高一化学专题练习-离子共存专题训练

离子共存专题训练

1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. Ca2+、 HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3-、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32- 2、下列各组离子一定能大量共存的是

A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

C．在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

3.（08江苏） 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

4.下列各组离子中,因两种离子互相促进水解而不能大量共存的是

A. H+、Na+、Fe2+、NO3- B. Fe3+、Fe2+、SO42、NO3

－

－

C. Na+、OH、SO42、H2PO4 D. Al3+、Na+、S2-、SO42-

－

－

－

5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A. H3O+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+、 C. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ

6.在pH=2的溶液中,若含有大量的Mg2+、Fe3+、Fe2+和NH4+,则溶液中可以大量存在的阴离子是

A. SO42 B. ClO- C. NO3 D. CH3COO

－

－

－

7.（08全国1）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4 C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3

8.常温下若溶液中由水电离产生的c（OH）＝1×10

存的离子组是

A.Al3+、Na+、 NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、 NO3-

10.巳知某溶液中存在较多的H、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离是

＋

－

－14

mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共

－

A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br— C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl— 11．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

A．K+、Na+、SO42—、SiO32— B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl―

C．Na+、K+、HCO3—、Cl— D．K+、Na+、AlO2—、NO3—

;..

.

12．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子是

A.K+、Na+、HCO3—、NO3— B.Na+、SO4—、Cl—、ClO— C.H、Mg2、SO4—、NO3— D.Ag、K+、NO3—Na+

＋

＋

＋

、

13．(08重庆)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

B．有SO2-4存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、l- C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br-

D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO2+3 14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．酸性溶液Na+、K+、Fe3+、I-— B．酸性溶液Ba2+、Na+、HSO3—、Cl—

C．碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42— D．碱性溶液 Ag+、NH4+、Na+、NO3—

15、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

B．c(H+) ==== 1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32- C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

16、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是 ．．

A、NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B、K+、Na+、SO32、S2

－

－

－

－

C、K+、Na+、AlO 2、SO42 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br

－

－

－

－

17．某无色溶液，由Na、Ba2、Al3、AlO2、Fe3、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶

＋

＋

＋

－

＋

－

－

液进行如下实验：① 加入过量盐酸，有气体生成；② 在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是

A．Al3、Fe3、SO42

＋

＋

－

B．Na、AlO2、CO32

＋

－

－

－

C．Na、AlO2、SO42、CO32

＋

－

－

－

D．Na、Ba2、AlO2

＋

＋

－

－

、

18.(08海南)在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：

A. NH4+、NO3、K+、SO42 B. CO32-、NO3、HCO32-Na+ C. Na+、ClO、AlO 2、NO3 D.CrO42、K+、Na+SO42

－

－

－

－

、

19. (08广东)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OH-

－

B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)

C.10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 20.(08上海)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是

;..

＋

－

＋

－

A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

.

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H) D．加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和

＋

－13

－

＋

＋

－

＋

－

＋

21(08上海).常温下，某溶液中由水电离的c(H)=1×10

A．①④

B．①②

C．②③

mol·L1，该溶液可能是

－

①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

D．③④

22．（08江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-。 D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

23.某工厂排出的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH—、SO42-、Cl—、CO32-等离子，为了进一步确定，进行如下实验：取污水仔细观察,呈无色透明的均一状态.经测试，该污水PH＞7。取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。由此推断，污水中肯定含有的离子是 ，肯定不含的离子是 。

24、某电解质溶液中可能存在的离子为:Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你认为肯定存在的离子有__________，肯定没有的离子是__________，还需进一步确认的离子有_____ _____确认的实验方法是

25.某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，其中可能大量存在的离子有H、Ba2、Mg2、OH-、SO32-、

＋

＋

＋

Cl-、CO32-，试对以下两种情况作出判断：

（1） 反应后溶液呈碱性，则除OH-离子外，反应后溶液中一定存在_______离子，可能存在

_________离子；

（2） 反应后溶液呈酸性，则除H+离子外，反应后溶液中一定存在_______离子，可能存在

_____________离子。

26、有一固体，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠中的一种或几种组成．为鉴别它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液； ②在此溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失．

由此推断：固体中肯定有_________，肯定没有_________，可能会有_________．如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可采用的检验方法是__________________．

21.在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl—、OH—、NO3-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：

;..

