化学键教学设计

教 学 目 标 知识与技能： 1、掌握离子键的概念。 2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 3、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。 4、能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。 5、理解极性键、非极性键、化学键的概念。 过程与方法： 1、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 3、通过对氯化钠的认识，培养学生对身边事物的认知，形成科学的唯物主义世界观 4、通过了解化学键的概念，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 情感态度与价值观： 在学生已有知识的基础上，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。 1.化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质 教学重点 2.用电子式表示离子化合物及共价化合物的形成过程。 教学难点 对离子键、共价键的成因和本质理解 教学方法 复习导入法、讲授法、实验探究法、小组合作学习法 教学手段 多媒体教学PPT、蓝墨云班课 第2页

情境导入实验探究2Na+Cl2====2NaCl电子式离子键静电作用宏观视角极性键微观视角共价键非极性键设计思路 离子化合物电子的转移或得失化学键化学反应实质离子键、共价键区别 教 学 过 程（第一课时） 教学环节 教师活动 学生活动 学生观看微课课前准备 课前利用云班课发布学习任务，查看学生的答题情况，了解学生对相关知识的掌握程度，对教学内容进行相应的调整。 预习化学键的形成过程，并回答相关问题 学生结合教师从人类已经发现的元素种类与目前世界上存在的物质种类已有知识，积的对比入手，设计一系列递进性问题，以激发学生的学习兴趣和求知极思考，大胆新课导入 欲。 猜测，进入探究的角色。 第3页

学生认真观察记录实验演示钠在氯气中的燃烧，创设具体生动的实验情景，增强教学的现象，产生探直观性，进一步激发学生探究的积极性。 探究活动1 究现象背后的 原理的冲动。 组织学生分组，运用原子结构知识，分析氯化钠的形成过程，并将讨论结果填入下表： 学生以小组原子结构示意通过什么途径达到稳用原子结构示意图表示氯化钠1、为单位，积极图 定结构 的形成过程 讨论，将得到 的结果填入上 表。 分组探究 Na Cl 2、小组代表汇 报本组讨论结 果 教师展示 运用多媒体动画动态演示氯化钠形成的微观过程 观察，强化感性认识 按学习小组围分组讨论 ①形成离子键的微粒是什么？ ②形成离子键的原因是什么？ ③在离子化合物中，离子间有哪些作用？ ④哪些元素之间可能形成离子键？ 绕以上4个问题，合作学习，进一步理解离子键形成的微观本质。 汇报各组的结果 小组交流 组织小组交流并投影总结 设疑过渡 用原子结构示意图表示离子键(离子化合物)的形成过程，显然比较麻烦，那么，有没有较为方便的方法？ 教师组织学生仔细观察以下示例，归纳电子式的书写规则。 原子 离子 离子化合物 Na· Na＋ ··＋－····Na[∶Cl∶] －··∶Cl· [∶Cl∶] ····第4页

思考、讨论 探究活动2 以小组为单位，认真观察，各抒己见，在广泛讨论的基础上，概括

·Mg· ∶Br· ····Mg2＋ －[∶Br∶] ····[∶Br∶]Mg[∶Br∶] ······－2＋··－归纳电子式的书写规则。 组织各小组交流学习成果，投影小结书写电子式的规则，帮助学 生掌握电子式书写的基本规范(如下述)。 1．在元素符号周围用小点(或×)来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。 2．简单阳离子的电子式就是其离子符号(如Mg2＋) 交流学习 ··－3．阴离子要加方括号，并注明所带电荷数(如[∶Cl∶])。 ··4．离子化合物的电子式中，相同离子不能合并，一般分布在两··－＋··－侧(如[∶Br∶]Mg2[∶Br∶])。 ···· 组织学生观察下面的示例，归纳用电子式表示离子化合物形成过小组合作探程的规则。 究，把握用电引导拓展 子式表示离子化合物形成过程的基本规范，归纳表述 用箭号连接原子电子式和化合物的电子式，原子电子式位于左 归纳小结 侧。 1、判断下列用电子式表示的化合物形成过程是否正确。 ＋2－＋A．K·＋·O·＋·K―→K[∶O∶]K ········运用离子键、离子化合物及离子键形成条件思考、判断、作答 B．····2＋－ ······－C．∶F·＋·Mg·＋·F∶―→Mg[∶F∶]2 ······D．H·＋·Cl∶―→H[∶Cl∶]···· ＋2、用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)Na2S (2)CaCl2 练习 3、下列说法正确的是( ) A．离子键就是阴阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

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借助课件，简要进行小结 小结 在课件引领下，再次感悟离子键的形成过程。 投影介绍下面的资料，为学有余力的学生提供学习资源，发展他们的空间想象能力、动手能力及抽象思维能力。 在通常情况下，氯化钠是晶体。在氯化钠晶体(如下图所示)中，每个氯离子的周围都有6个钠离子，每个钠离子的周围也有6个氯离子。钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。 思考与探索 结合氯化钠晶胞的球棍模型和比例模型，感悟钠离子、氯离子在晶体中的位置关系，思考解决。 (1)搜集材料，自制一个氯化钠晶体结构模型。 (2)在氯化钠晶体中Na＋与Cl－的个数比是多少？晶体中是否存在单个的“NaCl”分子？ (3)在氯化钠晶体中与Na＋最近且等距离的Na＋有几个？ 首先，化学键对大专一年级的学生来说有一定的难度，学生不能很好地理解。本节课内容是学习了原子结构知识、元素周期表及电解质等内容后安排的。在初中，学生已经了解了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒，知道化学反应的本质是分子再分、原子的重新组合，但并不清楚分子再分、原子重新组合的原因，并不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的。因此，在本节课中我先从问题入手，激发学生的学习兴趣，调动学生的积极性。从浅入深的教学反思 讲解化学键、离子键、电子式的书写。在讲解化学键时从例子总结入手，掌握化学键。从实验入手，利用微观粒子原子结构讲解离子键的实质。 在整个授课过程中，在讲解电子式的点或叉时，没有完全到位，应该强调在书写时都可以写，但由于书写时容易书写混乱，所以都可以写成点的形式。在讲解离子键引力和斥力时，如果引用动画，效果能好一些。

