电解池教案

教学内容 电解池 授课学段 高二选修 1、掌握电解、电解池的概念，建立电极反应的概念，知识与了解电解原理的应用。 技能 教1、模拟设计氯碱工业：惰性电极电解饱和氯化钠溶2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。 学过程与液的实验，探究电解原理，通过教师的设疑、释疑调目方法 标 规律，使学生掌握电解装置的分析方法。 动学生积极思维，分析推理实验现象，归纳总结基本情感态1、通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农度与价业生产中的广泛应用 值观 重 点 2、激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。 理解电解池的原理，并结合生产生活实践的应用 理解电解池的原理，区分与原电池的异同点； 难 点 阴阳两极的电解及其产物的判断，理解电子流动； 电解池的应用。 教学过程 教学方法、手教学步骤、内容 段、师生活动

提问导入： PPT准备图片和视频（游泳池、氯碱工业的图片或视多媒体+问题频）引入话题并提问 我们常在游泳池中通入氯气来杀菌消毒。工业上利引入 用NaCl溶液为原料来制备氯气，习惯上称为氯碱工 业。这个生产是如何实现的呢？反应的基本条件是什么？ 实验探究： 实验设计及探究，通过演示实验让学 模仿氯碱工业生产，老师设计了一个实验，装生体会实验置如图所示： 饱和NaCl溶液浸湿的PH试纸设计及实验基本操作 阳极阴极 从直流电连出两极，材料为石墨。规定与电源 正极相连的叫阳极，与电源负极相连的叫阴极。可 见阳极带正电，阴极带负电。 学生实验过通电后，阴阳两极插在一张浸满饱和NaCl溶液程观察分析 的PH试纸上。 小组讨论协请同学们注意观察灯泡的变化和阴阳两极附近作完成 PH试纸颜色的变化情况。

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锻炼学生的

下面就看一下NaCl溶液中通电有什么现象？ 实验演示，强调学生观察实验现象： 观察分析能力，培养学生小组讨论观察到的实验现象并完成下表，小组代表科学严谨求回答： 实的学习态现象灯泡阳极阴极深入探究： 结论分析原因度 引导学生通过现象探究 化学现象背后的本质 亮外圈变红内圈变白NaCl溶液导电NaCl是强电解生成酸性物质和漂白性物质生成碱性物质产生氯气产生NaOH变蓝通电后，在NaCl溶液导电的过程中，溶液中的阴阳 离子在阴阳两极附近发生了化学变化，生成新物质。 通过问题层为什么会产生这样的现象呢？透过现象看本质，层递进，引导溶液中的粒子究竟发生了怎样的变化呢？积极思学生分析解考，回答下面的问题。 决问题，让学引导分析： 生熟悉问题e-e-阳离子阴离子e-e-1、通电前，NaCl溶液中存在哪些离子，如何运动？2、通电后，NaCl溶液中的离子如何运动？3、在阴阳两极，离子会发生什么变化？（从得失电子，发生氧化还原反应的的角度分析）请标出电子的流动方向。探究的思路 通过谈论加 详细讲解，让学生 讨论并讲解： Na+、H+→阴极 2H++2e-=H2↑ 得电子 还原反应 对本节重点

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OH_、Cl_ →阳极 2Cl--2e-=Cl2↑ 失电子 氧化反应 加深理解 提问： 电路中电子由负极流向正极，结合以上阴阳两极的反应，解释电解池中的流向？ 电子流向：负极→阴极，阳极→正极 发问并讨论： 问题引导学生小组讨论 虽然从现象上我们能确定两极反应，可不禁会问， 为什么阴极就是H+而不是Na+发生反应?阳极为什么引导学生回是Cl-而不是OH-发生反应？为什么厚此薄彼？ 引导并讲解： 忆旧知识，结合旧知识分从离子到达电极后得失电子的趋势分析，引出利用析新问题，新元素周期律，由单质的性质推出其对应离子的性质。 旧结合，加深附上以下得失电子强弱顺序： 理解 讲解并与学生一起归纳，进一步加深[比较]下列离子得、失电子能力的强弱（1）Na+﹤Fe2+﹤H+﹤Cu2+（2）I-﹥Br-﹥Cl-﹥（3）离子的放电顺序⑦ ① ④ F-【阴极】阳离子得电子能力③ Ag+> > > > > > > > >Hg2+ Fe3+Cu2+ H+ Pb2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ > > >Na+ Ca2+ K+② 【阳极】阴离子失电子能力⑥ 活泼电极> S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－⑤ 讲解： 电解池定义：电解只是个原理，实现这个过程即由学生对本节电能转化为化学能的装置叫做电解池。

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重难点理解

归纳形成条件： ①外加直流电源 ②与电源相连的两个电极 将所学知识a、电极必须能导电；b、电极材料可相同亦可不同。 应用迁移，解③电解质溶液或熔融的电解质 ④用导线连接形成闭合回路 知识迁移： 决实际问题 学生讨论、自我分析总结 若仍以石墨为两极，把电解质溶液换成CuCl2溶液， 按照老师的分析过程，探究电解CuCl2溶液的过程及 原理 阳离子：阴离子:阴极：阳极：电解总反应式：结论：阴极生成阳极生成 视频演示，让学生直观体会电解过程 及电子移动 与学生一同分析归纳本节难点及分视频观看总结： 观看电解CuCl2溶液的微观过程。 引导归纳分析思路： 电解NaCl溶液和电解CuCl2溶液分析,可以总结分析析一般思路，电解的一般思路： 举一反三 课后探究，培

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分析电解反应的一般思路（惰性电极电解时）明确溶液中存在哪些离子养学生将所学知识应用于生产实践 阴阳两极附近有哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物按照这样的程序一定会得到准确的结果。 课后探究： 生活中经常可以看到镀铜产品，利用电解原理，如何实现在铁件上镀一层铜？装置如图所示： 第四章 第三节 电解池 一、电解原理 1、电解 （1）定义 ①②③④ 板（2）电极反应类型 书（3）离子的放电顺序 设2、电解池 计 （1）定义：电能→化学能 装置 （2）形成条件：两极一液成回路+直流电 附： Na+、H+ →阴极 2H++2e-=H2↑ 得电子 还原反应

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OH_、Cl_ →阳极 2Cl--2e-=Cl2↑ 失电子 氧化反应 通电 2NaCl+2H2O===Cl2↑+ H2↑+2NaOH 电子：负极→阴极、阳极→正极

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