学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．习近平生态文明思想强调“建设生态文明、推动绿色低碳循环发展”。下列做法符合这一思想的是
A．燃放烟花爆竹 B．露天荧烧秸秆
C．用沼气作燃料
D．大量使用农药
2．学校采购了一批75%消毒酒精喷雾，存放处应张贴的安全标志是
A． B．
C． D．
3．随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 A．兽骨
B．青铜器
C．纸张
D．液晶显示屏
4．“中和反应”实验中，同学们使用滴管有如下操作，其中正确的是
A．滴加酚酞 B．取用盐酸
C．搅拌溶液 D．用完放置
5．劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 试卷第1页，共8页
A B C D 烹制“土豆炖牛肉”菜肴 用布擦干淋湿的自行车 油锅着火，用锅盖盖灭 可提供蛋白质和糖类物质 铁部件潮湿易生锈 降低温度到油的着火点以下 将湿衣服晾晒在太阳底下 温度越高.分子运动越快 A．A
B．B
C．C
D．D
6．我省科研团队用富勒烯-Cu/SiO2作催化剂，在温和压力条件下合成乙二醇(C2H6O2)。这一成果人选“2022年度中国科学十大进展”。下列有关乙二醇的说法正确的是 A．属于氧化物 C．相对分子质量为29
B．含有一个氧分子
D．碳元素与氢元素质量比为4：1
7．汽车尾气中的两种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体，其微观过程如下图所示。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 不变
C．反应过程中元素化合价都不变 22：7
8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 B．反应前后原子、分子的种类和数目都
D．该反应生成丙、丁两物质的质量比为
A 除去氮气中的少量氧气 B 检验二氧化碳是否集满 将气体通过灼热的木炭 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 鉴别NH42SO4和K2SO4 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味 D 检验水样是否为硬水 A．A
B．B
在水样中加入少量明矾，振荡 C．C
D．D
9．“侯氏制碱法”中涉及的部分物质NH4Cl、NaCl、NaHCO3的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
试卷第2页，共8页
A．30°C时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度
B．NaHCO3饱和溶液溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液溶质质量分数 C．30°C时，NaHCO3饱和溶液溶质质量分数为11.1% D．NH4Cl混有少量NaCl，可用溶解后降温结晶的方法
10．N2O是一种温室气体，主要由土壤中氮元素在微生物作用下生成。兴趣小组开展以下探究：在相同条件下，三个土壤培养瓶中，一个不施加任何氮肥，作为空自对比实验；另两个分别加入含相同质量氮元素的尿素CONH22]、石灰氮(CaCN2，一种肥料)。测定不同时间后培养瓶气体中N2O的含量，结果如下图所示。下列说法正确的是
A．石灰氮属于复合肥料
B．含相同质量氮元素的尿素质量大于石灰氮 C．施加石灰氮可以减少土壤N2O排放 D．不施加氮肥的土壤就不会产生N2O
二、填空与简答
11．ChatGPT引发新一轮信息技术革命，化学材料为信息技术发展保驾护航。
试卷第3页，共8页
(1)芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。 ①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为 。 ①图2是硅的原子结构示意图，n的数值为 。 (2)高端CPU需要纯度99.99999999999%以上的硅。图3为工业生产中粗硅提纯涉及的反应微观示意图。 ①写出图示反应的化学方程式： 。 ①从物质分类角度看，纯度99.9%的硅芯片属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。 (3)制造一台电脑需要700多种化学原料。 ①与芯片连接的线路材料含有铝、镁、钙、钛等元素的氧化物，写出其中一种氧化物的化学式： 。 ①Ga2O3、GaN是重要的半导体材料，两种物质中Ga的化合价相同，则其中N的化合价为 。 12．海水中蕴藏着丰富的化学资源。
