(4)2011届高三期末题(定稿2)

化学试题

一、单项选择题（每小题4分） 7．下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡、水分别属于非电解质、弱电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．由热化学方程式：C(s)+O2(g)==CO2 (g) △H1；2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H2； C (s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3 ；则△H3 =△H1—1/2△H2

8．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列 判断正确的是

A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、H+、Cu2+、NO3-

B．Na+、Fe2+、H+、NO3-

C．NH4+、Cl-、SO42-、OH- D．HCO3-、Mg2+、Na+、OH-

甲 乙 丙 丁 戊 10．下列离子方程式正确的是

A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

B．“胃舒平”里的氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

C．金属钠溶于足量水中：Na+2H2O＝Na+H2↑+2OH

＋

－

＋

＋

－

D．过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H+NO3＝Fe3+NO↑+2H2O 11. 下列实验装置图正确的是

A B C D

12．25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是

A．HB的电离方程式为：HB == H++B

—

B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B)>c(H+)>c(OH)

一

一

C．NaB溶液中：c(Na+)+c(H+) == c(HB)+c(B)

一

D．0.1 mol／L NaB溶液中水电离的OH浓度大于l0-7mol／L

一

1

二、双项选择题（每小题6分）

22．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．78gNa2O2中含有NA个阴离子 B．1L pH=1的稀硫酸中有0.2NA个H+ C．1molNH3中有3NA个H—N键

D．25℃、1.01×105Pa时22.4L氢气的分子数为NA 23．铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4

正确的是

A．放电时，H2SO4 浓度增加

B．放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42-–2e— =PbSO4 C．在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸

－ D．在充电时，阴极发生的反应是PbSO4－2e＋2H2O＝PbO2＋SO24＋4H

放电充电2PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述

－＋

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）

30.（15分）某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应: CHO

请回答下列问题:

(1)下列关于该有机物A说法错误的是 : ．．

①可发生银镜反应 ②向A溶液中滴加溴水，有2 mol Br2发生取代反应 ③能发生消去反应 ④与烧碱溶液反应最多可中和4mol NaOH

（2）有机物B的化学式为 ；B在铂的催化下，与足量氢气发生加成反应生成X,则X的结构简式为 。

（3）有机物R的结构简式为 ；若R中的一个—OH发生消去反应，可生成的同分异构体有 种；R与足量的醋酸反应的化学方程式为：

。

2

CHOOHO+RHOOCH3OCH3OHH+ △ HO(A)

CH3(B)

31．（16分）请回答下列问题：

（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应： CO2 (g)+3H2 (g) 如右图。请回答：

① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率： v(H2) = mol/（L·min）。

②升高温度，该反应的平衡常数的数值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使平衡混合物中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ： A．加入催化剂

B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入3molH2

（2）合成氨的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1。

①某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭合成塔内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为1/5，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。 ②对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（填序号）_____：

CH3OH (g) +H2O (g) △H= -49.0kJ/mol

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化

T1< T2

a b c

32．（17分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ； “滤渣A”主要成份的化学式为 。

3

酸溶 （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O== 15Fe2 + + SO42- + 。

（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。 （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需 要调节溶液的pH的范围是 （几种离子沉淀的pH见右表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。

33.（16分）某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：

（1）反应 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑的还原剂是 （写化学式）；反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑中，每生成1molO2则转移了 mol电子。

（2）进行探究：

①提出假设。 假设1：全部是Na2O2 假设2：全部是Na2CO3

假设3：

②设计方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。

-1

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moLLH2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火．．

沉淀物 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 2.7 3.2 3.8 5.2 7.6 9.7 9.4 12.4 柴、试管、小烧杯。 实验步骤 步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1moLL-1 H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口。 步骤2： 预期现象和结论 若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立； 若澄清石灰水变浑浊，则 步骤3：

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