一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯
1．下列除去物质中少量的杂质，所用的试剂和主要操作方法都正确的是（ ）
A B C D 物质（括号内为杂质） ZnCl2溶液（CuCl2） 铜粉（木炭） CO2（CO） KCl（MnO2） 所用试剂和主要操作方法 加入足量的铁粉后过滤 在空气中灼烧 通入过量的氧气后点燃 加水充分溶解后过滤，蒸发结晶
A．A 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁，除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误；
B、木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳，铜也能与空气中的氧气反应，反应后生成氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；
C、气体中如果一氧化碳的含量较低，则一氧化碳不会发生燃烧，选项错误； D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，将固体混合物加水充分溶解后过滤，将滤液蒸发结晶得到纯净氯化钾，选项正确，故选D。 【点睛】
除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应； 2、不能引入新杂质；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
B．B
C．C
D．D
2．下列除去杂质的试剂和方法可行的是 选项 A B C D 物质（括号内为杂质） Mg（NO3）2溶液（AgNO3） NaCl溶液（Na2SO4） CO2（CO） N2（O2） 除杂试剂和方法 加入过量铁粉，过滤 加入适量BaCl2溶液，过滤 通过足量澄清石灰水 通过灼热的氧化铜
A．A 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A、过量铁粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、O2不能与灼热的氧化铜反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，除O2应该用灼热的铜网，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B．B
C．C
D．D
3．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是( ) 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 点燃，使CO变为CO2 加入过量的CaCO3粉末、过滤 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 A CO2 CO B CaCl2溶液 HCl C MnO2 KCl D 铜粉 锌粉
A．A 【答案】A 【解析】 【分析】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
B．B
C．C
D．D
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A不正确；
B、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，加入过量的CaCO3粉末、过滤可以除去HCl，故B正确；
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的二氧化锰，故C正确；
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥得到铜粉，故D正确。故选A。 【点睛】
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是 选项 A B C D 物质 铜粉 NaCl溶液 H2 CaCl2溶液 杂质 氧化铜 Na2CO3 CO2 HCl 除杂方案 在空气中充分灼烧 加入适量稀硫酸 通过足量NaOH溶液，干燥 加入过量铁粉，过滤
A．A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了。故A不符合题意；
B、NaCl溶液中含有Na2CO3杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠。故B不符合题意； C、H2中含有CO2气体，通过足量NaOH溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了二氧化碳，再对出来的氢气进行干燥，可以除去从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气，从而得到纯净的氢气。故C符合题意；
D、CaCl2溶液中含有杂质HCl，加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氯化亚铁会成为新的杂质混入氯化钙溶液中。故D不符合题意。 故选C。
B．B
C．C
D．D
5．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ） 选项 A B C D 物质 O2 稀盐酸 CO KNO3溶液 杂质（少量） 水蒸气 稀硫酸 CO2 Ba（NO3）2溶液 试剂和操作方法 通过浓H2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 通过氢氧化钠溶液 加入适量的Na2SO4溶液，过滤
A．A 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，可以去除氧气中水蒸气，正确。
B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤后只剩下盐酸，即除去杂质又未引入新杂质，正确。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，又未引入新的杂质，正确。
D、Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，方法不正确，符合题意。 故选：D
B．B
C．C
D．D
6．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 除去KCl溶液中的K2CO3 除去BaCl2溶液中的HCl 鉴别稀盐酸与稀硫酸 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体 实验方案 滴加适量的硝酸钙溶液，过滤 加入过量Ba（OH）2溶液，充分反应 取样，测pH 加水溶解，测溶液温度
A．A 【答案】D 【解析】
B．B
C．C
D．D
【详解】
