天津市南开中学2020-2021年上册期中化学试题(含答案)
一、选择题（培优题较难）
1．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A．反应物与生成物共有3种物质 C．该图可示意CO与O2的反应
2．某反应的微观示意图如下，其中“”和“是( )
B．反应后原子个数增多 D．反应物中元素的化合价都为0 ”表示不同元素的原子，下列说法不正确的
A．反应物有4种分子 B．反应前后原子个数不变 C．反应前后元素种类不变 D．化学变化中的最小粒子是原子
3．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋
O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是
A． B．
C．
D．
4．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是
A．检查装置气密性 B．加热立即收
集
C．收满后移出集气瓶 D．结束时
停止加热
5．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是
A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来 C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z 6．下列滴管使用图示正确的是（ ）
A．取液时挤入空气 B．代替玻璃棒进行搅拌
C．向试管中滴加液体 D．将残留溶液的滴管倒持
7．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似
8．某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（ ）
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定
9．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是
A．曲线①表示CO含量的变化 B．蜡烛发生了不完全燃烧 C．蜡烛由碳、氢元素组成 D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
10．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的 C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 11．图中“
”和“
”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是( )
A．①可能是氧化物 C．③一定是混合物
B．②可能是金属
D．④包含组成元素相同的不同物质
12．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是（ ） A．维生素A1属于无机化合物 B．维生素A1中O元素的质量分数最低 C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3
D．维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
13．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（ ） A．降低可燃物的着火点 C．增加空气中氧气含量 良好)( )
B．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面
14．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均
A． B．
C． D．
15．利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。垂直固定装璃管的装置末画出)来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确的是( )
A．通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量 B．利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸
C．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应 D．该装置的左半部也可用于制取氧气
16．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是 A．N2 C．NH3
17．下列关于S+O2
B．NO2 D．SO2
点燃SO2的理解不正确的是
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1
18．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 A．CO2
B．Cl2
C．O2
D．N2
19．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（ ）
A．S，P在氧气中燃烧均会产生大量白烟 B．Ⅰ，Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性 C．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同 D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
20．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是( ) 物质 M N P Q
