1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Al : 27 S:32 Cl:35.5
一、选择题（本题包括16 小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是
A．给试管加热 B．点燃酒精灯 C．滴加液体 D．称量10.05g固体 2．下列与“物质的量”相关的计算正确的是( ) A．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
35.5m nC．标准状况下，11.2L M气体分子的质量为16 g，则M气体的摩尔质量是32
D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 3.实验室中配制250mL 0.10mo1·LNaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 （ ）
A．锥形瓶 B．试管 C．分液漏斗 D．容量瓶
4．质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B。下列说法错误的是( ) A．A的摩尔质量比B大 B．A占的体积比B大 C．A的物质的量比B大 D．A的分子数比B多 5．下列属于电解质的是 （ ）
A．酒精 B．稀盐酸 C．铜 D．烧碱 6．下列反应的离子方程式的书写正确的是（ ）
A．镁粉与稀醋酸反应：Mg+2H=Mg+H2↑ B．硫酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O C．钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2↑
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH=Cl+ClO+H2O
7．在含有大量的K、NH4、Cl、SO4的溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A．H B．Ag C．OH D．Ba 8．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ） A．盐酸 B．蛋白质胶体 C．KOH溶液 D．NaCl溶液 9．实验室制Cl2的反应如下：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关该反应的说法
+
+
-2+
+
+
-2-－
－
－
+
-+
－
+
2+
-1
1
正确的是 （ ）
A．MnO2是还原剂 B．HCl被还原
C．MnO2发生氧化反应 D．每反应4molHCl转移2mol电子
10．溶液中有0.2mol XO4，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则
还原产物中X的化合价为( ) A．+4
B．+3
C．+1
D．0
11．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 ( ) A．纯碱—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．醋酸—CH3COOH D．生石灰—CaCO3
12．甲乙两烧杯中分别为等体积，等物质的量浓度的稀盐酸及氢氧化钠溶液，在甲乙两烧杯中分别加入少量等质量的铝粉（酸碱均过量），充分反应后，甲乙两烧杯中产生氢气的体积(同温同压下测定)之比 为（ ） A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1 13．二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的 （ ） A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．漂白性 14．下列实验方法能达到实验目的的是 （ ）
A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子 B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物 C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D．用排饱和食盐水集气法收集氯气
15. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C、浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性） D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性) 16．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与3.2 g O2
混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH
2＋
溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的质量是( )
A．16 g B．32 g C．64 g D．无法计算
二、填空题（本题包含4个大题，每空2分，共44分） 17．（1）现有下列物质 a..铝 b.CO2 c.H2SO4 d.NaOH固体 e.氨水 f.NaHCO3晶体
①上述各物质属于电解质的是(填序号，下同) 能导电的是 ② f在水中的电离方程式为 ．
③足量的b通入d的溶液中反应的离子方程式为 （2）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
4CuO＋2NH4Cl △ 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O ①用双线桥标明电子转移的方向和数目。 。 ②该反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比为 。 ③反应中若产生0.2 mol的氮气，则有 mol的电子转移。 2
18．现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置： 请回答：
①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是 （填字母序号）。 a.
稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液 ②“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。如乙图所示为套管实验，欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，则试管④中装入的 固体应该是 （填化学式）。该实验，应该观察到的实验现象是 得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性 （填“强”或“弱”）。
Ⅱ．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是 （填化学式）。
19．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A 、H (2)写出下列反应的化学方程式：
反应① ；反应⑤ ；反应⑥ 。
3
20．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质．请回答下列问题： (1)生成的黑色物质(单质)是_____(填化学式)．
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，反应的化学方程式为_____． (3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_____(填序号)． A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
(4)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_____(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂_____．
三、计算题（本题包含1个大题，共8分）
21.某工厂燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤10吨，试计算： 1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生的SO2在标准状况下的体积为多少升？ 2)如果把产生的SO2全部利用收回，理论上每年（按360天计）可得到98%的浓硫酸的质量为多少吨？
4
2015年下学期高一年级期末化学试题答案
一、选择题（本题包括16 小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 题序 答案 题序 1 A 9 2 B 10 3 D 11 4 A 12 5 D 13 6 B 14 7 A 15 8 B 16 A 答案 D A C A C D B 二、填空题（本题包含4个大题，每空2分，共44分） +--_
17．（1）① c d f , a e ② NaHCO3=Na+HCO3 ． ③CO2+OH=HCO3 （2） ① ② 2:3 ③ 1.2mol
18．Ⅰ． ① C ②NaHCO3 实验现象是 连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试
管的澄清石灰水不变浑浊 ，强 Ⅱ．NaHCO3溶液
19． (1) A Na 、H Fe(OH)3
(2)① 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 20．(1) C (2) C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O ； (3)C.D (4)不能；品红溶液、
溴水、KMnO4溶液、FeCl3溶液等中的任2种 三、计算题（本题包含1个大题，共8分） 21.（1) 4.48x10升 （2) 72吨
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