A、除去KCl溶液中的K2CO3，加入适量的硝酸钙溶液，硝酸钙与碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，过滤可除去碳酸钙，但引入了新的杂质硝酸钾，故A不正确；
B、除去BaCl2溶液中的HCl，加入过量Ba(OH)2溶液，除去了杂质但引入了新杂质Ba(OH)2（过量的），故B不正确；
C、稀盐酸和稀硫酸都属于强酸，不能通过比较溶液的pH来区分，故C不正确； D、氢氧化钠固体加水溶解会放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体加水溶解会吸收热量，溶液温度降低，可鉴别二者，故D正确。故选D。
7．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( ) 选项 A B C D 物质(括号内为杂质) CO2(CO) N2(CO) NaNO3溶液(NaCl) MnO2(KCI) 选用试剂及操作方法 点燃 通入灼热的氧化铜 过量硝酸银溶液、过滤 足量水、溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A、二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，方法错误；
B、一氧化碳通入灼热的氧化铜反应有二氧化碳气体生成，又引进了新的杂质，方法错误； C、加入过量硝酸银溶液又引进了新的杂质，方法错误；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加入足量水、溶解、过滤、洗涤、干燥，可提纯二氧化锰，方法正确。 故选：D。
B．B
C．C
D．D
8．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，使用的方法错误的是 A．CO2(CO)：足量的碳、 高温 B．N2 (O2) ：通过足量的红磷 C．CaO(CaCO3) ：高温煅烧
D．NaCl (Na2CO3) ：过量的稀盐酸，蒸发 【答案】A 【解析】 【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂
质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】
A. CO不与碳反应，二氧化碳会与碳反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B. 氧气与磷反应生成物为五氧化二磷，五氧化二磷为固体小颗粒，没有带入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C. 碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧能除去氧化钙中混有的碳酸钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D. Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，但过量的稀盐酸通过蒸发除去，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； 故选：A 【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
9．下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项 A B C D 待提纯的物质 CO2（CO） Mg（Al） CO2（HCl） FeCl2溶液（CuSO4溶液） 选用的试剂 O2 过量稀盐酸 饱和NaHCO3溶液 足量Fe粉 操作方法 点燃 过滤 洗气 过滤
A．A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误； B、镁和铝都能和盐酸反应，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、HCl与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，洗气可以分离，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、Fe与CuSO4溶液反应生成铜和硫酸亚铁，除去硫酸铜的同时引入新杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B．B
C．C
D．D
故选C。
10．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除杂质的方法 A CO CO2 通过过量的氢氧化钠溶液、干燥 B KCl溶液 CuSO4 加入适量的氢氧化钡溶液、过滤 C Cu Fe 加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 D CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
A．A
B．B C．C D．D
【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、CuSO4能与适量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、Fe能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气水，铜不与稀硫酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选D。 【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，加入试剂除杂质时，至少满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
11．下列实验操作中不能达到实验目的是( ) 选项 物质 目的 主要实验操作 A B C D CO2和N2 NaOH固体中含有Na2CO3 KCl和MnO2的混合物 CaCl2溶液混有HCl杂质 鉴别 分别通入澄清石灰水，观察现象 检验 取样，配成溶液加入少量盐酸，观察现象 分离 溶解、过滤，蒸发结晶，固体洗涤并烘干 除杂 先加入过量的碳酸钙固体反应后过滤
A．A 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A、将CO2和N2分别通入澄清石灰水，CO2能使澄清石灰水变浑浊，N2不能使澄清石灰水变浑浊，所以可以鉴别，不符合题意；
B、NaOH固体中含有Na2CO3，取样，配成溶液加入少量盐酸，少量盐酸只和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无法检验是否含有Na2CO3，符合题意；
C、KCl和MnO2的混合物，KCl易溶于水，MnO2不溶于水，溶解、过滤，蒸发结晶，固体洗涤并烘干，可以分离KCl和MnO2，不符合题意；
