2022全国中考化学真题分类汇编之20金属资源的利用和保护

1．（2022·湖南益阳）下列描述涉及反应的化学方程式正确的是（ ） A．铁丝在氧气中燃烧： Fe+O2点燃Fe3O4

B．二氧化碳的检验：CaOH2+CO2=CaCO3H2O C．铁丝投入稀盐酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 D．赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理： Fe2O3+2CO【答案】B

【详解】A、化学方程式配平错误，正确的化学方程式为3Fe+2O2高温2Fe+2CO2

点燃Fe3O4，故A不

正确；B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为

CaOH2+CO2=CaCO3H2O，故B正确；C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢

气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，故C不正确；D、化学方程式配平错误，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，故D不正确。故选B。

2．（2022·辽宁沈阳）为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是 ．．．A．用洗涤剂除去铁制品表面的油膜 C．在铁制品表面镀上一层其他金属 【答案】A

【详解】A、用洗涤剂除去铁制品表面的油膜，铁能与氧气和水充分接触，容易生锈，故选项做法不正确；B、车船表面喷涂油漆，能够阻止铁与氧气、水接触，所以可防止铁生锈，故选项做法正确；C、在铁制品表面镀上一层其它金属能够防止生锈，故选项做法正确；D、将使用后的菜刀用布擦干，能防止与水分接触，能防止钢铁制品锈蚀，故选项做法正确。故选A。

3．（2022·山东临沂）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是

A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同 B．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 C．变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化

试卷第1页，共39页

B．在车船的表面喷涂油漆 D．将使用后的菜刀用布擦干

D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 【答案】D

【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，则两者化学性质不同，故选项说法正确；B、单质是指由同种元素组成的纯净物；化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物，则根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，故选项说法正确；C、C与CO2在高温下反应生成CO，CO与O2燃烧生成CO2，则在一定条件下，CO2和CO可以相互转化，故选项说法正确；D、氢原子核中没有中子，故选项说法错误。故选D。

4．（2022·四川内江）2022年世界环境日中国主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该主题的是

A．加强水质监测，禁止污水排放 C．将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱 【答案】B

【详解】A、加强水质监测，禁止污水排放，有利于共建清洁美丽世界，做法符合该主题；B、随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤的污染，不利于环境保护，做法不符合该主题；C、将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱 ，节能环保，有利于共建清洁美丽世界，做法符合该主题；D、北京冬奥会火炬采用氢气作为燃料，产物无污染，节约资源，保护环境，有利于共建清洁美丽世界，做法符合该主题。故选B。 5．（2022·北京）垃圾分类人人有责。香蕉皮属于 A．可回收物 【答案】C

【详解】A、可回收垃圾包括废旧金属、纸张等，不符合题意；B、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意；C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮等，香蕉皮属于厨余垃圾，符合题意；D、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物等，不符合题意故选：C。

6．（2022·广西桂林）钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是 A．喷漆 C．置于潮湿环境 【答案】C

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B．电镀 D．制成不锈钢

B．其他垃圾

C．厨余垃圾

D．有害垃圾

B．随意丢弃废旧电池

D．北京冬奥会火炬采用氢气作为燃料

【详解】A、喷漆能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，不符合题意；B、在铁制品表面电镀一层其它金属，能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，不符合题意；C、铁制品置于潮湿环境中，铁与空气中的水和氧气接触会继续生锈，符合题意；D、制成不锈钢改变了铁的结构，能够减缓铁生锈，不符合题意。故选C。

7．（2022·广西柳州）柳州市被称为“桥梁博物馆”，刚建成的凤凰岭大桥成为“桥梁博物馆”的新成员，大桥的桥体使用了大量的金属材料。下列对桥梁中使用的金属材料保护措施不正确的是

A．经常用浓盐酸清洗金属材料 B．在金属材料表面刷油漆 C．在金属材料表面镀保护层 D．改变金属内部结构制成防腐合金 【答案】A

【详解】A、金属能与酸反应，经常用浓盐酸清洗金属材料，会加速金属的锈蚀，符合题意； B、在金属材料表面刷油漆，可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀，不符合题意；C、在金属材料表面镀保护层，可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀，不符合题意； D、改变金属内部结构制成防腐合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，可以保护金属材料，不符合题意。故选A。

8．（2022·山东潍坊）铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A．铁锈的主要成分是b B．a在氧气中燃烧可得到e

C．a与稀硫酸发生反应可制得d D．高温条件下，用CO还原e可得到a 【答案】D

【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，其中铁元素显示+3价，而图示中b为+2价的氧化亚铁，故A错误；B、a为单质铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其中铁元素不显+3价，图示中e点为+3价的氧化铁，故B错误；C、a为单质铁，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁（为+2价的硫酸盐）和氢气，图示中d点为+3价的硫酸盐，即为硫酸铁，故C错误；D、高温条件下，用CO还原e（为氧化铁）可得到a（铁单质），即一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故D正确。故选D。 9．（2022·辽宁辽宁）下列有关金属的说法正确的是

试卷第3页，共39页

A．所有金属都呈银白色 B．常温下，所有的金属都是固体 C．为了增加金属产量，大量开采金属矿物 D．金属的回收利用，能减少对环境的污染 【答案】D

【详解】A、大多数金属是银白色的，铜是紫红色的；不符合题意；B、常温下，多数金属都是固体，汞是常温下的液体金属；不符合题意；C、大量开采金属矿物可以提高金属的产量，但会造成资源匮乏；不符合题意；D、金属的回收利用，保护了金属资源，能减少对环境的污染；符合题意；故选D。

10．（2022·辽宁营口）为确保安全，面粉加工厂、加油站等处通常要在明显位置张贴的标识是

A． B． C． D．

【答案】C

【详解】面粉加工厂、加油站要严禁烟火，防止可燃物与明火接触发生爆炸，因此要张贴严禁烟火标识。A、该标识是爱护水资源标识，不符合题意；B、该标识是有毒品标识，不符合题意；C、该标识是严禁烟火标识，符合题意；D、该标识是可回收物标识，不符合题意。故选C。

11．（2022·广东）对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是

A．对比①①可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B．对比①①可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C．对比①①可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D．对比①①可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 【答案】C

【详解】A.对比①①发现变量为水，所以可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一，选项错误。B.无法对比①①，因为有多个变量：水和氧气和二氧化碳，选项错误。C.对比①①发现变量为温度是否达到着火点，所以可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，正确。D.无法对比①①，因为有多个变量：二氧化碳和氧气，是否加热，选项

试卷第4页，共39页

错误。故选：C。

12．（2022·黑龙江哈尔滨）下列过程中只发生物理变化的是 A．

冰雪融化 B．

检验氧气

C．【答案】A

小花喷水后放入CO2中 D．铁钉生锈

【详解】A、冰雪融化是水的状态变化，属于物理变化，A符合题意；B、检验氧气是利用氧气的助燃性，木条燃烧是化学变化，B不符合题意；C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，属于化学变化，C不符合题意；D、铁生锈是铁与空气中的水和氧气反应，属于化学变化，D不符合题意。故选A。

13．（2022·内蒙古包头）某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是

A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B．转化①可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现 C．氧气和水同时存在是实现转化①的主要条件 D．通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化① 【答案】C

【详解】A、铁丝在氧气中能剧烈燃烧生成四氧化三铁，铁丝在空气中不能燃烧，此选项错误；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，Fe3O4与CO反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物中没有单质，不是置换反应，此选项错误；C、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触才能生锈，此选项正确；D、Fe比Zn的活动性弱，故Fe与ZnSO4溶液不能反应，此选项错误。故选C。 14．（2022·黑龙江）关于下列实验的分析与结论正确的是 A．