t1时的质量/g t2时的质量/g 51 23 9 3 3 x 17 51
A．x的值小于3
C．该反应一定是分解反应
B．Q可能是单质
D．M与N的质量变化比为14：3
二、实验题（培优题较难）
21．化学是一门以实验为基础的学科。某兴趣小组用下图装置制取氢气、点燃氢气，并收集氢气燃烧后的产物。
（1）写出仪器①的名称_____。
（2）实验中产生氢气的化学方程式：_____。
（3）为了实验安全，点燃氢气前必须进行的操作是_____。
（4）为便于收集氢气燃烧后生成的液珠，可在②处添加_____（填仪器名称）；要使制取氢气的反应停止，最简便的操作方法是_____。
（5）根据所学知识和上图提供的信息可知，此实验中氢气燃烧后的生成物除了水之外还有_____。
（6）已知该实验状态时，氢气的密度为0.09gL，求至少需要多少升氢气燃烧才可以生成4.05g水。_____（请写出计算过程）
22．下列装置常用于气体的实验室制取，请回答下列问题。
（1） 用高锰酸钾通过A装置制取氧气的化学方程式为_____，该装置需要改进的是_____。若用G装置收集氧气看到_____时说明已经集满。
（2）用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为_____。发生装置一般用C而不用B，原因是_____。
（3）实验室制备二氧化碳气体的化学方程式为_____， 用D制取二氧化碳与B相比具有的优点是_____。二氧化碳可用F装置收集的原因是_____。把二氧化碳通入盛有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水试管中，溶液变为_____色；将变色的溶液加热至沸腾一段时间后，溶液又变为紫色，此时反应的化学方程式为_____。
（4）制取气体前应先检查装置的气密性，若按图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素有关的是_____（选填编号）。
A 将水槽换成烧杯 B 试管口橡皮塞未塞紧
C 先用手捂住试管，再将导管另一端插入水中
23．利用下图装置进行实验。实验前K1、K2、K3均已关闭。 内容装置 （实验1）制备气体 Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液 面浸没下端导管口 Ⅱ．在K1上方导管口收集气体 （1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是_____；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。
（2）实验中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为_____；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是：打开_____，关闭_____。 24．木炭还原氧化铜的实验装置如下图所示。
（1）酒精灯加网罩的目的_________________；
（2）刚开始预热时，试管②中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是______________；
（3）继续加热，观察到__________________,澄清石灰石变浑浊。请你写出木炭还原氧化铜的化学方程式__________________；
（4）停止加热时，应先将导气管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是____________________。
25．实验室现有氯酸钾、稀盐酸、过氧化氢溶液、石灰石和二氧化锰及以下仪器，请用所．给药品和仪器完成下列问题： ．．．．．．
（1）图1是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制备气体的装置。
①铜丝网内的固体药品是_________；②该装置在操作上的优点是：便于_______，利用图2中的仪器也可以组装具有相同优点的制备装置，你选用的仪器是_______（填字母）。
（2）补充一种仪器__________（填名称），并用上述药品及图2中的H和_____________（填字母）来制备一种气体，产生该气体的化学方程式为_______________。
（3）若用图3装置收集和验满O2，应将______________放在________（填“b”或“a”）导管口来验满。
____________；（4）某同学用图4装置收集并测定CO2的体积。①请把图4装置补画完整．．．．②若图4中没有装满水，对收集的气体成分____________（填“有”或“没有”）影响。 （5）通过对比分析图5中实验①②的现象，证明CO2能与水反应，则观察到现象是_______
26．为了除去二氧化碳中的少量氧气，并进行有关碳及氧化物的实验。某同学用下图所示装置，在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。
（1）将表格空白处该填写的内容，在答题卷上，按标号顺序对应填写： 实验步骤 I：点燃A处酒精灯，缓缓通入混合气体。 II：点燃B处酒精喷灯，加热一段时间。 实验现象 A中铜粉变_______，B、C、D无明显现象，E中石灰水变浑浊。 木炭粉___________，E中澄清石灰水变浑浊，F中有液体流入。 C处的现象是______________， III：点燃C处酒精灯。 E中澄清石灰水变浑浊，F中有液 流入。 IV：停止通入混合气体，用弹簧夹夹紧进气口，熄灭A、B、C三处火焰。 D中的现象_______ 实验分析 A玻璃管中铜粉的作用是除去CO2中的氧气。 B处发生反应的化学方程式为_______ C处发生反应的化学方程式为________ D的作用是防止玻璃管 _______
（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为____________（填“需要”或“不需要”），理由是__________________。