.

⑴ A+B →蓝色沉淀 ⑵ D+C→白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸） ⑶ B+D→红褐色沉淀

根据上述现象，推断并写出各物质的化学式 A B C D 。

22.A、B、C、D四种溶液，分别为碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸氢钾、硝酸钡中的一种， 现分别做下列实验，其结果如下：

①A+ B生成溶液及沉淀E；②B+D无明显现象发生；③A+D生成溶液及沉淀F； ④A+C，生成溶液G及沉淀；⑤少量F溶于过量G中，而E在G中不溶解。

根据以上实验现象推断物质的化学式：A 、B 、C 、D ，并写出F溶于过

量G的离子方程式 。

23.某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行下述实验(所加入酸、碱、氨水、溴水都是过量的)：

根据实验结果：

(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答：_________________。 (2)写出沉淀D的化学式：_________________________。

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：_________________________

离子方程式专题训练

1．能用离子方程式H＋OH＝H2O表示的反应是

A 稀醋酸和稀氨水反应 C 稀盐酸和氢氧化铜反应 3．下列离子方程式中正确的是

A．硫化亚铁放人盐酸中：S2ˉ+2H+ =H2S↑

B．硫酸铜溶液中通人硫化氢：Cu2++H2S = CuS↓+2H+

C．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O = AlO2ˉ+ 4NH4+ + 2H2O D．碳酸氢铵溶液中加人过量氢氧化钠溶液HCO3ˉ + OHˉ = CO32ˉ + H2O 4．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3 HCO3ˉ+3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

;..

＋

－

B 稀硫酸和烧碱溶液反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

.

－

B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4 +2 OHˉ= Cu(OH)2↓+ SO42

C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH + CO32- =2C6H5O－+ CO2↑+ H2O

＋

－

D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2十SO42= BaSO4↓ 5. 下列离子方程式中，正确的是

23A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe 2HO4HFe4HO222B.小苏打溶液与稀硫酸混合CO32-+2H+═CO2↑ +H2O C.大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O D.明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H2OA. HCO3 + H+ == H2O +CO32

－

－

Al(OH)3↓+3H+

6．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的是

B. 2HCO3 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+2H2O +CO32

－

－

C. HCO3 + Ba2+ + OH== H2O + BaCO3↓

－

－

D. 2HCO3 + Ba2+ +2OH== BaCO3↓+2H2O+CO32

－

－

－

7、下列反应离子方程式正确的是

A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O B、铜片加入稀硝酸中： Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO +2H2O C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O

D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl - 9.(08海南)下列离子方程式正确的是：

A.H2O2+2OH=2H2O+ O2↑ B. Cl2 +6OHC.2MnO4+H2O2 +6H=2Mn2＋3O2↑+4H2O

－

＋

＋

－

－

△ ClO3+5Cl+3H2O

－－

D. 3MnO42＋4H=.2MnO4＋MnO2↓＋2H2O

－

＋

－

10．(08天津)下列离子方程式书写正确的是

A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋CO32—==CaCO3↓

＋

B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： NH4+＋HSO3—＋2OH—== NH3↑＋SO32—＋2H2O

C.酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2：I03—＋5I—＋3H2O==3I2＋6OH— D. AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag+＋NH3·H2O==AgOH↓＋NH4+ 13.下列反应的离子方程式书写正确的是：

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3— CaCO3↓+ H2O C. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl- 14．下列离子方程式正确的是

A．二氧化硫溶于水：SO2+H2O=2H++SO32

;..

－

.