由酚酞溶液变红可知，分子是不断运动的

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B．红磷量不足会使测量空气中氧气的体积分数偏大

C．对照实验可得出铁生锈需要水和氧气

D．电解水实验在b管收集到的气体是氧气

【答案】A

【详解】A、烧杯内浓氨水和酚酞互不接触，而酚酞遇碱变红色，这时酚酞变红，说明酚酞溶液中有氨气“进入”，即氨气分子的不断运动使得氨气扩散到酚酞溶液中，符合题意；B、红磷量不足，反应不完全，这时集气瓶中有残留的氧气，即测量的氧气体积偏小，不符合题意；C、两组实验均有水，难以说明铁生锈也需要水，仅能说明铁生锈需要氧气参与，不符合题意；D、电解水时生成的氧气和氢气的体积比是1:2，b管生成的气体体积较多，故b管里的气体是氢气，不符合题意。故选A。

15．（2022·湖北黄石）“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类有利于环保，易拉罐、塑料瓶应放在

A． B． C． D．

【答案】A

【详解】易拉罐、塑料瓶属于金属制品和塑料制品，是可以回收的，故选A。 16．（2022·黑龙江哈尔滨）下列叙述错误的是 A．废旧电池不能随意丢弃 B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3 C．石油炼制可得到汽油柴油等 D．空气中N2的体积分数为50% 【答案】D

【详解】A、废旧电池不能随意丢弃，否则污染水源和污染土壤，故说法正确；B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，故说法正确；C、石油利用沸点不同，炼制可得到汽油柴油等，故说法正确；D、空气中N2的体积分数为78%，故说法错误；故选D。

17．（2022·湖北孝感）物质世界充满了变化，下列变化属于化学变化的是 A．苹果榨汁

B．酒精挥发

C．冰块融化

D．钢铁生锈

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【答案】D

【详解】A、苹果变成苹果汁，没有新物质生成，物理变化，不符合题意；B、挥发性，物理性质，不符合题意；C、冰块融化，冰和水同一种物质，没有新物质生成，物理变化，不符合题意；D、钢铁生锈，铁和空气中的氧气和水蒸气反应生成铁锈，生成新物质，化学变化，符合题意。故选D。 18．（2022·湖南郴州）下列变化属于化学变化的是 A．酒精挥发 【答案】D

【详解】A、酒精挥发是物质状态的改变无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、干冰升华是物质状态的改变无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、西瓜榨汁是物质形状改变无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、高炉炼铁是利用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，有新物质生成属于化学变化，符合题意；答案为：D。本题考查的是物理变化和化学变化的辨别，把握住本质区别即有无新物质生成即可。

19．（2022·山西晋中）大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于炼铁的是

A．赤铁矿（主要成分是Fe2O3） C．铝土矿（主要成分是A12O3） 【答案】A

【详解】炼铁是将铁矿石中的铁氧化物还原成金属铁，故矿石中必须含有铁元素； A、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）中含有铁元素，可用于炼铁，符合题意；B、 炉甘石（主要成分是ZnCO3）中不含有铁元素，不可用于炼铁，不符合题意；C、 铝土矿（主要成分是A12O3） 中不含有铁元素，不可用于炼铁，不符合题意；D、 赤铜矿（主要成分是Cu2O）中不含有铁元素，不可用于炼铁，不符合题意；故选A。 20．（2022·湖北武汉）实验是学习化学的重要途径。下图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是 A．

图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡

B．炉甘石（主要成分是ZnCO3） D．赤铜矿（主要成分是Cu2O）

B．干冰升华

C．西瓜榨汁

D．高炉炼铁

B． 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a>b>c

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C．量 D．【答案】B

图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质

图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与

【详解】A、图中的实验在密闭装置中进行，装置内外的物质没有交流，所以图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡，选项正确；B、电解水时，生成的气体的体积大于参加反应的水的体积，所以三支玻璃管中的液面，c处最高，连接电源正极玻璃管生成的氧气的体积小于连接电源负极的玻璃管生成的氢气的体积，则液面a高于液面b，即管内液面高度的关系为：c > a>b，选项错误；C、该实验中生成的气体为二氧化碳，其中氧元素一部分来自参加反应的一氧化碳，一部分来自参加反应的氧化铜，所以图丙反应后玻璃管内固体减少的质量，即参加反应的氧化铜失去的氧元素的质量小于生成气体中氧元素的质量，选项正确；D、由图可知，图中两支试管中的变量是氧气，其余的量相同，则图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与，选项正确，故选B。

21．（2022·河北）对如图所示实验的分析，错误的是

A． 甲：头发被带电的气球吸引，说明头发原来一定带电

B． 乙：两个铅柱没有被重物拉开，说明分子之间存在引力

C． 丙：一段时间后，只有①中铁钉生锈，说明铁生锈与水有关

D． 丁：干冷的烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛中含有氢元素

【答案】A

【详解】A、带电体具有吸引轻小物体的性质。异性电荷也互相吸引，故该实验不能说明头发原来一定带电，符合题意；B、两个铅柱，紧密接触后，没有被重物拉开，说明分子之间存在引力，不符合题意；C、试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管①中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈与水有关，不符合题意；D、在蜡烛火焰

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上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，不符合题意。故选A。

22．（2022·湖南长沙）我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是 A．废旧金属不需要回收利用 C．寻找金属代用品 【答案】C

【详解】A、废旧金属应回收利用，保护金属资源，减少污染，不符合题意；B、矿物资源有限，应合理开采，不能任意开采，不符合题意；C、寻找金属代用品，可以保护金属资源，符合题意；D、将铁钉放置于潮湿的空气中，会使铁钉生锈，浪费金属资源，应防止金属锈蚀，不符合题意。故选C。

23．（2022·广东广州）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是 A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性 B．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮 C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀 D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用 【答案】A

【详解】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，符合题意；B、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，故铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮，不符合题意；C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁锅清洗后未擦干，会加速铁的锈蚀，不符合题意；D、含铅、汞等重金属的废旧电池不能随意丢弃，否则会污染水源和土壤，应回收利用，节约金属资源，不符合题意。故选A。 24．（2022·浙江绍兴）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000①左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分Fe2O3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3CO+Fe2O3是

B．矿物资源无限，可以任意开采 D．将铁钉放置于潮湿的空气中

高温2Fe+3CO2。下列说法正确的

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A．海绵铁是一种纯净物 B．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价 C．上述反应中涉及的氧化物只有2种 D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用 【答案】B

【详解】A、纯净物是由一种物质组成的，混合物有多种物质组成，海绵铁含有多种物质，故属于混合物，故A说法错误；B、根据在化合物中正负化合价的代数和为零，Fe2O3中氧元素为-2价，则铁元素为+3价；故B说法正确；C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，则一氧化碳，氧化铁和二氧化碳均属于氧化物，故上述反应中涉及的氧化物有3种，故C说法错误；D、木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，用于炼铁，因此炼铁过程中，木炭不只是作为燃料使用，还可以作为还原剂，故D说法错误；故选B。

25．（2022·陕西）如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是

A.甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等B.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 C.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 D.丙中，导管内上升一段水柱 【答案】C

【详解】A、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，只有植物油上部分锈蚀，而乙中铁钉水上水下都锈蚀，消耗更多的氧气，所以气体含氧气的体积分数不相等，故A说法正确；B、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，铁钉在植物油内的部分因为没有接触到氧气而没有锈蚀，故B说法正确；C、乙中，铁钉锈蚀最严重是水面接触处，因为此处铁钉与氧气和水接触最充分，故C说法错误；D、因为乙中铁钉锈蚀消耗了氧气，使装置内的压强减小，产生了压强差，在大气压的作用下，将丙烧杯中水部分压入导管中，故D说法正确。故选C。 26．（2022·浙江湖州）下列物质间的转化不能实现的是