(1)海水含有的氯、钠、镁、硫、钙、钾元素中属于金属元素的有 种。 (2)从海水中可获取食盐。 ①海水晒盐的过程如图1所示。 池中的NaCl溶液一定是饱和溶液。 ①实验室里去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种操作都要使用的玻璃仪器是 。 (3)淡化海水可采用图2所示膜分离技术。装置左侧的海水浓度会 (选填 “变大”“变小”或“不变”)。从海水中获得淡水，还可以采用的操作有 。 (4)海洋是地球上最大的“氢矿”，开发海洋“氢矿”是未来氢能发展的重要方向。 ①直接电解海水制氢气，发生主要反应2NaCl+2H2O通电2X+H2+Cl2， 则X为 。试卷第4页，共8页
①科学家研究的新型技术，可以直接电解海水中的水获得氢气，写出反应的化学方程式： 。
13．本草古籍是中医药文化中极为重要的一部分，蕴藏着深厚的人文底蕴，同时也涉及大量化学知识。
(1)《神农本草经》记载:“药性有宜丸者.......宜酒渍者”。“酒渍”类似于酒精在“自制指示剂实验”中的作用，“酒渍”的作用是 。
(2)《神农本草经》记载：“孔公孽主伤食不化”。孔公孽(主要成分为CaCO3)可用于治疗胃酸过多。写出该反应的化学方程式： 。
(3)《开宝本草》记载了KNO3的提纯方法:“......所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。与“乃煎炼而成”相似的实验操作是 。
(4)《本草图经》记载:“以铁拍作片段，置醋棚中积久衣生刮取者，为铁华粉”。铁华粉可用作补血剂，其有效成分为醋酸亚铁[Fe(CH3COO)2]。1.74g醋酸亚铁中铁元素质量为 。
14．汽车燃料的发展与能源发展相伴而行，主要经历以下三个阶段： (1)燃油阶段在石油时代，汽车使用汽油、柴油作为动力燃料。
①石油经过分馏得到汽油、柴油的过程属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)； ①使汽油、柴油充分燃烧的措施是 。
(2)替代燃料阶段替代燃料主要有燃气(天然气和液化石油气)、 掺混燃料(如乙醇汽油)等。①写出天然气完全燃烧的化学方程式： ； ①使用乙醇汽油替代燃油的原因是 。
(3)燃料电池阶段下图为氢氧燃料汽车的工作原理示意图。
①甲醇和水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法。其原理是甲醇(CH3OH) ； 与水蒸气在催化剂条件下制氢，同时生成二氧化碳。写出该反应的化学方程式：①氢气装入氢气站内高压储氢罐的变化过程中，下列说法正确的是 (选填标号)； A．氢分子变小 B．氢分子间的间隔变小 C．氢气发生化学变化 ①燃料电池中的能量转化方式是由 能转化为电能。
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15．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“矿山”。从废旧电器回收的电路板中含有塑料、锡、锌、金、铜等。小明同学设计从回收的混合物中提取铜、金的流程如下：
(1)以上流程中分拣出来的塑料属于______ (选填标号).
A．可回收垃圾
B．有害垃圾
C．其他垃圾
(2)写出分拣后金属混合物与稀硫酸发生反应的化学方程式： (写一个)。 (3)灼烧铜，金混合物时，发生反应的基本类型是 。 (4)溶液c的溶质是 。 (5)操作X可以采用的物理方法是 。
三、实验题
16．兴趣小组制取气体并探究“密闭体系中蜡烛燃烧时间的影响因素”。
(1)实验室用过氧化氢制取氧气。 ①写出化学方程式： ；
①发生装置应选图1中装置 (选填装置标号)；
①用30%的过氧化氢溶液配制100g10%的过氧化氢溶液，需要量取水的体积是 试卷第6页，共8页
mL(结果保留到小数点后1位，水的密度约为1.0g/cm3)。 (2)用排水法收集一定氧气浓度的混合气体。
①收集氧气、二氧化碳混合气体。先收集氧气，再用二氧化碳气体将水排尽。两种气体的收集顺序不能颠倒的原因是 ；
①收集氧气、氮气混合气体。先在集气瓶中装入一半容积的水，再用氧气把水排尽，收集的混合气体中氧气的体积分数是 。
(3)用氧气、氮气混合气体研究“密闭体系中氧气浓度对蜡烛燃烧时间的影响”，实验过程中需控制的变量有 (列举一种)。本次实验作出的氧气浓度影响蜡烛燃烧时间的曲线如图2所示。兴趣小组由此得出的其中一个推论是“密闭体系中燃烧越剧烈，则蜡烛燃烧时间越短”，其证据是 。
四、综合应用题
17．造纸术是我国四大发明之一。现代造纸使用NaOH蒸煮捣碎后的造纸原料，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，过滤后得到废液。图1是废液产生及处理的流程图，现对废液①开展相关探究(假设废液中其他成分不参与相关反应)。