27．用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。
(1)同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。 ①写出Ⅱ反应的化学方程式_____。
②有关上述对比实验，说法正确的是_____(填写字母) a．MnO2加快反应速率
b．半分钟内球形Ⅲ中产生气体一样多 c．反应过程中球形I比球形Ⅲ内反应剧烈 d．MnO2一定分解产生气体
(2)微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。关于燃烧器中的实验分析正确的是_____(填写字母)。
a．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点b。探究可燃物燃烧需要氧气 c．说明红磷与白磷是同素异形体 d．可以比较白磷、红磷着火点的高低
(3)挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是_____。
(4)蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着凃有澄淸石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此反应_____(选填“能”或“不能”)证明蜡烛一定含有碳元素。 (5)充分燃烧相同质量的碳和磷，消耗氧气多的是_____。 28．下图是初中常见实验，请回答相关问题：
（1）A实验中a管中中气体为_________，试验中发生反应的化学方程式为____________。
（2）B试验中气球的作用__________，若玻璃管中气体为50mL，要使实验成功注射器中气体至少需要_________mL。 （3）C中水的作用为______________。
（4）实验D可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，实验中只有铜片上的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是__________和__________。
（5）通过实验E可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是_________。综合分析上述五个实验，以下说法正确的是__________。 ①实验A中的水中加入稀硫酸是为了增强水的导电性 ②实验B中实验结论为空气中氧气质量约为五分之一
③实验C中现象：铁丝燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 ④实验D中的热水只起隔绝空气的作用
⑤实验E中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用 ⑥实验E中锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
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一、选择题（培优题较难）
1．A 解析：A 【解析】 【详解】
A、由物质的微观构成可知，反应物与生成物共有3种物质，故A正确； B、由微粒变化可知，反应前后原子个数不变，故B错误； C、该反应是分解反应不能示意CO与O2的反应，故C错误； D、反应物属于化合物，元素的化合价都不为0，故D错误。 故选A。
2．A
解析：A 【解析】 【分析】 【详解】
A、由微粒的构成可知，反应物有2种分子，故A说法不正确，符合题意； B、由微粒的变化可知，反应前后原子个数不变，故B说法正确，不符合题意； C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，元素种类也不变，故C说法正确，不符合题意；
D、由微粒的变化可知，化学变化中的最小粒子是原子，故D说法正确，不符合题意。故选A。 【点睛】
根据化学反应的微观示意图，分析分子的构成，判断物质的类别；对比反应前后微粒的构成，分析分子、原子、元素的变化等。
3．D
解析：D 【解析】
试题分析：A、加热高锰酸钾放出氧气，混合物物的质量减少，当反应完，固体质量不再变化，故错误；B、加热高锰酸钾放出氧气，刚开始没有氧气，当高锰酸钾完全分解时不再生成氧气。故错误；C、加热高锰酸钾放出氧气，锰元素的质量不变，刚开始，锰元素的质量分数不为零，故错误；D、加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，当高锰酸钾完全分解时不再变化，故正确。答案：D。 考点：化学实验、实验过程中量的变化
4．A
解析：A 【解析】 【分析】 【详解】
A、检查装置气密性的方法是连接装置，将导管一端插入水槽液面以下，双手握住试管，
若有气泡冒出，则装置气密性良好，故A正确；
B、加热时排出的气体很大一部分是试管和导管中的空气，故加热后不能立即收集气体，应等气泡连续均匀冒出时再开始收集，故B不正确；
C、氧气的密度大于空气，故收集满氧气后应在水槽中将玻璃片盖好再和集气瓶一同取出水面，故C不正确；
D、实验结束应先将导管从水槽中取出中再移去酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故D不正确。故选A。
5．D
解析：D
【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z活泼。A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物 形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，故D正确。