2H2CO3 A．CO2HO+COFe B．Fe2O3高温FeS C．SΔFeH2OCu（OH）2 D．CuO 【答案】D

【详解】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。A、二氧化碳与水反应生成碳酸，

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物质间转化能实现，故选项错误。B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，物质间转化能实现，故选项错误。C、铁和硫在加热条件下反应生成硫化亚铁，物质间转化能实现，故选项错误。D、氧化铜难溶于水，不能与水反应，该物质间转化不能实现，故选项正确。故选：D。

27．（2022·山东泰安）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 序号 A B C D 实验方案 探究蜡烛中探究铁生锈的实验目的 条件 元素

【答案】C

【详解】A、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，实验中左侧试管中铁钉没有与氧气接触不易生锈，右侧试管中铁钉没有与水接触不易生锈，故无法通过对比探究出铁生锈的条件；B、在蜡烛的上方放置干冷的烧杯若烧杯中产生水雾，证明燃烧产生水，水由H、O组成，反应物中有氧气参与反应，氧气中含有O，则证明蜡烛一定含有H，可能含有氧元素，故选项说法错误；C、将0.5g碘分别放入10ml的水与酒精中，两个实验中除了溶剂的种类不同，其余的量都相同，则可以通过该实验探究不同溶剂中物质溶解性强弱；D、根据质量守恒可知

2CuO22CuO12832 探究不同溶剂中物是否含有氧质溶解性强弱 测定空气中氧气的含量 ，32份质量的氧气完

全反应需要128份质量的铜，则完全消耗完玻璃管中的氧气需要消耗大量的铜，则该装置测定空气中氧气含量设计不合理；故选C。

28．（2022·湖南衡阳）每年的6月5日为世界环境日，2022年的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法与这一主题不相符的是 A．提倡乘公交车绿色出行 C．多使用一次性餐具 【答案】C

【详解】A、提倡乘公交车绿色出行，可以节约能源，保护环境，故选项做法与主题相符；B、回收利用废旧金属，既能节约金属资源，又能防止环境污染，故选项做法与

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B．回收利用废旧金属

D．开发新能源，减少使用化石燃料

主题相符；C、多使用一次性餐具，加速了木材的使用量，不利于环境保护，故选项做法与主题不相符；D、开发新能源，减少使用化石燃料，可防止环境污染，故选项做法与主题相符。故选C。

29．（2022·四川凉山）实验是学习化学的基础。下列装置所示的实验操作正确且能达到实验目的的是 A．

用NaHCO3溶于水验证质量守恒定律

B．蒸发食盐水

C．探究水是铁生锈的必要条件之一

D．测空气中O2的含量

【答案】C

【详解】A、碳酸氢钠溶于水后没有生成新物质，属于物理变化，质量守恒定律是化学变化中的一种规律，所以用NaHCO3溶于水不能验证质量守恒定律，选项错误；B、蒸发食盐水时，应边加热边用玻璃棒搅拌，防止液体受热不匀发生飞溅，图中缺少玻璃棒，选项错误；C、由图可知，左侧试管中的铁钉既能够与空气接触，也能够与水接触，右侧试管中的铁钉只能够接触空气，不接触水分，一段时间后，观察到U型管中红墨水左侧液面上升，右侧液面下降，说明左侧的铁钉发生了锈蚀，证明水是铁生锈的必要条件之一，选项正确；D、碳与装置中的空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，实验后，装置中剩余的气体的体积不变或变化较小，则实验结果为零或偏小，选项错误，故选C。

30．（2022·重庆）垃圾是放错地方的资源。易拉罐属于

A． B． C． D．

【答案】A

【详解】易拉罐是金属材料能够回收，处理后还可以作为原料，可以再利用。故选A。

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31．（2022·重庆）工业炼铁原理为3CO+Fe2O3下列化学反应中有物质体现还原性的是 A．SO3+H2O=H2SO4

C．CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 【答案】B

高温2Fe+3CO2，其中CO体现还原性。

B．H2+CuO

Δ Cu+H2O

D．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

【详解】化学反应中能够结合氧元素的物质为还原剂，根据还原剂的定义分析进行判断即可。A、三氧化硫与水反应生成硫酸，三氧化硫和水均没有直接结合氧元素，故选项错误；B、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气结合氧元素生成水，可体现出还原性，故选项正确；C、硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，两者均没有直接结合氧元素，故选项错误；D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，均没有直接结合氧元素，故选项错误；故选B

32．（2022·重庆）“构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是

A．全民义务植树活动 C．生活废水处理排放 【答案】B

【详解】A、植树活动可增加空气进化的能力，有利于改善环境，故选项正确；B、大肆开采矿物资源，浪费资源、破坏环境土地等，还会带出对有害人体的汞、铅、镉、砷等元素，故选项错误；C、生活废水处理后排放，减少水体污染，有利于保护环境，故选项正确；D、长江流域十年禁渔，有里有保护及改善水资源，故选项正确。故选B 33．（2022·四川自贡）下列化学方程式正确的是 A．点燃天然气：CH4+2O2

B．大肆开采矿物资源 D．长江流域十年禁渔

点燃2H2O+CO2↑

B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．硫在空气中燃烧：S+O2

点燃SO2

D．高炉炼铁：Fe2O3+CO【答案】C

高温2Fe+CO2

【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化

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学方程式为：CH42O2点燃2H2OCO2，反应物中有气体，生成物中的气体后不加

气体符号，故A错误；B、铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe2HCl＝FeCl2H2，故 B错误；C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式正确，故C正确；D、高炉炼铁的反应原理是氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式未配平，正确反应的化学方程式为：

Fe2O33CO高温2Fe3CO2，故D错误。故选：C。

34．（2022·广西贺州）下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ） A．在表面刷漆 【答案】D

【详解】A、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故A错误；B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故B错误；C、在表面镀铬，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故C错误；D、用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故D正确。故选D。 35．（2022·云南昆明）阅读下列材料。

镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成MgCO3）、白云石【主要成分CaMg（CO3）2】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融MgC12制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。

镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。 镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。 回答下列问题：

(1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是______（填标号）。 A．菱镁矿

B．白云石

C．光卤石

D．赤铁矿

B．在表面涂油

C．在表面镀铬

D．用湿布擦拭

(2)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为______。 (3)镁合金在增强交通工具的架构强度、______、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。

(4)人体缺镁可能会出现______（填标号）等症状。

试卷第14页，共39页

A．眩晕 B．水保病 C．出汗过多 D．记忆力下降

(5)向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，侧a的取值范围是______。

(6)小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是______（填标号）。

A．若滤液为无色，则滤渣m组成情况可能有4种

B．若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种

C．若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性

D．试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量 【答案】(1)D(2)2MgCO2点燃2MgOC(3)减轻质量(4)ACD(5)2.4g＜a＜5.6g(6)BD

【详解】(1)A、菱镁矿主要成分MgCO3，含镁元素。B、白云石主要成分CaMg（CO3）2，含镁元素。C、光卤石主要成分KCl·MgCl2·6H2O，含镁元素。D、赤铁矿主要成分Fe2O3，不含镁元素。故选D。(2)化学反应前后元素种类不变，反应前有Mg、C、O，则生成的黑色单质为C。所以化学方程式为2MgCO2点燃2MgOC。

(3)从文中第二自然段可知，镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。(4)从文中第三自然段可知，人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。故选ACD。(5)解：设生成0.2g氢气需要镁的质量为x，铁的质量为y Mg+H2SO4＝MgSO4+H224x242x2.4g

