一、钠及其化合物的性质
金属钠：（自然界中无钠单质）银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低，保存于煤油中。 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色） 钠在空气中燃烧：2Na + O2 2．钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 实质：钠与水中的H+反应
现象：① 钠浮在水面上（密度小于水）； ② 熔化为银白色小球（熔点低、放热）； ③ 在水面上四处游动；
④ 伴有嘶嘶响声（放出气体—H2）； ⑤ 滴有酚酞的水变红色（产生碱性物质—NaOH）
钠与酸反应：2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑ 3．钠的化合物性质比较： 物质 颜色 化合物类型 生成条件 氧的化合价 与水反应 与CO2 用途 二、氯及其化合物的性质
1．工业制法（氯碱工业）——电解饱和食盐水 2NaCl + 2H2O 2．实验室制法： （1）反应原理：MnO2 + 4HCl (浓) 离子反应：MnO2 + 4H+ + 2Cl
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Na2O2（淡黄色）
氧化钠（Na2O） 白色 碱性氧化物 常温和氧气反应 －2 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 制NaOH 过氧化钠（Na2O2） 淡黄色 过氧化物 加热和氧气反应 －1 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 供氧剂、氧化剂、漂白剂 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
（2）反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗。实验装置如图：
①装置中所盛试剂及其作用：
饱和食盐水：除去氯气中的氯化氢气体； 浓硫酸：除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气） 氢氧化钠溶液：吸收尾气中的氯气。 ①验满方法
可在瓶口用湿润的淀粉碘化钾试纸（变蓝）来检验，也可以用湿润的有色布条（褪色）来检验。 3．工业制氯气的反应原理（电解饱和食盐水）：4．氯气的性质
物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒、密度比空气大、可溶于水（1：2） 化学性质：
（1）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） 2Fe + 3Cl2 （2）Cl2与非金属反应 氢气在氯气中点燃：H2 + Cl2 氢气和氯气混合、光照：H2 + Cl2
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2FeCl3
2HCl 现象：苍白色火焰，生成大量白雾
2HCl 现象：爆炸
（3）Cl2与碱的反应
氯气与氢氧化钠的反应：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O NaClO为84消毒液主要成分； 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的主要成分、Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分。 氯气的用途：自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。 （4）次氯酸钠在空气中变质：NaClO + CO2 + H2O == NaHCO3 + HClO （5）次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO 5．氯水：氯气与水反应生成的混合物。 Cl2 + H2O == HClO + HCl
成分：三分子（H2O、Cl2、HClO） 四离子（H+、Cl、ClO、OH）
实验内容 滴入AgNO3 加入镁条 滴到红色纸条上 滴到蓝色石蕊试纸上 实验现象 生成白色沉淀 镁条上有细小气泡产生 红色纸条退色 溶液显红色，又慢慢变为无色 结论 氯水中含有Cl 氯水中含有H+ 氯水中含有漂白性物质 氯水中含有H+和漂白性的物质 2HCl + O2↑
－－
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氯水性质：① 酸性（H+）；① 氧化性（Cl2）；① 漂白性（HClO）；① 不稳定性：2HClO 6．氯水、新制氯水、久置氯水比较： 物质 物质类别 颜色 所含微粒 主要性质 保存 三、物质的量
1．物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
液氯 单质 黄绿色 Cl2 有氧化性无漂白性 低温密封 新制氯水 混合物 黄绿色 分子：H2O、Cl2、HClO －－－离子：H+、ClO、Cl、OH 久置氯水 混合物 无色 H2O、H+、Cl、OH 有酸性，无强氧化性和漂白性 —— －－有酸性、强氧化性、漂白性、能杀菌、消毒 棕色瓶盛装，置阴凉处 2．阿伏伽德罗常数：物理量，符号为NA，NA = 6.02 × 1023 mol1。1mol任何微粒所含微粒数为6.02 × 1023。 3．使用摩尔做单位时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等，不能是宏观物质，如大米。 4．数学表达式 ：N = n × NA 公式变形：n = N / NA 四、摩尔质量