点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物 形式存在。
6．C
解析：C 【解析】 【分析】
根据胶头滴管的用途和使用的注意事项进行分析。 【详解】
A、使用胶头滴管吸取少量液体时，应先把胶头内空气挤出，再伸入溶液中吸取，错误；B、胶头滴管不可代替玻璃棒搅拌，易造成损坏，错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，正确；D、将残留试液的滴管倒持，会引起试液污染或腐蚀胶头，错误。故选C。
7．A
解析：A 【解析】 【分析】
根据质子数判断元素及类别。根据最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构进行；最外层电子数大于4个，易得到电子；元素的种类由质子数决定；元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答； 【详解】
A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，选项说法正确；故符合题意；
B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意；
C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三中元素，选项说法错误；故不符合题意；
D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，选项说法错误；故不符合题意； 故选A。 【点睛】
本题主要考查了离子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力。
8．C
解析：C 【解析】
由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。 8.8gCO2中含有氧元素的质量=8.8g×=5.4g×
162×100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质量4416×100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和18=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选C。
点睛：解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。
9．B
解析：B 【解析】
A、随着反应的进行，氧气的含量降低，故曲线①表示氧气含量的变化，故错误； B、反应后有一氧化碳生成，故蜡烛发生了不完全燃烧反应，故正确； C、蜡烛由碳、氢、氧等元素组成，故错误；
D、当氧气的浓度降低到一定的程度时蜡烛就熄灭，故错误。故选B。
10．C
解析：C 【解析】 【分析】 【详解】
A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确； B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确；
C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；
D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为 1：1，故D正确。故选C。
11．B
解析：B
【解析】 【分析】 【详解】
A、该图中的物质是由两种元素组成的纯净物，可能是氧化物，正确；
B、该图中的物质是由一种元素组成的纯净物，故是单质，金属是由原子直接构成的，不可能是双原子分子，故错误；
C、图中有两种分子，故是混合物，故正确；
D、图中的两种物质都含有两种相同的元素，故正确。故选B。
12．B
解析：B
【解析】A、根据维生素A1（C20H30O）化学式可知，维生素A1是含碳的化合物，属于有机化合物，错误；B、维生素A1中C、H、O的质量比
=(12×20)：(1×30)：(16×1)=240：30：16，可见维生素A1中O元素的质量分数最低，正确；C、 维生素A1中碳、氢元素的质量比=(12×20)：(1×30)≠2：3，错误；D、 维生素A1是由维生素A1分子构成的，不是直接由原子构成的，1个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，正确。故选B。
点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。
13．D
解析：D 【解析】 【分析】 【详解】
A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误； B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确． 故选D
14．A
解析：A 【解析】 【分析】 【详解】
A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象；
B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；
C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀； D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。
故选A。
15．B
解析：B 【解析】