20.2gx0.2g

Fe+H2SO4＝FeSO4+H256y562y5.6g

20.2gy0.2g试卷第15页，共39页

所以a的取值范围是2.4g＜a＜5.6g(6)将试管1、试管2物质混合，可看为向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌和镁。活动性Mg＞锌＞铜＞银。A、若滤液为无色，则说明滤液中不含硝酸铜，则一定不含硝酸银。则滤渣中一定有铜和银，可能存在锌或存在锌和镁。滤渣m组成情况有3种，错误。B、滤渣m中有红色固体，则说明有铜析出，则滤液中一定不会存在银离子，因镁最活泼，滤液中一定有镁离子，无法确定是否含有锌离子和铜离子，所以滤液n中无法确定的金属离子有两种，正确。C、试管1为无色，说明锌比铜活泼。混合后滤液n为蓝色，说明铜与试管2内的溶质发生了反应，但从现象无法确定是和硝酸银反应还是和硝酸镁反应，无法确定四种金属活动性。错误。D、试管1中固体一定有铜，可能有锌，如试管2中有硝酸银剩余，则发

Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2AgCu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag189216，64340188216，如发生反应，生反应65340则固体质量一定增加。试管2中固体一定有银，可能有镁。如有镁剩余，则可能与试

Mg+Cu(NO3)2＝Mg(NO3)2+Cu64，管1中溶质发生反应24Mg+Zn(NO3)2＝Mg(NO3)2+Zn2465，如发生反应，则固体质量一定增加。所以试管1和试

管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量。正确。故选BD。

36．（2022·湖南湘西）金属在生活中随处可见，合金是用途广泛的金属材料。请回答下列问题：

(1)“一元”硬币的材质为钢芯镀镍，内芯是不锈钢（属于铁合金）合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）

(2)制造硬币时，选择合金材料需要考虑哪些因素？（任答一点）

(3)金属矿物的储量有限且不能再生，保护金属资源的措施有哪些？任答一点） 【答案】(1)混合物(2)耐腐蚀性（硬度、耐磨性、价格、无毒害性等，回答合理即可）(3)防止金属腐蚀 (回收利用废旧金属、科学合理有效地开采矿物、寻找金属代用品等，回答合理即可)

【详解】(1)硬币的材质为钢芯镀镍，硬币是含有多种金属的合金，所以属于混合物。(2)硬币在流通过程中，周围环境复杂，必须要耐腐蚀，有一定硬度，不易磨损，并且

试卷第16页，共39页

对人体和环境无毒害，采用的金属价格合理。(3)每年会有很多金属被腐蚀而浪费掉，所以要防止金属腐蚀；充分回收再利用也是在保护资源节约资源；科学合理利用资源，有效开采矿物；积极开发，寻找低价金属合金或复合材料代替高价金属的解决方案。

37．（2022·山东东营）2022年12月，天津经东营到滩坊的高铁将开工建设。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。

(1)铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的______等优点。

(2)请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：______。

(3)向Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。

①有气泡产生，则滤渣中一定有______（填化学式，下同）； ①若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是______。 【答案】(1)耐腐蚀、硬度大(2)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(3) Fe、Ag或

Ag、Fe AlNO33、FeNO32或FeNO32、AlNO33

【详解】(1)合金具有耐腐蚀强度高硬度大等多种优点，根据题意。铝合金制造的高铁车体能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点，说明了铝合金具有耐腐蚀、硬度大等的优点，故填：耐腐蚀、硬度大；(2)赤铁矿主要含氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；(3)向硝酸铝

和硝酸银的混合溶液中加入一定量铁粉，铁的金属活动性排在铝的后面不与硝酸铝反应，排在银的前面，与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，①有气泡产生，由于银不与酸反应，故说明铁有剩余，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故冒气泡，因此滤渣中的金属一定有铁和银，故填：Fe、Ag；①若没有气泡产生，说明铁无剩余，则硝酸银可能有剩余，因此滤液中一定含有未反应的硝酸铝和生成硝酸亚铁，故填：AlNO33、FeNO32。

38．（2022·黑龙江牡丹江）暑期实践活动中，同学们走进工厂，在实践中认识化学、体验化学、感悟化学。

(1)去工厂的途中，同学们看见路边鱼塘中用水泵把水喷向空中，这样做的目的是______；同学们发现农用车排出大量的尾气，经讨论应安装尾气净化装置，常见的净

试卷第17页，共39页

化原理是：2NO+2CO催化剂2CO2+______。

(2)在工厂里，同学们看到车间里备有干粉灭火器，灭火时干粉灭火器喷出的固体粉末能覆盖在可燃物表面，此过程中体现的灭火原理是______。

(3)同学们取锅炉用水的水样，滴加肥皂水，搅拌，观察到产生大量泡沫，验证了锅炉用水是______；同学们还参观了工厂循环用水和污水处理的流程，提升了爱护水资源的意识。

(4)工厂设有可回收和不可回收垃圾箱，小明自觉响应垃圾分类回收的倡导，将饮用完的金属易拉罐投放到______垃圾箱。

【答案】(1) 增大水与空气的接触面积，增加水中氧气的溶解量 N2(2)隔绝空气（氧气）(3)软水(4)可回收

【详解】(1)路边鱼塘中用水泵把水喷向空中，这样做的目的是增大水与空气的接触面积，增加水中氧气的溶解量；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个N、4个O、2个C，反应后已知物中有2个C、4个O，则反应后未知物中有2个N，即为N2；(2)灭火的方法有：清除可燃物、隔绝氧气、使温度降到着火点以下。灭火时干粉灭火器喷出的固体粉末能覆盖在可燃物表面，此过程中体现的灭火原理是隔绝空气（氧气），以达到灭火的目的；(3)取锅炉用水的水样，滴加肥皂水，搅拌，观察到产生大量泡沫，验证了锅炉用水是软水；(4)饮用完的金属易拉罐属于可回收垃圾，应该投放到可回收垃圾箱。

39．（2022·辽宁辽宁）神舟十三号载人飞行任务的顺利完成，彰显了中国航天的力量。在航天领域中使用了大量金属材料。

(1)新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、______的优良性能。生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是_______。 (2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因_____（用化学方程式表示）。

(3)为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，其防锈原理是______。 (4)向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液。则滤液中一定含有的溶质是______。

【答案】(1) 硬度大 含碳量不同(2)4Al+3O2=2Al2O3(3)隔绝氧气和水(4)Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2

【详解】(1)合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，则镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、硬度大的优良性能；生铁和钢的性能不同是由于含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%；(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空

试卷第18页，共39页

气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；(3)铁在潮湿的空气中易生锈，防止铁生锈，常在其表面喷漆或镀一

层金属，这是破坏铁生锈的条件，使铁隔绝氧气和水；(4)三种金属活动性由强到弱的顺序：镁＞锌＞铜，当把锌粉加入到硝酸镁、硝酸铜的混合溶液中时，锌和硝酸铜反应产生硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应。由反应停止后过滤，得到蓝色的滤液，说明了溶液中含有硝酸铜（剩余），则加入的锌的量不足，则溶液中的溶质是硝酸镁、剩余的硝酸铜和产生的硝酸锌，故填：Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。 40．（2022·贵州贵阳）金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。 (1)金属冶炼。利用CO与Fe2O3的反应炼铁，反应的化学方程式为 _____。 (2)金属材料的使用和保护。

①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的 _____（填“大”或“小”）

①铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有 _____。铁也易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式 _____，该反应的基本类型是 _____。 (3)比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。

①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验中发生反应的化学方程式为 _____，可得结论：_____。

①在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，微粒种类和数量的变化情况为 _____时，可得结论：金属活动性Zn＞Fe＞Cu。 【答案】(1)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(2) 大 保持铁制品表面的洁净和干燥（涂

油、刷漆等合理即可） Fe+2HCl＝FeCl2+H2 置换反应

(3) Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 金属活动性Zn>Cu等 锌、铁原子数目减少，铜原子数目增多（或锌离子、亚铁离子数目增多，铜原子数目增多） 【详解】(1)CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。(2)①钢是铁的合金，合金比组成的纯金属硬度更大，因