1．定义：单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号：M，单位：g/mol。 2．数学表达式：m = n × M 公式变形：n = m / M N = ( m / M ) × NA
3．摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（但是两个不同的概念）。 五、气体摩尔体积
1．定义：单位物质的量（1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号：Vm，单位：L/mol。
2．在标准状况（0 oC，101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，此时，气体摩尔体积Vm = 22.4 L/mol。 3．数学表达式：V = n × Vm 公式变形：n = V / Vm N = ( V / Vm ) × NA 4．阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
公式：PV = nRT，其中，P：压强，V：体积，n：物质的量，R：常数，T：热力学温标。 推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（分子数）之比。 推论2：同温同体积下，任何气体的压强之比等于物质的量（分子数）之比。 推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量（相对分子质量）之比。 推论4：同温同压同质量下，任何气体的体积之比等于摩尔质量之比的倒数。
2
－
六、物质的量浓度
定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。 1．CB = nB / V溶液，单位：mol/L 公式变形：nB = CB × V溶液 注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系；
②溶液稀释：C浓溶液 • V浓溶液 = C稀溶液 • V稀溶液，简化：C1 • V1 = C2 • V2
2．物质的量浓度与质量分数之间的转化：
公式1：CB ＝ ρω / MB C：mol/L，M： g/mol，ρ：g/L 公式2：CB ＝1000 ρω / MB C：mol/L，M： g/mol，ρ：g/mL 3．一定物质的量浓度的配制
（1）主要操作：计算：m = n × M = C × V × M；称量；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀；贮存溶液。 （2）所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 容量瓶上标有：温度、容量、刻度线 注意事项：①选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶； ②使用前必须检查是否漏水； ③不能在容量瓶内直接溶解；④溶解完的溶液等冷却至室温时再转移； ⑤定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 （3）误差分析：
操作 称量NaOH时间过长或用纸片称取 移液前容量瓶内有少量的水 向容量瓶转移液体时少量流出 未洗涤烧杯、玻璃棒 未冷却至室温就移液
七、分散系
分散系：分散质分散到分散剂中形成的混合物。分为溶液、胶体、浊液（本质区别：微粒大小不同） 胶体：
1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 特点：透明、均匀、稳定 2．胶体性质：① 丁达尔现象（鉴别溶液和胶体）；② 聚沉；③ 电泳；④ 布朗运动
3．胶体提纯：渗析（半透膜） 胶体应用：如卤水点豆腐、明矾净水、血液透析、三角洲的形成等。
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对溶液浓度影响 偏低 不变 偏低 偏低 偏高 操作 定容时，水加多后用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容时俯视读数 定容时仰视读数 对溶液浓度影响 偏低 偏低 偏高 偏低 八、物质的分类（按组成）
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九、电解质和非电解质
1．电解质：水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，如：酸、碱、盐、绝大部分金属氧化物。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，如：SO2、SO3、CO2、NH3、大部分的有机物。 注意：电解质、非电解质都是化合物，不能是单质和混合物； 2．电解质电离：
（1）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。 （2）电离方程式书写步骤（以MgCl2电离为例） ① 写：写出化学式。 MgCl2
② 拆：拆成阳离子和阴离子。 MgCl2 — Mg2+ + Cl−
注意：原子团和弱酸的酸式酸根离子不能拆，如：ClO−、SO42−、OH−、NH4+；HCO3−、HSO3−。
③ 配：配上系数。 MgCl2 — Mg2+ + 2Cl−
④ 查：检查“＝”或“⇌”两边原子数、电荷数是否守恒。 MgCl2 == Mg2+ + 2Cl− 3、电离方程式正误判断：
（1）看符号（拆分、离子形式）；（2）看守恒（即是否配平，原子数、电荷数）。 4．离子方程式写法：
（1）写：写出反应的化学方程式 （2）拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 （3）删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 （4）查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 5．离子方程式正误判断：
