考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．将铝、铁组成的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气0.1g，则混合物的质量可能是 A．0.8g
B．1.4g
C．2.8g
D．3.7g
2．下列物质的用途与性质对应关系不正确的是 A．石墨做电池电极——导电性 B．液氧制炸药——可燃性 C．金刚石切制玻璃——硬度大 D．一氧化碳炼铁——还原性
3．推理归纳是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是:( ) A．两元素的最外层电子数相同，则其化学性质一定相似 B．某物质能和碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C．某物质的水溶液中阴离子全部是氢氧根离子，则该物质一定是碱 D．某反应的生成物中有单质，则该反应一定是置换反应 4．下列实验现象描述正确是（ ）
A．细铁丝在空气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．白磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾
C．一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色 D．铜片放入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变成无色 5．下列物质的用途中不正确的是（ ） A．烧碱可用于焙制糕点
B．用浓硫酸可除去氢气中的水蒸气 C．生石灰可在食品包装袋中作干燥剂 D．二氧化碳灭火器可用于扑灭图书档案火灾
6．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是
A．t 1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 C．在t 2℃，A，B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．将t 2℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 7．下列变化中，属于化学变化的是（ ） A．海水晒盐
B．品红扩散
C．酚酞变红
D．干冰升华
8．氢氧化钠的俗名是( ) A．烧碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．小苏打
9．为达到实验目的，下列实验方案正确的是( ) 选项 实验目的 实验方法 取等质量固体，分别溶于同温、同体积的水中，测定温度变A 区别固体氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠 化 B C D A．A
除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 鉴别N2和CO2 B．B
C．C
滴加适量的稀盐酸， 充分反应 加适量的铝粉，充分反应后，过滤 用燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 D．D
10．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化 B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 C．铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈
D．物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用元素周期表中的元素任意组合新物质 二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如图：
写出该反应的化学方程式_____；该化学变化中没
有发生改变的粒子是_____（填“分子”或“原子”）；该反应中含氢元素的化合物有_____种；反应前后化合价发生变化的元素是_____（填元素符号）。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，同时还生成氯化钠
（Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl）。烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示： 次数 一 二 三 四 累计加入氯化钙溶液的质量/g 40 80 120 150 烧杯中溶液的总质量/g 134 168 202 232 （1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_____g。 （2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数_____。 四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．近年来，我市积极探索建立适合社会主义新农村建设的服务体系，仅南陵县今年就有五万余农户获得“测土配方施肥”服务。“测土配方施肥”包括测土、配方、配肥、供肥和施肥指导5个环节，就是通过土壤测试，摸清肥力状况，遵循作物需肥规律，建立科学施肥体系，提出施肥配方，组织企业按方生产，指导农民科学施用。农技人员测得某农户稻田土壤的pH为7.8，该土壤为________(填“酸性”或“碱性”)。还测得土壤中缺氮和钾，准备分步实施用碳酸氢铵和硫酸钾，请设计实验区分碳酸氢铵和硫酸钾(写出操作步骤、现象、结论)____________________________。 14．在烛芯的棉线中加入细镁条可制成“吹不灭的蜡烛”。已知镁条的着火点低于火焰焰心的温度。请从燃烧条件角度回答：
（1）蜡烛正常燃烧时，焰心的镁条不燃烧，原因是_____。
（2）吹灭蜡烛后，镁条开始燃烧，并重新引燃蜡烛。引燃蜡烛时，镁条所起的作用是_____。 五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．常温下，铝是一种较活泼的金属，能与盐酸等酸反应生成氢气。在一次实验中，甲同学误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究：
（猜想假设）该气体可能是氧气或氢气，理由是_____。
（实验探究）甲同学用如图所示的装置进行如下实验：反应一段时间后，将燃烧的木条放在导管口a处，观察到_____，证明产生的气体是氢气。
（得出结论）铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式_____。 （交流讨论）乙同学认为甲同学的实验方案有欠缺，存在安全隐患，理由是：_____。
（学以致用）用一铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，加入足量浓氢氧化钠溶液密封振荡，观察到易拉罐先变瘪，后又鼓起，请解释原因_____。
