硫酸亚铁铵制备实验报告

高三(5)

班 郭嘉麟

【实验目标】制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，懂得复盐的特性. 【实验原理】Fe + H2SO4=FeSO4 +H2↑

FeSO4 +(NH4)2+6H2O=(NH4)2SO4FeSO4·6H2O

将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的(NH4)2SO4在溶液中混合，经加热稀释、冷却后得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体.【实验用品】Fe屑，10 ％Na2CO3溶液，3 mol·L H2SO4，(NH4)2SO4,蒸馏水,无水乙醇,锥形瓶，玻璃棒，漏斗，烧杯，胶头滴管，酒精灯，石棉网，铁架台，蒸发皿，滤纸，量筒，托盘天平

称取Fe屑洁净Fe,再次称量酸溶成热过滤计算,称量加硫酸铵蒸发-1

【实验流程图】称量成品【实验步调】

实验步调 1.称取 3gFe屑，放于锥形瓶内，加入15mL10 ％Na2CO3溶液，小火加热10分钟以除去 Fe屑上的油污，用倾泻法倒掉碱液然后用自来水再用蒸馏水将铁屑洗涤干净，然后干燥,记录其质量m1(Fe) 预期现象 Fe屑变干净. 2.往盛有 Fe屑的锥形瓶中加入15 mL，放在水浴上加热至不再有气泡放出，趁热过滤，用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，吸干.将溶液倒入蒸发皿中.将留在锥形瓶内和滤纸上的残渣收集在一起用碎滤纸吸干后称重m2(Fe)，由已作用的Fe屑质量算出溶液中生成的FeSO4的量 Fe屑质变少,溶液变成浅绿色,加热过程时,有气泡放出3. 根据溶液中 FeSO4的量，接反应方程式计算并称取所需加入(NH4)2SO4后无分明现象,溶液仍为浅绿色,蒸发后,(NH4)2SO4固体的量，倒入上面制得的FeSO4溶液中.水浴晶体呈浅绿色 蒸发、稀释至概况出现结晶薄膜为止.放置冷却，得(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体. 4.用无水乙醇冲洗晶体2到3次,以去除概况水份,用两块滤纸吸干无水乙醇,观察晶体的颜色和形状.称量晶体质量记为M，计算产率. 得到浅绿色晶体 【实验数据记录与处理】

m1Fe m2Fe M 产率 【实验心得】