2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．目前，大部分电动车使用的是铅酸电池，其中铅元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关铅的说法正确的是（ ）
A．铅笔芯中含有一定量的铅 C．铅的元素符号为Pd
B．铅原子中有82个中子 D．铅是金属元素
2．善于归纳和总结是科学的学习方法，下列归纳正确的是 A．He、NO2、SO2是有害气体 B．煤、石油、天然气是化石燃料 C．塑料、纤维、橡胶是天然材料 D．钙、铁、锌、硒是人体微量元素 3．生活离不开化学,下列认识正确的是
A．煤炉生火时,用木材引燃是为了提高煤的着火点 B．用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂,也洗不净衣物
C．用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解,形成溶液 D．用食盐水除去菜刀表面的锈斑
4．化学用语是国际通用的化学语言，下列化学用语书写正确的是 A．钠离子：Na+1 C．2个氮分子：2N
5．下列有关水与溶液的说法错误的是( ) A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别 B．水的电解和水的蒸发是不同类型的变化
C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动
D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 6．下列化学方程式正确的且文字描述的事实相符的是 A．H2O+CO2=H2CO3 制作碳酸饮料 B．CuSO4+H2O=CuSO4∙H2O 检验水的存在 C．C+O2
B．4个氢原子：4H D．氧化铝：AlO
点燃 CO2 实验室制二氧化碳
D．CuO+CO
Δ Cu+CO2 湿法炼铜
7．下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是
A．金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为原子排列方式不同 B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动
C．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同 D．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少 8．下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是 A．干冰升华--人工降雨 B．大理石硬度大--建筑材料 C．钢快熔点高--金属导线 D．过氧化氢易分解--制取氧气 9．下列实验方法正确的是（ ） A．用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐 B．用pH试纸精确测定某溶液的pH C．用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl D．用水鉴别NH4NO3、NaOH两种固体
10．在海水所含的元素中，质量分数最高的是（ ） A．氢
B．氧
C．钠
11．如图所示中能正确反映对应变化关系的是
A．电解水一段时间
B．加热氯酸钾制氧气
C．加热一定量高锰酸钾
D．氯
D．红磷在密闭容器内燃烧
12．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，E是硒元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题：
图中A、B、C、D四种粒子中属于同
种元素的是_____（填序号）。D中x＝_____；B在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。E中硒元素的元素符号是_____。写出图中A、C形成化合物的化学式_____。 14．根据物质的溶解度表和物质的溶解度曲线，回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 溶解度/g 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时
溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量_____（填“增大”“不变”或“减小”）。混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_____（填字母）。 A 析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B 所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C 上述方法可以将两种物质完全分离将甲、乙饱和溶液从60℃降温到40℃，溶质的质量分数是：甲_____乙（填“＞”、“＝”、“＜”）。等质量的甲、乙饱和溶液从30℃升温到60℃，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量_____（填“相等”或“不相等”）。 15．自来水生产的流程图如下，回答下列问题。
（1）絮凝反应处理中加入氯化铁处理微小悬浮物，氯化铁的化学式是_____。
（2）氯化铁放入水中可与水反应生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3由_____种元素组成，1mol Fe(OH)3中约含有_____个氧原子（用数学计数法表示）。 （3）消毒处理中常用的消毒剂是_____。
16．3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质由_____种元素组成，组成该物质的各元素质量整数比为_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．水是生命的源泉,下列变化都是与水相关,请根据A、B两图回答下列问题:
(1)图A实验中,铁钉锈蚀说明生锈是铁与__________作用的结果。
(2)图B实验中,左边试管中收集到的气体是_____,在做B实验前一般会向水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠的目的是:___________,该实验得出水是由氢氧两种元素组成的依据是_______________。
18．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称： a________ 、b_________。
（2）以上实验装置中，制取O2、CO2时均可用作发生装置的是：_______（填写装置的字母代号）；氧气可用E装置收集，理由是_______________。
（3）图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，看到的现象是：____________。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）实验室用34g过氧化氢溶液和适量的二氧化锰混合制取氧气，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
反应生成氧气的质量为_____g。实验所用的过氧化氢溶液的浓
度为____。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D 【解析】 【分析】 【详解】
A、铅笔芯中没有铅，主要含有石墨、黏土等，该选项说法不正确； B、铅原子中有82个质子，中子多于82个，该选项说法不正确； C、铅的元素符号为Pb，该选项说法不正确； D、铅是金属元素，该选项说法正确。 故选D。
2．B 【解析】 【详解】
A、He为惰性气体，不是有害气体，选项A错误； B、煤、石油、天然气都是化石燃料，选项B正确；
C、塑料是合成材料，不是天然材料，纤维分为天然纤维和合成纤维，不全是天然材料，选项C错误； D、钙为人体常量元素，选项D错误。故选B。 3．B 【解析】
A.着火点是物质固有的性质，不能改变；B.硬水中含可溶性钙离子、镁离子较多， 用硬水洗涤衣物，，浮渣多，泡沫少，既浪费肥皂，也洗不净衣物；C. 用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污分散成小油滴，形成乳浊液； D.菜刀表面的锈斑的主要成分是氧化铁，不与盐水的溶质氯化钠反应；选B 4．B 【解析】
A、钠离子：Na+，1往往省略，故A错误；B、4个氢原子：4H，原子讲种类，讲个数，符号前面数字表示原子个数，故B正确；C、2个氮分子：2N2，氮气属于双原子分子，分子讲种类，讲个数，符号前面数字表示分子个数，故C错误；D、氧化铝：Al2O3，化合物化学式的书写应符合正负总价代数和为零原则，故D错误。
点睛∶分子，原子和离子均属于微观离子，讲种类，讲个数，符号前面数字表示微粒个数。化合物化学式的书写应符合正负总价代数和为零的原则。 5．C 【解析】 【分析】
A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断； B、根据物理变化和化学变化的区别进行分析判断； C、根据溶液的特征、粒子的性质，进行分析判断；
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。 【详解】
A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确；
B、水的电解有新物质生成，是化学变化，水的蒸发没有新物质生产，是物理变化，故选项说法正确； C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误；
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质
量分数偏大，故选项说法正确。 故选：C。 【点睛】
本题难度不大，掌握导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）、硬水和软水的检验方法、溶液的特征、粒子的性质等是正确解答本题的关键。 6．A 【解析】 【详解】
A、H2O+CO2=H2CO3用于制作碳酸饮料；故选项正确。
B、无水硫酸铜为白色固体，遇水生成五水硫酸铜（CuSO4∙5H2O）变为蓝色；故选项错误。 C、实验室是用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体的；故选项错误。 D、湿法炼铜的方程式为：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；故选项错误。 故选：A。 7．D 【解析】 【详解】
A、金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，故A正确； B、由于酒精的分子通过运动扩散到空气中，能闻到酒香，故B正确；
C、由于一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，结构决定性质，一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，故C正确；
D、20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子间有间隔，故D不正确。故选D。 8．C 【解析】
A、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可以用于人工降雨，正确； B、大理石可以做建筑材料，正确； C、钢铁的熔点高与做导线无关，错误；
D、过氧化氢易分解，可以制取氧气，正确。故选C。 9．D 【解析】 【详解】
A、淀粉遇碘变蓝色，加碘盐中含有碘酸钾，不含碘，不能用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐，故选项实验方法错误；
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，不能用pH试
纸精确测定某溶液的pH，故选项实验方法错误；
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法错误；