此钢的硬度比纯铁的大；

试卷第19页，共39页

①铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有保持铁制品表面的洁净和干燥、涂油和刷漆等；铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2；由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属

于置换反应。(3)①由图分析可得，锌离子增加，铜离子减少为零，因此将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；由此可得出的结论是：金属活动性为Zn>Cu； ①在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，则硫酸铜先与锌反应，将锌全部转化为锌离子，进而将铁转化为亚铁离子，因此溶液中亚铁离子逐渐增加，即微粒种类和数量的变化情况为：锌、铁原子数目减少，铜原子数目增多（或锌离子、亚铁离子数目增多，铜原子数目增多）。

41．（2022·湖北·荆州市教育科学研究院中考真题）请用化学用语填空： (1)铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的 _____、水蒸气发生了化学反应。 (2)荆州熊家冢曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器，研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有 _____（填元素符号）。

(3)明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应3CO+Fe2O3

高温 2Fe+3CO2中具有还原性的反应物是 _____。

(4)科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示。

该反应的化学方程式为：_____。

【答案】(1)O2(2)Cu、H、O、C(3)CO(4)CO2+CH4催化剂2CO+2H2

【详解】(1)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，故填：O2；(2)铜绿分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，氧化铜、水和二氧化碳共含有铜元素、氢元素、氧元素和碳元素，则铜绿中含有铜元素、氢元素、氧元素和碳元素，故填：Cu、H、O、C；(3)根据反应可知，一氧化碳与氧化铁反应时夺走了氧化铁中的氧元素，故一氧化碳具有还原性，故填：CO；(4)根据微观示意图可知甲烷和二氧化碳在催化剂的条件下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：

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CO2+CH4催化剂2CO+2H2。

42．（2022·四川广安）回答下列问题

(1)氢气由于热值大、来源广、燃烧产物无污染，得到人们积极的开发和利用。请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式___________。

(2)碳元素可形成多种单质，如金刚石、石墨、C60，焦炭和活性炭的主要成分也是碳的单质。制糖工业的脱色制白糖、防毒面具里的滤毒罐等都使用了活性炭，这是利用了活性炭有较强的___________性。

(3)铁合金有广泛的用途，碳元素含量越高，铁合金硬度就越大，则钢和生铁中硬度较大的是___________。

(4)焦炭、CO是冶金工业重要的还原剂，请写出用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和CO反应炼铁的化学方程式___________。

(5)生活中有许多小窍门能让人们避开危险，减少损失，如炒菜时油锅中的油不慎着火，请举一种灭火的方法___________。 【答案】(1)2H2+O2点燃2H2O(2)吸附(3)生铁(4)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(5)用锅盖

盖灭（或放入较多的蔬菜）（其它合理答案均可）

【详解】(1)氢气和氧气在点燃的条件下反应产生水，方程式是：：

2H2+O2点燃2H2O；(2)活性炭具有疏松多孔的结构，因此活性炭具有吸附性，能吸附

色素和异味；(3)生铁和钢都是铁、碳合金，生铁中的含碳量比钢的含碳量高，则硬度更大的是生铁；(4)CO和氧化铁在高温下反应产生铁和二氧化碳，方程式是：

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；(5)可燃物燃烧的条件是：可燃物和氧气接触，可燃物的

温度达到其着火点；所以灭火就是破坏燃烧的条件，油锅着火，可以用锅盖盖灭（隔绝氧气）或放入较多的蔬菜（其它合理答案均可）。

43．（2022·辽宁盘锦）下表为元素周期表中第三周期的相关信息。

(1)每一小格可以提供的基本信息有______。 (2)表中蕴含的递变规律之一是______。

(3)铝由______构成，将未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可

试卷第21页，共39页

能原因是______，实验后将铝片回收再利用的意义是______。

【答案】(1)原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量(2)原子序数从左到右依次增大（合理即可）(3) 原子或铝原子 铝片表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行 节约金属资源

【详解】(1)每一小格可以提供的基本信息有：原子序数（左上）、元素符号（右上）、元素名称（中间）、相对原子质量（下面），故填：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；(2)表中蕴含的递变规律为：原子序数从左到右依次增大、元素从金属元素过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾等，故填：原子序数从左到右依次增大（合理即可）；(3)铝（金属）由原子（或铝原子）构成；未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是铝表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行；实验后将铝片回收再利用的意义是节约金属资源，故填：原子（或铝原子）；铝表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行；节约金属资源。

44．（2022·黑龙江）下图是炼铁高炉内部的物料说明和一套工业炼铁设备模型。请分析回答问题：

(1)高炉炼铁的原理是(用化学方程式表示)_____。

(2)高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为_____。 (3)如图副产品中的____又回到了高炉，副产品综合利用的好处是____。 【答案】(1)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(2)含碳量不同(3) 炉气(或CO、N2、

CO2) 节约能源(或减少空气污染)

【详解】(1)高炉炼铁的原理是在高温的条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。(2)生铁的含碳量为2%~ 4.3%，

钢的含碳量为0.03%~2%，因为含碳量不同，所以生铁和钢的性能不同。(3)由图可知，副产品中的炉气又回到了高炉可循环利用，这样可不但可以节约能源还可以减少空气污染。

45．（2022·辽宁省本溪市教师进修学院中考真题）对于金属材料，我们应从多角度了

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解。

(1)金属的性质

①在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为_________。

①将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有________（填数字）种溶质。 (2)金属的冶炼

在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁）里还原出来，该反应的化学方程式为_________。 (3)金属材料的应用

铁制品应用广泛，作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有________（答一点）的性能。 (4)金属资源的保护

下列保护金属资源的做法正确的是 （填字母）。 A．寻找金属代用品

B．任意开采金属矿物

C．回收利用废旧金属

【答案】(1) 4Al+3O2=2Al2O3 3(2)3CO+Fe2O3大）(4)AC

高温2Fe+3CO2(3)耐腐蚀（或硬度

【详解】(1)①在常温下，铝能与氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；①金属活动性：镁＞铝＞铜，将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶

液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝和硫酸镁不反应，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色，说明硫酸铜没有完全反应，此时溶液中含有硫酸镁、硫酸铝、硫酸铜3种溶质；(2)一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；(3)不锈钢是铁的合金，合

金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，故作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁；(4)保护金属资源，应防止金属锈蚀、寻找金属替代品、金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物。故选AC。

46．（2022·广西广西）人类文明进步与材料发展关系十分密切。 (1)铁锅用于炒菜，主要利用铁具有______的性质。

(2)铝合金被广泛用于航天工业、铝合金的硬度比纯铝的硬度______。

(3)一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是______。

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(4)世界最大跨径拱桥——广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是______；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是______（写一条即可）。

【答案】(1)良好的导热性(2)大(3)Al2O3+3C+N2水 节约金属资源、减少污染、保护环境

【详解】(1)铁锅用于炒菜，主要利用铁具有良好的导热性的性质；(2)合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，铝合金是铝的合金，故铝合金的硬度比纯铝的硬度大；(3)氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下生成氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：Al2O3+3C+N2高温2AlN+3CO(4) 隔绝氧气和

高温2AlN+3CO；(4)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在钢材表

面刷漆可防锈，其原因是隔绝氧气和水；建造过程中产生的废钢材回收利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环境。

47．（2022·江苏苏州）为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基（如图），利用钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的热量交换。

(1)热棒主体采用碳素无缝钢管。钢铁属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是___________。 (3)氨气的化学式为___________。

(4)氨的汽化和液化属于___________（填“物理”或“化学”）变化。

(5)秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是___________（填“汽化”或“液化”）。 【答案】(1)混合物(2)防止钢铁锈蚀(3)NH3(4)物理(5)液化

