无机化学第四版(北师大)课后推断题附答案

第16章 ............................................................................................ - 2 - 第22章 ............................................................................................ - 2 - 第23章 ............................................................................................ - 2 -

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第16章

1. 有一种无色气体A，能使热的CuO还原，并逸出一种相当稳定得到气体B，将A通过加热的金属钠能生成一种固体C，并逸出一种可燃性气体D。A能与Cl2分步反应。最后得到一种易爆的液体E。指出A、B、C、D和E各为何物？并写出各过程的反应方程式。

第22章

1. 有一黑色固体化合物A，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，却易溶于热盐酸中，生成一中绿色溶液B。如溶液B与铜丝一起煮沸，逐渐变棕黑色得到溶液C。溶液C若用大量水稀释，生成白色沉淀D。D可溶于氨溶液中，生成无色溶液E。E若暴露于空气中，则迅速变成蓝色溶液F。在溶液F中加入KCN时，蓝色消失，生成溶液G。往溶液G中加入锌粉，则生成红棕色沉淀H。H不溶于稀的酸和碱，可溶于热硝酸生成蓝色溶液I。往溶液I中慢慢加入NaOH溶液生成蓝色胶状沉淀J。将J过滤、取出。然后强热，又生成原来化合物A。试判断上述个字母所代表的物质，并写出相应的各化学反应方程式。

第23章

1. 铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体，将A用浓HCl处理产生黄绿色刺激性气体B和生成暗绿色溶液C。在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D，继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色的溶液E。在Ｅ中加入H2O2加热则生成黄色溶液F，F用稀酸酸化，又变为原来的化合物A的溶液。问A，B，C，D，E，F各是什么物质，写出每步变化的反应方程式。

2. 有一锰的化合物，它是不溶于水且很稳定的黑色粉末状物质A，该物质与浓硫酸反

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应得到淡红色溶液B，且有无色气体C放出。向B溶液中加入强碱得到白色沉淀D。此沉淀易被空气氧化成棕色E。若将A与KOH、KClO3一起混合熔融可得一绿色物质F，将F溶于水并通入CO2，则溶液变成紫色G，且又析出A。试问A，B，C，D，E，F，G各为何物，并写出相应的方程式。

3. 金属M溶于稀HCl生成MCl2，其磁矩为5.0B.M.。在无氧条件下，MCl2与NaOH作用产生白色沉淀A，A接触空气逐渐变成红棕色沉淀B，灼烧时，B变成红棕色粉末C。C经不完全还原，生成黑色的磁性物质D。B溶于稀HCl生成溶液E。E能使KI溶液氧化出I2，若出加入KI前加入NaF，则不会析出I2。若向B的浓NaOH悬浮液中通入氯气，可得紫红色溶液F，加入BaCl2时就析出红棕色固体G。G是一种很强的氧化剂。试确认M及由A到G所代表的化合物，写出反应方程式，画出各物质之间相互转化的相关图。

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第16章

A.NH3，B.N2，C.NaNH2，D.H2，E.NCl3

①2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

②2NH3+2Na=2NaNH2+H2

③NH3+3Cl2=NCl3+3HCl

第22章

A.CuO，B.CuCl2，C.[CuCl2]-，D.CuCl，E.Cu(NH3)2+，F.Cu(NH3)22+，G.[Cu(CN)4]3-，H.Cu，I.Cu(NO3)2，J.Cu(OH)2

①CuO2HCl=CuCl2H2O

△②CuCl2+Cu+2Cl-=2[CuCl2]-

③2[CuCl2]-=CuCl↓+2Cl-

④CuCl+2NH3= Cu(NH3)2++ Cl-

⑤4Cu(NH3)2++O2+8NH3+2H2O=4Cu(NH3)22++4OH-

⑥2Cu(NH3)22++10CN-=2[Cu(CN)4]3-+(CN)2↑+4NH3↑

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⑦2[Cu(CN)4]3-+Zn=[Zn(CN)4]2-+2Cu+4CN-

⑧3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

⑨Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3

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CuOH2=CuO+H2O△

第23章

1.A.K2Cr2O7，B.Cl2，C.CrCl3，D.Cr(OH)3，E.KCrO2，F.K2CrO4

①K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑

②CrCl3+3KOH=Cr(OH)3↓+3KCl

③Cr(OH)3+KOH=KCrO2+2H2O

④2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O

⑤2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+Na2SO4+H2O

2.A.MnO2，B.MnSO4，C.O2，D.Mn(OH)2，E.MnO(OH)2，F.K2MnO4，G.KMnO4

①2MnO2+2H2SO4(浓)=2MnSO4+2H2O+O2↑

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②MnSO4+2OH-=Mn(OH)2↓+SO42-

③3Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2

④3MnO26KOHKClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O

△⑤3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3

3.A.Fe(OH)2，B.Fe(OH)3，C.Fe2O3，D.Fe3O4，E.FeCl3+FeCl2，F.Na2FeO4，G.BaFeO4，M.Fe

①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl

③2Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe(OH)3

④2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

△⑤3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2

高温⑥Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

⑦FeCl3+KI=FeCl2+I2+KCl

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⑧FeCl3+6NaF=3NaCl+3Na[FeF6]

⑨2Fe(OH)3+10NaOH+3Cl2=6NaCl+2Na2FeO4+8H2O

⑩Na2FeO4+BaCl2=BaFeO4↓+2NaCl

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