D、NH4NO3、NaOH两种固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项实验方法正确。 故选D。 10．B 【解析】 【详解】
海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的质量分数最大，所以在海水所含的元素中，质量分数最高的是氧元素。 故选：B。 11．D 【解析】 【详解】
A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比1：8，故不符合题意； B、加热氯酸钾制氧气，剩余固体的质量不能为零，故不符合题意；
C、加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素的质量减少，直至反应结束，故不符合题意； D、红磷在密闭容器内燃烧，根据质量守恒定律，物质的总质量不变，故符合题意。 12．A 【解析】 【分析】 【详解】
A、A图中的核内质子数小于核外电子数，故是阴离子，故正确； B、B图中核内质子数等于核外电子数，故是原子，故错误； C、C图中核内质子数大于核外电子数，故是阳离子，故错误；
D、D图中核内质子数大于核外电子数，故是阳离子，故错误。故选A。 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．AB 8 失去 Se AlCl3 【解析】
（1）依据质子数相同的元素是同种元素，由图示可知四种微粒中A、B质子数相同是同种元素； （2）由于原子中质子数与核外电子数相等，观察可知该微粒的质子数是18，是具有稳定结构的氩原子，所以核外电子数也应为18，所以X为8；B原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子； （3）根据元素周期表中各部分的意义可知E中硒元素的元素符号是Se；
（4）由图可知：A与C分别为铝元素、氯元素，铝原子易失去3个电子从而镁元素显+3价，氯原子易得到1个电子，氯元素显-1价，故它们形成化合物的化学式是：AlCl3。 14．减小 B ＜ 相等 【解析】 【详解】
（1）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，由于生石灰能与水化合生成了氢氧化钙，放出了热，再冷却至20℃，由于反应消耗了部分水，所以析出部分氢氧化钙，溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量要减小；
（2）A．由于硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，析出的晶体中一定含有硝酸钾，故A错误 B．由于有硝酸钾晶体析出，所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液，故B正确； C．上述方法不可以将两种物质完全分离，故C错误。
（3）由溶解度曲线可知，在60℃，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同，将甲、乙饱和溶液从60℃降温到40℃，甲有晶体析出，乙的溶质质量分数不变，所以溶质的质量分数是：甲＜乙。 （4）由溶解度曲线可知，在30℃、60℃，甲、乙的溶解度都相同，等质量的甲、乙饱和溶液从30℃升温到60℃，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等。 故答案为（1）减小；（2）B；（3）＜；（4）相等。 15．FeCl3 3 1.806×1024 氯气 【解析】 【详解】
（1）氯化铁的化学式是FeCl3。
（2）Fe(OH)3由铁元素、氧元素和氢元素共3种元素组成，1mol Fe(OH)3中约含有氧原子的物质的量为
1mol3=3mol，故1mol Fe(OH)3中约含有36.021023=1.8061024个氧原子。
（3）消毒处理中常用的消毒剂是氯气。 16．2 碳元素与氢元素的质量比为4：1 【解析】 【详解】
8.8g二氧化碳中碳元由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：素的质量=8.8g×
×100%=2.4g，5.4g水中氢元素的质量=5.4g×
×100%=0.6g，根据质量守恒定律知：
生成物中的碳、氢两元素来自该物质，又由于2.4g+0.6g=3.0g，说明该物质只含有碳、氢两种元素，一定不含有氧元素，故填2；碳元素与氢元素的质量比=2.4g∶0.6g=4∶1，故填4∶1。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．氧气和水 氧气 增强水的导电性 化学反应前后元素的种类不变 【解析】
【详解】
(1)图A实验中,在潮湿的空气中容易生锈，铁钉锈蚀说明生锈是铁与氧气和水作用的结果。
(2)图B电解水实验中,正极产生氧气，负极产生氢气，左边试管连接电源正极，收集到的气体是氧气,在做B实验前一般会向水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠会产生带电离子，目的是:增强水的导电性；该实验得出水是由氢、氧两种元素组成的依据是：电解水只产生氢气和氧气，化学反应前后元素的种类不变。 18．铁架台 酒精灯 A 氧气不易溶于水 烧杯中燃着的两支蜡烛自下而上依次熄灭 【解析】 【分析】 【详解】
（1）仪器a为铁架台；仪器b为酒精灯；
（2）以上实验装置中，制取O2、CO2时均可用作发生装置的是A，实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，故发生装置可选A，该装置也适用于过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气；
氧气可用E装置收集，理由是：氧气不易溶于水；
（3）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故蜡烛会熄灭，二氧化碳的密度比空气大，故下层蜡烛先熄灭，故看到的现象是：烧杯中燃着的两支蜡烛自下而上依次熄灭。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19．（1）0.8（2）5% 【解析】
试题分析：从图示看过程中得到的氧气的质量为0.8克， 解：设实验所用的过氧化氢溶液的浓度为X 2H2O2