D、CaCl2溶液混有HCl杂质，加入过量的碳酸钙固体，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤后得到纯净的氯化钙溶液，不符合题意。故选B。
B．B
C．C
D．D
12．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ） 选项 A B C D 物质 KC1固体 CO CaCl2溶液 NaOH溶液 杂质 泥沙 CO2 稀盐酸 Ca(OH)2 除杂质所用试剂和方法 加水溶解、过滤、蒸发 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 加入过量的CaCO3粉末，过滤 加入过量碳酸钠溶液、过滤
A．A 【答案】D 【解析】 【分析】
B．B
C．C
D．D
【详解】
A、KC1易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项A正确；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B正确；
C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项C正确；
D、Ca(OH)2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，选项D不正确。故选D。 【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
13．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用的试剂和操作方法均正确的是 选项 A B C D 物质 铜(铁粉) 氯化钙溶液(碳酸钠) 水(有异味的物质) 二氧化碳(一氧化碳) 除去杂质的方法 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 加入适量的稀盐酸，过滤 加热煮沸 点燃
A．A 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A、铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，经过过滤后得到固体铜，最终经过洗涤干燥得到纯净的铜，选项A正确；
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入了新的杂质氯化钠，选项B不正确；
C、煮沸只能去除钙、镁离子形成的可溶性化合物，无法去除异味，选项C不正确； D、二氧化碳不支持燃烧，其中混有少量一氧化碳不能被点燃，所以无法去除，选项D不正确。故选A。 【点睛】
去除物质的杂质时，既要保证原物质不被消耗，同时不能引入新的杂质。
B．B
C．C
D．D
14．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
A B C D 物质 O2 NaOH溶液 NaCl CaO 杂质 HCl气体 Ca（OH）2溶液 Na2CO3 CaCO3 除杂所用试剂和方法 先通过过量的NaOH溶液，再通过浓硫酸 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 加入适量澄清的石灰水，过滤，蒸发 加入适量的稀盐酸，蒸发
A．A 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A、先通过过量的氢氧化钠溶液，吸收氯化氢气体，然后通过浓硫酸干燥，最后得到纯净的氧气；故选项正确；
B、先加入过量的碳酸钠溶液，产生碳酸钙沉淀，再过滤后，溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，引入新杂质；故选项错误；
C、加入过量澄清石灰水反应产生碳酸钙和氢氧化钠，溶液中引入新杂质；故选项错误； D、氧化钙、碳酸钙能与稀盐酸溶液反应，有效成分和杂质都被除去；故选项错误； 故选：A。
B．B
C．C
D．D
15．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
A B C 实验目的 除去铜粉中混有的少量铁粉 除去NaCl 固体中的少量 Na2CO3 除去 KNO3 溶液中的少量K2SO4 实验设计 用磁铁吸引 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 加入适量的 Ba（NO3）2 溶液，过滤 先通过浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液 D 除去 CO 中的少量H2O 和CO2
A．A 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
B．B
C．C
D．D
A、铜不能被磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，除去铜粉中混有的少量铁粉可用磁铁吸引，故A正确。
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，除去NaCl 固体中的少量 Na2CO3可先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶，故B正确。
C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，除去 KNO3 溶液中的少量K2SO4可加入适量的 Ba（NO3）2 溶液，过滤，故C正确。
D、除去CO中的少量H2O 和CO2，应先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，否则水去除不干净，故D错误。 故选：D。
二、中考初中化学推断题
16．如图所示：A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生反应，A与C反应后溶液的质量增加，请回答：
（1）C是________。
（2）A与D反应的化学方程式为________，反应类型为________。
（3）Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型的反应，则Ag2O与CuCl反应的化学方程式为____________。
【答案】盐酸 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 置换反应 Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O 【解析】 【分析】
四种物质中，铁可以和氧气、稀盐酸、硝酸银反应，故A是铁，氧气只能和铁反应，不能和硝酸银和稀盐酸反应，故B是氧气；A与C反应后溶液的质量增加，说明C是硝酸银，D是稀盐酸。 【详解】 （1）C是盐酸；
（2）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 ；该反应是置换反应；
