《化学笔记》（2013年10月）● 第 1 页 （开平市金山中学）
《化学笔记》（2013年10月）● 第 2 页 （开平市金山中学）
《化学笔记》（2013年10月）● 第 3 页 （开平市金山中学）
《化学笔记》（2013年10月）● 第 4 页 （开平市金山中学）
《化学笔记》（2013年10月）● 第 5 页 （开平市金山中学）
《化学笔记》（2013年10月）● 第 6 页 （开平市金山中学）
《化学笔记》（2013年10月）● 第 7 页 （开平市金山中学）
《化学笔记》（2013年10月）● 第 8 页 （开平市金山中学）
《化学笔记》（2013年10月）● 第 9 页 （开平市金山中学）
《化学笔记》（2013年10月）● 第 10 页 （开平市金山中学）
《化学笔记》（2013年10月）● 第 11 页 （开平市金山中学）
《化学笔记》（2013年10月）● 第 12 页 （开平市金山中学）
《化学笔记》（2013年10月）● 第 13 页 （开平市金山中学）
《化学笔记》（2013年10月）● 第 14 页 （开平市金山中学）
《化学笔记》（2013年10月）● 第 15 页 （开平市金山中学）
《化学笔记》（2013年10月）● 第 16 页 （开平市金山中学）
《化学笔记》（2013年10月）● 第 17 页 （开平市金山中学）
初三化学要求熟记的化学方程式
书写化学方程式要做到“四查”：
(1)查化学式；(2)查配平；(3)查反应条件；(4)查标号 1. 化合反应
(1) 木炭在氧气中燃烧 (2) 硫在氧气中燃烧 (3) 磷在氧气中燃烧 (4) 氢气燃烧(氢气爆炸) (5) 镁在空气中燃烧 (6) 铁丝在氧气中燃烧 (7) 铝丝在氧气中燃烧 (8) 铜在空气中加热 (9) 一氧化碳在空气中燃烧 (10) 碳不充分燃烧 (11) CO2通过灼热的碳层 (12) 二氧化碳与水反应 (13) 生石灰与水化合 (14) 二氧化硫溶于水 (15) 碳酸钙与H2O、CO2化合（滴水穿石的原理）： C＋O2 4P＋5O2 2Mg＋O2 4Al＋3O2 2CO＋O2 CO2＋C CO2 2P2O5 2MgO 2Al2O3 2CO2 2CO S＋O2 2H2＋O2 3Fe＋2O2 2Cu＋O2 2C＋O2 SO2 2H2O Fe3O4 2CuO 2CO (38) 盐酸与氢氧化铜反应 (40) 硫酸溶解除去铁锈 (42) 氧化镁与硫酸反应 (44) 硫酸与氯化钡溶液反应 (46) 碳酸钠与稀盐酸反应 (48) 石灰水与碳酸钠反应 (50) 碳酸氢铵与熟石灰反应 (52) 氯化钡与碳酸钠反应 (54) 氯化钠与硝酸银反应 HCl＋NaOH = NaCl＋H2O 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2+2H2O Fe2O3＋3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3＋3H2O MgO＋H2SO4 = MgSO4＋H2O H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2＋Na2CO3 ＝CaCO3↓＋2NaOH NH4HCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NH3↑＋2H2O (39) 盐酸溶解除去铁锈 (41) 氧化铜与硫酸反应 (43) 盐酸与硝酸银溶液反应 (45) 实验室制取CO2 (47) 氢氧化钠与氯化铁反应 (49) 氢氧化钠与硫酸铜反应 (51) 硝酸铵与氢氧化钠反应 (53) 氯化钡与硫酸钠反应 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋HNO3 CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O+CO2↑ 3NaOH+FeCl3 =Fe(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 NH4NO3+NaOH＝ NaNO3+NH3↑+H2O Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl CO2＋H2O ＝H2CO3 SO2 ＋H2O＝H2SO3 CaO＋H2O ＝Ca(OH)2 CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 2. 分解反应 (16) 氯酸钾与MnO2共热 (18) 分解过氧化氢 (20) 碳酸不稳定，易分解 (22) 高温煅烧石灰石 (24) 加热分解氧化汞 2KClO3 2H2O2 CaCO3 2HgO MnO2 △ (17) 加热高锰酸钾 (19) 电解水 (21) 氨水不稳定易分解 (23) 加热分解碱式碳酸铜 (25) 碳酸氢钙受热分解 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2↑＋O2↑ BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 2H2O 【其他反应】 Ⅰ、非金属(酸性)氧化物 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
(55) CO2通入澄清石灰水 (56) CO2通入NaOH溶液 (57) SO2与NaOH溶液 (58) SO3与NaOH溶液 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O 2H2O+O2↑ CaO+CO2↑ 2Hg + O2↑ H2CO3 ＝ CO2↑＋H2O NH3·H2O = NH3 ↑+H2O Cu2(OH)2CO32CuO+H2O↑+CO2↑ Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O 3. 置换反应 (26) 实验室制取氢气 (28) 铝和硫酸反应 (30) 木炭还原氧化铁 (32) 氢气还原氧化铁 (34) 铜和硝酸银溶液 Zn＋H2SO4 ＝ZnSO4＋H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ (27) 铁与盐酸反应 (29) 木炭还原氧化铜 (31) 氢气还原氧化铜 (33) 铁和硫酸铜反应 (35) 铝和硫酸铜溶液 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ C+2CuOH2＋CuO Cu+CO2↑ Cu＋H2O Ⅱ、其他反应 (59) 一氧化碳还原氧化铜 (61) 甲烷燃烧(甲烷爆炸) (63) 葡萄糖燃烧 CO＋CuO CH4＋2O2C6H12O6+6O2 Cu＋CO2 2H2O＋CO2 6CO2+6H2O (60) 冶炼生铁 (62) 酒精燃烧 3CO+Fe2O3 C2H5OH+3O2 2Fe+3CO2 3H2O+2CO2 【反应条件为“高温”的5条化学方程式】 ① CaCO3 CaO＋CO2↑ ② C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ ③ C＋CO2 2CO ④3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑ ⑤3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
碳还原氧化物，必须“高温” 炼铁，必须“高温” 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O Cu+2AgNO3 ＝Cu(NO3)2+2Ag Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4 2Al＋3CuSO4 ＝3Cu＋Al2(SO4)3 4. 复分解反应
▲ 背诵8种常见的沉淀： CaCO3、BaCO3、Ag2CO3；Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；AgCl、BaSO4 (碳酸钙钡银，氢氧化镁铁铜) (36) 盐酸与氢氧化钠反应 (37) 硫酸与氢氧化钙反应 或简记为：①高温煅烧大理石(1条)；
②C和CO还原都可看成条件是“高温”。
《化学笔记》（2013年10月）● 第 18 页 （开平市金山中学）
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容