【详解】(1)钢铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物；(2)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是：防止钢铁锈蚀；(3)每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，化学式为：NH3；(4)氨的汽化和液化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；(5)秋冬季热棒工作时，当路基温度上升时，液态氨受热发生汽化，上升到热棒的上端，通过散热片将热量传导给空气，气态氨由此冷却液化，变成了液态氨，又沉入了棒底，故

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氨在A端发生的变化是液化。

48．（2022·湖南衡阳）炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：

(1)在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有_______。(写一条即可) (2)①中发生反应的化学方程式是_______。

(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法_______。 【答案】(1)还原性或可燃性(2)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(3)刷漆（合理即可）

【详解】(1)碳能在空气中燃烧、二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，说明碳具有可燃性、还原性。(2)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(3)防止铁生锈是保护金属资源的一种有效途径，

防止铁生锈的方法:涂油、刷漆、制成合金、镀一层金属等。

49．（2022·甘肃平凉）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。

(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度______（填“大于”或“小于”）钝铜。 (2)文物锈蚀：汉代铁剪锈透斑斑（如图所示），其锈蚀是铁与空气中的______发生化学反应的结果。

(3)文物修复：含六偏磷酸钠【化学式为（NaPO3）6】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。

【答案】(1)大于(2)氧气和水(3) +5或+5价 Fe2O3H2一定温度2FeOH2O

【详解】(1)合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜与锡的合金。青铜硬度大于纯铜；(2)铁生锈，是铁与空气中的氧气和水发生了一系列的化学反应；(3)六偏磷酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；氧化铁与氧气在一定温度下反

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应生成氧化亚铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，还应生成了水，该反应的化学方程式为：Fe2O3H2一定温度2FeOH2O。

50．（2022·四川达州）钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。

(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理：_______(用化学方程式表示)。 (2)钢铁生锈是铁与空气中_______发生化学反应的结果。

(3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是_______；滤渣中可能含有_______。 【答案】(1)3COFe2O3高温2Fe3CO2(2)水、氧气(3) Fe2+或亚铁离子 Cu或铜

【详解】(1)工业上用赤铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为

3COFe2O3高温2Fe3CO2(2)钢铁容易在潮湿的空气中生锈，是铁与空气中水、氧气

共同作用的结果。(3)金属的活动性：铁大于氢大于铜大于银，铁先和硝酸银反应产生银和硝酸亚铁，铁剩余才和硝酸铜反应产生铜和硝酸亚铁；在滤渣中加入盐酸无气泡产生，则没有铁，铁不过量，铁一定和硝酸银反应，铁可能和硝酸铜反应，则滤液中一定含有亚铁离子，滤渣中一定有银，可能有铜。

51．（2022·四川南充）日常生活用品很多是由金属材料制成的。

(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的__________性，将黄金锤成极薄的薄片。

(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是___________（用化学方程式表示）。

(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是____________。

(4)将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有___________。 【答案】(1)延展(2)4Al+3O2=2Al2O3(3)Fe2O3+3CO铜）

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高温2Fe+3CO2(4)Fe、Cu（铁、

【详解】(1)将黄金锤成极薄的薄片，利用了金具有良好的延展性；(2)铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，其原因是常温下铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化，其反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；(3)古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应铁和二氧化

碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；(4)由于金属的活动性是：锌

＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，当硫酸铜完全反应后再与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，该溶质就是硫酸锌，说明了溶液中的铜和铁完全被置换出来了，则滤渣中一定含有：Cu、Fe。

52．（2022·四川成都）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。

资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。①铁的熔点是1535①。 根据图文回答下列问题。

(1)常见的铁矿石有赤铁矿和_____________(写一种)。 (2)不断鼓入空气的目的是__________________________。 (3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为__________________________。

(4)撒入潮泥灰主要作用是____。不断翻炒液态生铁，是为了降低____元素的含量。 (5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁_____，易于加工。 【答案】(1)磁铁矿（或菱铁矿）(2)提高炉温(3)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(或

Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2)(4) 除杂 碳或C(5)低

【详解】(1)常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿；(2)不断鼓入空气的目的是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更加充分，为反应提供更高的温度；(3)赤铁矿的主要成分为氧化铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；四氧化三铁与一氧化

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碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2；(4)潮泥灰的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在炼铁过程中的主要作用是吸收

反应中产生的杂质，产生炉渣，故撒入潮泥灰达到除杂的目的；铁的熔点是1535①，则液态的生铁为温度很高，不断翻炒液态生铁，是为了让生铁中的碳与氧气接触燃烧，以达到降低碳元素含量的目的；(5)钢是铁与碳等物质形成的合金，合金的熔点比其中组成中的纯金属熔点低，故钢的熔点比纯铁熔点低。 53．（2022·重庆）钛合金、铝合金广泛应用于航空工业。 (1)下列矿石主要成分含相同金属元素的是______（填序号）。 A．磁铁矿

B．铝土矿

C．菱铁矿

(2)钛与盐馥反应：2Ti+6HCl=2X+3H2↑，则X化学式为______。若把钛放入硝酸银溶液中______（填“有”或“没有“）单质银析出。

(3)工业制铝原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种可供呼吸的气体。该反应的化学方程式为______。

【答案】(1)AC(2) TiCl3 有(3)2Al2O3通电熔融4Al3O2

【详解】(1)磁铁矿含有四氧化三铁，菱铁矿含有碳酸亚铁，都含有铁元素；铝土矿含有的是铝元素；故选AC。(2)根据方程式：反应前Ti、H、Cl的个数是2、6、6，反应后出现了6H，则2个X中含有6Ti、6Cl，则X是TiCl3。根据钛和盐酸反应，其金属活动性钛大于氢，则活动性钛大于银，钛能置换出硝酸银中的银，有单质银析出。(3)可供给呼吸的是氧气，则电解熔融的氧化铝产生铝、氧气，方程式是：

2Al2O3通电熔融4Al3O2。

54．（2022·浙江金华）某项目学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图1所示实验装置并完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图2的甲、乙两幅曲线图。

【资料1】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。 【资料2】该实验步骤如下： ①检查装置气密性；

①装药品，将5克铁粉和2克碳粉加入锥形瓶，并加入2毫升饱和氯化钠溶液； ①立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5毫升稀盐酸的注射器及传感器； ①观察现象，采集数据。

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用所学知识及以上资料信息完成下列问题：

(1)实验进行一段时间后，注射器中的盐酸会自动注入瓶内，原因是______； (2)图2甲、乙曲线图中，0﹣t1段温度升高，瓶内压强减小；t2﹣t3段温度升高，瓶内压强增大。解释产生这两个不同现象的原因。

【答案】(1)铁生锈消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，当瓶内气压减小到一定程度，大气压将注射器的活塞下压或瓶内气压减小，盐酸被吸入瓶内(2)0﹣t1段温度升高，瓶内压强减小原因是铁生锈消耗氧气并放热，故温度升高，消耗氧气使压强减小，反应放热使温度升高，压强增大，消耗氧气减小的压强大于温度升高增大的压强，瓶内压强减小；t2﹣t3段温度升高，瓶内压强增大原因是因瓶内气压减小，盐酸自动注入瓶内，盐酸与铁反应产生氢气并放出大量的热，温度升高，温度升高和产生氢气都使压强增大 【详解】(1)将5克铁粉和2克碳粉加入锥形瓶，并加入2毫升饱和氯化钠溶液，一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，铁生锈消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，当瓶内气压减小到一定程度，大气压将注射器的活塞下压或瓶内气压减小，盐酸被吸入瓶内；(2)0﹣t1段温度升高，瓶内压强减小原因是铁生锈消耗氧气并放热，故温度升高，消耗氧气使压强减小，反应放热使温度升高，压强增大，消耗氧气减小的压强大于温度升高增大的压强，瓶内压强减小；t2﹣t3段温度升高，瓶内压强增大原因是因瓶内气压减小，盐酸自动注入瓶内，盐酸与铁反应产生氢气并放出大量的热，温度升高，温度升高和产生氢气都使压强增大。

