灵石县民族中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 下列有关实验操作的叙述错误的是 A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁

B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数_______________ ___________________________________________________________________________________________________ C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

2． 某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是

A．R含有的官能团是羧基、羟基

B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．用金属钠可以检验R分子中的羟基 D．R分子中至少有7个碳原子共平面

3． 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ） A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种 4． 下列实验方案合理的是（ ）

A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液

B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色 C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷

D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯 5． 下列热化学方程式中，A. B. C. D.

的质量不变的是（ ）

A．CH4 C2H2 B．C2H6 C3H6 C．C2H4 C3H6 D．C2H4 C3H4 7． 某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有 A．9种 B．10种 C．13种 D．14种

8． 有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一

的值能表示可燃物的燃烧热的是

6． 下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水

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种或几种，现进行如下实验：

①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。 ③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色 下列说法正确的是

A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3

B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4 C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl

D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2 9． 某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）

A．该有机物与溴水发生加成反应

B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

10．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是

A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+ B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣ C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣

D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+

11．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ）

组别 V[FeCl3（aq）]/mL 混合粉末质量/g 反应后剩余固体质量/g A．第①组溶液中 c（Fe3+）=3.0 mol/L B．第②组剩余固体是铜铁混合物

C．第④组反应后的滤液中 c（Fe2+）=6 mol/L D．原混合粉末中 n（Fe）：n（Cu）=3：2

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

① 100 6 0 ② 100 13.2 1.28 ③ 100 24 12.8 ④ 100 36 24.8 第 2 页，共 7 页

A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NA B．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA C．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣ D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA

13．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为

。对于该反应，温度不同（

他条件相同时，下列图像正确的是

）其

、

等有毒气体有关，

A. A B. B C. C D. D

14．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A （CH3）COOCH3，下列说法正确的是

A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2 B．CH3OH和甘油互为同系物

C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应 D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种 15．下列说法错误的是（ ）

A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存 B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 16．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉 淀，加入盐酸时放出气体的一组是 A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－ C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－

B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋ D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋

CH2=C

二、填空题

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17．从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质（每种离子只能选用一次），用惰性电极对每种电解质溶液进行电解。回答下列问题： 阳离子 阴离子 H+、Na+、Ag+ Cl-、SO42-、NO3-

（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH变小，则所选用的电解质的化学式是___________，阴极的电极反应式为___________。

（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是___________，阳极的电极反应式为_______________________________________________________________。

（3）用如图所示装置电解第三种电解质M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：____________________________。

18．铅蓄电池是最常见的二次电池，广泛应用于汽车、电动车等领域。

（1）铅蓄电池中，覆盖有PbO2的电极为_______极，另一极覆盖有Pb，电解质为_______。

（2）铅蓄电池完全放电后，正极表面主要覆盖物是_______，充电时铅蓄电池的负极表面发生_______ （填“氧化”或“还原”）反应。

（3）以石墨为电极电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液可制得PbO2。电解时阳极发生的电极反应式为___________________，阴极观察到的现象是_______________；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为_______________________。

19．化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：

⑴D中所含官能团名称为________。 ⑵A→B的反应类型是________。 ⑶B的分子式为________。

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⑷C的结构简式为________。

⑸A的核磁共振氢谱有_______种类型氢原子的吸收峰。 20．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A（g）＋2B（g）B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算： （1）5min末A的物质的量浓度___________________； （2）5min内D的平均化学反应速率____________________； （3）B的转化率_____________________________；

（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。 21．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】【实验内容及记录】

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验编号 溶液 1 2 3 请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （2）利用实验1中数据计算，用（3）该小组同学根据经验绘制了资料发现，该实验过程中假设，并继续进行实验探究。

的浓度变化表示的平均反应速率为：

_____________

随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验

随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的

3.0 2.0 1.0 2.0 3.0 4.0 1.0 1.0 1.0 溶液 稀硫酸 2.0 2.0 2.0 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 4.0 5.2 6.4 __________

3C（g）＋2D（g），开始时A为4 mol，

①该小组同学提出的假设是____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固室温下溶液颜色褪至无第 5 页，共 7 页

溶液 4 3．0 2．0 1．0 溶液 稀硫酸 2．0 体 ____ 色所需时间/min t ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。

22．（1）给定条件下的下列四种物质：①标准状况下112mL液态水，②含有40mol质子的NH3， ③2mol的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。 （2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体相对分子质量为______。

（3）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c（Cl-）=_________。

（4）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为ρg/mL，则所得溶液溶质物质的量浓度=________________mol/L。

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灵石县民族中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 B 11 C 2 C 12 B 3 D 13 B 4 B 14 C 5 C 15 B 6 C 16 D 7 D 8 C 9 D 10 D 二、填空题 17． （1）. H2SO4 （2）. 2H++2e-=H2↑ （3）. AgNO3 （4）. 4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O--4e-=O2↑+4H+） （5）. NaCl+H2O

NaClO+H2↑

18． （1）. 正 （2）. 硫酸溶液 （3）. PbSO4 （4）. 还原 （5）. Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+

2+-（6）. 石墨上包上铜镀层 （7）. Pb+2e=Pb↓

19．溴原子 取代反应 C15H22O

20．1.5 mol/L ）0.2mol/（L•min） 33.33% 6:5 21． （1）. 同时，增大物中的

4

（2）. 其他条件相

浓度（或反应物浓度），反应速率增大 （3）. 为该反应的催化剂（或

对该反应有催化作用） （5）.

（4）. 生成

（6）. 与实验1比较，

溶液褪色所需时间短

22．①>②>③>④ 17 2mol/L 1000ρv/（17v+22400）

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