2H2O+O2↑
68 32 34g*X 0.8g
68：32=（34g*X）：0.8g X=5%
考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是 A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子 B．KCl、KClO、KClO3中氯元素的化合价相同
C．、、表示的粒子都是阳离子
D．CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物 2．下列归纳中，错误的是
A．铜、石墨、石灰水都具有导电性 B．H2、O2、CO2都能用排水法收集 C．C、S、P在空气中燃烧都生成气体 D．Al、Zn、Fe都能与稀硫酸发生置换反应
3．如图是配制一定质量分数氯化钠溶液的实验操作。其中错误的是( )
A．称量NaCl固体
B．倾倒水
C．读取读数
D．溶解NaCl固体
4．下列做法有利于保护水资源的是
A．生活污水直接排放 B．生活中节约用水 C．大量开采使用地下水 D．大量使用化肥和农药 5．下列物质中氧元素仅以游离态存在的是 A．空气
B．水
C．氧气
D．氯酸钾
6．下列变化属于化学变化的是（ ） A．石蜡熔化 C．钢铁生锈
B．潮湿的衣服被晒干了 D．水变成水蒸气
7．实验室一废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是 A．滤出的固体中一定含有银和铁，可能含有铜 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
8．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为
2NaClO3=2NaCl+3O2 。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是
A．氧烛是一种纯净物
B．氧烛制取氧气的反应为分解反应 C．NaClO3可用于医疗
D．运输氧烛时，应避免其受到撞击
9．工业上冶炼金属锰的反应是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应中的还原剂是 A．MnO2 B．Al C．Mn D．Al2O3 10．从下图所示实验中得出的结论不正确的是
高温
A．甲实验说明流体中流速越大的位置压强越小 B．乙实验说明光在同种均匀介质中沿直线传播 C．丙实验说明铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
D．丁实验说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大
11．下列描述错误的是（ ）
A．不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同 B．H2O2和H2O化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同
C．氢元素和氧元素化学性质差异大，是因为其原子的最外层电子数不同 D．生铁和钢的性能不同，是因为含金属元素不同
12．安全问题是全社会关注的焦点。下列操作不正确的是（ ） A．手拿点燃的蜡烛进入煤矿，检查矿井瓦斯是否超标 B．电器起火，应先关闭电闸，再灭火 C．厨房液化石油气泄漏，应该立即开窗通风 D．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖灭火
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“
”“
”“
”表示不同的离子。
“”表示_____（填写离子符号）。反应后所得溶液的质量
_____反应前溶液的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）。
14．向AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后有金属析出，过滤后向滤液中加入稀盐酸，无明显现象．则滤液中存在的溶质是 ______；在原混合溶液中加入铜粉后发生反应的化学方程式为 ______． 15．用适当的化学用语表示: (1)钾元素_____。
(2)保持氢气化学性质的最小粒子是________。
(3)说出符号中数字“2”的意义:2Mg2+前“2”__________;后“2”_______。
16．化学与生活联系密切，生活中处处有化学。市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是_____。农村一些家庭用“沼气”做燃料，沼气的主要成分是甲烷（CH4）•写出甲烷完全燃烧的化学方程式_____。青少年在成长过程中要摄入较多富含蛋白质的食物，常见食物中，富含蛋白质的有_____（举出一个例子即可）。吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液血红蛋白结合的有毒气体，它是_____。农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
若以石灰石和
稀盐酸为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳。 ①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写装置序号字母）。 ②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为_____。
③若将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水的pH将_____（填“变大”“变小”“不变”之一）。欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铜样品的纯度（CuO+CO
Cu+CO2，杂质不反应），并验证气体生成物
的性质。某同学所选仪器装置的连接顺序为：纯净的一氧化碳→B→F→C。 ①连接仪器装置C的目的是_____。
②若氧化铜样品质量为30g，反应后B装置的质量减少5g，则该氧化铜样品中氧化铜的质量为_____g。 18．下列是实验室常见气体的制取装置。