16．小耿同学在某门户网站上看到一段震撼的视频，将大块的钠扔入湖水中瞬间产 生爆炸。于是，他对钠和水的反应产生了强烈的好奇，并在老师和同学的帮助下进行相关探究。
①钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。 ②钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度是0.8g/cm3，水的密度是1g/cm3。
在小扈同学的启发下，小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置(夹持仪器 已略)。
①检查装置气密性；
②向大试管中加入一定体积煤油；
③用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞；
④打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水，使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。
请回答下列问题：步骤①中检查该装置气密性的方法是___。步骤②中煤油的作用是___。实验中长颈漏斗的作用除了可以方便添加液体，还能___。实验结束后，小戴同学对于剩余溶液的溶质成分产生了好奇，并在老师的指导下运用如图2所示的装置进行探究，在此基础上，绘出了如图3所示的图象。
根据图3回答下列问题：钠和水的反应属于___反应(填“吸热”或者“放热”)。小乐同学认为通过图3就可以初步判断剩余溶液的溶质为___，理由是___。写出钠和水反应的化学方程式为___。小季同学将图1试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀，反应后，溶液中SO42﹣的质量分数___(填“变大”、“不变”或者“变小”)。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1、B 【解析】
解：设若固体中只含有铝，则产生0.1g氢气消耗铝的值为x。
2Al+H2SO454x=Al2(SO4)3+3H26
0.1g546 x=0.9g， x0.1g设若固体中只含有铁，则产生0.1g氢气消耗铝的值为y。
Fe+H2SO456y=FeSO4+H22
0.1g562 y=2.8g y0.1g混合物的质量应该介于0.9g与2.8g之间； 故选：B。 2、B 【解析】
A. 石墨做电池电极，是因为石墨有良好的导电性，选项正确； B. 液氧制炸药是利用了氧气的助燃性，氧气不可燃，选项错误； C. 金刚石切制玻璃利用金刚石的硬度大的性质，选项正确；
D. 一氧化碳炼铁利用了一氧化碳的还原性，能将金属氧化物还原成金属单质，选项正确。 故选B。 3、C 【解析】
A. 两元素的最外层电子数相同，则其化学性质不一定相似，如氦和镁元素最外层都是2个电子，但氦元素化学性质稳定，镁元素容易失去2个电子，说法错误；
B. 能和碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，也可以是二氧化碳等，说法错误；
C.碱溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子，某物质的水溶液中阴离子全部是氢氧根离子，则该物质一定是碱，说法正确；
D. 生成物中有单质的反应不一定是置换反应，也可能是分解反应，如过氧化氢分解生成氢气和氧气，说法错误。 故选：C。 4、C 【解析】
试题分析：细铁丝在空气中不能燃烧，细铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，A错误；白磷
在氧气中燃烧产生大量的白烟，B错误；一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，C正确；铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变成蓝色，D错误。故选C。 考点：常见实验现象 5、A 【解析】
A. 烧碱有很强腐蚀性，小苏打可用于焙制糕点，选项错误； B. 浓硫酸有吸水性，用浓硫酸可除去氢气中的水蒸气，选项正确；
C. 生石灰和水反应生成氢氧化钙，所以生石灰有吸水性，可在食品包装袋中作干燥剂，选项正确；
D. 二氧化碳不可燃、不助燃常用于灭火，二氧化碳灭火器可用于扑灭图书档案火灾，灭火时不会对图书等造成二次损坏，选项正确。 故选A。 6、C 【解析】
试题分析：从图示看：t 1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g ，因为此时的溶解度是30克，所以50克水中最多溶解15克A；要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，因为B的溶解度随温度的变化很小；在t
2℃，A，B
两种饱和溶液中溶质的质量分数相同；将t 2℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，C溶液中溶质
的质量分数保持不变。故选C. 考点：溶解度及其曲线 7、C 【解析】
A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、品红扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、酚酞变红过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； D、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选C。 【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 8、A 【解析】
氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称。 故选：A。
9、A 【解析】
A、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度变化不大，故可以用测定温度变化来区别，符合题意；
B、滴加适量稀盐酸，氢氧化钠、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，不符合题意； C、加入适量铝粉，铝能与硫酸铜、硫酸亚铁都能反应生成硫酸铝，不符合题意；
D、氮气和二氧化碳均不燃烧，也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条鉴别，不符合题意。 故选A。 【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。 10、C 【解析】
A、二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是因为生成碳酸钙和水，属于化学变化，升温使饱和石灰水变浑浊是氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙从溶液中析出，属于物理变化，推理错误；
B、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠溶液是盐溶液，推理错误；