A. 注射器有刻度，通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量，正确；B. 稀硫酸和块状石灰石（主要成分是碳酸钙）反应生成微溶于水的硫酸钙，常使反应停止，利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体应为稀盐酸，而不是稀硫酸，错误；C. 利用该装置进行试验时，将玻璃管内的abcd四处分别放置滴有紫色石蕊试液的试纸，ad处放置湿润的，bc处放置干燥的，可观察到，湿润的试纸变红，且d处先变红，a处后变红，而干燥的试纸不变色，可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应，正确；D. 该装置的左半部相当于固液常温型发生装置，故也可用于过氧化氢法制取氧气，正确。故选B。
16．B
解析：B 【解析】 【分析】 【详解】
据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以硝酸铜分解不会生成二氧化硫、氨气，氮气是无毒气体，二氧化氮是污染空气的有毒气体。选B
17．B
解析：B 【解析】 【分析】 【详解】
A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，是正确的叙述；
B.根据质量关系可知参加反应的硫与氧气的质量比是1:1，原选项是错误的叙述，； C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，根据质量守恒定律是正确的叙述；
D.根据化学方程式的含义知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1，是正确的叙述；故选B。
18．A
解析：A 【解析】
本题考查的知识点是质量守恒定律及其应用，根据化学反应前后元素的种类不变进行分析回答。化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素四种元素，没有碳元素，故分解后的产物中不可能出现碳元素，故选A。
19．C
解析：C 【解析】 【分析】
【详解】
A、硫磺在氧气中燃烧产生气体不会产生白烟，说法错误；故不符合题意； B、氧气不具有可燃性，说法错误；故不符合题意；
C 、Fe在Ⅰ中生成四氧化三铁、Ⅱ中生成三氧化二铁，说法正确；故符合题意； D、两者都是放热的反应，说法错误，故不符合题意； 故选C。
20．D
解析：D 【解析】
A、根据质量守恒定律，x=（51+9+3+17）﹣（23+3+51）=3，故错误；B、反应后MN的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，Q不可能是单质，故错误；C、反应后MN的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，故错误；D、反应中，M、N两种物质变化的质量比为（51﹣23）g：（9﹣3）g=14：3，故正确；故选D．
二、实验题（培优题较难）
21．长颈漏斗 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 验纯 漏斗 关闭活塞 H2O2 5L 【解析】 【分析】 【详解】
（1）仪器①是长颈漏斗，故填：长颈漏斗
解析：长颈漏斗 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 验纯 漏斗 关闭活塞 H2O2 5L 【解析】 【分析】 【详解】
（1）仪器①是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故填：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑； （3）为了实验安全，点燃氢气前必须进行的操作是验纯，故填：验纯；
（4）为便于收集氢气燃烧后生成的液珠，可在②处添加漏斗；要使制取氢气的反应停止，最简便的操作方法是关闭活塞。故填：漏斗；关闭活塞；
（5）根据上图中，二氧化锰的周围有气泡生成，可知，此实验中氢气燃烧后的生成物除了水之外还有过氧化氢。故填：过氧化氢； （6）设至少需要氢气的体积为x
2H240.09g/LxO2点燃2H2O364.05g
436=0.09g/Lx4.05gx=5.6L 故填：5.6L。
22．在试管口放一团棉花 有气泡从集气瓶口向瓶外冒出 跟B中的长颈漏斗比，C中使用的是分液漏斗具有控制滴加速率从而控制反应速率的作用，同时分液漏斗还能控制滴加液体药品的量具有节
解析：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 在试管口放一团棉花 有气泡从集气瓶口向
瓶外冒出 2H2O2MnO22H2O+O2 跟B中的长颈漏斗比，C中使用的是分液漏斗具
有控制滴加速率从而控制反应速率的作用，同时分液漏斗还能控制滴加液体药品的量具有节约药品的优点 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 二氧化碳的密度比空气大，且不跟空气中的氧气等成分反应 红 H2CO3【解析】 【分析】 【详解】
（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
ΔH2O+CO2 BC
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；为了防止反应时高锰酸钾随氧气流进入导气管，该
装置需要改进的是：在试管口放一团棉花；排水法收集氧气时，当瓶中充满氧气后，氧气就会从瓶口向瓶外冒出，因此若用G装置收集氧气看到有气泡从集气瓶口向瓶外冒出时说明已经集满。
（2）双氧水和二氧化锰也能制取氧气，双氧水分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O2MnO22H2O+O2；发生装置一般用C而不用B，原因是：跟B中的长颈漏斗
比，C中使用的是分液漏斗具有控制滴加速率从而控制反应速率的作用，同时分液漏斗还能控制滴加液体药品的量具有节约药品的优点。
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳气体，化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D装置具有启普发生器的特点，用D制取二氧化碳与B相比具有的优点是：可以控制反应的发生和停止。F装置是瓶口向上排空气法收集气体的装置，二氧化碳可用F装置收集的原因是：二氧化碳的密度比空气大，且不跟空气中的氧气