任务一：验证废液①中的成分 (1)废液①经处理后含有Na2CO3，据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含 (填化学式)。 (2)用CaCl2溶液及酚酞试液验证废液II中含有NaOH，已知Na2CO3溶液显碱性。 实验操作 ①取一定量的CaCl2溶液于试管中，滴加酚酞试液 ① 现象及结论 溶液显无色，CaCl2溶液不是碱性溶液 溶液变红色，废液①中含有NaOH 任务二：测定废液①中Na2CO3的质量分数用图2装置及药品进行测定。装置丙中的NaOH溶液可以完全吸收装置甲产生的CO2。样品与稀硫酸反应前后均需通一段时间氮气，测量两次通气后装置丙的质量，经计算可得废液①中Na2CO3的质量分数。已知碱
试卷第7页，共8页
石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰的混合物。
(3)实验时用稀硫酸与样品反应，而不用稀盐酸，原因是 。 (4)第二次通氮气的目的是 。 (5)装置丙中碱石灰的作用是 。
(6)若本次实验所取废液①样品为100g，实验结束后测得装置丙质量增加4.4g，计算该样品中Na2CO3的质量分数。(已知：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2。写出根据化学方程式计算的过程) 任务三：处理废液①
(7)我国《制浆造纸工业水污染排放标准》要求废水的pH达6~9时才可排放。用pH试纸测废液酸碱度的操作： 。
(8)在图1所示流程中，若要更有效地回收利用废液II中的主要溶质，可采取的最佳处理方案是 。
试卷第8页，共8页
参考答案：
1．C
【详解】A、焚烧烟花爆炸会污染环境，该做法不符合这一思想； B、焚烧秸秆会污染环境，该做法不符合这一思想；
C、沼气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不污染环境，该做法符合这一思想；
D、大量使用农药，会污染土壤、水资源等，该做法不符合这一思想。 故选C。 2．A
【详解】酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志。 A、图中所示标志是易燃液体标志，故选项符合题意； B、图中所示标志是节约用水标志，故选项不符合题意； C、图中所示标志是腐蚀性标志，故选项不符合题意； D、图中所示标志是有毒性标志，故选项不符合题意。 故选A。 3．B
【详解】A、兽骨的主要成分为碳酸钙等，不属于合金，该选项不符合题意； B、青铜为合金，该选项符合题意；
C、纸张为天然的纤维素，不属于合金，该选项不符合题意；
D、液晶显示屏为无机非金属材料，不属于合金，该选项不符合题意。 故选B。 4．A
【详解】A、向烧杯内滴加液体时胶头滴管要在烧杯口正上方正立，不要伸到烧杯内，更不能触壁，如图所示，操作正确；
B、滴管的橡胶帽要保持在上，否则酸液倒流会腐蚀橡胶帽，如图所示，操作错误； C、搅拌时应使用玻璃棒，胶头滴管不能用于搅拌，如图所示，操作错误；
D、胶头滴管不能平放或倒立与桌面上，应放在指定容器内并且橡胶帽保持在上，如图所示，操作错误； 故选：A。 5．C
答案第1页，共9页
【详解】A、土豆中富含糖类，牛肉中富含蛋白质，该选项与所涉及的化学知识相符； B、铁与氧气和水共同接触时会生锈，则铁部件潮湿易生锈，该选项与所涉及的化学知识相符； C、盖上锅盖，能隔绝空气，从而达到灭火的目的，着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项与所涉及的化学知识不相符； D、将湿衣服晾晒在太阳底下干的更快，是因为温度越高，分子运动越剧烈，该选项与所涉及的化学知识相符。 故选C。 6．D 【详解】A、乙二醇含有三种元素，而氧化物是两种元素组成的；错误； B、乙二醇是分子构成的，乙二醇分子中含有氧原子，不含分子；错误； C、乙二醇的相对分子质量是：1221616262；错误； D、乙二醇中碳元素与氢元素质量比为：=4：1；正确； （122）：（16）故选D。 7．D 【分析】由微观反应示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在一定条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为2CO+2NO一定条件2CO2+N2； A、【详解】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种单质的反应叫做置换反应，该反应不属于置换反应，说法错误； B、依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数不变，由化学方程式2CO+2NO一定条件2CO2+N2可知：反应后分子的种类、数目改变，说法错误； C、反应前一氧化碳化合物中碳元素化合价为+2价，二氧化碳化合物中碳元素化合价为+4价，反应前一氧化氮化合物中氮元素化合价为+2价，反应后氮气中氮元素化合价为0，反应前氧元素化合价为-2价，反应后二氧化碳化合物中氧元素化合价为-2价，氮、碳元素化合价发生改变，说法错误； D、由化学方程式2CO2NO一定条件2CO2N2可知：该反应生成丙、丁两物质的质量比8828答案第2页，共9页
