PH有关计算教案

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1.

PH值的计算

掌握有关酸碱溶液稀释、混合、中和中pH值的计算 计算，逐步学会对不同情况下pH值的计算，为今后有关溶液中的计算打下基础。

 通过对不同酸碱溶液稀释、混合、中和递进的pH值

重点：对不同计算的及时归纳

难点：学会对知识的归纳与整理

讲练结合

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第一课时 [复习旧课]

1、Kw=［H+］·［OH－］=1×10－14，Kw是温度的函数 2、溶液酸碱性的评判 3、pH= —lg[H+] [课堂引入] 问题引入

1、0.01mol/L的盐酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH值为 5 2、0.01mol/L的醋酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH值 2~5 3、0.01mol/L的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH值 9 ，将pH=12的NaOH溶液稀释1000倍，则稀释后溶液的pH值 9 4、将pH=12的氨水稀释1000倍，则稀释后溶液的pH值 9~12 一、溶液的稀释

1、计算过程中需抓住溶液的主体——主导因素 2、由计算结果总结

①强酸PH=a，加水稀释10n倍，则稀释后PH=a+n；弱酸PH=a,释10n倍，则稀释后a ②强碱PH=b,加水稀释10n倍，则稀释后PH=b-n；弱碱PH=b,加水稀释10n倍，则稀释后b >PH>b-n。 这样的计算结果是否一定正确？

例1：0.01mol/L的盐酸溶液稀释106倍，稀释后溶液的pH值为 错解：PH=2+6=8，酸溶液不可能呈碱性；

下半小题可能会出现pH=15的错误，及时引导抓住主导因素 *对混合问题的PH的计算，（基础好的学生学习） 回顾并树立PH→［H+］→求PH

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进一步加深对混合溶液PH值的计算 原因：忽略了水的电离 H2O H+ + OH—

原：x+10－5 x x·（x + 10－5）=10－14

x《10－5

现： x+10－8 x x·（x + 10－8）=10－14

x>10－8

故，需考虑水的电离

x·（x + 10－8）= 1×10－14 解之x = 9.5×10－8 mol/L PH=－lg(（1+9.5）×10－8)=6.98

练：当PH=11的氢氧化钠溶液稀释102、105倍时，计算稀释后溶液的PH值。

当稀释102倍后，稀释后PH值PH=11－2=9 当稀释105倍后，稀释后PH值PH=7.02 得出解答溶液稀释时得解答关键： ⑴抓住溶液的主体——主导因素

⑵引起溶液的酸碱性发生“改变”时，需考虑水的电离 第二课时

二、强酸与强酸、强碱与强碱的混合

例2：将PH=1和PH=4的盐酸等体积混合，求混合后溶液的PH值。

PH=1.3

例3：将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=13的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的PH值。 易出现错解：

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1101111013［H］＝＝5.05×10－12mol/L

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+

PH=－lg(5.03×10－12)=11.3

混合后溶液中

10311011－

［OH］＝＝5.05×10－2mol/L

211014－13+

混合后溶液中［H］＝＝1.98×10,

5.05102PH=－lg(1.98×10－13)=12.7

学生思考：当稀释时引起溶液的酸碱性发生“改变”时，需考虑水的电离

回顾PH与［H+］的关系

小结：把各自溶液中占主导地位的H+或OH－的物质的量相加除以混合后总体积，可得混合溶液的［H+］或［OH－］，即可求出PH值。 三、强酸和强碱的混合

例4、60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/LH2SO4溶液相混合（混合前后溶液体积差忽略不计），所得溶液的pH约为 分析： H+ + OH—= H2O 40×0.8 60×0.5

过量 ［H+］＝

400.8600.5＝2×10－2,

100PH=－lg(2×10－2)=1.7

解题关键：据H+ +OH－=H2O，求出混合后剩余的［H+］或［OH－］，再换算出PH值——抓住溶液的主体（主导因素） 小结：

1、PH值的计算

混合 稀释

同类 异类

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2、抓住两点：

⑴抓住溶液的主体——主导因素

⑵当稀释时引起溶液的酸碱性发生“改变”时，需考虑水的电离

练习与反馈

1、在25℃时，某溶液中水电离出的［H+］＝10－12mol/L，则此溶液的PH可能为 2或12 2、用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL0.1mol/L盐酸溶液，如达到滴定终点时，不慎多加1滴（1mL=20d，混合前后溶液体积差忽略不计），所得溶液的pH约为 10

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