可能用到的相对原子质量： Fe—56 Cu—64
一、选择题（每小题只有一个至二个符合题意的选项）
1．下列反应起了氮的固定作用的是
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2 C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵和硫铵
2．设C+CO2 2CO-Q1：反应速度为V1： N2+3H2 2NH3+Q2：反应速度为V2：对于上述反应：当温度升高时：V1和V2的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小 C．增大：减小 D．减小：增大 3．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子：并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2 ：ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是
A．反应后将O3转变为O2 B．Cl原子是总反应的催化剂 C．氟氯甲烷是总反应的催化剂 D．Cl原子反复起分解O3的作用 4．中和一定量的某种醋酸溶液共消耗NaOH溶液a g。若先在该醋酸溶液中加入少量醋酸钠：再用上述NaOH溶液中和：消耗NaOH溶液b g。则a与b的关系是
A．a=b B．ab D．无法确定 5．在一定温度下用蒸馏水稀释乙酸溶液：下列符合所表示的数值始终保持增大趋势的是 A．[CH3COOH] B．KW C．[CH3COOH]/[H+] D．[OH-]/[H+]
6．某工业生产中发生反应：2A（g）+B（g）2M（g）：△H<0 (注：△H<0的反应为放热反应：下同)。 下列有关该工业生产的说法正确的是
A．工业上在合成M时：一定采用高压条件：因为高压有利于M的生成
B．由于物质B价廉易得：因此工业上一般采用加入过量的B：以提高A的转化率 C．工业上一般采用较高温度合成M：因温度越高：反应物的转化率越高 D．工业生产中常采用催化剂：因为使用催化剂可提高M的日产量 7．下列物质中指定微粒的数目之比是1：1的是
A．NaHSO4溶液中Na+和H+ B．明矾KAl(SO4)2晶体中K+和Al3+
＋
C．NaF溶液中Na+与F- D. 1123Na电子数与中子数 8．下列各组物质均在试管里进行反应：反应过程中：在试管口观察不到红棕色气体出现的是 A．浓硝酸和铜片共热 B．浓硫酸和铜片共热
C．稀硝酸和铜片共热 D．浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热 9．下列叙述中不正确的是 A．PH=14与PH=12的两种NaOH溶液等体积混合后： c(H)10141012 2B．用未知浓度的碘水滴定mol/L的Na2SO3溶液时：可用淀粉作指示剂
—
C．浓度为1×1010mol/L的KOH溶液的PH值最接近于7
D．常温下PH=1的盐酸溶液中水的电离程度与PH=13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度一定相同 10．在固定体积的密闭容器中：可逆反应nA(g) + mB(g) pC(g)：△H<0。当反应达到平衡时：下列说法
正确的是
A．增大压强：C的物质的量增加：则m+n A．物质B能作为总反应A+D=E+F的催化剂 B．物质C能作为总反应A+D=E+F的催化剂 C．只有B或C存在时才能发生总反应A+D=E+F D．物质B或C都能作为总反应A+D=E+F的催化剂 12．一定温度下：要使mol/L的醋酸溶液中：c（H+）与醋酸的电离程度都减小：可加入少量试剂 A．水 B．醋酸钠 C．盐酸 D．冰醋酸 13．在一定条件下：固定体积的密闭容器中：可逆反应：2NO+O2 2NO2达到平衡的标志是 A．混合气体的颜色不再变化 B．NO、O2、NO2的分子个数之比为2 ：1 ：2 C．反应混合物中各组分的物质的量浓度相等 D．混合气体的平均相对分子质量不变 14．25℃时：PH值为4的 FeCl3溶液和PH为10的K2CO3溶液中：水的电离程度分别为a1和a2：则它们的大小关系是 A．a1＞ a2 B．a1 ＜a2 C．a1 ＝a2 D．无法确定 15．对于弱电解质的稀溶液：温度一定时：物质的量浓度加水稀释原来的1/n时：其电离程度将增大到原来的√n倍：现有PH=2的某一元弱酸溶液10ml：加水到1L后：溶液的PH值 A．等于4 B．在3～4之间 C．等于3 D．在2～3之间 16．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A． NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－ ＋＋－－＋＋－－ C． Al3、Cu2、SO42、Cl D．