（1）看事实：看反应能否进行或反应产物是否正确； （2）看符号：看物质是否可拆，拆分是否正确； （3）看守恒：看原子个数、电荷数是否守恒； （4）看完整：看是否书写完整。 6．离子共存问题：能反应的离子不能共存
（1）无色溶液应排除有色离子：Fe2（浅绿色）、Fe3（黄色）、Cu2（蓝色）、MnO4（紫色）； 注意区分澄清透明！
（2）生成难溶物质的离子：如Ba2和SO42、Ag和Cl、Ca2和CO32、Mg2和OH等； （3）生成气体或易挥发性物质的离子：如H和CO32、HCO3、SO32，OH和NH4等； （4）结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH，OH和HCO3等； （5）发生氧化还原反应：如Fe3与S2、I，Fe2+与NO3（H+）等； （6）发生络合反应：如Fe3与SCN等。 十、常见物质的检验 离子 Cl －＋
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检验试剂 AgNO3溶液，稀硝酸 ①BaCl2溶液、稀盐酸 ①盐酸、石灰水 ①无色酚酞；①紫色石蕊试液；①pH试纸 主要实验现象 生成的白色沉淀不溶于稀硝酸 ①生成的白色沉淀能溶于稀盐酸 ①生成能使石灰水变浑浊的无色气体 ①变红；①变蓝； ①显蓝色至深蓝色 －离子方程式及说明 Ag+ + Cl = AgCl↓ (白色) ① Ba2+ + CO32 = BaCO3↓ BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O ① CO32 + 2H+ = CO2↑ + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ (白色) + H2O OH表现出碱性 Ba2+ + SO42 = BaSO4↓ (白色) H+表现出酸性 Fe3+ + 3SCN NH4+ + OH －－－－－－CO32－ OH SO42 H+ Fe3+ NH4+ －－可溶性钡盐溶液，稀盐酸 生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 ①紫色石蕊试液 ①pH试纸 硫氰化钾溶液 氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸 ①变红色 ①变红色 溶液变成血红色 加热有刺激性气味气体生成，使试纸变蓝 Fe(SCN)3 (血红色) NH3↑ + H2O NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
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十一、氧化还原反应：有电子转移的反应 1．氧化还原反应
实质：电子发生转移（得失或偏移）；
判断依据：元素化合价发生变化（单质：零价；化合物：整体为零原则）。 2．氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
还原剂（高、失、氧）：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——有还原性 氧化剂（低、得、还）：得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——有氧化性 注：得电子数 = 失电子数 = 电子转移数
3．氧化性：氧化剂 > 氧化产物（元素化合价升高的产物） 还原性：还原剂 > 还原产物（元素化合价降低的产物） 4．氧化还原反应的表示：
双线桥法：在反应物和生产物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移。
注意：
b、线桥的起止应对应同一元素；
a、线桥从方程式的左端指向右端，即反应物指向生产物；
c、线桥上应标出电子得失情况，且两条线桥上标明的得到与失去的电子的总数应该相等。 5．常见氧化剂和还原剂
常见氧化剂：（1）非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 （2）高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Sn4+、Ag+
（3）变价元素中较高价态化合物：KMnO4、MnO2、KClO3、HClO、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3 （4）其它：Na2O2、H2O2
常见还原剂：（1）金属性较强的单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe （2）低价金属阳离子：Fe2+、Cu+、Sn2+ （3）某些非金属单质：H2、C、Si、P、S
（4）变价元素中某些低价态化合物：H2S/S2-、HBr/Br-、HI/I-、NH3、CO、NO、SO2/SO32-、H2C2O4 十二、铁及其化合物性质 1．Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显血红色。 2．主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
③ 氯化亚铁溶液中滴加氯水（除去氯化铁中的氯化亚铁）：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
⑤ 氯化铁溶液中加入铁粉（除去氯化亚铁中的氯化铁）：2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
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