方适用范围 主要仪器 法 过滤 除去溶液里混有的不溶于溶剂的固体 举例 注意事项或说明 ① 一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁； ② 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘 ③ 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的杯口应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应与过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈末端应与接受器的内壁接触。 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，及时停止加热。 ①再蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸； ②温度计水银球的位置应与支管口下缘于同一水平线上； ③蒸馏烧瓶中所存放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3； ④冷凝管中冷凝水从下口进，从上口出； ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点 漏斗（带粗盐提取架）、滤纸、时，将粗盐玻璃棒、烧溶于水，经杯 过过滤除去不溶性杂质 浓缩或蒸蒸干溶液得发 到固体的操作 蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫做分馏 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 蒸发皿、玻 璃棒、烧杯、酒精灯、铁架台 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台 石油分离 分液和萃取 分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈等 用四氯化碳萃取溴水里的溴，然后分液 ① 选择的萃取剂应符合下列要求：和原液中的溶剂互不相溶、不发生化学反应；溶质在其中的溶解度要远远大于原溶液； ② 将要萃取的溶液和萃取的溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好玻璃塞进行振荡； ③ 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压住玻璃塞，用左手握住活塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡； ④ 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液； ⑤ 下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出 配制一定物质的量浓度的溶液的方法
1. 仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、天平、量筒
2. 配制步骤：计算→称量→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→倒入试剂瓶、贴标签 （1） 计算：所称固体的质量或所量液体的体积。
（2） 称量或量取：用托盘天平称取所需溶质或用量筒量取浓溶液。 （3） 溶液（稀释）：在烧杯中溶解或稀释。溶解一般在小烧杯中进行。 （4） 冷却：溶液静置至室温，防止出现误差。
（5） 转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上。
（6） 洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3，目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生误
差。
（7） 定容：向容量瓶中加入水至刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管定容至刻度。 （8） 摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
注意：
① 溶液所用的水不能太多，若溶液用水和洗涤用水超过溶液总体积，则实验失败。
② 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，因为在配置的过程中所配溶液的体积是用容量瓶来定
容的，而容量瓶的规格又是有限的。
③ 因溶解过程大都伴随着吸热或放热过程的发生，会导致溶液温度低于或高于常温，所以必须待烧杯中
溶液温度恢复到室温时，才能将溶液移入容量瓶中。 ④ 使用容量瓶前必须先检查容量瓶是否漏水。
⑤ 不能将溶质直接放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解。因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，
溶解过程的吸热或放热导致溶液温度的变化会影响到溶液的体积，使配制的溶液的物质的量浓度不准确。
⑥ 洗涤液必须移入容量瓶，之后还必须轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液。充分混合均匀
⑦ 定容时，当缓缓加入蒸馏水到容量瓶中液面接近刻度1~2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的
凹液面正好与刻度相切，视线应与刻度相平。
⑧ 定容后的容量瓶在反复颠倒震荡后，会出现容量瓶中的液面低于刻度线的情况，这时不能再向容量瓶
中加入蒸馏水。
气体摩尔体积
1. 物质体积的影响因素
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，常用符号Vm表示，常用的单位是L·mol-1或m3·mol-1。 说明：决定物质体积大小的因素有粒子数目、粒子大小、粒子间距。
① 固体、液体：1 mol不同的固体、液体，虽然具有相同的粒子数，但粒子的大小是不同的，又由于
固体、液体粒子之间的距离又是非常小的，所以固体、液体的体积主要决定于粒子的大小，1 mol不同的固体或液体在相同的条件下体积是不同的。
② 气体：一般来说，气体分子之间的平均距离约是分子直径的10倍，因此分子数目相同时，气体体
积的大小主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身的大小。
气体体积受温度、压强等外界条件的影响，对一定质量的气体，当压强一定时，随温度的升高，分子之间的距离增大，气体体积增大。当温度一定时，随的压强增大，分子之间的距离缩小，气体体积减小。因此，要比较一定质量的气体体积，必须要在相同的温度和压强下，我们通常研究的是标准气体的体积，标准状况是指0℃、101kPa的状况。
2. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1。这个体积是在特定条件下的气体的摩尔体积，由
它可求一定量的气体在标准状况下的体积。 说明：
① 标准状况，即0℃、101kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4
L。
② 1 mol任何气体的体积若为22.4 L它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分
子间平均距离的影响规律知，温度升高或压强降低，分子间距离将增大；温度降低或压强增大，分子间距离将减小。气体在273℃和202kPa时的Vm也为22.4 L·mol-1。
3. 气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为：
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