Na、Ca2、Cl、AlO2 17．对于反应：A+B=AB来说：常温时按以下情况进行反应：（1）20mL溶液中含A、B各mol：（2）50mL —1—1 溶液中含A、B各mol：（3）mol·L的A、B溶液各10mL混合：（4）mol·L的A、B溶液各50mL混合。这四者反应速率的大小关系是 A．(2)>(1)>(4)>(3) B．(4)>(3)>(2)>(1) C．(1)>(2)>(4)>(3) D．(1)>(2)>(3)>(4) 18．能证明HF是弱电解质的事实是 A．HF在所有卤化氢中热稳定性是最强的 B．0.5mol/L氟化钠溶液：其PH值大于7 C．浓硫酸加入氟化钠固体：有氟化氢气体产生 D．0.1mol/LHF溶液其PH=4 选择题答案： 题号 答案 题号 答案 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 10 19．用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液：下列各操作中：不会引起实验误差的是 A．蒸馏水洗净酸式滴定管后：装入标准盐酸进行滴定 （ ） B． 蒸馏水洗净锥形瓶后：再用NaOH溶液润洗：而后装入一定体积的NaOH进行滴定 C． 碱式滴定管量取10.00mlNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中：再加入适量蒸馏水进行滴定 D． 用碱式滴定管量取10.00mlNaOH溶液放入用NaOH溶液过的锥形瓶中：再加入适量蒸馏水进行滴定 20．在25℃时：若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性：则混和之前：该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是 . 21．将PH值都等于3的醋酸和盐酸：加水稀释到a ml和b ml：测得稀释后的溶液PH值均为5：则稀释后两溶液的体积 （填“＝”、“>”、“＜”、“无法确定”＝ ＋ 22．25℃时：在浓度均为0.1mol/l(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中：若测得其中NH4离子浓度分别为a、b、c：则a、b、c的大小关系为 。 23．的HCN溶液与溶液等体积混合：已知该混合溶液中[Na][CN]：用“>、<、=”符号填空 ①溶液中[OH] [H] ②[HCN] [CN] ③[HCN]+[CN] 24．下图 分别代表有关反应中的一种物质：请填下以下空白。 （1）①、③、④的化学式分别是 、 、 。 （2）⑧与⑨反应的化学方程式是 。 K 25、如图：A中有一可自由移动的活塞： 关闭开关K：先向B中充入2molX和2molY：再向A A B 中充入1molX和1molY。起始时A、B的体积都为aL： 在相同的温度和有催化剂存在的条件下：两容器中都 开始发生下述反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）：反应达到平衡时：A的体积为：则： （1）A中X的转化率（A）= 。 （2）A、B中X的转化率（A） （填“>”、“<”或“=”）。 （B） （3）打开开关K：保持温度不变：再达平衡时：A的体积为 L（连通管中气体体积不计）。 三、计算题 26．将8gCu和CuO的混合物全都溶于36ml 15mol/L的浓HNO3中：同时收集到标准状况下的红棕色气体4.48L。反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL：从中取出10mL与10ml3.6mol/LNaOH混合。(不考虑NO2转化为N2O4及溶液体积变化情况)：试求： （1）原混合物CuO的质量： （2）反应后有多少克沉淀从溶液中析出： （3）反应后所得溶液的PH. 选择题答案： 题号 答案 题号 答案 1 A 11 BD 2 A 12 B 3 C 13 AD 4 A 14 C 5 D 15 C 6 BD 16 A 7 A 17 A 8 B 18 BD 9 AC 10 BC 19、C 20、PH酸+PH碱= 15 21、无法确定 22、c﹥a﹥b 23、﹥：﹥：= 24、(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3：NH3：O2 25、40％：﹥a 26g (2)1.176g (3) PH=13 (2)4HNO3 + C CO2 ↑+ 4NO2 ↑+ 2H2O 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容