①仪器乙名称为__；利用装置 A 制取氧气，甲中粉末是__， 甲中粉末状固体应平铺在试管底部，然后加热，“平铺”的理由是__。
②制取二氧化碳时，若要控制反应的进行与停止，选择的装置是__（选填编号）； 收集装置是__（选填编号），选择该收集装置的理由是__。
③含 0.3molHCl 的盐酸，与足量的 CaCO3 反应，最多可以得到 CO2 ____g。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）如图是利用天然气催化制氢工艺流程和“变换”过程中发生反应的微观示意。
该工艺中，制H2的原料有
_____。若“变换”过程中生成H2的质量为200kg，参加反应的CO质量为_____ kg。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D 【解析】 【详解】
A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有原子，故说法错误；B．KCl、KClO中氯元素的化合价显+1价，化合
价相同。KClO3中氯元素的化合价显+5价。故说法错误；C．表示的是原子，故错误；D．CO、
CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物，说法正确。故选D。 2．C 【解析】 【详解】
A、铜、石墨、石灰水都能够导电，具有导电性，选项A不符合题意；
B、H2难溶于水，O2不易溶于水，因此可以用排水法收集，CO2能溶于水，一般用排水法收集时需要在水上加一层油膜，避免一部分CO2溶于水，H2、O2、CO2都能用排水法收集，选项B不符合题意； C、P在空气中燃烧，产生大量的白烟，白烟是五氧化二磷固体小颗粒，选C项符合题意；
D、Al、Zn、Fe都能与稀硫酸反应置换出酸中的氢生成氢气，发生置换反应，选项D不符合题意。故选C。 3．D 【解析】 【分析】 【详解】
A、用托盘天平称量药品，应“左物右码”，图中操作正确，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作正确，不符合题意；
C、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作正确，不符合题意；
D、溶解不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，图中操作错误，符合题意。 故选D。 4．B
【解析】A、生活污水不应直接排放，以免污染水资源；B、生活中节约用水，水是一种宝贵的自然资源，储量有限，故B正确；C、不应大量开采使用地下水，应有计划开采使用地下水；D、不应大量使用化肥和农药，以免污染环境。
点睛∶水是一种宝贵的自然资源，保护水资源，人人有责。 5．C 【解析】 【详解】
A、空气中有氧气、二氧化碳等，则氧元素既以游离态存在，又以化合态存在，错误； B、水是化合物，氧元素只以化合态存在，错误； C、氧气为单质，氧元素只以游离态存在，正确；
D、氯酸钾是化合物，氧元素只以化合态存在，错误。故选C。 6．C 【解析】 【详解】
A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 【点睛】
有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。 7．C 【解析】 【分析】
铁的金属活动性大于铜和银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，向硝酸银和硝酸铜中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明硝酸银完全反应，不能确定硝酸铜是否反应及反应程度。 【详解】
A、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜、铁，说法错误； B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜、铁，说法错误； C、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，说法正确；
D、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和可能含有硝酸铜，说法错误。 故选C。
【点睛】
除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，而且活动性最强的优先置换活动性最弱的金属。 8．A 【解析】 【详解】
A、氧烛的主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等，属于混合物，故选项说法错误。 B、氧烛制取氧气的反应为2NaClO3═2NaCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
C、氯酸钠撞击分解为氯化钠和氧气，所以可用于医疗，故选项说法正确。
D、氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，在运输氧烛时，应避免其受到撞击，故选项说法正确。 故选：A。 9．B
【解析】反应物中，能从其它物质中夺取氧的物质是还原剂，该反应中Al 夺取了MnO2中的氧，故Al 作还原剂，选B。 10．C 【解析】 【详解】
A. 甲实验说明流体中流速越大的位置压强越小，正确； B. 乙实验说明光在同种均匀介质中沿直线传播，正确； C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，错误；
D.下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭，可以说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，正确。故选C。 11．D 【解析】 【详解】
A、金刚石和石墨的物理性质的差异是由于原子排列方式上的不同，故正确，不符合题意；
B、H2O是由水分子构成的，H2O2是由过氧化氢分子构成的，H2O2和H2O的化学性质存在差异，是因为构成物质的分子不同，故正确，不符合题意；
C、最外层电子数决定了元素的化学性质，氢元素和氧元素的最外层电子数不同，化学性质不同，故正确，不符合题意；
