（时间：50分钟。满分100分）
可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Ca: 40 Cu:64
S: 32 Fe: 56 Mg: 24 P: 31 Zn:65 Ba:137
一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题4分：共60分。请将答案填在答题卡上）
1. 在实验室中：下列实际的保存方法正确的是①白磷保存在冷水中②Na保存在CCl4中③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内
A．①③④ B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 2.下列除去杂质的操作方法正确的是
A.食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 B. NO2中有少量的NO：通入适量的氧气
C.CO2中混有少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥 D.红磷中有少量的白磷：加热到40℃：使白磷自燃
3.氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近： 其盐稳定： 但撞击发生爆炸生成氮气： 有关氢叠氮酸的叙述中正确的是
①NaN3的水溶液呈碱性 ②HN3的固体属于分子晶体 ③NaN3的固体属于离子晶体 ④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全对 4.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A.都可用铁制容器贮存 B.常温下都能与铜较快反应
C.露置于空气中：溶液质量均减轻 D.露置于空气中：溶液浓度均降低 5. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸：溶液的颜色变化应该是
A.颜色变浅 B.变为深绿色 C.没有改变 D.变棕黄色
－－
6．已知某溶液中存在OH、H+、NH4和Cl四种离子：其浓度大小有如下关系：
－
①c (Cl)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH-) ②c (Cl-)> c (H+)> c (NH4+)> c (OH-)
－－－－
③c (Cl)= c (NH4+)且c (OH)= c (H+) ④c (OH)> c (H+)> c (Cl)> c (NH4+)
－－
⑤c (H+)> c (OH)> c (Cl)> c (NH4+)。其中可能的是
A．①④ B．③⑤ C．①②③ D．④⑤
7.氮和钠可形成化合物Na3N：它能与水剧烈反应产生NH3：下列叙述正确的是 A.Na3N与水的反应是氧化还原反应 B.Na3N 是共价化合物
C.Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐 D.Na3N中钠离子与氮离子半径相等
8.1.92g铜投入一定量浓HNO3中：铜完全溶解：生成气体颜色越来越浅：共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中：通入标况下一定体积的O2：恰好使气体完全溶于水中：则通入O2的体积是
A.504mL B.168mL C.336mL D.224mL 9．如图所示：室温下：A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压）：当取下K夹：使两烧瓶内气体充分接触后：容器内压强由小到大的顺序正确的是
编 号 ① ② ③ ④
A中气体 H2S H2 NH3 NO B中气体 SO2 Cl2 HCl O2
A. ②③④① B. ③①④② C. ③②①④ D. ④③②① 10.下列说法正确的是
A.相同温度下：1 mol·L-1氨水溶液与0.5 mol·L-1氨水溶液中：[OH-]之比是2：1 B.在NH3+NaH=NaNH2+H2↑的反应中：NaH为氧化剂 C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中的c(NH4+)=c(Cl-)
D. mol·L-1氨水溶液中：c(NH4+)+c(NH3)+ c(NH3•H2 mol·L-1 11.液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力很强的溶液：其颜色被认为是反应生成的电子的氨合物[e（NH3）若放置蓝色逐渐褪去：蒸发褪色后的溶液可以得到白色的氨基钠（NaNH2）：n]引起的：
反应方程式为：2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2 ↑ ：据此有关说法不正确的是
A.溶液褪色速率与逸出氢气的速率相对应 B.液氨中有电离过程：2NH3 = NH4+ + NH2- C.碱金属的液氨溶液是强还原剂 D.液氨是一种非电解质 ：在水中才能电离 12.氮的氧化物NxOy 和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后：生成0.1mol Fe3O4和0.1mol N2：则NxOy是
A.NO B. N2O3 C. NO2 D.N2O5
pH 13.将H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中：溶液的pH值与所
13 加H3PO4的体积之间的关系如右图所示（溶液总体积看作两溶液混合后
a 的体积之和）：下列说法正确的是
A.c(H3PO4.pH=7g
7 －
C.pH=ag D.pH=a时：溶液中c(OH
14.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
0 20 50 V mL
已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。
现有a mol NO2和b mol NO的混合气：若用足量的NaOH溶液将其完全吸收：则混合气中．．．．两种气体的物质的量必须满足的关系是
