初三化学化学方程式的计算易错综合练习含答案

一、初中化学利用化学方程式选择题

1．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为 A．14：1

B．12：1

C．8：1

D．4：1

2．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8

3．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。 下列说法正确的是

A．反应前后分子总数不变

B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7 C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5

D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量 4．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（ ） A．Z可能是单质，也可能是化合物

B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2

C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y

5．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( ) A．16

B．27

C．44

D．56

6．如图所示：在密闭容器中充入CO和CO2的混合物10g，测得其中氧元素含量为

64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧

成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为( )

A．13.2g

B．17.6g

C．15.4g

D．11.0g

7．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（ ）

A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：7

8．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( )

A．该反应中有两种化合物分子

B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3 C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气 D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9

9．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z 的质量随着反应时间（t）的变化如下图所示。判断错误的是（ ）

A．该反应的化学方程式为 X+2Y→3Z C．该反应是化合反应

B．n 的数值为 9

D．反应后容器内为混合物

10．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ） A．5g

B．6.7g

C．15g

D．20g

11．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( ) 物质 前质量/g 反应后质量/g W 68 X 氧气 100 4 氮气 2 58 水蒸气 2 110 A．X的值应为0

B．反应前后氮元素的化合价发生了变化 C．物质W中不含氧元素

D．W与氧气的相对分子质量之比为17：24

12．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（ ）

A．反应前后原子种类不变

B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1：1 C．转化②是化合反应 D．物质丙不属于氧化物

13．在 CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 64%，将该混合气体 10克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（ ） A．40g

B．30g

C．10g

D．5g

14．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 A．1组

B．2组

C．3组

D．4组

15．已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下，CaO不分解)，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为 A．1.6g

B．3.2g

C．6.4g

D．12.8g

16．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是

A．一个甲分子中含有2个原子 C．生成物丙和丁的质量比为28：18

B．4种物质中，属于化合物的是甲和丁 D．该反应的基本类型为复分解反应

17．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）

A．该反应中，Z是由Y分解生成的 B．一个Y和W分子中均有11个电子 C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7 D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变

18．下列关于反应C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2X↑+2H2O的分析，正确的是 A．X的化学式为SO3

B．X的水溶液能使酚酞溶液变红 C．CO2和X的质量比为11：16

D．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价

19．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为 A．14:11

B．11:14

C．11:7

D．7:11

20．已知：Ca（HCO3 ）2

ΔCaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的 Ca（HCO3）2 受热

过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO3 不分解），其中不正确的是（ ）

A． B．

C． D．

21．由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2 和H2O的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（ ） A．C2H2和CO C．C2H2、H2和CO

B．只有C2H2 D．CO和H2

22．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )

A．甲的化学式为CH2

B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1 C．甲、乙、丙都可能是氧化物 D．丙中C、H、O元素的质量比12：3：8

23．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（ ）

A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44

24．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下： 物质 X O2 CO2 H2O 反应前的质量/g 46 128 1 0 反应后的质量/g 0 待测 89 54 在下列判断中，正确的是（ ） A．物质X由碳、氢元素组成 C．充分反应后剩余氧气质量为16克 子质量为18，则A的相对分子质量为 A．23

B．46

C．92

D．96

26．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

B．物质X由碳、氢、氧元素组成 D．生成CO2与H2O的质量比是89：54

25．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分

A．参加反应的甲和乙质量比为 12:19 B．丙可能是该反应的催化剂 C．x 的值是 7 D．丁可能是化合物

27．纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。该化学方程式中,x的值为 A．2

B．4

C．8

D．14

28．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D ，其微观示意图如下所示：

下列说法错误的是 A．B的化学式为NH3 B．反应前的物质为混合物

C．若该反应为置换反应，则生成的C和D的质量比为27:14

D．若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，D的化学式为NO2

29．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。

反应前 t时刻 反应后 甲的质量/g 64 32 0 乙的质量/g 10 a 42 丙的质量/g 1 b d 丁的质量/g 16 c 48 已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（ ） A．a为32

B．该反应属于分解反应 C．丙可能是催化剂

D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1

30．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．乙属于混合物

B．该反应可以表示为：甲+丙+丁C．参加反应的甲和丁的质量比为2:5

D．参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12

乙

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一、初中化学利用化学方程式选择题 1．B 【解析】 【详解】

设反应的氧化铜质量为x，生成铜的质量为y，

CuOCO=CuCO280xy4.4g6444

x80 x＝8g， 4.4g44y64 y＝6.4g， 4.4g4464＝3.2g，氧元素质量为：4g﹣3.2g＝0.8g，80则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：（6.4g+3.2g）：0.8g＝12：1。 故选B。 2．D

剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g﹣8g）×

【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。 点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。 3．D 【解析】

