。 A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗 B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
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