=88:28=22:7，说法正确； 答案：D。 8．C 【详解】A、将混有少量氧气的氮气通过灼热的木炭，木炭与氧气会反应产生二氧化碳和一氧化碳，形成新的杂质，无法达到除杂的目的，故选项不能达到实验目的； B、检验二氧化碳是否收集满，是将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满，故选项不能达到实验目的； C、鉴别硫酸铵和硫酸钾时，分别与熟石灰混合研磨，放出有刺激气味的物质是硫酸铵，无明显现象的是硫酸钾，可以通过取样与熟石灰混合研磨闻气味的方法，鉴别硫酸铵和硫酸钾，故选项能达到实验目的； D、检验水样是否为硬水，可以向水样中加入肥皂水振荡，若出现较多浮渣，则为硬水，反之则为软水，而不是加明矾，故选项不能达到实验目的。 故选C。 9．D 【详解】A、由图可知，30°C时， 氯化铵的溶解度大于氯化钠，该选项说法不正确； B、由于氯化铵不饱和溶液的溶质质量分数不能确定，则碳酸氢钠饱和溶液溶质质量分数不一定大于氯化铵不饱和溶液溶质质量分数，该选项说法不正确； C、由图可知，30°C时， 碳酸氢钠的溶解度为11.1g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为11.1g100%11.1%，该选项说法不正确； 100g11.1gD、氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则氯化铵中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法，该选项说法正确。 故选D。 10．C 【详解】A、石灰氮(CaCN2)是含有氮元素营养素的化合物，属于氮肥，不属于复合肥，说法错误； B、设相同质量的氮元素为x，尿素中氮元素的质量分数= 素的质量分数= 石灰氮= 28100%47%，石灰氮中氮元6028x100%35%，含相同质量氮元素尿素质量=，含相同质量氮元素8047%x，含相同质量氮元素的尿素质量小于石灰氮，说法错误； 35%答案第3页，共9页
C、由图可知：施加石灰氮可以减少土壤N2O排放，说法正确； D、由图可知：不施加氮元素也会产生一氧化二氮气体，说法错误； 故选C。 11．(1) 28.09 4 (2) SiHCl3+H2高温Si+3HCl 混合物 (3) Al2O3 (或MgO、CaO，TiO2等答案任写一种即可) -3价 【详解】（1）①由硅元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09； ①根据在原子中，质子数=核外电子数，即14=2+8+n，解得n=4； （2）①由图可知，反应物为SiHCl3和H2，反应条件为高温，生成物为Si和HCl，该反应的方程式为SiHCl3H2高温Si3HCl； ①从物质分类角度看，纯度99.9%的硅芯片还含有0.01%的杂质，所以属于混合物； （3）①氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，故其中的氧化物有氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化钛等，化学式分别为：Al2O3 、MgO、CaO，TiO2等； ①Ga2O3中氧元素显示-2价，设Ga的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0的Ga2O3 、GaN两种物质中Ga的化合价相同都是+3价，原则，则有2x+(-2)×3=0，解得x=+3，则其中N的化合价为-3价。 12．(1)4/四 (2) 结晶 玻璃棒 (3) 变大 蒸馏 (4) NaOH 2H2O 【详解】（1）海水含有的氯、钠、镁、硫、钙、钾元素中属于金属元素的由钠、镁、钙、钾共四种元素； （2）①海水晒盐的过程如图1所示，结晶池中的NaCl溶液一定是饱和溶液，结晶池中的物质经过过滤实现粗盐和母液分离，有未溶解的氯化钠，说明结晶池中的NaCl溶液一定是饱答案第4页，共9页