（3）C与D发生的是复分解反应，故Ag2O与CuCl之间发生的反应是Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
17．A～G是均含有一种相同元素的物质，其中A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量(化学式量)依次减小，G与碱反应有气体生成．它们之间有如右图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)．
(l)从物质的分类分析，物质A属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)． (2)D、E是由相同的元素组成的物质，E的化学式是_________． (3)写出下列反应的化学方程式：
D→C：__________________；B→G：______________________． 【答案】 盐 H2O2 H2O+CaO=Ca(OH)2 H2SO4+2NH3•H2O=(NH4)2SO4+2H2O
【解析】（1）A～G是均含有一种相同元素的物质，A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量（化学式量）依次减小，G与碱反应有气体生成，所以G是铵态氮肥，可以是硫酸铵，所以B是硫酸，C可以是氢氧化钙，D可以是水，A是碳酸钠，F是二氧化碳，E可以是氧气，碳酸钠、硫酸、氢氧化钙、水的相对分子质量依次减小，碳酸钠和二氧化碳可以相互转化，水和氢氧化钙可以相互转化，氢氧化钙会与碳酸钠、二氧化碳、硫酸、硫酸铵反应，经过验证，推导正确，所以从物质的分类分析，物质A属于盐； （2）D、E是由相同的元素组成的物质，E的化学式是H2O2； （3）D→C的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：
H2O+CaO=Ca（OH）2；B→G的反应是硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，化学方程式为：H2SO4+2NH3•H2O=（NH4）2SO4+2H2O。
18．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质。其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色；I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化。根据下图所示的转化关系，回答下列问题。（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）
(1)E的名称是__________，H的化学式是____________。
(2)写出反应②的化学方程式：_________________________________________。
(3)上图中涉及到__________基本反应类型。 A．一种 B．二种 C．三种 D．四种 【答案】铁 H2O2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu D 【解析】 【分析】
做推断题的关键是找突破口，突破口一般是颜色和重要的化学反应等。G为紫红色金属，为铜．而E为目前世界上产量最高的金属，为铁．I是地壳中含量最高的元素形成的常见气体单质，所以为氧气．A在人体胃液中可以帮助消化，所以为盐酸．由于铜（G）可以和氧气（I）反应生成B，所以B为氧化铜．则A和B反应生成C和D为盐酸和氧化铜反应生成水和氯化铜，而C能够和铁反应，所以C为氯化铜，D为水．H能够生成水和氧气，所以H为过氧化氢．而EC反应即为铁与氯化铜的反应生成氯化亚铁（F）和铜（G） 所以转化关系为：
【详解】
(1)E的名称是铁； H的化学式是H2O2。
(2)写出反应②的化学方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。 。
(3) 反应为：①CuO+2HCl=CuCl2+H2O，为复分解反应；②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，为置换反应；③2Cu+O22CuO，为化合反应；④2H2O2图中涉及到四种基本反应类型，故选D。
MnO22H2O+O22，为分解反应。上
19．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，B和C的物质类别相同，它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去），请回答：
（1）D物质是 ；
（2）若C是一种不溶性的固体，则C可能是 ； （3）写出A和B反应的化学方程式 。
【答案】（1）水 （2）Cu（OH）2（3）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 【解析】
试题分析：A是胃酸的主要成分，那么A是盐酸；B在农业上常用于改良酸性土壤，故B是氢氧化钙；B和C的物质类别相同，B会转化成C，所以C是碱，可以是氢氧化铜、氢氧化钠等，盐酸、氢氧化钙、氢氧化铜都会生成D，所以D是水。把推断出的物质代入，推断正确。 考点：物质的推断
20．A-I是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：1，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉来，G是紫红色固体，H是红色粉末，它们之间存在如图所示的关系：
请回答下列问题：
(1) A、E的化学式分别为________，_________；
(2)在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。D和H发生的反应中，_________是氧化剂； (3)I生成G的化学方程式_________。
【答案】CH4 H2 Fe2O3或氧化铁 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析】
A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：1，故A是CH4；生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，故C是二氧化碳，D是一氧化碳，甲烷点燃生成的B是水，故E是氢气，黑色的F 是氧化铜，红色固体G是铜，H是氧化铁，I是铁； （1）A的化学式是CH4，E的化学式为H2；
（2）D是CO,H是Fe2O3,一氧化碳与氧化铁的反应中铁元素的化合价降低，故氧化铁是氧化剂；
（3）I是铁，与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
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