B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH==2F+O2+2H2O

C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O 15．下列离子方程式中正确的是

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+2OH—+2H十SO42= BaSO4↓+2H2O

＋

＋

－

--

B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液:Ca2++HCO3＋2OH=CaCO3↓+ CO32+2H2O

－

－

－

C．给饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2: CO32+ CO2+ H2O=2HCO3

－

－

D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H+ OH—=H2O

＋

16、下列反应的离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体：Fe＋3H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3＋H===CO2↑＋H2O C．用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl17.(08海南)下列离子方程式中，属于水解反应的是:

A、HCOOH+H2OC、CO32— + H2O

HCOO— + H3O+ B、CO2+H2O

HCO3— + H+

S2— + H3O+

HCO3— + OH— D、HS— + H2O

＋

－

－

＋

3+

△ Fe(OH)3↓＋3H

＋

△ Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+

18. (08广东)下列化学反应的离子方程式正确的是

A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4+HCO3—

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42=CaSO4↓+H2O

－

19．(08上海)下列离子方程式书写正确的是

A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+S2→Ag2S↓

＋

－

B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2O→HCO3+HClO C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32+2H→CO2↑+H2O

－

＋

－－

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液

2HSO3+Ba2+2OH→BaSO3↓+SO32+2H2O

－

＋

－

－

二 填空题

20. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：

向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液

pH 7（用＞、＜、=填空），离子反应总方程式为： 向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液pH 7 （用＞、＜、 =填空），离子反应总方程式为 。 21. 亚硫酸钠溶液中通入氯气的离子方程式

;..

.

Na2O2固体与硫化钠的水溶液反应生成硫和氢氧化钠的离子方程式

铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 硫酸亚铁溶液与等物质的量的Na2O2固体在中反应

其离子方程式均可用下式表示：

22.现有四瓶丢失标签的NaOH 、Na2CO3 、AlCl3 、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

D A B C 无色无味气体Z n(A) : n(B)=1:3 过量B 加热 白色沉淀X 再加入B溶液 n(X) : n(B)=1:1 无色溶液W 无色气体Y 通入紫色石蕊溶液中 石蕊溶液变蓝 通入紫色石蕊溶液中 石蕊溶液变红 n(C) : n(D)=2:1 （1）Y 、Z的化学式分别为：Y ；Z 。 X与B反应的离子方程式为：

（2）D溶液pH 7(填大于、小于或等于)，原因是（用离子方程式表示）： （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是： （用化学式表示） （4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式：

（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是：

阿伏加德罗常数专题训练

1. 20滴水的体积为1mL,水的密度为1g/cm3,若1滴水中含a个水分子,则NA为 A．a B．2a C．18a D．360a 2. (08四川 )下列说法不正确的是 ．．．

A．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 3. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 在25℃，压强为1.01×103Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

B．48g O3所含的原子数目为3NA C．1mol氦气所含的电子数目为4NA D．在熔融状态下,1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA 4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

;..

.

A. 标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L所含分子数为NA B．1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 C．28g乙烯中含有6NA对共用电子对 D．22.4L NH3含有4NA原子 5. （08山东）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A. 10 mL质量分数为98％的H2SO4，稀释至100 mL，H2s04的质量分数为9.8％. B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子

C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D.一定温度下，l L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L0.25 mol·L°NN4Cl溶液含NH4+物质的量不同 6. 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A．1 L l mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA B．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA

C．在常温常压下,46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

D．1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失2NA个电子 7. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1。下列叙述中正确的是

－

A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水时,若溶液的pH变为13时,则电极上转化的电子数目约为6.02×1022(忽略溶液的体积变化)

B．在标准状况下,2.24L的己烷中含有C-H键的数目约为0.6×6.02×1023 C．7.8g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022 D．电解精炼铜时转移0.1NA个电子时阳极溶解6.4g铜 8．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中不正确的是

A．标准状况下,22.4 L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为NA B．1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

C．常温常压下,0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.2 NA D．1 L 1 mol/L的NaHCO3溶液中离子总数大于2NA 9．NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是

A．标准状况下,80g SO3中含3NA个氧原子,体积不等于22.4L

B．含0.01mol FeCl3的饱和溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0.01NA

C．1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COOH分子

D．203gMgCl2·6H2O晶体中含有的Mg2+离子不足NA个 10．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A．常温常压下,11.2L N2和NO的混合气体所含的原子数

B．12 g 14C中所含的碳原子数C．1L 0.1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数

D．28g铁在反应中作还原剂时,失去电子的数目 11．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A．氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和 B．常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3—离子

;..