55．（2022·贵州黔东南）A~J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如下图所示，其中A为绿色粉末状固体，B、J、G为黑色固体，H为铁锈的主要成分，D、I为组成元素相同的气体。

请根据要求回答下列问题：

(1)B的化学式__________。(2)写出反应①和①的化学方程式：①______。①_____。

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【答案】(1)CuO(2) CO2+C高温2CO

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

A~J是初中化学常见的物质，其中A为绿色粉末状固体B、J、G为黑色固体，H为铁锈的主要成分，铁锈是由铁同时接触空气中的氧气和水而发生的生锈，C在通电条件下生成E和F，D、I为组成元素相同的气体且D与G在高温条件下生成I，则A是碱式碳酸铜，B是氧化铜，C是水，D是二氧化碳，E是氧气，F是氢气，G是碳，H是氧化铁，I是一氧化碳，J是铁。代入验证，推理正确。(1)

根据以上分析可知，B是氧化铜，化学式为CuO；(2)根据以上分析可知，反应①是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应的化学方程式为CO2+C高温2CO；反

应①是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。

56．（2022·湖北随州）A～F是初中常见物质，可发生如图所示的转化。反应①是工业炼铁的原理，A、B、D、F均是氧化物，其中B是红棕色固体，C是地壳中含量最高的金属元素的单质。

(1)写出C的化学式___________。(2)写出反应①的化学方程式___________。 (3)①的基本反应类型为_______。(4)写出由D→A转化的化学方程式___________。 【答案】(1)Al(2)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(3)置换反应(4)C+CO2高温2CO

【详解】反应①是工业炼铁的原理，赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；A、B、D、F均是氧化物，其中B是红棕色固体，C是地壳中含量最高的金属元素的单质，A为一氧化碳，B为氧化铁，C为铝，铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，则E为铁；D为二氧化碳，F为氧化铝。(1)C的化学式为Al。(2)反应①一氧化碳还原氧化铁，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2;(3)铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，该反应是一种单质和

一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。(4)D→A，二

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氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO2高温2CO。本题

有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。 57．（2022·四川遂宁）学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。下图中A~C均为初中化学常见的物质，其中A、D、E、F是气体且A、D组成元素相同，B是红色固体，G是生活中最常用的液体溶剂(“→”表示物质间能转化，“—”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略)。

(1)物质E的化学式为_______。(2)请写出物质D的一个用途_______。 (3)请写出反应①的化学方程式_______。

【答案】(1)O2(2)人工降雨、灭火、作肥料、化工原料、制饮料等(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高温【详解】G是生活中最常用的液体溶剂，则为水。且A、D组成元素相同且为气体，A和红色固体B高温下反应生成D和C，所以A是CO、B是氧化铁，C是铁，D是二氧化碳。EF是气体，可以和G水相互转化，E可以转化为二氧化碳，铁可以转化为F，所以E是氧气，F是氢气。(1)根据分析E是氧气，化学式O2。(2)D是二氧化碳，固态二氧化碳干冰升华吸热，可用于人工降雨。不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大可用于灭火。是光合作用的原料可用于作肥料。与水反应生成碳酸可用于制饮料，也可作化工原料等。(3)反应①是氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。

58．（2022·内蒙古赤峰）钢铁冶炼的部分工艺流程如图所示，回答下列问题：

(1)用化学方程式表示赤铁矿石冶炼成生铁的反应原理___________。

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(2)钢铁冶炼的产品是生铁和钢，两者的主要区别是___________。

(3)在钢水铸件机中，高温钢水加工成钢制零件时，充入氮气的作用是___________。 (4)流程的最后一道操作是涂层（即在金属制品表面进行喷漆或搪瓷等），该操作的主要目的是___________。 【答案】(1)Fe2O3+3CO

高温2Fe+3CO2(2)含碳量不同(3)作保护气，防止铁在高温下被

空气中的氧气氧化(4)隔绝氧气和水，防止金属制品生锈

【详解】(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2.(2)生铁和钢，两者的主要区别是含碳量不同。(3)氮气的化

学性质不活泼，在钢水铸件机中，高温钢水加工成钢制零件时，充入氮气的作用是作保护气，防止铁在高温下被空气中的氧气氧化。(4)流程的最后一道操作是涂层（即在金属制品表面进行喷漆或搪瓷等），该操作的主要目的是隔绝氧气和水，防止金属制品生锈。本题难度不大，了解防止金属锈蚀的原理、铁的冶炼原理、生铁和钢的组成成分等是正确解答本题的关键。

59．（2022·云南）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。

(1)下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有___________性：黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度___________(填“大”或“小\")。

(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法___________。 (3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为____________。

(4)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元素)：

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根据实验探究流程，回答下列问题： ①气体X的化学式为___________。

①金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是___________。 ①滤液D中所含溶质的成分可能有___________种情况。 【答案】(1) 导热 大(2)铁制品表面喷漆（合理即可）(3)

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(4) H2 M＞Fe＞Cu＞Ag 3或三

【详解】(1)铜片上的白磷燃烧，说明铜具有导热性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。(2)防止铁制品生锈的方法：喷漆、刷油等，合理即可。(3)赤铁矿和一氧化碳反应炼铁，是一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。(4)①无论加入铁是否过

量，固体加一定是金属（混合物），而金属能与稀盐酸发生反应产生气体，则气体X一定是氢气（H2）。①铁一定会与硝酸银、硝酸铜发生置换，所以滤液A中一定含硝酸亚铁，而加入过量的M后过滤可得到无色滤液，则M活动性一定比铁强，根据已学知识金属活动性Fe＞Cu＞Ag，所以金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是，M＞Fe＞Cu＞Ag。①结合小问①固体甲加入稀盐酸产生气体，则滤液A溶质为Fe（NO3）2、M(NO3)2，加入过量固体乙，则固体乙是M和铁，再加入一定量的硝酸银溶液过滤，若硝酸银过量，则滤液D溶质为Fe（NO3）2、M(NO3)2、AgNO3，若硝酸银不足，则滤液D溶质为M(NO3)2，或Fe（NO3）2、M(NO3)2，综上共有3种情况。 60．（2022·山东临沂）控制变量是科学探究的重要方法之一。请结合下列实验，回答相关问题：

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(1)A实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是________。

(2)B实验中，试管_______（填“①”或“①”）中的铁钉会生锈。

(3)C实验中，试管①内反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与_______有关，反应的化学方程式是_______。

【答案】(1)温度达到可燃物着火点(2)①(3) 酸的浓度 Fe+2HCl=FeCl2+H2 【详解】(1)乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物，都与氧气接触，乒乓球碎片着火点比滤纸碎片着火点低，所以乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧。可以说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点。(2)生锈需要铁与氧气、水同时接触，所以①中的铁钉会生锈。(3)加入的铁的形状、质量相同，酸的种类相同，温度相同，加入酸的体积相同，但酸的浓度不同，①反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与酸的浓度有关。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2。 61．（2022·四川内江）如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。

(1)四天后，________（填字母序号）试管中铁钉有明显锈迹。 (2)由此实验可以得出铁生锈的条件是_________。 【答案】(1)a(2)铁与氧气和水共同作用的结果

【详解】(1)a试管中与水和空气都接触，b试管中只与空气接触，c试管中只与水接触，所以四天后，a试管中铁钉有明显锈迹。(2)a试管中铁与氧气和水接触，生锈，b试管中铁只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触；a试管中铁与氧气和水接触，生锈，c试管中铁只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，由此实验可以得出铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用的结果。

62．（2022·湖南郴州）下图是实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：

试卷第34页，共39页

(1)仪器①的名称是___________。

(2)实验室常用大理石和___________（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）制取二氧化碳气体，其反应的化学方程式是___________。