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教 学 过 程（第二课时） 教学环节 教师活动 学生活动 知识回顾 回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。 复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 写出下列物质的电子式：Mg3N2、PH3、K2O 创设情景，激发学生的好奇心和探索欲望。 （展示夹心饼干、纸张的粘结、以及磁铁的相互吸引，逐步引人物质间的相互作用力） 复习、练习 思考理解，电子不是从一个原子转移到另一个原子间共导入新课 活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之用，形成共用间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成电子对，使每的？ 两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用个原子都达到稳定结构。 推进新课 最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。 1、氯原子是如何结合成氯气分子？ 2、氢原子是如何结合成氢气分子？ 探究氢原子与氯原子的结合方式 观看、加深感性认识 分组探究1 教师展示 氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画 氢原子之间通过共价键形成氢气分子的动画。 像氯分子、氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 共价键 归纳总结共价归纳总结 1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键的定义 键 第7页

过渡 不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价键，那又是如何形成的呢？ 学生讲解 学生代表讲解氢原子与氯原子的结合过程 对照离子键，思考形成共价键的微粒是什么？成键的实质是什分组探究2 么？那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？ ]共价键是通过原子之间形成的，因此成键的微粒是原子。共价键是原子之间通过共用电子对形成的，所以成键的实质是共用电子对。活泼的金属元素容易失去电子形成阳离子，活泼的非金属元素容易得到电子形成阴离子，阴阳离子间才能形成离子键，即得失电子能力较强的元素之间一般形成离子键。得失电子能力较差的一般形成共引导拓展 用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。 2．成键的微粒：原子 3．成键的实质：共用电子对 4．成键的条件：(1)同种或不同种非金属元素原子结合 (2)部分金属元素的原子与非金属元素原子结合，如AlCl3，FeCl3 像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 5．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 [练习]1.下列说法中，错误的是( ) A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．共价化合物中一定含有共价键，肯定不含离子键 D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 2．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，产生的作用力( ) A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键也可能是共价键 D．以上说法都不对 你能用电子式表示H2O分子的形成过程吗？ 分组讨论，得出结论，进行汇报 举例说明还有哪些物质是共价化合物 练习 分析、给出答案 分组讨论，用分组探究3 电子式表示水分子的形成过程 第8页

书写电子式的注意事项 6．用电子式表示 (1)分子： ····Cl2： ∶Cl∶Cl∶ ····引导拓展 N2： ∶N⋮⋮N∶ ··[练习]写出下列化合物的电子式：CO2、CH4、NH3。 ····H2O： H∶··O∶H (2)共价化合物的形成过程： ····Br2： ∶Br·＋·Br∶―→∶Br∶Br∶ ············HF： H·＋···F∶―→H∶··F∶ [分析]共用电子对是否[思考]H2分子、Cl2分子中都有一对共用电子对，这对共用电子偏移，得出共分组探究4 对是否偏向某个原子，偏离某个原子呢？HCl分子中又如何呢？ 价键有两种不 同类型的结论 在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子间形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此不显电性，这样共用电子对不发生偏移的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 在共价化合物分子中，不同种原子间形成共价键时，由于原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。例如，HCl分子中，Cl原子吸引电子的能力比H原子强，共如何判断极性引导拓展 用电子对偏向Cl一方，Cl一方相对显负电性，H一方则相对显正电性。像这样共用电子对发生偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键与非极性键 键。极性键和非极性键都属于共价键。 7．非极性键和极性键 (1)非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 (2)极性键：共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 这节课我们通过分析氢气、氯气、氯化氢等气体分子的形成过程而知道了共价键的概念。随后我们介绍了共价化合物及其电子式的书写、形成过程的电子式的书写。这要求大家要清楚离子化合物中必定含有离子键，也可能含有共价键。共价化合物中只有共价键而没有离小结 子键。电子式的书写，要求大家分清楚离子化合物和共价化合物的电 子式书写上的区别。共价键还可以分为极性键和非极性键，我们要知道同种原子之间的共价键是非极性键，不同种原子之间的共价键是极性键。 第9页

这一课时内容比较抽象，主要涉及微观粒子，概念性比较强，用探究的模式似乎有些超过学生的能力，以后可以采用直接切入或者旁敲侧击的方法让学生理解，尽量多举一些事例让学生了解，让他们感到高深的化学其实就在身边。对于共价键概念的引入仍然可以采用多媒体制作动画的方式呈现，这样使学生有一定的感性认识，能很教学反思 好地理解概念的内涵和外延。共价分子的电子式要学生掌握，要区别离子化合物和共价化合物的电子式书写的不同点。极性键和非极性键的概念不要求学生去死记硬背，而是要求学生会判断哪些共价键是极性键，哪些是非极性键。 第10页