.

C．121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA

D．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为NA 12．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的有 A．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2NA B．3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NA

C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2NA D．1mol HNO3见光分解，转移电子数4NA 13．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的有 A．8.0g CuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NA

B．含0.5NA个原子的甲烷的体积为2.24L C．12g C60中含有12NA个电子 D．3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子 14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4 LNO和11.2 LO2混合后分子总数为NA B．含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成nNA/4个氯分子 C．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和C-C键 D．1mol白磷分子中含有P_ P键数目为4NA

15．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1。下列叙述中不正确的是

－

A．常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数约是0.4×6.02×1023个 B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子 C．25℃时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子 D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子

16.(2005北京)下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是

A. 2g重水(D2O，D为21H)中含有的中子数 B．0.1mol F中含有的电子数

C．标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数 D．1L 1mol·L—1Na2SO4溶液中的Na离子数

＋

－

17 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 10g甲烷所含有的电子数目为10 NA

B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA 18.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是

A. 常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023 B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数不能确定 C．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023

D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023

;..

.

19. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2g 氢气所含原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D．17g 氨气所含电子数目为10NA

20.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是

A. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3 NA C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3 NA D．常温下，1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2 NA 21.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．9gD2O中含有的电子数为5NA B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA C.1molCH4分子中共价键总数为4NA

D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 22．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA C．0.1molCH4所含的电子数为1NA

D．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA 23.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA D.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

24.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列说法中正确的是

－

A．1.0L 1.0mol·L1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023

－

B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(STP),反应中转移的电子数为2×6.02×1023 C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023

25.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- 26.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

;..

S8分子结构模型

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

.

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 27.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B．1L2mol·L

－1

的MgCl2溶液中含Mg2数为2NA

＋

C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA

28.下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

29．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温

同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是

A．有1个氧原子 B．有2个氧原子C．有1个A原子 D．有2个A原子 30．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- 31.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是 A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

分散系专题训练

1．下列有关的分散系属于胶体的是

A．淀粉溶液 B．蔗糖水 C．石灰乳 D．碘酒 2．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布郎运动 C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜 3.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是

A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

;..

.

C．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染

D．牛油与烧碱溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出 4.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是

A．溶液呈电中性，胶体带电荷

B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质粒子带有电荷

C．通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动 D．胶体是一种稳定的分散系

5．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是 A．溶液质量不变 B．溶剂质量发生变化 C．溶液为饱和溶液,浓度不变 D．有晶体析出,溶剂质量不变 6．根据图某物质E的溶解度曲线分析， 下列说法正确的是 A.E的溶解度与温度成正比例关系

B.A点表示20℃时，最多可溶解20 g E固体 C.C点表示30℃时，E的不饱和溶液

D.B点表示30℃时，140 g E的饱和溶液里含有40g E。

7.已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是 ．． A．④⑤⑥ B.①②③④ C.①③④ D.①③④⑤ 8．下列说法正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等 B．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同 C．强电解质在水中溶解度不一定大于弱电解质

D．室温下饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳 9.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3＋

，物质的量浓度为4.0molL，则下列说法中不．

1正确的是 ．．

1 A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL B. 此溶液中KCl的质量分数为

74.54.0100%

1.17410003 C. 20℃时，密度小于1.174gcm的KCl溶液是不饱和溶液

3 D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174gcm．

1020℃时，将a g硝酸钾溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液。下式错误的是 ．．

A. 该溶液物质的量浓度c(KNO3)=

mol/L

;..

.