(3)如图E所示，将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭，说明二氧化碳具有：___________、___________性质。 (4)冶炼1960t含杂质2%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是___________t。

【答案】(1)长颈漏斗(2) 稀盐酸 CaCO3+2HCI =CaCl2+H2O +CO2(3) 不燃烧也不支持燃烧 密度大于空气（两空可调换）(4)3430

【详解】(1)如图所示仪器①的名称是长颈漏斗；(2)实验室使用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故填：稀盐酸；稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO32HCl＝CaCl2+H2O+CO2；(3)根据现象将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大；(4)根据赤铁矿炼铁，其含铁元素与生成铁的质量相等，故设赤铁矿的质量为x Fe2O316080%?x~2Fe1121960t12%

16080%?x，x3430t故填：3430。 1121960t12%63．（2022·江西）“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”，棉花在化学实验中也常被使用。

(1)实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是__________。

(2)实验①中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是_______。如果加热蘸有水的棉花时间较长，可观察到的现象是______。 (3)实验①的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是

________。实验几天后观察到试管_________(填序号)中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。

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【答案】(1)过滤(或除去水中的难溶性杂质等)(2) 需要可燃物 棉花燃烧(或棉花变黑等)(3) 作干燥剂(或吸水等) a

【详解】(1)实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用均是过滤，可除去难溶性杂质；(2)实验①中棉花上蘸有的酒精属于可燃物，能燃烧，而棉花上蘸有的水，不属于可燃物，不能燃烧，说明燃烧需要可燃物；

如果加热蘸有水的棉花时间较长，水加热后蒸发，温度达到棉花的着火点，棉花燃烧，观察到棉花燃烧(或棉花变黑等)；(3)试管c内棉花中放氯化钙，可以作干燥剂，吸收试管中的水分，防止影响实验结果；

试管a中铁钉与空气和水接触，生锈，试管b中铁钉只与水接触，不生锈，试管c中铁钉只与空气接触，不生锈，说明铁生锈的条件是与空气和水同时接触。

64．（2022·黑龙江牡丹江）实验活动课，老师为大家演示兴趣实验，振荡留有小孔的盒子，将里面的黑色粉末均匀地酒在酒精灯火焰的上方，观察到火星四射的灿烂烟花，老师揭秘黑色粉末是食品包装袋中的脱氧剂，为此兴趣小组展开了对该脱氧剂成分及原理的探究。

实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。

【作出猜想】黑色粉末含有铁粉和碳粉中的一种或两种。 【实验探究】小组同学设计实验方案并完成如下实验： 实验步骤 ① 取黑色粉末放入烧杯中，加入稀盐酸， ①将①中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，放在石棉网上灼烧，上方放一蘸有澄清石灰水的玻璃片。 实验现象 ______，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物。 实验结论 黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为______。 黑色粉末中含有碳粉。 ______。 【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠。 实验活动二：探究脱氧剂中氯化钠的作用。

【实验探究】小组同学用控制变量法按下图装置进行实验：

一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面______右侧导管液面（填“高于”或“低于”）。 【表达交流】脱氧剂利用铁生锈的原理延长食品保质期，其中碳粉具有______性，可以促进反应的发生，氯化钠可以加快铁生锈的反应速率。

试卷第36页，共39页

实验活动三：探究溶液中溶质的成分。

【实验探究】小组同学用老师提供的完全变质的同种脱氧剂设计并完成如下实验： 实验步骤 ①取适量完全变质的脱氧剂放入烧杯中，加入稀盐酸。 ① 取①中过滤后的滤液，向其中滴加少量氢氧化钠溶液。

【反思评价】脱氧剂包装上应注明的注意事项是______（请写出一条）。

【答案】 有气泡生成 Fe+2HCl=FeCl2+H2 澄清石灰水变浑浊 高于 吸附 Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O NaCl、FeCl3、HCl 不可食用（答不可微波等合理即可）

【详解】[实验探究] 实验步骤①：由于溶液变为浅绿色，可知黑色粉末含有铁粉，浅绿色溶液是铁与稀盐酸反应生成的氯化亚铁，同时生成氢气，现象为有气泡产生；化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。实验步骤②：结论中说明黑色粉末中含有碳粉，则将其放在石棉网上灼烧，上方放一蘸有澄清石灰水的玻璃片，碳会反应生成二氧化碳，二氧化碳会与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故看到的现象为澄清石灰水变浑浊。[实验探究]由于蘸有食盐水的细铁丝比蘸有水的细铁丝生锈速度更快，故相同时间内左侧锥形瓶中氧气被消耗更多，则一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面高于右侧导管液面。[表达交流] 脱氧剂利用铁生锈的原理延长食品保质期，其中碳粉具有吸附性，可以促进反应的发生，氯化钠可以加快铁生锈的反应速率。[实验探究] 实验步骤①：由题意可知完全变质的脱氧剂中含有铁锈，则向其中加入稀盐酸，铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，生成的氯化铁溶液为黄色，符合题意，故化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。实验步骤①： 取①中过滤后的滤液，向其中滴加少量氢氧化钠溶液后无明显现象，说明步骤①中盐酸过量，盐酸先与氢氧化钠发生反应，导致①中生成的氯化铁不与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故此时滤液中溶质的成分为①中过量的盐酸，①中生成的氯化铁，以及可以加快铁生锈的反应速率氯化钠，答案为NaCl、FeCl3、HCl。[反思评价] 脱氧剂包装上应注明的注意事项是不可食用（答不可微波等合理即可）。 65．（2022·青海）根据Fe3O4+4CO

实验现象 溶液由无色变为黄色，有黑色不溶物。 无明显现象。 实验结论 反应的化学方程式为______。 滤液中溶质的成分为______。 高温3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现

试卷第37页，共39页

用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。

(1)该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？ (2)理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

【答案】(1)解：根据题意100t铁矿石中含四氧化三铁质量：100t46.40046.4t 答：该铁矿石中含四氧化三铁质量是46.4t。

(2)解：设46.4t四氧化三铁完全反应生成纯铁的质量为 x。

Fe3O4232 46.4t+4CO高温3Fe168x+4CO2

232168x46.4tx33.6t理论上可炼出含铁96%的生铁的质量：33.6t÷96%=35t。 答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量：35t。 【详解】(1)见答案。(2)见答案。

66．（2022·海南）2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》。

(1)《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说明所用矿石颜料化学性质_____(填“稳定”或“不稳定”)：

(2)矿石颜料之一赭石(主要成分为Fe2O3)属赤铁矿，我国早在春秋战国时就开始炼铁。用赤铁矿炼铁的主要反应原理是_____(用化学方程式表示)： (3)实验室可用如图所示的装置进行模拟炼铁。

反应前大玻璃管中加入铁的氧化物(FexOy)试样的质量为12.6g。加热前，应先往大玻璃管中通入CO气体的原因是_____。实验结束后，继续通入CO气体，直至大玻璃管冷却。此时NaOH溶液的质量增加了7.7g。推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比为_____(填最简整数比)。

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【答案】(1)稳定(2)Fe2O3+3CO合气体引起爆炸 1：1

高温2Fe+3CO2(3) 排净装置内的空气，避免加热混

【详解】(1)《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，说明矿石颜料在常温下化学性质稳定。(2)赤铁矿炼铁的反应原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。(3)加热前，应先往大玻璃管中通入CO

气体的原因是排尽装置内空气，防止一氧化碳和空气混合加热发生爆炸；FexOy与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，NaOH溶液吸收二氧化碳，溶液质量增

FexOyyCO加了7.7g，即为二氧化碳的质量，56x16y高温xFeyCO244y 7.7g12.6g56x16y12.6g

44y7.7gx=1,y=1故该铁的氧化物的化学式中x、y的比为1:1。

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