A.a=b/3 B.2a=b C.a≥b D.a （1）+1 （2）+2 （3）+3 （4）+4 A.（1）（2）（3）（4） B.（1）（2） C.（3）（4） D.（2）（4） 班级 姓名 成绩 选择题答题卡 1 9 2 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 14 15 二、填空题（共21分） 16.（4分）久置的浓硝酸发黄是因为 ：液氨常用做制冷剂：其原因是 ：实验室制氨的化学反应方程式是_________________________ ___：用__________ ______检验NH3是否充满。 17. （4分）一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X：将X加入冷水中生成含氧酸Y：将X加入热水中生成含氧酸Z：从以上实验现象可判断此蜡状固体是 ：X是 ：Y是 ：Z是 。 18. （4分）某化肥厂用NH3制硝酸：再进一步制NH4NO3：已知NH3制HNO3时产率为88％：由NH3与HNO3反应制NH4NO3时产率为98％。若用100t NH3制NH4NO3时：用于制HNO3的氨为多少 t：可制出NH4NO3 t。 19. （4分）在标准状况下：1体积水溶解700体积氨气：所得溶液的密度为0.9g/mL：则（1）氨水的质量分数是 ：该氨水的物质的量浓度是 。 20. （4分）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来：发现少量的NO在生物体内许多组织中存在：它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能：而成为当前生命科学的研究热点：NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。 （1）NO对环境的危害在于 （填以下项目的编号） A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合 － （2）在含Cu+ 离子的酶活化中心中：亚硝酸根离子(NO2)可转化为NO：写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： 。 （3）在常温下：把NO气体压缩到100个大气压：在一个体积固定的容器里加热到50℃：发现气体的压力迅速下降：压力降至略小于原压力2/3就不再改变：已知其中一种产物为N2O：写出上述变化的化学方程式： 。 （4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3 。 三、实验题（共11分） 21．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂：其中错误的是（ ） A B C D 22.铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应：产物不同：实验现象也不同。 (1)某研究性学习小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO：设 计了如图所示的实现装置。请你根据他们的思路：选择下列药品：完成该实验：并叙述实验步骤。 药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体 步骤：①检查装置的气密性： ② ③ ④ ⑤ ⑥用注射器向试管内推入氧气(或空气) (2)推入氧气或空气的目的是 。 (3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应：所得到的溶液前者呈绿色： 2+ 后者呈蓝色：某同学提出这可能是Cu浓度差异引起的：你是否同意这种看法? (填“同意”或“不同意”)：原因是 ：另一同学提出溶液呈“绿 2+ 色”是Cu与NO2混合的结果：请你设计一个实现证明之。(简述实验方案和实验现象) 四、计算题（共8分） 23．现有Fe、Cu组成的合金：其中Cu、Fe的总物质的量为amol ：Cu的物质的量分数为x：研成粉末后：全部投入含bmolHNO3的稀溶液中：微热使其充分反应：且硝酸的还原产物只有NO：试回答下列问题： （1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）。 残留固体成份 溶液中的金属离子 ① ② ③ ④ （2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时：则b的取值范围是（用a、x表示） 。 （3）当时：溶液中Fe3+ 与Fe2+的物质的量相等时：在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值 《氮族元素》参考答案 选择题答题卡 1 A 9 B 2 C 3 D 4 D 5 D 6 C 7 C 8 C 10 D 11 D 12 C 13 D 14 C 15 D 16．浓硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸所致：气化时需要吸收大量的热： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑+ 2 H2O + CaCl2 ：润湿的红色湿润试纸。 17．P4：P2O5：HPO3：H3PO4。 18．53.2：220.3。 19．34.7%：18.3. 20．（1）AC：（2）Cu++NO2-+2H+= Cu2++NO+H2O;(3)3NO 100大气压N2O+NO2;（4）这是因为 NO2与N2O4存在如下的平衡：2 NO2 N2O4：加压平衡右移：故略小于2／3。 21．AC 22．(1) ②向试管中加入一定量的CaCO3固体： ③向试管中加入过量的稀HNO3：并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞 ④待反应完成后：将右边导管插入试管接近液面处 ⑤将铜丝插入到溶液中 (2)检验生成的气体是NO气体。 (3) 不同意。 铜片质量相同：溶液体积相同：浓度相同。 加热绿色溶液：有红棕色气体产生：溶液变蓝色。 23．（1） 溶液中的金属离子 残留固体成分 ① Fe2+ Fe、Cu ② Fe2+ Cu ③ Fe2+、Cu2+ Cu ④ Fe2+、Cu2+ — ⑤ ⑥ Fe2+ 、Cu2+、Fe3+ 3+2+Fe 、Cu — — （2）8a(1-x)/3 < b ≤8a/3 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容