B. 该溶液的质量分数ω(KNO3)= C. 20℃时硝酸钾的溶解度S= D. 该溶液的密度ρ=

g

%

g/L

11．0℃、1.01×105帕下，使VL氯化氢气体溶于水得V L水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是

A．溶液的浓度为1mol/L B．溶液中c(H)=1/22.4mol/L

C．溶液中水分子数和H数之比为1:1 D．溶液的浓度稍小于1/22.4mol/L

12．设NA为阿伏加德罗常数，200mL Ba(NO3)2溶液中含Ba2和NO3总数为0.45NA，则该溶液的

＋

－

＋

＋

浓度为

A．2.25mol/L B．0.75mol/L C．1.5mol/L D．6.75mol/L 13．MgCl2溶液与Na2SO4溶液混和后，c(Mg2)=c(SO42)，下列说法不正确的是

＋

－

A．混和液中c(Cl)=c(Na) B．混和液中c(Cl)=2c(SO42)

－

＋

－

－

C．混和前两溶液体积相等 D混和前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等 14．有体积相同的两份营养液其配方如下:

第一份 第二份 KCl 0.3mol 0.1mol K2SO4 0.2mol 0.3mol ZnSO4 0.1mol — ZnCl2 — 0.1mol 两份营养液中各离子浓度 A．完全相同 B．完全不同 C．仅K+相同 D．仅Cl—相同

15．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液

100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

A．1:1:1 B．3:2:1 C．3:2:3 D．1:1:3

16．VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，稀释后溶液中Fe3的

－

＋

物质的量的浓度为 A．

125aa125a250amol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

36V36V576V48V17.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A 1︰2︰3 B 1︰6︰9 C 1︰3︰3 D 1︰3︰6

18.将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为

＋

＋

A.0.1 mol·L1 B.0.2 mol·L1 C.0.4 mol·L1 D.0.8 mol·L1

－

－

－

－

19．密度为0.91克/厘米3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水

;..

.

稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为 A.等于12.5%

B.大于12.5%

C.小于12.5%

D.无法确定

20.将浓度为0.10mol/L和0.20mol/L的硫酸溶液等质量混合，所得溶液的浓度 A 等于0.15mol/L B 大于0.15mol/L C 小于0.15mol/L D无法确定

21将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之溶质的质

量分数为2a%，物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系是

A．C2=2C1 B．C2>2C1 C．C2<2C1 D．C1=2C2 22 （06全国理综Ⅱ ）下列叙述正确的是：

A. 直径介于 1nm ～ 10nm 之间的微粒称为胶体 B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜

24. （06全国理综Ⅱ）某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：

A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol 23（06上海）在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 A.0.5mol/L B．0.05mol/L C.1mol/L D．0.1mol/L 9．（08江苏）以下实验或操作不能达到目的的是 A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液 C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

13．(08四川 )在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42

2bc2bc2bc2bc B． C． D． 2a2a3a6a－

．

离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为 A．

25.将1m LFeCl3饱和溶液逐滴滴入约20ml沸腾的蒸馏水中，边滴边振荡，得到的分散系是 ，将1mLFeCl3饱和溶液逐滴滴入室温下的蒸馏水中，振荡后得到的分散系为 ；将1mLFeCl3饱和溶液逐滴滴入NaOH溶液中，振荡后得到的分散系称为 。 26.一定温度下，Wg 无水Na2CO3晶体，溶解在1L水中，在温度不变的条件下配成饱和溶液，其密度为dg/cm3，则溶质的质量分数为 ；溶液的物质的量浓度为 ；在该温度下的溶解度是 。

27.把mg物质溶于适量水中配成100g溶液，其溶质的质量分数为n%的溶液。已知A可能是①Na2O；②NaCl；③ KNO3；④Na2CO3·10H2O；⑤CuSO4·5H2O中的一种物质，请依据条件填空（填代号）。 （1）当m = n时，A物质是 或 。

;..

.

（2）当m＞n时，A物质是 或 。 （3）当m＜n时，A物质是 或 。

;..