通电2H2+O2 和溶液； ①实验室里去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种操作都要使用的玻璃仪器是玻璃棒，溶解时用到玻璃棒，作用是搅拌；过滤时用到玻璃棒，作用是引流；蒸发时用到玻璃棒，作用是搅拌； （3）淡化海水可采用图2所示膜分离技术。左侧海水经过反渗透膜净化海水，过滤掉金属离子，得到右侧的淡水，装置左侧的海水浓度会变大。从海水中获得淡水，还可以采用的操作有蒸馏； （4）①依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，由化学方程式2NaCl+2H2O通电2X+H2+Cl2可知：反应前2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子、2个氧原子；反应后2个氯原子、2个氢原子，2X中含有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，则X是NaOH； ①海水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：2H2O13．(1)溶解 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (3)蒸发结晶 (4)0.56g 【详解】（1）酒精属于有机溶剂，在“自制指示剂实验”中能够溶解植物中的色素，故“酒渍”的作用是溶解； （2）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； （3）由“以水淋汁后，乃煎炼而成”是指先是加水溶解，然后通过蒸发结晶的方法得到硝酸钾固体，故与“乃煎炼而成”相似的实验操作是蒸发结晶； （4）一定质量物质中某元素的质量=物质的质量铁中铁元素质量=1.74g该元素的质量，故1.74g醋酸亚该物质的相对分子质量通电2H2+O2。 560.56g。 561241616414．(1) 物理变化 增大与空气的接触面积(或提供足够的空气等合理答案也可) 答案第5页，共9页
(2) CH4+2O2点燃2H2O+CO2 使用乙醇汽油可以减少对大气的污染(或乙醇可再生等合理答案也可) (3) CH3OH+H2O 【详解】（1）①利用石油中各成分的沸点不同，石油经过分馏得到汽油、柴油，过程中没有新物质生成，属于物理变化； ①使汽油、柴油充分燃烧的措施有：增大与空气的接触面积(或提供足够的空气等)； （2）①天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应方程式为催化剂CO2+3H2 B 化学 CH4+2O2点燃CO2+2H2O； ①由于乙醇燃烧只生成水和二氧化碳，所以使用乙醇汽油可以减少对大气的污染，另外乙醇可通过粮食、及各种植物纤维加工而成，所以乙醇属于可再生能源，所以应该使用乙醇汽油替代燃油； （3）①甲醇( CH3OH )与水蒸气在催化剂条件下制氢，同时生成二氧化碳，该反应的化学方程式为CH3OH+H2O催化剂CO2+3H2； ①氢气装入氢气站内高压储氢罐，是氢气在受压的情况下，氢分子之间的间隔变小，而氢分子本身大小不变，该过程中没有新物质生成，氢气发生的是物理变化，故选B； ①燃料电池中的能量转化方式是由化学能转化为电能。 15．(1)A (2)ZnH2SO4ZnSO4H2/Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑ (3)化合反应 (4)硫酸亚铁/FeSO4 (5)用磁铁吸出铁，分离铁和铜 【详解】（1）塑料属于可回收垃圾，故选A。 （2）在金属活动性顺序中，锡、锌均位于氢元素前面，则能与硫酸反应，其中锌能与硫酸答案第6页，共9页
反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2；锡能与硫酸反应生成硫酸锡和氢气，反应的化学方程式为Sn+H2SO4=SnSO4+H2。 （3）铜灼烧时与氧气反应生成氧化铜，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 （4）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，而铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则溶液c中的溶质为硫酸亚铁。 （5）铁能被磁铁吸引，则操作X可为用磁铁吸出铁，分离铁和铜。 16．(1) 2H2O2MnO22H2O+O2↑ B 66.7 (2) 在收集氧气过程中，CO2气体溶于水，导致氧气的浓度变大 60.5% (3) 蜡烛的高度(或密闭空间大小等合理答案也可) 当氧气体积分数大于50%，氧气体积分数越大，燃烧越刚烈，燃烧时间越短 【详解】（1）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和二氧化碳，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2。 ①该反应是固液不加热型，所以发生装置选择B。 ①稀释前后溶质质量不变，设需要水的体积为x，30%×(100g-x×1.0g/cm3)=100g×10%，x≈66.7mL。 （2）①氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水。如先通入二氧化碳，再收集氧气的过程中二氧化碳气体不断溶于水，体积减少，会收集更多的氧气，导致氧气的浓度变大，所以不能颠倒。 ①空气中氧气约占空气体积的21%，则混合气体中氧气的体积分数为1121%100%60.5%。 22（3）通过题干可知，变量为氧气的浓度。则其他条件不变，如蜡烛的高度、密闭空间大小等可能影响蜡烛燃烧的条件要相同。 推论是“密闭体系中燃烧越剧烈，则蜡烛燃烧时间越短”，则应该呈现的趋势是燃烧时间随着氧气浓度的增大而减小，所以证据是当氧气体积分数大于50%，氧气体积分数越大，燃烧越刚烈，燃烧时间越短。 答案第7页，共9页
17．(1)CO2 (2)取样于试管中，滴加过量的CaCl2溶液至不再产生沉淀，静置后，往上层清液滴加酚酞试液 (3)稀盐酸挥发出HCl会被装置丙吸收，导致误差 (4)将装置甲和乙中的CO2气体完全排到装置丙中 (5)吸收装置丙中溶液挥发出来的水蒸气 (6)解：设样品中Na2CO3的质量为m Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO210644 m106m=，m=10.6g 444.4g4.4g样品中Na2CO3的质量分数=10.6g×100%=10.6% 100g答：该样品中Na2CO3的质量分数为10.6% (7)用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较读出pH (8)往废液①中加入熟石灰，过滤出生成的沉淀，生成的氢氧化钠溶液可循环利用。灼烧滤出的沉淀生成生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰也可循环利用。 【详解】（1）废液①中有氢氧化钠，废液①中产生碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含二氧化碳（CO2），二氧化碳和废液中的氢氧化钠反应生成碳酸钠。 （2）溶液变红色说明含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液为碱性，酚酞遇碱性溶液变红，则使用的试剂有酚酞。而一定含有碳酸钠，碳酸钠为碱性会对氢氧化钠的检验产生干扰，而给出的氯化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性，而通过①可知氯化钙溶液也不能使酚酞变红，则可以加入过量的氯化钙除去碳酸钠后使用酚酞检验氢氧化钠。操作为取样于试管中，滴加过量的CaCl2溶液至不再产生沉淀，静置后，往上层清液滴加酚酞试液。 （3）盐酸具有挥发性，稀盐酸挥发出HCl会被装置丙中的氢氧化钠吸收，影响二氧化碳质量的测定，导致误差。稀硫酸不挥发，所以使用稀硫酸。 答案第8页，共9页
（4）反应结束后硫酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳会残留到锥形瓶等装置内一部分未被氢氧化钠吸收，会影响实验结果。通入氮气可以通过氮气流将残留的二氧化碳代入丙装置中，被氢氧化钠完全吸收，则第二次通氮气的目的是将装置甲和乙中的CO2气体完全排到装置丙中。
（5）气流会将氢氧化钠溶液中的水带出，碱石灰可以吸收装置丙中溶液挥发出来的水蒸气，避免测量结果出现误差。 （6）详见答案。
（7）用pH试纸测废液酸碱度的操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较读出pH。不能润湿pH试纸否则相当于稀释待测，不能将pH试纸放入待测液以免污染待测液。
（8）废液①中的氢氧化钠在之前的步骤中需要加入，则可循环利用。则处理方式是将碳酸钠转化为氢氧化钠，使用的药品尽量廉价，可以使用氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。除去碳酸钙即可得到氢氧化钠。沉淀是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙又可以用于除去废液中的碳酸钠。所以操作是往废液①中加入熟石灰，过滤出生成的沉淀，生成的氢氧化钠溶液可循环利用。灼烧滤出的沉淀生成生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰也可循环利用。
答案第9页，共9页
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