根据所学知识和题中信息知，3C＋4NH3 高温，催化剂2N2＋3CH4。A、反应前后分子总数已变，故A错误；B、反应中 X、Z 两种物质的质量比为12×3∶4×17＝ 9∶17，故B错误；C、反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:3，故C错误；D、根据质量守恒定律知，参加反应的 Y中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量，故D正确。

点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据化学方程式可以计算各物质的质量比，物质的量之比。 4．D 【解析】

试题分析：A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z不可能是单质，故A说法错误；B、反应中X、Y、Z三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、Y、Z的化学式，所以不能计算反应中X、Y、Z三种物质的质量比，故说法错误；C、若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为

，故

说法错误；D、若ag的X完全反应生成bg的Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b﹣a）g 的Y，故说法正确；

考点：质量守恒定律及其应用． 5．B 【解析】 【详解】

根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g 设A的相对分子质量为x 2A+3B=C+3D 2x 98×3 9g 49g 2x/9g =98×3/49g x=27 故选B。 6．A 【解析】 【详解】

混合物中碳元素质量为：10g164%3.6g，

反应后碳元素完全转化到二氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：

3.6g1213.2g， 44故选：A。 【点睛】

本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 7．C 【解析】 【详解】

解：设参加反应的铜的质量为x，

Cu2AgNO3=Cu（NO3）22Ag64340 x400g17%x64=

400g17%340x＝12.8g，

固体减少的质量为：14.4g﹣12.8g＝1.6g， 所以氧化铜的质量为：1.6g÷

16＝8g，铜的质量为6.4g， 80原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g：6.4g＝5：4。故选C。 8．D 【解析】

将图对应成微粒相等如图：

化学方程式为：4NH3+3O2 正确；

2N2+6H2O

A、通过观察题中的图，可以发现物质A和C是由不同种原子构成的分子，为化合物，故AB、根据质量守恒定律可知，参加的A和B的分子个数比为4：3，故B正确； C、通过观察题中的图，物质C为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C正确； D、由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D错误。 9．A 【解析】 【详解】

由图像分析可知，化学反应前后X的质量减少了3g，Y质量减少了6g，故XY为反应物,Z质量增加了ng为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g，

A、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故A错误；

B、n的值为9，故B正确；

C、该反应的反应物为X和Y，生成物为Z，符合化合反应多变一的特点，故C正确； D、反应后容器内为剩余9gZ和1gX，含有两种物质属于混合物，D正确。 10．C 【解析】 【详解】 解法1：

设5g混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得： m×

1632×100%+（5g-m）××100%=5g×64%，m=2.8g；

4428Cu+CO2

设2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x， CO+CuO

28 44

2.8g x

x44= 2.8g28x=4.4g，

10g混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g，设生成沉淀的质量为y， CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 44 100 6.6g y

y100 6.6g44y=15g。故选C。

解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g，设生成的碳酸钙的质量为x， 则有C～～～CaCO3 12 100 1.8g x

x100 1.8g12x=15g；

或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。 碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数

1211.8g ×100%=12%，则1.8g碳元素对应的碳酸钙的质量为：

40112116312%=15g。故选C。 11．D 【解析】 【详解】

为：

A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正确；

B、因为反应生成了氮气分子，化合价为0价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；

C、生成的水蒸气的质量为108g,其中氧元素的质量为

16100%108g=96g即生成物中氧18元素的质量为96g，则反应物中氧元素的质量为96g，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g，所以物质W中不含氧元素，故正确；

D、生成氮气的质量为58g-2g=56g，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3，所以W的组成为

NH3,NH3与O2的相对原子质量之比为17:32，故错误。 故选D。 12．B 【解析】 【分析】

根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。 【详解】

由微粒的构成和变化可知，反应①②的方程式分别是：2H2S+3O2===2SO 2+2H2O；SO

2+H2O2═H2SO4

点燃

A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意； B、由方程式可知反应①中甲和O2反应的分子个数比为2：3，说法错误；故符合题意； C、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意； D、物质丙含有3种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意； 故选B 【点睛】

本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。 13．B 【解析】 【详解】

在CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，则含有碳元素1﹣64%＝36%；10g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白色沉淀的质量是10g×36%÷（14．B 【解析】

试题分析∶ 根据定组成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。 考点∶ 考查根据定组成定律和化学方程式的应用。 15．B 【解析】 【分析】

根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，依据固体质量的减少就是氧气的质量，依据钙元素守恒进行计算。 【详解】

设该过程中产生氧气的质量为x：

12×100%）＝30g。故选B。 100x=3.2g 故选：B。 16．B 【解析】 【分析】

根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3+3O2【详解】

A、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A不正确；

B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B正确； C、生成物丙和丁反应的质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C不正确； D、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D不正确； 故选B。 17．C 【解析】 【分析】