C、铁在潮湿的空气中容易生锈是因为和空气中的氧气和水发生化学反应，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈，推理正确；
D、物质世界是由一百多种元素组成的，可以利用元素周期表中的元素组合形成新物质，但不是任意组合都能形成新物质，推理错误。 故选C。 【点睛】
碱溶液显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，如碳酸钠是盐，其水溶液显碱性。同理，酸溶液显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液。
二、填空题（本大题共1小题，共4分） 11、CH4+H2O【解析】
（1）根据质量守恒定律，该反应的化学方程式是CH4+H2O
一定条件CO+3H2原子2C、H．
一定条件 CO+3H2。
（2）该化学变化中没有发生改变的粒子是原子，原子是化学变化中的最小粒子。
（3）该反应中含氢元素的化合物有2种，一种是CH4，另一种是H2O；反应前后化合价发生变化的元素是C、H，C反应前+4价，反应后+2价，H反应前+2价，反应后0价。
点睛∶原子是化学变化中的最小粒子。任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。
三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12、18 16.65% 【解析】
（1）根据第一次总质量减少100g+40g-134g=6g。第二次总质量减少100g+80g-168g=12g，第三次总质量减少100g+120g-202g=18g，第四次 总质量减少100g+150g-232g=18g，即第三次恰好完全反应，恰好完全反应生成沉淀的质量为18g。
（2）根据前三次都可以计算氯化钙溶液的溶质质量分数。 以第一次实验数据计算如下：
设氯化钙溶液的溶质质量分数为x，此时生成的沉淀的质量为6g，对应的氯化钙溶液的质量为40g。
CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl111100 40gx6g111100 40gx6g解得：x=16.65%
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、碱性 取两种化肥各少量，分别加入少量的熟石灰，混合研磨，如果有刺激性气味气体产生的是碳酸氢铵，没有刺激性气味的是硫酸钾 【解析】
（1）pH＜7呈酸性，pH=7呈中性，pH＞7呈碱性，该土壤的pH为7.8＞7，所以土壤呈碱性；
（2）加入少量熟石灰粉末，混合研磨能够嗅到氨味，说明该化肥中含有铵根离子，故答案：取两种化肥各少量，分别加入少量的熟石灰，混合研磨，如果有刺激性气味气体产生的是碳酸氢铵，没有刺激性气味的是硫酸钾． 14、镁条不能和氧气接触 升高温度达到蜡烛的着火点 【解析】
（1）蜡烛燃烧时消耗了焰心周围的氧气，镁条不能和氧气接触，不符合燃烧的条件，故填镁条不能和氧气接触； （2）引燃蜡烛时，镁条的作用是升高温度达到蜡烛的着火点，故填升高温度达到蜡烛的着火点。 【点睛】
蜡烛燃烧放出的热量升高了镁条的温度，蜡烛熄灭后热的镁条达到着火点（38℃～40℃）和氧气接触开始燃烧，镁条燃烧放出热量又使蜡烛的温度达到着火点，蜡烛开始燃烧，所以引燃蜡烛时，镁条的作用是升高温度达到蜡烛的着火点。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、反应物中含有氧元素、氢元素 导出的气体燃烧，发出淡蓝色火焰 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 氢气和空气混合，达到氢气爆炸极限时，点燃会发生爆炸 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体被消耗，导致罐内气压减小；氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，导致罐内气压增大 【解析】
[猜想假设]该气体可能是氧气或氢气，理由是反应物中含有氧元素、氢元素；
[实验探究]反应一段时间后，将燃烧的木条放在导管口a处，观察到导出的气体燃烧，发出淡蓝色火焰，证明产生的气体是氢气；
[得出结论]铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；
[交流讨论]乙同学认为甲同学的实验方案有欠缺，存在安全隐患，理由是：氢气和空气混合，达到氢气爆炸极限时，点燃会发生爆炸；
[学以致用]用一铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，加入足量浓氢氧化钠溶液密封振荡，观察到易拉罐先变瘪，后又鼓起，原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体被消耗，导致罐内气压减小；氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，导致罐内气压增大。
16、向长颈漏斗中加水至液封，关闭活塞，继续加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱，则气密性良好 防止 Na 与空气中的氧气反应 形成液封，防止气体从加液口逸出；防止压强过大冲开活塞 放热 NaOH 溶液最终呈强碱性，反应物中只有 Na、O、H 三种元素，故溶质为 NaOH 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 变大 【解析】
（1）步骤①中检查该装置气密性的方法是向长颈漏斗中加水形成液封，关闭活塞，继续加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱，则气密性良好；
（2）根据“钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧烈反应能生成一种可燃性气体”可知，步骤②中煤油的作用是防止 Na 与空气中的氧气反应。
（3）实验中长颈漏斗的作用除了可以方便添加液体，还能形成液封，防止气体从加液口逸出；长颈漏斗可以容纳一定量的水，反应生成气体时气压增大，水流回长颈漏斗，减小时水重新流回试管，可以缓冲平衡气压，防止压强过大冲开活塞；
（4）根据图3可知，反应过程溶液的温度不断升高，钠和水的反应属于放热反应；
（5）根据图3可知，反应后溶液的pH大于7，呈碱性，结合质量守恒定律初步判断剩余溶液的溶质为氢氧化钠，理
由是溶液最终呈强碱性，反应物中只有 Na、O、H 三种元素，故溶质为 NaOH；
（6）根据上述分析可知，钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑； （7）小季同学将如图试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀，反应后硫酸根在水中不发生变化，但水被 Na 消耗，溶剂的质量减小，溶液中SO4的质量分数变大。
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