等成分反应；把二氧化碳通入盛有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水试管中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此溶液变为红色；将变色的溶液加热至沸腾一段时间后，溶液又变为紫色，其原因是碳酸分解生成二氧化碳和水，此时反应的化学方程式为：H2CO3ΔH2O+CO2。
（4）制取气体前应先检查装置的气密性，图示装置检查气密性，如果将水槽换成烧杯，不会影响检查结果；如果装置中试管口橡皮塞未塞紧，装置就漏气，检查时就不会看到导管口有气泡冒出；如果先用手捂住试管，试管中的空气体积膨胀从导管另一端管口逸出，再将导管另一端插入水中，就不会看到有气泡从导管口冒出。因此若按图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因是：BC。 【点睛】
装置气密性检查时在连接好仪器后，必须先将导气管的一端浸没在水面以下，然后用手捂住试管，如果气密性良好，水中的导管口有气泡冒出。否则即使气密性良好也不能看到导管口有气泡冒出。
23．看到B装置左侧导管口有气泡冒出 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ k2，k3 k1 【解析】 【分析】 【详解】
（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向
解析：看到B装置左侧导管口有气泡冒出 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ k2，k3 k1 【解析】 【分析】 【详解】
（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，A中气体体积膨胀，看到B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性；
故填：看到B装置左侧导管口有气泡冒出。
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是打开k2，k3，关闭k1导致装置A中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置B中； 故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；打开k2，k3；关闭k1。
24．为了提高温度； 试管①中的空气受热膨胀进入试管②中产生气泡； 黑色粉末中出现红色物质 防止发生倒吸。因为铜温度很高，所以要密封防止其被氧化。 【解析】 【详解】
（
解析：为了提高温度； 试管①中的空气受热膨胀进入试管②中产生气泡； 黑色粉末中出现红色物质 2CuO+C封防止其被氧化。 【解析】 【详解】
（1）因为这个实验对温度的要求较高，所以加灯罩是为了聚拢火焰，使温度更高，简单的说就是为了提高温度；
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是试管①中的空气受热膨胀进入试管②中产生气泡；
（3）继续加热，碳和氧化铜反应有二氧化碳气体和单质铜产生，观察到的现象为石灰水变浑浊，黑色粉末中出现红色物质；反应的化学方程式为：2CuO+C高温═2Cu+CO高温2 防止发生倒吸。因为铜温度很高，所以要密
═2Cu+CO2；
（4）停止加热，应该先撤去导管后熄灭酒精灯，防止发生倒吸；并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出，必须要密封的原因是防止灼热的铜又被氧气氧化成氧化铜。 【点睛】
掌握木炭还原氧化铜实验的实验原理、现象以及注意事项是正确解答本题的关键。
25．石灰石 控制反应的发生和停止 ADF 试管 A、I 2KClO32KCl+3O2↑ 带火星的木条 a 没有 干燥的石蕊纸花不变色，石蕊的
解析：石灰石 控制反应的发生和停止 ADF 试管 A、I 2KClO3
2KCl+3O2↑ 带
火星的木条 a 没有 干燥的石蕊纸花不变色，石蕊的
石蕊纸花变红色 【解析】 【分析】 【详解】
（1）①铜丝网内的固体药品是石灰石；②该装置在操作上的优点是：便于控制反应的发生和停止；利用图2中的仪器也可以组装具有相同优点的制备装置，我选用的仪器是：ADF；故答案为石灰石；控制反应的发生和停止；ADF；
（2）补充一种仪器试管，并用上述药品及图2中的H和A、I来制备氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为试管；A、I；
2KClO3
2KCl+3O2↑；
（3）若用图3装置收集和验满O2，应将带火星的木条放在a导管口来验满，因为氧气的密度比空气大；故答案为带火星的木条；a；
（4）图4装置中，应该进气管短，右边导管长；若图4中没有装满水，对收集的气体成分没有影响，因为排开水的体积就是二氧化碳的体积；故答案为
；没有；
（5）图5中，观察到现象是：干燥的石蕊纸花不变色，石蕊的石蕊纸花变红色；故答案为干燥的石蕊纸花不变色，石蕊的石蕊纸花变红色；
26．黑色 减少 C+CO22CO 观察到红棕色固体变黑色
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 E中液体流入D中 炸裂 不需要 E装置能够收集一氧化碳
解析：黑色 减少 C+CO2Fe2O3+3CO碳 【解析】 【详解】
①加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，因此A中铜粉变黑色； ②高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，因此木炭粉减少； ③高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO2