由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3【详解】

A、由微粒的构成可知，X、Y都含有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成的，故A不正确；

B、由微粒的构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W分子中均有10个电子，故B不正确；

C、参加反应的X与生成的Z的质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C正确； D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D不正确。故选C。 【点睛】

根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。 18．D 【解析】 【详解】

根据反应C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2X↑+2H2O和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C原子个数为1、H原子个数为4、S原子个数为2、O原子个数为8；反应后C原子个数为1、H原子个数为4、O原子个数为4；可以推测X气体为SO2；因此： A、根据分析，X气体为SO2；说法不正确；故不符合题意；

点燃2N2 +6H2O。

催化剂5N2+6H2O。

B、SO2的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意； C、CO2和SO2的质量比为44：128=11：32；说法不正确；故不符合题意；

D、碳单质中碳元素化合价为0，CO2中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价，说法正确；故符合题意； 故选D 19．A 【解析】 【分析】

根据反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分别设出CO和CO2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。 【详解】

解：设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y，

y100= xy44x：y=14：11。故选A。 20．C 【解析】 【分析】

A、C、D选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析； B选项根据质量守恒定律分析。 【详解】

A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A正确；

B、化学反应前后，元素的质量不变，故B正确；

C、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故C错误；

D、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故D正确。 故选C. 【点睛】

掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。 21．A 【解析】 【详解】

解：完全燃烧后，生成的CO2 和H2O的质量之比是44:9，即生成CO2 和H2O的分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C2H2，则一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1，C2H2完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，有两种情况：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1；②如果含有C2H2和CO、氢气，CO、H2的分子个数之比为2:1，与C2H2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO2和H2O的分子个数之比大于2:1。故选A。 22．D 【解析】 【详解】

A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；结论错误；故不符合题意；

B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；结论错误；故不符合题意；

C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；

D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质的中C、H、O元素的质量是：(12×2)：(1×6)：16＝12：3：8．结论正确；故符合题意； 故选D 23．C 【解析】 【分析】

根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比。 【详解】

根据C、D相对分子质量之比为9∶22，则假设C、D相对分子质量分别为9、22， 设生成8.8gD同时生成C的质量为x，

2A+5B=2C+4D29422 x8.8g29422= x8.8gx=1.8g

根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g＝8g，则B与D的质量比为8g∶8.8g＝10∶11。故选C。

24．B 【解析】 【分析】

反应后X质量减少46g，是反应物；反应后二氧化碳增加88g，是生成物；反应后水增加54g，是生成物。 【详解】

A、根据质量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g+待测+89g+54g，待测=32g，氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X，88g二氧化碳中碳元素的质量为

12288g100%=24g；54g水中氢元素的质量为54g100%=6g，

441824g+6g=30g＜46g，X中一定含有氧元素，错误； B、物质X由碳、氢、氧元素组成，正确； C、充分反应后剩余氧气质量为32克，错误 D、生成CO2与H2O的质量比是88：54，错误 故选B． 25．B 【解析】 【分析】 【详解】

根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，

A+3B=2C+3Dx318 2.3g2.7g则

2.3gx=，解得x=46，故选B。 2.7g31826．D 【解析】 【分析】

根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。 【详解】

A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；

B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意； C、由分析可知，x的值为7，说法正确；故不符合题意；

D、该反应是化合反应，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意； 故选D

27．B 【解析】 【详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氯原子的个数为14个，反应后氯原子的个数为2x+6个，则2x+6=14，得x=4。 故选B。 28．D 【解析】 【分析】 【详解】

A、根据图示，B中含有一个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故正确； B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；

C. 根据图示，反应物A、B中含有氢、氧、氮元素，生成物C中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D为氮气，反应的化学方程式为：4NH3+3O2

点燃

6H2O+2N2，则生成的C和D的质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故正确； D. 若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，反应的方程式为：5O2+4NH3

点燃6H2O+xD，可知xD中含有4个N原子和4个O原子，故D的化学式为

NO，故错误； 故选D。 29．A 【解析】 【详解】

解：数据处理得如下结果：

反应前 t时刻 反应后 变化量（后﹣前） 甲的质量/g 64 32 0 ﹣64 乙的质量/g 10 a 42 +32 丙的质量/g 1 b d 0 丁的质量/g 16 c 48 +32 根据增加的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2倍，

且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学

21＝＝1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者21相对分子质量）。故选A。 30．C 【解析】 【分析】

计量数之比为

根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化剂或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。 【详解】

A、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；

B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参加反应，该反应可以表示为：甲+丁乙，或甲+丁

乙，故选项错误；

C、参加反应的甲和丁的质量比为（8g-4g）：（12g-2g）=2:5，故选项正确；

D、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量，故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比，即无法确定参加反应的甲和丁的分子个数比，故选项错误。故选C。