D、生铁和钢的性能不同,是因为含碳量不同，故错误，符合题意。
故选D。 12．A 【解析】 【分析】
可燃性的气体，与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花发生爆炸。 【详解】
A、瓦斯是可燃性的气体，与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，不能手拿点燃的蜡烛检查，故A不正确；
B、电器起火，应先关闭电闸，再灭火，以防发生触电，故B正确；
C、液化石油气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风，以减小燃气的浓度，故C正确； D、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖隔绝氧气而灭火，故D正确。故选A。 【点睛】
灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．Cu2+ 小于 【解析】 【详解】
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，因此溶液的质量减小； 故填：（1）Cu2+；（2）小于。
14．硝酸铜和硝酸锌 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 【解析】 【详解】
金属活动性顺序中，排前置后，铜在银的前面但在锌的后面，因此铜只能和硝酸银溶液反应，
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ，而不能和硝酸锌溶液反应，而向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中没有硝酸银，即硝酸银全部参与化学反应，因此滤液中的溶质有没参与反应的硝酸锌和新生成的硝酸铜。 【点睛】
金属活动性顺序中，排前置后是解答此题的关键。
15．K H2 2个镁离子 每个镁离子带两个单位的正电荷 【解析】 【详解】
（1）若元素符号只有一个字母，则将其大写，故填：K。 （2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，故填：H2。
（3）离子符号前的数字代表离子的个数，离子符号右上角的数字代表每个离子所带的电荷数，故填：2
个镁离子；每个镁离子带两个单位的正电荷。 16．碘 CH4+2O2【解析】 【详解】
（1）钙和铁属于金属元素，碘属于非金属元素，故填：碘；
（2）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2（3）牛奶、鸡蛋、瘦肉、鱼虾等食物中富含蛋白质；故填：鸡蛋；
（4）燃着的香烟产生的烟气中含有一氧化碳，它是一种能与血液血红蛋白结合的有毒气体；故填：一氧化碳；
（5）熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2；故填：Ca（OH）2。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．AED CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 变小 尾气处理，防止污染环境 25 【解析】 【详解】
（1）①实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空气大，所以所选仪器的连接顺序为AED；
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O； ③氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水的pH将变小；
（2）①一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以连接仪器装置C的目的是：尾气处理，防止污染环境； ②氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，固体减少的质量就是参加反应的氧元素的质量 设参加反应的氧化铜的质量为x
点燃CO2+2H2O 鸡蛋 一氧化碳 Ca（OH）2
点燃CO2+2H2O；
CuO+CO80x8016=x5gx＝25g
Cu+CO2固体减少的质量64165g
18．锥形瓶 氯酸钾和二氧化锰 均匀受热，让药品充分反应 C E 二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大 6.6 【解析】 【详解】
（1）锥形瓶是常用的反应容器，装置A的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾和二氧化锰制氧气；甲
中粉末状固体应平铺在试管底部，然后加热，“平铺”的理由是：均匀受热，让药品充分反应；故答案为锥形瓶；氯酸钾和二氧化锰；均匀受热，让药品充分反应；
（2）C装置能控制反应的进行与停止；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为C；E；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大； （3）含0.3molHCl的盐酸的质量=0.3mol×36.5g/mol=10.95g； 设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl7310.95gCaCl2+H2O+CO244x
7310.95g=44xx=6.6g 【点睛】
本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了有关化学方程式的计算等，综合性比较强，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19．天然气和水蒸气 2800 【解析】 【详解】
（1）由图可知，制H2的原料有天然气和水蒸气，故填天然气和水蒸气。 （2）解：设参加反应的CO质量为x
28：2=x：200kg x=2800kg
答：参加反应的CO质量为2800kg。
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