2CO；
2CO 观察到红棕色固体变黑色
2Fe+3CO2 E中液体流入D中 炸裂 不需要 E装置能够收集一氧化
④高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，C处观察到红棕色固体变黑色； ⑤高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
⑥熄灭A、B、C三处火焰，气压减小，观察到E中液体流入D中；
⑦E中液体流入D中，防止流入A、B、C三处，从而防止炸裂玻璃管，实验过程如下所示： 实验步骤 I：点燃A处酒精灯，缓缓实验现象 A中铜粉变①黑色，实验分析 A玻璃管中铜粉的作用是除去
通入混合气体。 B、C、D无明显现象，E中石灰水变浑浊。 CO2中的氧气。 II：点燃B处酒精喷灯，加热一段时间。 木炭粉②减少，E中澄清石灰水变浑浊，F中有液体流入。 C处的现象是 ④红棕色固体变黑色， B处发生反应的化学方程式为 ③C+CO22CO C处发生反应的化学方程式为⑤Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 III：点燃C处酒精灯。 E中澄清石灰水变浑浊，F中有液 流入。 IV：停止通入混合气体，用弹簧夹夹紧进气口，熄灭A、B、C三处火焰。 D中的现象⑥E中液体流入D中 D的作用是防止玻璃管 ⑦炸裂 （2）该装置不需要添加尾气处理装置，理由是E装置能够收集一氧化碳。 故填：不需要；E装置能够收集一氧化碳。
27．2H2O22H2O+O2↑ ac ad 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大 不能 碳 【解析】 【详解】
（1）①用双氧水制氧气，化学方程式为：2H2O2
解析：2H2O2不能 碳 【解析】 【详解】
（1）①用双氧水制氧气，化学方程式为：2H2O2②a．MnO2加快反应速率，故选项正确；
b．由于球形Ⅲ中没有催化剂，反应的速率慢，半分钟内产生气体少，故选项错误； c．反应过程中球形I比球形Ⅲ内反应剧烈烈，故选项正确； d．MnO2不能分解产生气体，故选项错误。故选ac。 （2）a．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项正确；
b．蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧，探究可然物燃烧需要温度达到着火点，探究的不是需要氧气，故选项错误；
c．该实验不能说明红磷与白磷是同素异形体，故选项错误； d．可以比较白磷、红磷着火点的高低，故选项正确。故选ad。
2H2O+O2↑；
2H2O+O2↑ ac ad 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大
（3）挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳，所以球形I中产生的现象为产生大量气泡，一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，说明二氧化碳比空气的密度大，且说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧。
（4）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，装置中还有磷发生的燃烧，不能证明蜡烛一定含有碳元素。
（5）充分燃烧相同质量的碳和磷，由方程式的质量比 C+O212 32 4P+5O2124 160
可知，相同质量的碳和磷，消耗氧气多的是碳。
2P2O5 CO2
28．H2（或氢气） 调节气压（或反冲压力） 12.5 防止高温熔化物炸裂瓶底 与氧气接触 温度达到着火点 先变大后变瘪 ①⑤⑥ 【解析】 【详解
解析：H2（或氢气） 2H2O 通电2H2+O2 调节气压（或反冲压力） 12.5 防止
高温熔化物炸裂瓶底 与氧气接触 温度达到着火点 先变大后变瘪 ①⑤⑥ 【解析】 【详解】
（1）A实验中a管中气体较多为氢气，水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为
2H2O 通电2H2+O2。故填：H2（或氢气）；2H2O 通电2H2+O2；
（2）B试验中气球的作用是调节气压（或反冲压力），氧气占空气体积的五分之一，设这个实验中注射器内气体体积至少为x， 1根据题意有：（x+50mL）×=x，x=12.5mL；
5故填：调节气压（或反冲压力）；12.5；
（3）C中水的作用为防止高温熔化物炸裂瓶底。故填：防止高温熔化物炸裂瓶底； （4）实验D可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，实验中只有铜片上的白磷燃烧。说明可燃物燃烧需要的条件是与氧气接触和温度达到着火点。故填：与氧气接触；温度达到着火点；
（5）在实验2中，整个实验过程中气球会出现的现象是：先变大，后变瘪；因为磷燃烧放出热量，使空气的体积膨胀，因此气球变大，当空气冷却至室温后，气球变瘪。 ①实验A中的水中加入稀硫酸是为了增强水的导电性，故正确；
②实验B中实验结论为空气中氧气体积约为五分之一，故错误；
③铁丝燃烧生成黑色固体四氧化三铁，是实验结论，不是实验现象，故错误； ④实验D中的热水起提供热量和隔绝空气的作用。故错误； ⑤实验E中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用，正确； ⑥实验E中锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂，正确； 故填：先变大后变瘪；①⑤⑥。
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